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2015-2016学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷（解析版）
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这是一份2015-2016学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2015-2016学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．以下不属于化学键的是（ ）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间力
2．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．目前元素周期表有7个周期
B．元素周期表有8个主族
C．ⅢA族元素全部是金属元素
D．非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族
3．下列不属于金属单质共性的是（ ）
A．导电性 B．延展性 C．高熔点 D．金属光泽
4．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（ ）
A．橙色变为黄色 B．黄色变为橙色 C．橙色变为红色 D．红色变为橙色
5．下列各组混合物属铝热剂的是（ ）
A．Al Cr2O3 B．Al2O3 Fe C．Al MgO D．Al CO2
6．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（ ）
A．
三脚架 B．
研钵 C．
镊子 D．
瓷坩埚
7．产物主要是Fe2O3的反应是（ ）
A．铁在纯氧中燃烧 B．红热的铁和水蒸气反应
C．Fe2（CO4）3与氨水混合 D．灼烧氢氧化铁固体
8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．半导体材料 D．制农药的材料
9．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素质量数的递增
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．金属性和非金属性呈周期性变化
D．原子核外电子排布呈周期性变化
10．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．FeS D．Al（OH）3
11．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟
B．铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体
C．纯铝在空气中放置会长出白毛
D．将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色
12．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（ ）
A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族
13．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3
14．测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（ ）
A．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白
B．灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热
C．加热后的冷却放在干燥器中进行
D．加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作
15．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（ ）
A．11 22 26 B．13 15 38 C．16 29 31 D．18 21 31
16．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）
A．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
17．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A．Mg2+/Mg B．Cl/Cl﹣ C．N/O D．Na+/F
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓
19．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（ ）
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4 D．金属性：Na＞Mg＞Al
20．如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．Kl溶液 D．饱和食盐水
21．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
22．下列化学用语中错误的是（ ）
A．CH4分子的比例模型： B．异丁烷的结构简式：
C．乙烷的最简式：CH3 D．乙烯的结构式：
23．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
A．CH2Cl2 B．C2H4Cl2 C．C4H5 D．C5H12
24．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）
A．3﹣甲基戊烷 B．2﹣甲基戊烷 C．2﹣乙基丁烷 D．3﹣乙基丁烷
25．如图表示某有机反应，该反应的类型是（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应
二、填空题（共23分）
26．铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓 酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的 ；“铁红”的主要化学成分是 ；Fe2（SO4）3溶液呈 色；生铁主要是铁和 的合金．
27．用铁、铝混合物进行如下实验：
操作X的名称是 ．若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为 ，溶液B中阴离子除OH﹣外还有 ．溶液D中存在的金属离子主要为 ．
28．下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）地壳中含量最多的元素是 ，非金属性最强的元素是 ．
（2）写出①的最简单的气态氢化物的电子式 ．
（3）在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是 ，能形成的二元强酸是 ．
（4）写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
三、实验题
29．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）
（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用 润洗．
（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为 mL．
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积（mL）
标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数
末读数
消耗体积
1
15.00
0.50
17.75
2
15.00
0.05
16.10
16.05
3
15.00
0.00
15.95
15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是 mL．若
NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为 mol/L．
（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是 （选填编号）．
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．
30．利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量．
Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始．
（1）在Y型管中添加试剂时，要确保 过量．
（2）反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证 相等．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将 ．（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）若镁的质量为mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反应后收集到的氢气体积为amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为 ．
31．（1）实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是 剂和 剂．
（2）下列仪器装置图中（图1），可用于实验室制取乙烯的是 ．
（3）有人设计下列实验（图2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳．
如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化碳这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有
四、计算题
32．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量；
（2）所用HCl的物质的量浓度．
2015-2016学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．以下不属于化学键的是（ ）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间力
【考点】化学键．
【分析】相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，据此分析解答．
【解答】解：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，分子间作用力又称范德华力，存在于分子之间，影响分子晶体的物理性质，故选D．
2．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．目前元素周期表有7个周期
B．元素周期表有8个主族
C．ⅢA族元素全部是金属元素
