2018-2019学年光明中学高二上期中考化学试卷

2018学年第一学期期中考试（2018.11）

高二化学试卷

相对原子质量：Ca-40  Mg-24  Cu-64  S-32  Fe-56  C-12  H-1  O-16  N-14  Cl-35.5  Al-27

一、选择题（共80分，每小题2分。每小题只有1个正确答案）

1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是

  A. 铜、铁、铝  B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝

2. 地壳中含量最多的金属是

 A. 铁 B. 铝 C. 钙 D. 钠  

3. 不属于金属通性的是

 A. 延展性 B. 高熔点 C. 导热性 D. 导电性

4. 合金在生产生活中具有广泛的用途。不属于合金的是

 A. 明矾 B. 硬铝 C. 生铁 D. 黄铜

5. 青铜是我国最早使用的合金，下列关于青铜性质的说法不正确的是

 A. 硬度比纯铜小 B. 能够导电 C. 熔点比纯铜低 D. 能够导热

6. 下列物质属于纯净物的是

 A. 液氯 B. 硬铝 C. 铝热剂 D. 汽油

7. 下列关于现有元素周期表的叙述正确的是

 A. 共有6个周期，16个族 B. 共有7个周期，18个族

 C. 共有6个周期，18个族 D. 共有7个周期，16个族

8. 下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是

 A. FeCl2 B. FeS C. Fe3O4 D. Al2O3

9. 主族元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式为

 A. HR B. H2R C. RH3 D. RH4

10. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

 A. O2 B. N2 C. F2 D. Cl2

11. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于

 A. 制新农药 B. 制半导体材料 C. 制新医用药物 D. 制高温合金

12. 常温下能用铝制或铁制容器盛放的是

 A. 稀盐酸 B. 浓硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液

13. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

 A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Mg

 C. 稳定性：HF>CH4  D. 酸性：HF<HCl

14. 随着原子序数的递增，呈周期性变化的是

 A. 元素的相对原子质量 B. 元素的核电荷数

 C. 元素原子的外层电子数 D. 元素原子半径

15. 不能用铝热法制备的金属是

 A. 镁 B. 铁 C. 铬 D. 锰

16. 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是

 A. NaHCO3 B. (NH4)2CO3 C. Al D. AlCl3

17. 常温下，下列物质的溶液pH>7的是

 A. K2SO4 B. NH4Cl C. Na2CO3 D. Cu(NO3)2

18. 原子半径的比较中错误的是

 A. B>C B. Cl>Al C. Na>Mg D. S>O

19. 盐类水解的过程中，下列说法错误的是

 A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏

 C. 溶液的pH可能发生改变 D. 生成了弱电解质

20. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

 A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 C. 氧化性

21. 下列盐在水溶液中不能发生水解的是

 A. NH4NO3 B. CH3COOK C. NaHSO4 D. FeSO4

22. 下列有关化学基本概念的叙述中正确的是

 A. 可溶性盐的水溶液一定呈中性

 B. 离子化合物中一定含有金属元素

 C. 氧化还原反应中一定有元素化合价的升降

 D. 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性

23. 下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是

 A. HNO3比H3PO4更稳定 B. HNO3的氧化性比H3PO4强

 C. HNO3的酸性比H3PO4强 D. HNO3比H3PO4容易挥发

24. 铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝

 A. 化学性质不活泼  B. 熔点高

 C. 表面有致密氧化膜 D. 密度小

25. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是

 A. NaCl B. H2SO4 C. NH3·H2O C. KNO3

26. 下列关于铁的说法，正确的是

 A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属

 B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

 C. 纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化

 D. 铁的化学性质比较活泼，它能跟水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

27. 如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是

 A. X极连接电源正极

 B. X极上产生气体有刺激性气味

 C. Y极上发生氧化反应

 D. 电子从X极经过溶液流向Y极

28. Al、Fe都是重要的金属元素，下列说法正确的是

 A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物

 B. 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应

 C. 常温常压下，两种金属都能溶解于浓硫酸中

 D. 制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

29. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不会发生反应的是 

 A. 稀硝酸 B. 硝酸汞 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠

30. 元素及其化合物丰富了物质世界，下列有关元素和化合物的说法正确的是

 A. 铝在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铝放入冷的浓硫酸中不反应

 B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

 C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

 D. Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

31. 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是

  A. 镓的金属性比铝弱 B. 镓的常见化合价为+3

  C. 镓的原子半径比铝大 D. 镓的单质有导电性

32. 下列离子方程式中正确的是

  A. 三氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe→2Fe2+

  B. 铝条与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑

  C. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+→Fe3++2Cl-

  D. 硫酸铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+

33. 将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是

  A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3

34. Al2(SO4)3溶液分别于下列物质反应，能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是

  A. 少量氨水  B. 少量NaOH溶液

  C. 足量石灰乳  D. 少量Ba(OH)2溶液

35. 如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是

  A. 铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应

  B. 图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物

  C. KClO3是该反应的催化剂

  D. 利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属

36. 称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为

  A. 1:3 B. 3:1 C. 1:1 D. 4:3

37. 下列各组性质的比较中正确的是

  A. 酸性：HClO4<HBrO4< HIO4 B. 碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

  C. 稳定性：HCl>PH3>H2S D. 还原性：Cl->Br->I-

38. 已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是

  A. 阴离子的还原性：X<Y<Z B. 单质的氧化性：X>Y>Z

  C. 酸性：H3ZO4>H2PO4>HXO4 D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

39. 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图像中能正确表示上述反应的是

40. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

  A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3

二、填空题（共2题，满分20分）

1. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中____________（用元素符号表示）是化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。

（2）①～⑩元素中有一种元素能形成的两性氢氧化物，写出该氢氧化物的电离方程式：________________，以及该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________________________________。

（3）⑩元素与⑦元素形成化合物的电子式___________________________。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。

（5）③、④元素相比较，离子半径较小的是_______________________________（用离子符号表示）。

2. 铁及其化合物是人类应用较广的物质，高铁酸钠（Na2FeO4）被应用在自来水处理上起杀菌消毒和净水作用，Na2FeO4杀菌消毒后铁元素转化为Fe3+的形式而净水。回答下列问题：

（1）除了陨铁，自然界中铁元素以__________（选填“游离”或“化合”）态存在，铁元素在地壳中的含量在金属中排第______位，铁原子结构示意图___________。

（2）高铁酸钠中铁元素的化合价是_________价，用高铁酸钠杀菌是因为其具有很强的_______性（选填A. 还原性；B. 氧化性；C. 吸附性；D. 碱性；E. 酸性）

（3）Fe3+在水溶液中发生_________（选填A. 氧化；B. 还原；C. 水解；D. 中和）反应，形成具有_______性（选填A. 酸性；B. 碱性；C. 吸附性）的胶状物，所以高铁酸钠还可用于净水。

（4）为了检验溶液中是否存在Fe3+，可取样于试管中，在样品中加入________试剂，若出现_________现象，则说明存在Fe3+，所发生的离子方程式___________________________________。

参考答案

一、选择题

二、填空题

1.（1）Ar；（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑

（3）  （4）HClO4  （5）Mg2+

2. （1）游离态；4； （2）+6；B  （3）C；C 

（4）KSCN；溶液变成血红色；Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3