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2015-2016学年位育中学高二上期末化学(合格考含解析)练习题
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这是一份2015-2016学年位育中学高二上期末化学(合格考含解析)练习题，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2015-2016学年上海市位育中学高二（上）期末化学试卷（B）
一、选择题（每题2分，共40分，只有一个正确答案）
1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子最外层电子数的周期性变化
B．原子半径呈现从大到小的周期性变化
C．元素化合价呈现周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化
2．下列递变规律中，正确的是（ ）
A．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl
C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH D．非金属性：P＞S＞Cl
3．A、B两种元素的原子结构示意图分别为和下列叙述正确的是（ ）
A．A、B处于同一周期
B．A的非金属性比B弱
C．A的最高化合价等于B的最高化合价
D．A、B同处于VIA族
4．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是（ ）
A．A原子最外电子层上的电子数比B少
B．B单质的氧化性大于A单质
C．A的非金属性比B强
D．B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物
5．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（ ）
A．反应开始前，检查装置的气密性
B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1mol氢气的体积为×M（Mg）
7．以下胆矾结晶水含量的测定操作中，正确的是（ ）
A．恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
B．加热时不断用玻璃棒搅拌
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，再加一些胆矾
D．为了节约时间，加热时直接用大火加热直至最后
8．测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．干燥器 C．坩埚钳 D．烧杯
9．下列操作对中和滴定结果没有影响的是（ ）
A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
C．滴定管在滴定前未进行赶气
D．读数时视线要平视
10．有一支盛有溶液的50ml滴定管，其液面恰好在10.00ml，现把滴定管里的溶液全部排出，用量筒承接，量筒内溶液的体积为（ ）
A．大于40.00ml B．40.00ml C．大于10.00ml D．10.00ml
11．中和滴定实验中必需用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．玻璃棒 C．试管 D．锥形瓶
12．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
13．配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（ ）
A．
称量 B．
溶解 C．
转移 D．
定容
14．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）
A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H18
15．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．有机物都是含有碳元素的化合物
B．有机物中碳元素都呈+4价
C．有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂
D．有机物是有生命的物质
16．下列物质属于烃类的是（ ）
A．C60 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H5NO2
17．下列关于甲烷的叙述不正确的是（ ）
A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气
D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素
18．能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构的事实是（ ）
A．CH3Cl无同分异构体 B．CH2Cl2无同分异构体
C．CHCl3无同分异构体 D．CH4是共价化合物
19．下列有机物中，是烷烃同系物的是（ ）
A．C5H10 B．C3H8 C．C2H2 D．C6H6
20．互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的（ ）
A．分子式 B．通式 C．相对分子质量 D．结构式
二、填空题（每格2分，共60分）
21．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）六种元素中，非金属最强的是 ；原子半径最大的是 ．（填元素编号）
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是 ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是 （选填编号）
a．①一定是金属元素 b．④一定是金属元素 c．⑥一定是非金属元素．
22．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是 ．
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是 ．
（4）各次称量的数据如下表：
称量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
质量（g）
m1
m2
m3
m4
m4
则CuSO4∙xH2O中的x= ．
（5）下列操作会导致x值偏高的是 （选填编号）
a．坩埚未干燥 b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却 d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．
23．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要 ．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于 中，并加入2到3滴 试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手 ，一手 ，眼睛 ，当 时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理
实验次数
初读数（mL）