D．非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】周期表中有7个周期、16个族，7个主族，非金属元素H在IA族，以此来解答．
【解答】解：A．目前元素周期表有7个横行，即有7个周期，故A正确；
B．元素周期表有7个主族，故B错误；
C．ⅢA族元素大多是金属元素，B为非金属元素，故C错误；
D．非金属元素在ⅣA～ⅤⅡA和0族及IA（H元素），故D错误；
故选A．
3．下列不属于金属单质共性的是（ ）
A．导电性 B．延展性 C．高熔点 D．金属光泽
【考点】金属的通性．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．
【解答】解：A．金属都具有良好的导电性，故A不选；
B．金属都具有良好的延展性，故B不选；
C．有些金属熔沸点较低，如汞常温为液体，故C选；
D．金属都具有金属光泽，故D不选；
故选：C．
4．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（ ）
A．橙色变为黄色 B．黄色变为橙色 C．橙色变为红色 D．红色变为橙色
【考点】中和滴定．
【分析】甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，根据以上分析进行判断．
【解答】解：甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，
待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，
所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色，
故选B．
5．下列各组混合物属铝热剂的是（ ）
A．Al Cr2O3 B．Al2O3 Fe C．Al MgO D．Al CO2
【考点】混合物和纯净物．
【分析】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，组成铝热剂成分为金属氧化物中的金属活泼性小于铝；
【解答】解：A．Al和Cr2O3 组成的混合物中铝活泼性大于铬，可以组成铝热剂，故A正确；
B．Al2O3 和 Fe组成的混合物中铁活泼性小于铝，不能组成铝热剂，故B错误；
C．Al和MgO组成的混合物中镁活泼性大于铝，不能发生反应，不能组成铝热剂，故C错误；
D．Al和CO2 不能发生铝热反应，不能组成铝热剂，故D错误；
故选A．
6．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（ ）
A．
三脚架 B．
研钵 C．
镊子 D．
瓷坩埚
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．
【分析】硫酸铜结晶水含量测定过程中，选用用到的仪器有：托盘天平、研钵、酒精灯、瓷坩埚、三脚架、坩埚钳等，结合仪器的构造进行判断．
【解答】解：A．该仪器的名称为泥三角，不是三脚架，故A错误；
B．为研钵，名称与仪器的构造一致，故B正确；
C．该仪器名称为坩埚钳，不是镊子，故C错误；
D．该仪器名称为坩埚，一般不称作瓷坩埚，故D错误；
故选B．
7．产物主要是Fe2O3的反应是（ ）
A．铁在纯氧中燃烧 B．红热的铁和水蒸气反应
C．Fe2（CO4）3与氨水混合 D．灼烧氢氧化铁固体
【考点】铁的化学性质．
【分析】A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；
B、红热的铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；
C、Fe2（CO4）3与氨水混合生成氢氧化铁；
D、灼烧氢氧化铁固体生成氧化铁和水．
【解答】解：A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故A错误；
B、红热的铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，而不是氧化铁，故B错误；
C、Fe2（CO4）3与氨水混合生成氢氧化铁，而不是氧化铁，故C错误；
D、灼烧氢氧化铁固体生成氧化铁和水，故D正确；
故选D．
8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．半导体材料 D．制农药的材料
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；
故选C．
9．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素质量数的递增
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．金属性和非金属性呈周期性变化
D．原子核外电子排布呈周期性变化
【考点】元素周期律的实质．
【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化．
【解答】解：A、元素的质量数增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；
故选D．
10．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．FeS D．Al（OH）3
【考点】铁的化学性质．
【分析】Fe与氯气反应生成最高价金属氯化物，Fe与弱氧化剂生成低价态金属化合物，且氧化性氯气＞氧气＞硫，以此来解答．
【解答】解：A．Fe与氯气点燃直接化合生成FeCl3，故A不选；
B．Fe与氯化铁直接化合生成FeCl2，故B不选；
C．Fe与S点燃或加热下直接化合生成FeS，故C不选；
D．氢氧化铝可用铝盐与氨水复分解反应制，也可用偏铝酸盐发生复分解反应制，但不能发生化合反应，故D选；
故选D．
11．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟
B．铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体
C．纯铝在空气中放置会长出白毛
D．将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色
【考点】铁的化学性质．
【分析】A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体；
B、Fe与S反应生成FeS；
C、Al易被氧化生成氧化铝；
D、铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu．
【解答】解：A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体，而不是白色的烟，故A错误；
B、Fe与S反应生成FeS，则观察到生成黑色固体，故B正确；
C、Al易被氧化生成氧化铝，为白色固体，则观察到纯铝在空气中放置会长出白毛，故C正确；
D、铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu，则溶液由蓝色变为无色，故D错误；
故选BC．
12．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（ ）
A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，可知X的最低价为﹣2价，可知最高价为+6价，以此来解答．
【解答】解：短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，可知X的最低价为﹣2价，可知最高价为+6价，最高正价等于族序数，可知X位于ⅥA族，
故选D．
13．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【分析】四氧化三铁、氧化铁和氢氧化铁与盐酸反应都会生成铁离子，铁离子与硫氰化钾显示红色，而氧化亚铁与盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子不与硫氰化钾反应，据此进行解答．
【解答】解：A．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液后溶液颜色基本不变，故A正确；
B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故B错误；
C．Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故C错误；
D．Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应后溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故D错误；
故选A．
14．测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（ ）
A．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白
B．灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热
C．加热后的冷却放在干燥器中进行
D．加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作
【考点】化学实验方案的评价；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【分析】测定胆矾晶体结晶水含量时，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，加热时注意控制加热温度，避免固体迸溅而导致实验误差，并放在干燥器中冷却，以此解答该题．
【解答】解：A．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，晶体变白不一定恒重，故A错误；
B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，如固体迸溅时应降低加热温度，故B错误；
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，故C正确；
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g为止，故D错误．
故选C．
15．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（ ）
A．11 22 26 B．13 15 38 C．16 29 31 D．18 21 31
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．分别为Na、Ti、Fe；
B．分别为Al、P、Sr；
C．分别为S、Cu、Ga；
D．分别为Ar、Sc、Ga．
【解答】解：A．分别为Na、Ti、Fe，只有Na为主族元素，故A不选；
B．分别为Al、P、Sr，均为主族元素，故B选；
C．分别为S、Cu、Ga，只有Cu为副族元素，故C不选；
D．分别为Ar、Sc、Ga，只有Ga为主族元素，故D不选；
故选B．
16．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）
A．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；
