2015-2016学年复旦附中高二上期末考化学试卷

复旦大学附属中学2015学年第一学期

高二年级化学期末考试试卷（Ⅰ卷）

满分：80分    考试时间：60分钟

原子量：             

一、选择题（只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1．下列气体的主要成分不是甲烷的是（   ）

①空气    ②沼气    ③天然气    ④水煤气  ⑤坑气 ⑥液化石油气

A．①②④     B．①③⑤     C．②④⑤   D．①④⑥

2．下列有关金属及其合金的说法错误的是（   ）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

3．下列叙述正确的是（   ）

A．和互称同素异形体    B．丙烷和异丁烷互称同系物

C．金刚石和石墨互称同位素    D．和互称同分异构体

4．右图表示～号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示（   ）

A．电子层数           B．原子半径

C．最高化合价       D．最外层电子数

5．的溶液中，离子浓度最小的是（   ）

A．      B．       C．       D．

6．下列仪器名称的书写规范且正确的是（   ）

7．下列命名正确的是（   ）

A．，二甲基丁烷      B．乙基丁烷

C．，二甲基丁烷     D．，，三甲基丁烷

8．既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（   ）

A．    B．   C．    D．

9．下列各方程式中，属于水解反应并且书写正确的是（   ）

A．        B．

C．       D．

10．晶体结晶水含量测定实验中，选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如、等），其优点可能是（   ）

①胆矾价格便宜    ②胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水

③胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察

④在空气中不易被氧化

A．①③       B．②④       C．①②③      D．③④

11．下列烷烃的一氯代物有种的是（   ）

A．乙烷       B．正戊烷      C．异丁烷   D．  新戊烷

12．右图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（   ）

A．片是阳极

B．在铜片上得电子

C．反应过程中电能转变为化学能

D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

13．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（   ）

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（   ）

A．原子半径：         B．热稳定性：

C．碱性：     D．非金属性：

15．下列物质既能与稀硫酸反应，又能与溶液反应的是（   ）

① ② ③  ④ ⑤

A．③④⑤      B．①③④⑤      C．③④    D．全部

16．五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有、、为同周期元素）

下列说法错误的是（   ）

A．由与形成的化合物中可能存在共价键

B．与之间形成的化合物具有还原性

C．由、、三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体

D．与形成的化合物中，显负价

17．同周期的、、三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：。则下列判断正确的是（   ）

A．非金属性

B．原子半径

C．原子的最外层电子数按、、的顺序由少到多

D．气态氢化物的稳定性按、、的顺序由弱到强

18．在和的混合溶液中，滴加溶液，生成沉淀的量与滴入溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中与的物质的量浓度之比为（   ）

A．    B．    C．    D．

19．在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（   ）

A．    B．   C．    D．

20．把溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成，此时铝元素的主要存在形式是（   ）

A．       B．   C．    D．和

二、选择题（有1~2个正确选项，每小题3分，共15分）

21．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（   ）

A．族      B．族      C．族       D．零族

22．在溶液中加入同体积、同浓度的溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系正确的是（   ）

A． B．

C．     D．

23．向的氯化铝溶液加入的烧碱溶液，反应后得到沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是（   ）

A．   B．      C．      D．

24．下列实验过程可以达成目标的是（   ）

A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量

B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积

C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体

D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热

25．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（   ）

A．使酚酞变红色的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．与反应能放出的溶液中：、、、

D．水电离的的溶液中：、、、

三、填空题（20分）

26．（13分）按要求完成下列填空：

（1）氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为______________________________。

（2）向溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加用硫酸酸化过的，溶液变红。写出相应反应的离子方程式____________________，____________________。