末读数（mL）
1
0.00
18.50
2
0.00
22.45
3
0.00
18.48
该同学要做第三次实验的理由是 ．
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为 mol/L．
24．化合物的 相同，而 不同的现象，叫做同分异构现象，符合同分异构现象的物质之间互称为 ．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为 ，可能的同分异构体有 、 、 （写结构简式）三种，其中沸点最低的是 （写名称，用系统命名法命名）．
25． 相似，而组成上相差 的化合物之间互称为同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烃之间互为同系物的是 和 ．
2015-2016学年上海市位育中学高二（上）期末化学试卷（B）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共40分，只有一个正确答案）
1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子最外层电子数的周期性变化
B．原子半径呈现从大到小的周期性变化
C．元素化合价呈现周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】原子结构决定元素的性质，则原子结构的周期性变化导致元素性质的周期性变化，以此来解答．
【解答】解：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是原子最外层电子数的周期性变化，而原子半径、元素化合物、金属性和非金属性均为元素的性质，为原子结构周期性变化的必然结果，
故选A．
2．下列递变规律中，正确的是（ ）
A．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl
C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH D．非金属性：P＞S＞Cl
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】A、还原性对同主族从上到下阴离子还原性增大；
B、非金属的氢化物稳定性和非金属性一致，氢化物越稳定非金属性越强，同主族从上到下非金属性减弱；
C、同周期从左到右金属失电子能力减弱，对应最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性减弱；
D、同周期从左到右非金属性增强．
【解答】解：A、还原性对同主族从上到下阴离子还原性增大，还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故A正确；
B、氢化物越稳定非金属性越强，同主族从上到下非金属性减弱，热稳定性：HI＜HBr＜HCl，故B错误；
C、同周期从左到右金属失电子能力减弱，对应最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性减弱，碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故C错误；
D、同周期从左到右非金属性增强；非金属性：P＜S＜Cl，故D错误；
故选A．
3．A、B两种元素的原子结构示意图分别为和下列叙述正确的是（ ）
A．A、B处于同一周期
B．A的非金属性比B弱
C．A的最高化合价等于B的最高化合价
D．A、B同处于VIA族
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A、B两种元素的原子结构示意图分别为和，可知A为O元素，B为S元素，二者位于周期表同一主族，结合元素周期率解答该题．
【解答】解：A、B两种元素的原子结构示意图分别为和，可知A为O元素，B为S元素，
A．核对电子层不同，分别位于第二、第三周期，故A错误；
B．非金属性O＞S，故B错误；
C．O的最高价为0价，S的最高价为+6价，故C错误；
D．A、B最外层都有6个电子，同处于VIA族，故D正确．
故选D．
4．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是（ ）
A．A原子最外电子层上的电子数比B少
B．B单质的氧化性大于A单质
C．A的非金属性比B强
D．B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若A的原子半径小于B的原子半径，则原子序数A大于B，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性A大于B，以此判断元素对应合物的性质．
【解答】解：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若A的原子半径小于B的原子半径，则原子序数A大于B，
A．同周期元素从左到右原子最外电子层上的电子数逐渐增多，A的最外层电子数比B多，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性A大于B，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故B错误；
C．由以上分析可知，A的非金属性比B强，故C正确；
D．A的非金属性比B强，对应的氢化物较稳定，故D错误．
故选C．
5．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（ ）
A．反应开始前，检查装置的气密性
B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1mol氢气的体积为×M（Mg）
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】A．实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气；
B．硫酸过量可以使镁完全反应；
C．反应放热，应降低温度再调压读取氢气体积；
D．根据n=计算物质的量，根据Vm=计算1mol气体的体积．
【解答】解：A．实验需要测定生成氢气的体积，实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气，故A正确；
B．加入过量的硫酸，可以使是镁完全反应，故B正确；
C．反应放热，气体具有热胀冷缩性质，应降低温度到室温再调压读取氢气体积，故C错误；
D．根据n=可知Mg的物质的量为，则1mol气体的体积为=×M（Mg），故D正确，
故选：C．
7．以下胆矾结晶水含量的测定操作中，正确的是（ ）
A．恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
B．加热时不断用玻璃棒搅拌
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，再加一些胆矾
D．为了节约时间，加热时直接用大火加热直至最后
【考点】化学实验方案的评价；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【分析】A．恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g；
B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，否则溅出药品；