B、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；
C、元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素获得电子的能力越强；
D、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系．
【解答】解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；
B、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以判断非金属元素的非金属性强弱，故B错误；
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；
D、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，故D错误；
故选C．
17．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A．Mg2+/Mg B．Cl/Cl﹣ C．N/O D．Na+/F
【考点】微粒半径大小的比较．
【分析】同种元素的阳离子半径小于原子半径，同种元素的阴离子半径大于原子半径，同周期元素的原子半径从左向右在减小，以此来解答．
【解答】解：A．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则Mg2+/Mg小于1，故A不选；
B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl/Cl﹣小于1，故B不选；
C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则N/O大于1，故C选；
D．二者的电子层一样，但是钠离子的质子数大于F原子，所以钠离子半径小于F原子，则比值小于1，故D不选；
故选C．
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．铁粉与过量的稀盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
19．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（ ）
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4 D．金属性：Na＞Mg＞Al
【考点】元素周期律的作用．
【分析】A．同周期自左到右，原子半径逐渐减小；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱．
【解答】解：A．同周期自左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．非金属性F＞O＞N，因此热稳定性HF＞H2O＞NH3，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，因此酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选A．
20．如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．Kl溶液 D．饱和食盐水
【考点】氯气的化学性质．
【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应．
【解答】解：A、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故A不选；
B、氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B不选；
C、氯气和碘化钾反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C不选；
D、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故D选；
故选D．
21．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】根据价序规律可知，化合价为奇数时其原子序数为奇数，化合价为偶数时其原子序数为偶数，而奇数与偶数之差一定为奇数，以此来解答．
【解答】解：短周期中的两种元素可以形成A2B3型分子，
则X的化合价为奇数，其原子序数为奇数，
Y的化合价为偶数，其原子序数为偶数，
这两种元素的原子序数之差一定为奇数，则A、B、C都可能，
一定不可能为偶数，
故选D．
22．下列化学用语中错误的是（ ）
A．CH4分子的比例模型： B．异丁烷的结构简式：
C．乙烷的最简式：CH3 D．乙烯的结构式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型、球棍模型的表示方法进行判断；
B．异丁烷为丁烷同分异构体，在2号C含有1个甲基；
C．乙烷分子中含有2个C、6个H，据此判断其最简式；
D．用短线代替所有共用电子对为结构式．
【解答】解：A．甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故A正确；
B．异丁烷正确的结构简式为：CH3CH（CH3）2，故B错误；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，则其最简式为CH3，故C正确；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，则其结构式为：，故D正确；
故选B．
23．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
A．CH2Cl2 B．C2H4Cl2 C．C4H5 D．C5H12
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．
【解答】解：A．CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A正确；
B．C2H4Cl2有2种结构，可能为CH2ClCH2Cl或CHCl2CH3，故B错误；
C．没有C4H5的物质，故C错误；
D．分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，故D错误．
故选A．
24．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）
A．3﹣甲基戊烷 B．2﹣甲基戊烷 C．2﹣乙基丁烷 D．3﹣乙基丁烷
【考点】烷烃及其命名．
【分析】烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．
【解答】解：A、根据烷烃的命名规则，3﹣甲基戊烷符合命名原则，故A正确；
B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2﹣甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；
C、乙基不能出现在2号碳原子上，故C错误；
D、3﹣乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；
故选A．
25．如图表示某有机反应，该反应的类型是（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由图示可知，有机物含有碳碳双键，为乙烯，反应之后形成C﹣C键，应为加成反应，以此解答．
【解答】解：由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，为乙烯分子，反应中断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应．
故选B．
二、填空题（共23分）
26．铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓 硝 酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的 氧化膜 ；“铁红”的主要化学成分是 Fe2O3 ；Fe2（SO4）3溶液呈 棕黄 色；生铁主要是铁和 碳 的合金．
【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．
【分析】铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面形成致密的氧化膜，而发生钝现象，氧化铁叫铁红，铁离子呈黄，铁和碳形成的合金叫钢和生铁，由此分析解答．
【解答】解：铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面形成致密的氧化膜，而发生钝现象，氧化铁叫铁红，铁离子呈黄，铁和碳形成的合金叫钢和生铁，
故答案为：硝；氧化膜；Fe2O3；棕黄；碳．
27．用铁、铝混合物进行如下实验：
操作X的名称是 过滤 ．若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为 3：2 ，溶液B中阴离子除OH﹣外还有 AlO2﹣ ．溶液D中存在的金属离子主要为 Fe2+ ．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】实现固体和液体的分离采用过滤的方法；生成的气体A为氢气，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量之比；根据金属铝和氢氧化钠反应，但是金属铁和氢氧化钠不反应，但是可以和盐酸反应来回答．
【解答】解：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁，
实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤；
气体A是氢气，若铝和铁的物质的量相等，设都是1mol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为：： =3：2；
溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，则溶液B中阴离子除OH﹣外还有AlO2﹣；
铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，则溶液D中存在的金属离子主要为Fe2+，
故答案为：过滤；3：2；AlO2﹣；Fe2+．
28．下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）地壳中含量最多的元素是 O ，非金属性最强的元素是 F ．
（2）写出①的最简单的气态氢化物的电子式 ．
（3）在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是 氯气 ，能形成的二元强酸是 H2SO4 ．
（4）写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 NH3+HNO3=NH4NO3 ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，
（1）F的非金属性最强，地壳中含量最高的元素为O；
（2）①的最简单的气态氢化物为甲烷；
（3）第三周期主族元素中Cl的非金属性最强，S对应的硫酸为二元酸；
