2017-2018学年行知中学高二上期中等级考化学试卷

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行知中学2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  N-14  Na-23  S-32  Cu-64  Zn-65  Fe-56  K-39  Mg-24  Al-27一、选择题（本题共50分，每小题2.5分，只有一个正确选项）1、加入水能抑制水的电离的物质是（    ） A. 碘化钾 B. 氯化钠 C. 硝酸钠 D. 硫酸2、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（    ） A. 盐酸 B. CH3COONH4 C. NH3·H2O D. NaCl3、不能用Cl2跟金属单质直接化合物制取的物质是（    ） A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl24、将铁片放入下列足量的溶液中，使溶液质量减少的是（    ） A. H2SO4（稀） B. CuSO4 C. FeCl3 D. FeCl25、0.10mol/L的NH4Cl溶液中，离子浓度最小的是（    ） A. NH4+ B. H+ C. Cl- D. OH-6、将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是（    ） A. 硫酸 B. 碘水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜7、下列物质在水中一定能电离出大量Al3+的是（    ） A. Al2O3  B. 明矾晶体  C. AlCl3与NaAlO2混合物 D. Al(OH)38、表示往用硫酸酸化的硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液体积V的关系的图像中正确的是（    ）9、下列只用试管和滴管就能鉴别开的一组溶液是（    ） A. BaCl2和H2SO4  B. AlCl3和NH3·H2O C. NaCl和AgNO3  D. Al2(SO4)3和NaOH 10、能把AlCl3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（    ） A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 氨水 D. 硝酸钡溶液11、证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（    ） ①加少许酸化的KMnO4溶液  ②加少许氯水  ③滴加少许KSCN溶液  A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②12、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（    ） A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B. 金属元素的单质在常温下都为固体 C. 含金属元素的离子都是阳离子 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质13、常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是（    ） A. c(OH-)＞c(H+)  B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) C. c(Na+)＞c(CH3COO-) D. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)14、将铁片加入0.5mol/LFeCl3的水溶液1L中，当Fe3+和Fe2+的浓度相等时，铁片质量减少（    ） A. 2.8g B. 5.6g C. 11.2g D. 1.4g15、下列电离方程式中，错误的是（    ） A. H2CO3H++HCO3-   HCO3-H++CO32- C. NaHCO3→Na++H++CO32- C. NaHSO4→Na++H++SO42-  D. NH4++H2ONH3·H2O+H+16、下列离子方程式中书写正确的是（    ） A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-→2AlO2-+H2↑ B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-→Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-17、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（    ） A. Ba2+、K+、CO32-、Cl- B. S2-、Cl-、Na+、H+ C. Na+、H+、Cl-、SO42- D. Ca2+、Fe3+、NO3-、S2-铁、铝两种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（    ） A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等 C. 物质的量相等  D. 质量比是9:28 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（    ） A. 上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子 B. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 C. 氮化铝中氮元素的化合价为+3 D. 氮化铝晶体属于分子晶体铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是（    ） A. 剩余固体是铜、铁混合物  B. 反应后溶液中n(Fe2+)=0.55mol C. 反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol  D. 原固体混合物中铜的质量是12.4g二、填空（共50分）  （15分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。 完成下列填空：21.1、铝用作电线是利用了铝的________性；铁用作炊具是利用了铁的______性。21.2、常温下由于浓硫酸能使铁__________，因此浓硫酸可用铁槽车运输。21.3、氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。 氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为_______________________。21.4、用化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），写出有关的离子方程式：   杂质    所加试剂      离子方程式FeCl2（FeCl3）：_______、___________________FeCl3（FeCl2）：_______、___________________  （共15分）盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。22.1、CH3COONa、NH4Cl的水溶液分别呈_____性、_____性。22.2、盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的离子方程式分别为：________________________、_______________________。22.3、盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的___________，目的是________________________。 22.4、生活中，常用______溶液洗涤油污物品。NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其理由是_______________（用必要的化学用语和相关文字说明）。  （共15分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。注意：CuS是既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀。23.1、固体M中一定有的物质是_________（填化学式）。其中一种物质的质量可以确定为_______g（用代数式表示）。23.2、B装置的名称是________。写出B装置中反应的离子方程式__________________________。23.3、稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是______________。 24、（5分）将54.5g铁粉和氧化铁的混合物加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况），反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，其无固体剩余物，求：则：原稀硫酸的物质的量浓度是__________mol/L；反应后得到FeSO4的物质的量是_______mol。 参考答案一、选择题12345678910DCDBDCBDDB11121314151617181920DDBBBDCAAD二、填空1、导电；导热   2、钝化   3、两性；Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O4、Fe，Fe+2Fe3+→3Fe2+；Cl2，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-22. 1、碱；酸  2、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；NH4++H2ONH3·H2O+H+3、盐酸；抑制Fe3+的水解4、纯碱；Al3+发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶状物质具有较强的吸附性，可吸附水中杂质使其沉降，使水澄清23. 1、FeS、Fe；V/400     2、洗气瓶；H2S+2OH-→S2-+2H2O    3、证明H2S已被完全吸收；黑色沉淀 4、硫；漏斗、玻璃棒24. 4；0.8