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，应该重做实验；
D．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重．
【解答】解：A．恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g，而不是重复两次操作，故A错误；
B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止药品局部温度过高而溅出药品，造成误差，故B正确；
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，应该重做实验，因为溅出的药品和胆矾中结晶水个数可能不同，故C错误；
D．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，而不是直至最后，故D错误；
故选B．
8．测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．干燥器 C．坩埚钳 D．烧杯
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【分析】测定结晶水合物中结晶水含量时，需要在坩埚中灼烧，灼烧时不断用玻璃棒搅拌，灼烧至横重后需要在干燥器中冷却，据此分析解答．
【解答】解：测定结晶水合物中结晶水含量时，需要在坩埚中灼烧，拿下坩埚时需要用坩埚钳，灼烧时不断用玻璃棒搅拌，灼烧至横重后需要在干燥器中冷却，所以需要的仪器是玻璃棒、干燥器、坩埚、坩埚钳，不需要烧杯，故选D．
9．下列操作对中和滴定结果没有影响的是（ ）
A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
C．滴定管在滴定前未进行赶气
D．读数时视线要平视
【考点】中和滴定．
【分析】中和滴定时，c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），V变化时对C有影响，选项中只有读数时视线要平视，对实验无影响，以此来解答．
【解答】解：A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗，消耗的V（酸）或V（碱）偏大，对实验有影响，故A不选；
B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液，消耗的标准液V偏大，对实验有影响，故B不选；
C．滴定管在滴定前未进行赶气，消耗的标准液的体积偏大，对实验有影响，故C不选；
D．读数时视线要平视，操作合理，对实验无影响，故D选；
故选D．
10．有一支盛有溶液的50ml滴定管，其液面恰好在10.00ml，现把滴定管里的溶液全部排出，用量筒承接，量筒内溶液的体积为（ ）
A．大于40.00ml B．40.00ml C．大于10.00ml D．10.00ml
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．
【解答】解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，因此，一支50mL滴定管中液面恰好在10mL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过50﹣10=40mL，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于40mL，
故选A．
11．中和滴定实验中必需用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．玻璃棒 C．试管 D．锥形瓶
【考点】其他仪器及其使用方法．
【分析】根据中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶和胶头滴管来分析．
【解答】解：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管量取溶液，锥形瓶盛放待测液，用胶头滴管取指示剂，不需要量筒、玻璃棒和试管．
故选D．
12．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
【考点】中和滴定．
【分析】中和滴定实验中，滴定管必须润洗，而锥形瓶不需要润洗，滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，以此来解答．
【解答】解：A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加加氢氧化钠溶液，故A错误；
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；
C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故C正确；
D．甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故D错误；
故选C．
13．配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（ ）
A．
称量 B．
溶解 C．
转移 D．
定容
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
【分析】A、称量可用托盘天平粗落称量，也可用分析天平精确称量；
B．溶解时用玻璃棒搅拌；
C．转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外；
D．定容时用胶头滴管操作．
【解答】解：A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；
B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；
C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；
D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；
故选C．
14．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）
A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H18
【考点】烷烃及其命名．
【分析】直链烷烃分子是饱和烃，是相同碳原子的烃中含氢量最大的烃，烷烃通式一定满足CnH2n+2，所以：2n+2=18，据此可以计算出该烷烃的分子式．
【解答】解：烷烃通式一定满足CnH2n+2，某直链烷烃分子中有18个氢原子，则2n+2=18，解得 n=8，所以该有机物分子式为：C8H18，
故选A．
15．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．有机物都是含有碳元素的化合物
B．有机物中碳元素都呈+4价
C．有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂
D．有机物是有生命的物质
【考点】无机化合物与有机化合物的概念．
【分析】A．含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物．无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物；
B．饱和碳化合价为+4价，不饱和碳化合价不一定为+4价；