（4）②的气态氢化物为氨气，②的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵．
【解答】解：由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，
（1）地壳中含量最高的元素为O，非金属性最强的元素为F，故答案为：O；F；
（2）①的最简单的气态氢化物为甲烷，其电子式为，故答案为：；
（3）第三周期主族元素中Cl的非金属性最强，单质氧化性最强的是氯气，S对应的硫酸为二元酸，能形成的二元强酸是H2SO4，故答案为：氯气；H2SO4；
（4）②的气态氢化物为氨气，②的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3．
三、实验题
29．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）
（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用 待装液 润洗．
（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为 0.70 mL．
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 b （选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积（mL）
标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数
末读数
消耗体积
1
15.00
0.50
17.75
17.25
2
15.00
0.05
16.10
16.05
3
15.00
0.00
15.95
15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是 16.00 mL．若
NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为 0.1088 mol/L．
（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是 a （选填编号）．
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．
【考点】中和滴定．
【分析】（1）滴定管使用前应用待装液润洗；
（2）根据滴定管的结构与精确度来分析；
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；
（4）根据2次读数之差即为氢氧化钠溶液体积；
（5）舍弃数据较大的一组，然后计算出另外两组的平均值，最后根据关系式：NaOH～HCl计算出该氢氧化钠溶液的浓度；
（6）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
【解答】解：（1）滴定管使用前应用待装液润洗，以防止被稀释，故答案为：待装液；
（2）滴定管液面的读数0.70mL，故答案为：0.70；
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；
故选b；
（4）初读数0.50mL，末读数17.75mL，则消耗氢氧化钠溶液体积为17.25mL；
故答案为：17.25；
（5）三次滴定消耗标准液体积分别为：17.251mL、16.05mL、15.95mL，第一组数据误差较大，应该舍弃，另外两组实验中消耗标准液平均体积为： =16.00mL，
NaOH～HCl
0.1020mol/L×16.00mL C（HCl）×15.00mL
解得：C（HCl）=0.1088mol/L
故答案为：16.00；0.1088；
（6）a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水，导，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故a错误；
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故b错误；
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故c错误；
故选a．
30．利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量．
Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始．
（1）在Y型管中添加试剂时，要确保 稀硫酸 过量．
（2）反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证 装置内外压强 相等．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将 偏小 ．（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）若镁的质量为mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反应后收集到的氢气体积为amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为 ．
【考点】相对分子质量的测定．
【分析】根据实验原理即测定一定质量的镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气体积，根据氢气的量计算镁的物质的量，最后再根据M=计算镁的相对原子质量，测量氢气体积时注意量气管的使用方法，据此分析解答．
【解答】解：（1）根据实验原理镁与足量的稀硫酸反应，所以在Y型管中添加试剂时，要确保稀硫酸过量，故答案为：稀硫酸；
（2）反应前后应调整量气管和水准管液面相平，保持装置内外压强；若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，说明内部气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小，故答案为：装置内外压强；偏小；
（3）根据镁与硫酸反应的方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，则镁的物质的量为，所以镁的相对原子质量M===，故答案为：．
31．（1）实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是 催化 剂和 脱水 剂．
（2）下列仪器装置图中（图1），可用于实验室制取乙烯的是 D ．
（3）有人设计下列实验（图2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳．
如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化碳这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有 装置Ⅰ中品红溶液褪色；装置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色
【考点】乙醇的消去反应．
【分析】（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂；
（2）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
（3）依据乙烯、二氧化硫都具有还原性，都能够使高锰酸钾褪色，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，检验乙烯，应除去二氧化硫，最后通过酸性的高锰酸钾，能够使酸性高锰酸钾褪色，据此解答．
【解答】解：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂作用下发生消去反应生成乙烯，故答案为：催化；脱水；
（2）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸，二者都是液体，反应条件为加热，所以应选择装置D为发生装置，故答案为：D；
（3）乙烯、二氧化硫都具有还原性，都能够使高锰酸钾褪色，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，然后通过盛有氢氧化钠的Ⅱ用来除去二氧化硫，再通过Ⅲ中品红溶液验证二氧化硫是否除去，最后通过酸性的高锰酸钾，能够使酸性高锰酸钾褪色，说明含有乙烯；
所以看到现象：装置Ⅰ中品红溶液褪色；装置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色；
故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；装置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色．
四、计算题
32．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量；
（2）所用HCl的物质的量浓度．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】（1）由图可知，从加入氢氧化钠溶液就开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol；从加入氢氧化钠溶液140mL～160mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.16L﹣0.14L）×0.5mol/L=0.01mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM计算Mg、Al的质量；
（2）加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度．
【解答】解：（1）由图可知，从加入氢氧化钠溶液就开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol；从加入氢氧化钠溶液140mL～160mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.16L﹣0.14L）×0.5mol/L=0.01mol，则：3×0.01mol+2n[Mg（OH）2]=0.07mol，解得：n[Mg（OH）2]=0.02mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，所以Mg的质量为0.02mol×24g/mol=0.48g，
n（Al）=n[Al（OH）3]=0.01mol，Al的质量为：27g/mol×0.01mol=0.27g，
答：合金中Mg的质量为4.8g，Al的质量为0.27g．
（2）加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.07mol，
所以盐酸的物质的量浓度为： =0.7mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为0.7mol/L．
2015-2016学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．以下不属于化学键的是（ ）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间力