（3）右为某烃的球棍模型，其名称（系统命名法）是__________

以下写出相应的化学方程式：

（4）铝粉与二氧化锰混合物在高温下反应____________________

（5）氢氧化亚铁置于潮湿的空气中____________________

（6）向已酸化的溶液中加入铜粉____________________

27．（7分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）

完成下列填空：

（1）硫酸必须过量的目的是____________________

（2）导管的作用是______________________________

（3）取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：

单质镁的质量分数是__________。（保留3位小数）

（4）如果测定结果偏高，可能的原因是__________。（选填编号）

a．装置漏气

b．未冷却至室温即读数

c．镁带中含有氧化镁

d．末读数时量气管的液面低于水准管

四、计算题（5分）（要有计算过程，否则不得分）

28．已知：（未配平）。工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥后组成如下表所示：

计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比。

复旦大学附属中学2015学年第一学期

高二年级化学期末考试试卷（Ⅱ卷）

满分：40分    考试时间：30分钟

五、选择题（只有一个正确选项，每小题2分，共14分）

29．下列有关化学用语的表达正确的是（   ）

A．的比例模型：       B．原子最外层轨道表示式：

C．原子的结构示意图：      D．原子最外层电子排布式：

30．下列叙述正确的是（   ）

①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

②工业上选择冶炼金属的方法主要依据是金属的活泼性大小

③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂

⑤焰色反应体现的是元素的性质

A．①②③⑤      B．②③④⑤      C．①③④⑤      D．①②③④

31．某溶液大量含有的离子仅有：、、和离子（、忽略），且、、和离子的物质的量之比为，则离子可能是（   ）

A．       B．       C．       D．

32．下列反应的离子方程式中正确的是（   ）

A．碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：

B．溶液中滴加少量溶液

C．溶液和溶液充分反应后溶液呈中性：

D．向中期入稀硝酸：

33．将足量的不断通入、、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为（   ）

34．某天然碱的化学式可表示为，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（   ）

A．

B．

C．

D．

35．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，、为直流电源的两极。实验时，若断开，闭合，两极均有气泡产生，  下列有关描述正确的是（   ）

A．断开闭合时，总反应的离子方程式为：

B．断开闭合时，电子沿“电解质溶液”的路径流动

C．断开闭合时，此时发生的反应类似铁的吸氧腐蚀

D．断开闭合时，电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

六、填空题（共16分）

36．（8分）

根据反应：

回答下列问题：

（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为__________。

在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为__________。

（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有__________种不同运动状态的电子，有__________种不同能量的电子。

（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是__________（选填编号）。

a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b．能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。

（5）常温下，测得溶液，请用离子方程式解释其原因：

__________________________________________________

37．（8分）三草酸合铁酸钾晶体（）（其中铁的化合价为价）是一种光敏材料，在可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

Ⅰ．铁含量的测定

步骤1：称量三草酸合铁酸钾晶体，配制成溶液。

步骤2：取溶液于锥形瓶中，酸化，滴加溶液至草酸根（）恰好全部被氧化成，

同时，被还原成。向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤3：用溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗溶液，滴定中被还原成。

重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗溶液。

请回答下列问题：

（1）步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是____________________。

（2）写出步骤3中发生反应的离子方程式____________________。

（3）根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为__________。

（4）若步骤2中加入的溶液的量不足，则测得的铁含量__________（选填“偏低”“偏高”或“不变”）

Ⅱ．结晶水的测定

（5）采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体在时的失重率为，则晶体

化学式中结晶水个数的计算式为__________。（用含的代数式表示）

（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量）

七、计算题（10分）（要有计算过程，否则不得分）

38．现对三种不同的镁铝合金样品进行编号，做以下实验探究。

（1）取样品①，加入过量溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为。合金中镁的质量分数为__________（保留位小数，下同）。

（2）取样品②，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为（标准状况）。的取值范围是__________。

（3）取样品③，与、盐酸充分反应后，得到气体（标准状况）．剩余合金（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加的

溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入的溶液__________。

复旦附中2015学年第一学期高二化学期末答案（Ⅰ卷）

一、二题填写在答题卡上。

三、填空题（20分）

26．⑴

⑵

⑶，，三甲基戊烷

⑷

⑸

⑹

27．⑴保证镁带完全反应

⑵恒压有利于分液漏斗中的液体流下、不用扣除滴下的稀硫酸的体积

⑶  ⑷

四、28．（要有计算过程）

设甲烷，乙烷

根据表格中、包含原子，可推知有，将产物的扣除掉带来的原子，可根据、原子守恒，得方程⑴，⑵

解得

Ⅱ卷

五、单选题

六、填空题

36．⑴。。⑵，

⑶。⑷

⑸____________________

37．⑴_____将恰好还原成_____。 ⑵_________。

⑶__________。      ⑷_____偏高_____

⑸__________

七、计算题（10分，要有计算过程）

38．⑴__________（保留2位小数，下同）。

最后灼烧后所得固体是，质量仍和最初的合金相同，说明镁的质量就是中的质量，所以，

⑵_____或或__________。

镁铝与稀硫酸反应消耗的硫酸不同产生的气体量也不同，故采用极值法确定其范围，金属全为镁时金属的量为，金属全为铝时。

范围；

⑷先根据和盐酸反应情况列方程组求出镁铝的物质的量之比为，克合金中各。再根据元素守恒，合金中铝最终变为，开始加入的盐酸最终变为氯化钠，此可称为终态分析法。

（氯原子守恒）

（铝原子守恒）

根据守恒得：

故

即组实验后还需加入的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。