C．大多数有机物不溶于水；
D．有机物不全是生命物质，构成生命体的有机物才是生命物质．
【解答】解：A．含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，故A正确；
B．有机物中饱和碳化合价为+4价，不饱和碳化合价不一定为+4价，如C2H2中碳元素化合价﹣1价，故B错误；
C．大多数有机物不溶于水，而醇、醛可溶于水，故C错误；
D．比如，石油、天然气都是有机物组成，但都不是生命物质吗，糖类、脂类、蛋白质与核酸都是有机物，也都是生命物质，故D错误；
故选A．
16．下列物质属于烃类的是（ ）
A．C60 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H5NO2
【考点】饱和烃与不饱和烃．
【分析】烃是指仅含碳氢两种元素的有机化合物，据此判断．
【解答】解：A．C60 是碳元素的单质，不是烃，故A错误；
B．C2H6O是烃的衍生物，不是烃，故B错误；
C．C3H8 是碳氢元素组成的有机物，属于烃类物质中的烷烃，故C正确；
D．C2H5NO2 含碳、氢、氧、氮元素，属于烃的衍生物，不是烃，故D错误；
故选C．
17．下列关于甲烷的叙述不正确的是（ ）
A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气
D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】甲烷分子式为CH4，含有C、H元素，性质稳定，为正四面体结构，燃烧生成二氧化碳和水，以此解答该题．
【解答】解：A．甲烷结构对称，键角为109°28′，是以碳原子为中心的正四面体结构，故A正确；
B．甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．甲烷可绝空气可分解，但在空气中以燃烧，故C错误；
D．燃烧生成二氧化碳和水，可说明含有C、H元素，故D正确．
故选C．
18．能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构的事实是（ ）
A．CH3Cl无同分异构体 B．CH2Cl2无同分异构体
C．CHCl3无同分异构体 D．CH4是共价化合物
【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，以此解答该题．
【解答】解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故A错误；
B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；
C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；
D．CH4是共价化合物不能说明甲烷分子的结构特点，故D错误．
故选B．
19．下列有机物中，是烷烃同系物的是（ ）
A．C5H10 B．C3H8 C．C2H2 D．C6H6
【考点】芳香烃、烃基和同系物．
【分析】结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，烷烃同系物符合通式CnH2n+2，据此分析选项．
【解答】解：烷烃分子结构中碳原子为饱和碳原子，需要符合通式CnH2n+2，
A．C5H10 不符合通式CnH2n+2，结构不同，故A错误；
B．C3H8符合通式CnH2n+2，结构相似，组成相差CH2，是烷烃同系物，故B正确；
C．C2H2不符合通式CnH2n+2，结构不同，故C错误；
D．C6H6不符合通式CnH2n+2，结构不同，故D错误；
故选B．
20．互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的（ ）
A．分子式 B．通式 C．相对分子质量 D．结构式
【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．
【分析】根据具有相同的分子式，不同的结构的化合物互称为同分异构体，同分异构体的分子式相同、结构不同、物理性质不同，化学性质可能相似，也可能不同．
【解答】解：A、同分异构体分子式相同，故A错误；
B、同分异构体分子式相同，则具有相同的组成元素，相同的通式，故B正确；
C、同分异构体分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，故C错误；
D、同分异构体分子式相同，结构不同的化合物，结构式不同，故D错误；
故选B．
二、填空题（每格2分，共60分）
21．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）六种元素中，非金属最强的是 ③ ；原子半径最大的是 ④ ．（填元素编号）
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是 第二周期VA族 ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 Cl （填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是 c （选填编号）
a．①一定是金属元素 b．④一定是金属元素 c．⑥一定是非金属元素．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由元素在周期表中位置，可知①②③处于第二周期，④⑤⑥处于第三周期．
（1）同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱；
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①为N，②为O、③为F、④为P、⑤为S、⑥为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸；
若②为非金属元素，⑥一定是非金属元素，若②为B，则①为Be；若②为N，则④为Si，若②为O，则④为P．
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①②③处于第二周期，④⑤⑥处于第三周期．
（1）同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，六种元素中，非金属最强的是③，原子半径最大的是④，
故答案为：③；④；
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①为N，处于第二周期VA族，可推知②为O、③为F、④为P、⑤为S、⑥为Cl，Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强，
若②为非金属元素，⑥一定是非金属元素，若②为B，则①为Be；若②为N，则④为Si，若②为O，则④为P，故c正确，
故答案为：第二周期VA族；Cl；c．
22．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是 坩埚 ．
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由 蓝色 完全变为 白色 ，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是 确保硫酸铜晶体完全失去结晶水 ．
（4）各次称量的数据如下表：
称量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