2．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．目前元素周期表有7个周期
B．元素周期表有8个主族
C．ⅢA族元素全部是金属元素
D．非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族
3．下列不属于金属单质共性的是（ ）
A．导电性 B．延展性 C．高熔点 D．金属光泽
4．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（ ）
A．橙色变为黄色 B．黄色变为橙色 C．橙色变为红色 D．红色变为橙色
5．下列各组混合物属铝热剂的是（ ）
A．Al Cr2O3 B．Al2O3 Fe C．Al MgO D．Al CO2
6．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（ ）
A．
三脚架 B．
研钵 C．
镊子 D．
瓷坩埚
7．产物主要是Fe2O3的反应是（ ）
A．铁在纯氧中燃烧 B．红热的铁和水蒸气反应
C．Fe2（CO4）3与氨水混合 D．灼烧氢氧化铁固体
8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．半导体材料 D．制农药的材料
9．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素质量数的递增
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．金属性和非金属性呈周期性变化
D．原子核外电子排布呈周期性变化
10．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．FeS D．Al（OH）3
11．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟
B．铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体
C．纯铝在空气中放置会长出白毛
D．将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色
12．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（ ）
A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族
13．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3
14．测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（ ）
A．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白
B．灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热
C．加热后的冷却放在干燥器中进行
D．加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作
15．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（ ）
A．11 22 26 B．13 15 38 C．16 29 31 D．18 21 31
16．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）
A．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
17．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A．Mg2+/Mg B．Cl/Cl﹣ C．N/O D．Na+/F
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓
19．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（ ）
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4 D．金属性：Na＞Mg＞Al
20．如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．Kl溶液 D．饱和食盐水
21．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
22．下列化学用语中错误的是（ ）
A．CH4分子的比例模型： B．异丁烷的结构简式：
C．乙烷的最简式：CH3 D．乙烯的结构式：
23．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
A．CH2Cl2 B．C2H4Cl2 C．C4H5 D．C5H12
24．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）
A．3﹣甲基戊烷 B．2﹣甲基戊烷 C．2﹣乙基丁烷 D．3﹣乙基丁烷
25．如图表示某有机反应，该反应的类型是（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应
二、填空题（共23分）
26．铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓 酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的 ；“铁红”的主要化学成分是 ；Fe2（SO4）3溶液呈 色；生铁主要是铁和 的合金．
27．用铁、铝混合物进行如下实验：
操作X的名称是 ．若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为 ，溶液B中阴离子除OH﹣外还有 ．溶液D中存在的金属离子主要为 ．
28．下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）地壳中含量最多的元素是 ，非金属性最强的元素是 ．
（2）写出①的最简单的气态氢化物的电子式 ．
（3）在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是 ，能形成的二元强酸是 ．
（4）写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 ．
三、实验题
29．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）
（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用 润洗．
（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为 mL．
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积（mL）
标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数
末读数
消耗体积
1
15.00
0.50
17.75
2
15.00
0.05
16.10
16.05
3
15.00
0.00
15.95
15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是 mL．若
NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为 mol/L．
（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是 （选填编号）．
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．
30．利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量．
Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始．
（1）在Y型管中添加试剂时，要确保 过量．
（2）反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证 相等．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将 ．（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）若镁的质量为mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反应后收集到的氢气体积为amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为 ．
31．（1）实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是 剂和 剂．
（2）下列仪器装置图中（图1），可用于实验室制取乙烯的是 ．
（3）有人设计下列实验（图2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳．
如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化碳这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有
四、计算题
32．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量；
（2）所用HCl的物质的量浓度．
2015-2016学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共50分）
1．以下不属于化学键的是（ ）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．分子间力
【考点】化学键．
【分析】相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，据此分析解答．
【解答】解：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，分子间作用力又称范德华力，存在于分子之间，影响分子晶体的物理性质，故选D．
2．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．目前元素周期表有7个周期
B．元素周期表有8个主族
C．ⅢA族元素全部是金属元素
D．非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】周期表中有7个周期、16个族，7个主族，非金属元素H在IA族，以此来解答．
【解答】解：A．目前元素周期表有7个横行，即有7个周期，故A正确；
B．元素周期表有7个主族，故B错误；
C．ⅢA族元素大多是金属元素，B为非金属元素，故C错误；
D．非金属元素在ⅣA～ⅤⅡA和0族及IA（H元素），故D错误；
故选A．
3．下列不属于金属单质共性的是（ ）
A．导电性 B．延展性 C．高熔点 D．金属光泽
【考点】金属的通性．
【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．
【解答】解：A．金属都具有良好的导电性，故A不选；
B．金属都具有良好的延展性，故B不选；
C．有些金属熔沸点较低，如汞常温为液体，故C选；
D．金属都具有金属光泽，故D不选；
故选：C．
4．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（ ）
A．橙色变为黄色 B．黄色变为橙色 C．橙色变为红色 D．红色变为橙色
【考点】中和滴定．
【分析】甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，根据以上分析进行判断．
【解答】解：甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，
待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，
所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色，
故选B．
5．下列各组混合物属铝热剂的是（ ）
A．Al Cr2O3 B．Al2O3 Fe C．Al MgO D．Al CO2
【考点】混合物和纯净物．
【分析】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，组成铝热剂成分为金属氧化物中的金属活泼性小于铝；
【解答】解：A．Al和Cr2O3 组成的混合物中铝活泼性大于铬，可以组成铝热剂，故A正确；
B．Al2O3 和 Fe组成的混合物中铁活泼性小于铝，不能组成铝热剂，故B错误；
C．Al和MgO组成的混合物中镁活泼性大于铝，不能发生反应，不能组成铝热剂，故C错误；
D．Al和CO2 不能发生铝热反应，不能组成铝热剂，故D错误；
故选A．
6．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（ ）
A．
三脚架 B．
研钵 C．
镊子 D．
瓷坩埚
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．
【分析】硫酸铜结晶水含量测定过程中，选用用到的仪器有：托盘天平、研钵、酒精灯、瓷坩埚、三脚架、坩埚钳等，结合仪器的构造进行判断．
【解答】解：A．该仪器的名称为泥三角，不是三脚架，故A错误；
B．为研钵，名称与仪器的构造一致，故B正确；
C．该仪器名称为坩埚钳，不是镊子，故C错误；
D．该仪器名称为坩埚，一般不称作瓷坩埚，故D错误；
故选B．
7．产物主要是Fe2O3的反应是（ ）
A．铁在纯氧中燃烧 B．红热的铁和水蒸气反应
C．Fe2（CO4）3与氨水混合 D．灼烧氢氧化铁固体
【考点】铁的化学性质．
【分析】A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；
B、红热的铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；
C、Fe2（CO4）3与氨水混合生成氢氧化铁；
D、灼烧氢氧化铁固体生成氧化铁和水．
【解答】解：A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故A错误；
B、红热的铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，而不是氧化铁，故B错误；
C、Fe2（CO4）3与氨水混合生成氢氧化铁，而不是氧化铁，故C错误；
D、灼烧氢氧化铁固体生成氧化铁和水，故D正确；
故选D．
8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．半导体材料 D．制农药的材料
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．
【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；
C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；
故选C．
9．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素质量数的递增
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．金属性和非金属性呈周期性变化
D．原子核外电子排布呈周期性变化
【考点】元素周期律的实质．
【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化．
【解答】解：A、元素的质量数增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；
B、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；
C、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；
故选D．
10．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（ ）
A．FeCl3 B．FeCl2 C．FeS D．Al（OH）3
【考点】铁的化学性质．
【分析】Fe与氯气反应生成最高价金属氯化物，Fe与弱氧化剂生成低价态金属化合物，且氧化性氯气＞氧气＞硫，以此来解答．
【解答】解：A．Fe与氯气点燃直接化合生成FeCl3，故A不选；
B．Fe与氯化铁直接化合生成FeCl2，故B不选；
C．Fe与S点燃或加热下直接化合生成FeS，故C不选；
D．氢氧化铝可用铝盐与氨水复分解反应制，也可用偏铝酸盐发生复分解反应制，但不能发生化合反应，故D选；
故选D．
11．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟
B．铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体
C．纯铝在空气中放置会长出白毛
D．将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色
【考点】铁的化学性质．
【分析】A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体；
B、Fe与S反应生成FeS；
C、Al易被氧化生成氧化铝；
D、铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu．
【解答】解：A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体，而不是白色的烟，故A错误；
B、Fe与S反应生成FeS，则观察到生成黑色固体，故B正确；
C、Al易被氧化生成氧化铝，为白色固体，则观察到纯铝在空气中放置会长出白毛，故C正确；
D、铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu，则溶液由蓝色变为无色，故D错误；
故选BC．
12．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（ ）
A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，可知X的最低价为﹣2价，可知最高价为+6价，以此来解答．
【解答】解：短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，可知X的最低价为﹣2价，可知最高价为+6价，最高正价等于族序数，可知X位于ⅥA族，
故选D．
13．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（ ）
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3
【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【分析】四氧化三铁、氧化铁和氢氧化铁与盐酸反应都会生成铁离子，铁离子与硫氰化钾显示红色，而氧化亚铁与盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子不与硫氰化钾反应，据此进行解答．
【解答】解：A．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液后溶液颜色基本不变，故A正确；
B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故B错误；
C．Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故C错误；
D．Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应后溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故D错误；
故选A．
14．测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（ ）
A．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白
B．灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热
C．加热后的冷却放在干燥器中进行
D．加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作
【考点】化学实验方案的评价；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【分析】测定胆矾晶体结晶水含量时，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，加热时注意控制加热温度，避免固体迸溅而导致实验误差，并放在干燥器中冷却，以此解答该题．
【解答】解：A．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，晶体变白不一定恒重，故A错误；
B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，如固体迸溅时应降低加热温度，故B错误；
C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，故C正确；
D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g为止，故D错误．
故选C．
15．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（ ）
A．11 22 26 B．13 15 38 C．16 29 31 D．18 21 31
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．分别为Na、Ti、Fe；
B．分别为Al、P、Sr；
C．分别为S、Cu、Ga；
D．分别为Ar、Sc、Ga．
【解答】解：A．分别为Na、Ti、Fe，只有Na为主族元素，故A不选；
B．分别为Al、P、Sr，均为主族元素，故B选；
C．分别为S、Cu、Ga，只有Cu为副族元素，故C不选；
D．分别为Ar、Sc、Ga，只有Ga为主族元素，故D不选；
故选B．
16．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（ ）
A．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
【分析】A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；