质量（g）
m1
m2
m3
m4
m4
则CuSO4∙xH2O中的x= ．
（5）下列操作会导致x值偏高的是 ab （选填编号）
a．坩埚未干燥 b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却 d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【分析】（1）灼烧之前需要计算出硫酸铜晶体的质量，所以需要先称量出坩埚的质量；
（2）根据硫酸铜为白色、硫酸铜晶体为蓝色进行解答；
（3）为了使硫酸铜晶体结晶水完全失去，保证测量结果更准确，需要进行恒重操作；
（4）根据操作流程可知，硫酸铜晶体中无色硫酸铜的质量为（m4﹣m1）g，结晶水的质量为（m2﹣m4）g，据此计算出硫酸铜与水的物质的量之比即可；
（5）a、坩埚没有干燥，导致结晶水的含量增大；
b、有晶体溅出，导致结晶水的质量偏大；
c、无水硫酸铜会结合空气中水分，导致结晶水质量偏小；
d、流程称量质之差不超过0.1g，不影响测定结果．
【解答】解：（1）计算硫酸铜晶体中结晶水含量，必须先称量出硫酸铜晶体的质量，根据图示流程，第二次称量的是坩埚和硫酸铜晶体质量，则第一次称量的为坩埚质量，
故答案为：坩埚；
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色有蓝色变成白色时，硫酸铜晶体结晶水完全失去，应该停止加热，
故答案为：蓝色；白色；
（3）只有硫酸铜晶体中的结晶水完全失去，才能使测量结果更加准确，所以需要进行恒重操作，使两次称量的质量差小于0.1g，
故答案为：确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；
（4）无色硫酸铜的质量为：（m4﹣m1）g，物质的量为： mol；结晶水的物质的量为： mol，所以结晶水x==，
故答案为：；
（5）a．坩埚未干燥，相当于硫酸铜晶体中结晶水含量增大，测定结果偏高，故a正确；
b．加热过程中有晶体溅失，导致计算出的结晶水质量偏大，计算出的结晶水数目偏高，故b正确；
c．灼烧后坩埚在空气中冷却，会导致无水硫酸铜吸收部分水分，计算出的结晶水质量偏小，测定x偏小，故c错误；
d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.1g，说明硫酸铜晶体完全失去结晶水，不影响测定结果，故d错误；
故答案为：ab．
23．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要 润洗 ．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于 锥形瓶 中，并加入2到3滴 酚酞 试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手 控制滴定管 ，一手 摇动锥形瓶 ，眼睛 观察锥形瓶内颜色的变化 ，当 溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理
实验次数
初读数（mL）
末读数（mL）
1
0.00
18.50
2
0.00
22.45
3
0.00
18.48
该同学要做第三次实验的理由是 第二次实验误差较大 ．
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为 0.1849 mol/L．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．
【分析】（1）滴定管用蒸馏水洗涤后还要用待装液润洗；
（3）实验时，待测液放在锥形瓶中，可用酚酞为指示剂；
（4）滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注意颜色变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点；
（5）第二次实验误差较大，可根据氢氧化钠体积的平均值，结合n（NaOH）=n（HCl）计算．
【解答】解：（1）滴定管用蒸馏水洗涤后还要用待装液润洗，以避免浓度变化，出现实验误差，故答案为：润洗；
（3）实验时，待测液放在锥形瓶中，可用酚酞为指示剂，故答案为：锥形瓶；酚酞；
（4）滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注意颜色变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点，
故答案为：控制滴定管；摇动锥形瓶；观察锥形瓶内颜色的变化；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；
（5）第二次实验误差较大，则应做3次实验，所用NaOH体积平均值为mL=18.49mL，
由n（NaOH）=n（HCl）可知待测盐酸的物质的量浓度为=0.1849mol/L，
故答案为：第二次实验误差较大；0.1849mol/L．
24．化合物的 分子式 相同，而 结构 不同的现象，叫做同分异构现象，符合同分异构现象的物质之间互称为 同分异构体 ．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为 C5H12 ，可能的同分异构体有 CH3CH2CH2CH2CH3 、 CH3CH（CH3）CH2CH3 、 CH3C（CH3）2CH3 （写结构简式）三种，其中沸点最低的是 2，2﹣二甲基丙烷 （写名称，用系统命名法命名）．
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】根据同分异构体、同分异构现象的概念进行解答；
设烷烃的分子式为CxH（2x+2），根据相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值，烷烃同分异构体的书写可以利用减碳法逐个寻找；烷烃的同分异构体中支链越多沸点越低．
【解答】解：化合物具有相同的分子式、不同结构的现象称为同分异构体现象；具有同分异构体现象的化合物互为同分异构体；
设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体存在以下情况：
主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，
主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，
主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；
烷烃的同分异构体中支链越多沸点越低，故沸点最低的是2，2﹣二甲基丙烷；
故答案为：分子式；结构；同分异构体；C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）2CH3；2，2﹣二甲基丙烷．
25． 结构相似 相似，而组成上相差 一个或若干个CH2原子团 的化合物之间互称为同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烃之间互为同系物的是 C2H2和C3H4 和 CH4和C4H10 ．
【考点】芳香烃、烃基和同系物．
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；据此分析．
【解答】解：结构相似，在分子组成上相差的化合物互为同系物，即互为同系物的必须属于同一类物质，官能团相同，通式相同，但分子式不同，且相差一个或若干个CH2原子团，而C2H2为乙炔，属于炔烃，C6H6为苯，属于芳香烃，CH4为甲烷，属于烷烃，C4H10为丁烷，属于烷烃，C3H4为丙炔，属于炔烃，故属于同系物的是C2H2和C3H4，CH4和C4H10．