B、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；
C、元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素获得电子的能力越强；
D、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系．
【解答】解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；
B、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以判断非金属元素的非金属性强弱，故B错误；
C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；
D、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，故D错误；
故选C．
17．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A．Mg2+/Mg B．Cl/Cl﹣ C．N/O D．Na+/F
【考点】微粒半径大小的比较．
【分析】同种元素的阳离子半径小于原子半径，同种元素的阴离子半径大于原子半径，同周期元素的原子半径从左向右在减小，以此来解答．
【解答】解：A．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则Mg2+/Mg小于1，故A不选；
B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl/Cl﹣小于1，故B不选；
C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则N/O大于1，故C选；
D．二者的电子层一样，但是钠离子的质子数大于F原子，所以钠离子半径小于F原子，则比值小于1，故D不选；
故选C．
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．电子、电荷不守恒；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．一水合氨在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．铁粉与过量的稀盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
19．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（ ）
A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4 D．金属性：Na＞Mg＞Al
【考点】元素周期律的作用．
【分析】A．同周期自左到右，原子半径逐渐减小；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱．
【解答】解：A．同周期自左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．非金属性F＞O＞N，因此热稳定性HF＞H2O＞NH3，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，因此酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选A．
20．如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．Kl溶液 D．饱和食盐水
【考点】氯气的化学性质．
【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应．
【解答】解：A、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故A不选；
B、氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B不选；
C、氯气和碘化钾反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C不选；
D、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故D选；
故选D．
21．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】根据价序规律可知，化合价为奇数时其原子序数为奇数，化合价为偶数时其原子序数为偶数，而奇数与偶数之差一定为奇数，以此来解答．
【解答】解：短周期中的两种元素可以形成A2B3型分子，
则X的化合价为奇数，其原子序数为奇数，
Y的化合价为偶数，其原子序数为偶数，
这两种元素的原子序数之差一定为奇数，则A、B、C都可能，
一定不可能为偶数，
故选D．
22．下列化学用语中错误的是（ ）
A．CH4分子的比例模型： B．异丁烷的结构简式：
C．乙烷的最简式：CH3 D．乙烯的结构式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型、球棍模型的表示方法进行判断；
B．异丁烷为丁烷同分异构体，在2号C含有1个甲基；
C．乙烷分子中含有2个C、6个H，据此判断其最简式；
D．用短线代替所有共用电子对为结构式．
【解答】解：A．甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故A正确；
B．异丁烷正确的结构简式为：CH3CH（CH3）2，故B错误；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，则其最简式为CH3，故C正确；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，则其结构式为：，故D正确；
故选B．
23．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）
A．CH2Cl2 B．C2H4Cl2 C．C4H5 D．C5H12
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．
【解答】解：A．CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A正确；
B．C2H4Cl2有2种结构，可能为CH2ClCH2Cl或CHCl2CH3，故B错误；
C．没有C4H5的物质，故C错误；
D．分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，故D错误．
故选A．
24．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（ ）
A．3﹣甲基戊烷 B．2﹣甲基戊烷 C．2﹣乙基丁烷 D．3﹣乙基丁烷
【考点】烷烃及其命名．
【分析】烷烃命名时，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出现在2号碳原子上；根据烷烃的命名规则来分析．
【解答】解：A、根据烷烃的命名规则，3﹣甲基戊烷符合命名原则，故A正确；
B、选取含碳原子最多的为主链，甲基在三号碳原子上，2﹣甲基戊烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所给结构简式，故B错误；
C、乙基不能出现在2号碳原子上，故C错误；
D、3﹣乙基丁烷的主碳链不是最长，编号应从离取代基近的一端编号，故D错误；
故选A．
25．如图表示某有机反应，该反应的类型是（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由图示可知，有机物含有碳碳双键，为乙烯，反应之后形成C﹣C键，应为加成反应，以此解答．
【解答】解：由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，为乙烯分子，反应中断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应．
故选B．
二、填空题（共23分）
26．铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓 硝 酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的 氧化膜 ；“铁红”的主要化学成分是 Fe2O3 ；Fe2（SO4）3溶液呈 棕黄 色；生铁主要是铁和 碳 的合金．
【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．
【分析】铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面形成致密的氧化膜，而发生钝现象，氧化铁叫铁红，铁离子呈黄，铁和碳形成的合金叫钢和生铁，由此分析解答．
【解答】解：铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面形成致密的氧化膜，而发生钝现象，氧化铁叫铁红，铁离子呈黄，铁和碳形成的合金叫钢和生铁，
故答案为：硝；氧化膜；Fe2O3；棕黄；碳．
27．用铁、铝混合物进行如下实验：
操作X的名称是 过滤 ．若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为 3：2 ，溶液B中阴离子除OH﹣外还有 AlO2﹣ ．溶液D中存在的金属离子主要为 Fe2+ ．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】实现固体和液体的分离采用过滤的方法；生成的气体A为氢气，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量之比；根据金属铝和氢氧化钠反应，但是金属铁和氢氧化钠不反应，但是可以和盐酸反应来回答．
【解答】解：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁，
实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤；
气体A是氢气，若铝和铁的物质的量相等，设都是1mol，根据电子守恒可知生成氢气的物质的量之比为：： =3：2；
溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，则溶液B中阴离子除OH﹣外还有AlO2﹣；
铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，则溶液D中存在的金属离子主要为Fe2+，
故答案为：过滤；3：2；AlO2﹣；Fe2+．
28．下表是元素周期表的一部分，对于表中元素①～⑧，填空回答：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）地壳中含量最多的元素是 O ，非金属性最强的元素是 F ．
（2）写出①的最简单的气态氢化物的电子式 ．
（3）在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是 氯气 ，能形成的二元强酸是 H2SO4 ．
（4）写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 NH3+HNO3=NH4NO3 ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，
（1）F的非金属性最强，地壳中含量最高的元素为O；
（2）①的最简单的气态氢化物为甲烷；
（3）第三周期主族元素中Cl的非金属性最强，S对应的硫酸为二元酸；
（4）②的气态氢化物为氨气，②的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵．
【解答】解：由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为C、N、O、F、Na、Al、S、Cl，
（1）地壳中含量最高的元素为O，非金属性最强的元素为F，故答案为：O；F；
（2）①的最简单的气态氢化物为甲烷，其电子式为，故答案为：；
（3）第三周期主族元素中Cl的非金属性最强，单质氧化性最强的是氯气，S对应的硫酸为二元酸，能形成的二元强酸是H2SO4，故答案为：氯气；H2SO4；
（4）②的气态氢化物为氨气，②的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3．
三、实验题
29．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）
（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用 待装液 润洗．
（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为 0.70 mL．
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 b （选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
实验次数
待测盐酸体积（mL）
标准氢氧化钠溶液体积（mL）
初读数
末读数
消耗体积
1
15.00
0.50
17.75
17.25
2
15.00
0.05
16.10
16.05
3
15.00
0.00
15.95
15.95
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是 16.00 mL．若
NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为 0.1088 mol/L．
（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是 a （选填编号）．
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．
【考点】中和滴定．
【分析】（1）滴定管使用前应用待装液润洗；
（2）根据滴定管的结构与精确度来分析；
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；
（4）根据2次读数之差即为氢氧化钠溶液体积；
（5）舍弃数据较大的一组，然后计算出另外两组的平均值，最后根据关系式：NaOH～HCl计算出该氢氧化钠溶液的浓度；
（6）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
【解答】解：（1）滴定管使用前应用待装液润洗，以防止被稀释，故答案为：待装液；
（2）滴定管液面的读数0.70mL，故答案为：0.70；
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，根据溶液颜色的变化判断终点；
故选b；
（4）初读数0.50mL，末读数17.75mL，则消耗氢氧化钠溶液体积为17.25mL；
故答案为：17.25；
（5）三次滴定消耗标准液体积分别为：17.251mL、16.05mL、15.95mL，第一组数据误差较大，应该舍弃，另外两组实验中消耗标准液平均体积为： =16.00mL，
NaOH～HCl
0.1020mol/L×16.00mL C（HCl）×15.00mL
解得：C（HCl）=0.1088mol/L
故答案为：16.00；0.1088；
（6）a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水，导，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故a错误；
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故b错误；
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故c错误；
故选a．
30．利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量．
Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始．
（1）在Y型管中添加试剂时，要确保 稀硫酸 过量．
（2）反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证 装置内外压强 相等．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将 偏小 ．（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）若镁的质量为mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反应后收集到的氢气体积为amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为 ．
【考点】相对分子质量的测定．
【分析】根据实验原理即测定一定质量的镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气体积，根据氢气的量计算镁的物质的量，最后再根据M=计算镁的相对原子质量，测量氢气体积时注意量气管的使用方法，据此分析解答．
【解答】解：（1）根据实验原理镁与足量的稀硫酸反应，所以在Y型管中添加试剂时，要确保稀硫酸过量，故答案为：稀硫酸；
（2）反应前后应调整量气管和水准管液面相平，保持装置内外压强；若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，说明内部气压大于大气压，则量气管中气体的体积将偏小，故答案为：装置内外压强；偏小；
（3）根据镁与硫酸反应的方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，则镁的物质的量为，所以镁的相对原子质量M===，故答案为：．
31．（1）实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是 催化 剂和 脱水 剂．
（2）下列仪器装置图中（图1），可用于实验室制取乙烯的是 D ．
（3）有人设计下列实验（图2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳．
如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化碳这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有 装置Ⅰ中品红溶液褪色；装置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色
【考点】乙醇的消去反应．
【分析】（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂；
（2）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；
（3）依据乙烯、二氧化硫都具有还原性，都能够使高锰酸钾褪色，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，检验乙烯，应除去二氧化硫，最后通过酸性的高锰酸钾，能够使酸性高锰酸钾褪色，据此解答．
【解答】解：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂作用下发生消去反应生成乙烯，故答案为：催化；脱水；
（2）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸，二者都是液体，反应条件为加热，所以应选择装置D为发生装置，故答案为：D；
（3）乙烯、二氧化硫都具有还原性，都能够使高锰酸钾褪色，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，然后通过盛有氢氧化钠的Ⅱ用来除去二氧化硫，再通过Ⅲ中品红溶液验证二氧化硫是否除去，最后通过酸性的高锰酸钾，能够使酸性高锰酸钾褪色，说明含有乙烯；
所以看到现象：装置Ⅰ中品红溶液褪色；装置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色；
故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；装置Ⅳ中的紫色酸性KMnO4溶液褪色．
四、计算题
32．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量；
（2）所用HCl的物质的量浓度．
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】（1）由图可知，从加入氢氧化钠溶液就开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol；从加入氢氧化钠溶液140mL～160mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.16L﹣0.14L）×0.5mol/L=0.01mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]，再利用m=nM计算Mg、Al的质量；
（2）加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度．
【解答】解：（1）由图可知，从加入氢氧化钠溶液就开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol；从加入氢氧化钠溶液140mL～160mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.16L﹣0.14L）×0.5mol/L=0.01mol，则：3×0.01mol+2n[Mg（OH）2]=0.07mol，解得：n[Mg（OH）2]=0.02mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.02mol，所以Mg的质量为0.02mol×24g/mol=0.48g，
n（Al）=n[Al（OH）3]=0.01mol，Al的质量为：27g/mol×0.01mol=0.27g，
答：合金中Mg的质量为4.8g，Al的质量为0.27g．
（2）加入氢氧化钠溶液为140mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.07mol，
所以盐酸的物质的量浓度为： =0.7mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为0.7mol/L．
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