故答案为：结构相似；一个或若干个CH2原子团；C2H2和C3H4；CH4和C4H10．
2016年12月17日
2015-2016学年上海市位育中学高二（上）期末化学试卷（B）
一、选择题（每题2分，共40分，只有一个正确答案）
1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子最外层电子数的周期性变化
B．原子半径呈现从大到小的周期性变化
C．元素化合价呈现周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化
2．下列递变规律中，正确的是（ ）
A．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl
C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH D．非金属性：P＞S＞Cl
3．A、B两种元素的原子结构示意图分别为和下列叙述正确的是（ ）
A．A、B处于同一周期
B．A的非金属性比B弱
C．A的最高化合价等于B的最高化合价
D．A、B同处于VIA族
4．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是（ ）
A．A原子最外电子层上的电子数比B少
B．B单质的氧化性大于A单质
C．A的非金属性比B强
D．B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物
5．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（ ）
A．反应开始前，检查装置的气密性
B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1mol氢气的体积为×M（Mg）
7．以下胆矾结晶水含量的测定操作中，正确的是（ ）
A．恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
B．加热时不断用玻璃棒搅拌
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，再加一些胆矾
D．为了节约时间，加热时直接用大火加热直至最后
8．测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．干燥器 C．坩埚钳 D．烧杯
9．下列操作对中和滴定结果没有影响的是（ ）
A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
C．滴定管在滴定前未进行赶气
D．读数时视线要平视
10．有一支盛有溶液的50ml滴定管，其液面恰好在10.00ml，现把滴定管里的溶液全部排出，用量筒承接，量筒内溶液的体积为（ ）
A．大于40.00ml B．40.00ml C．大于10.00ml D．10.00ml
11．中和滴定实验中必需用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．玻璃棒 C．试管 D．锥形瓶
12．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
13．配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（ ）
A．
称量 B．
溶解 C．
转移 D．
定容
14．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）
A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H18
15．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．有机物都是含有碳元素的化合物
B．有机物中碳元素都呈+4价
C．有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂
D．有机物是有生命的物质
16．下列物质属于烃类的是（ ）
A．C60 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H5NO2
17．下列关于甲烷的叙述不正确的是（ ）
A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气
D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素
18．能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构的事实是（ ）
A．CH3Cl无同分异构体 B．CH2Cl2无同分异构体
C．CHCl3无同分异构体 D．CH4是共价化合物
19．下列有机物中，是烷烃同系物的是（ ）
A．C5H10 B．C3H8 C．C2H2 D．C6H6
20．互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的（ ）
A．分子式 B．通式 C．相对分子质量 D．结构式
二、填空题（每格2分，共60分）
21．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）六种元素中，非金属最强的是 ；原子半径最大的是 ．（填元素编号）
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是 ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是 （选填编号）
a．①一定是金属元素 b．④一定是金属元素 c．⑥一定是非金属元素．
22．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是 ．
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由 完全变为 ，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是 ．
（4）各次称量的数据如下表：
称量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
质量（g）
m1
m2
m3
m4
m4
则CuSO4∙xH2O中的x= ．
（5）下列操作会导致x值偏高的是 （选填编号）
a．坩埚未干燥 b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却 d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．
23．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要 ．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于 中，并加入2到3滴 试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手 ，一手 ，眼睛 ，当 时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理
实验次数
初读数（mL）
末读数（mL）
1
0.00
18.50
2
0.00
22.45
3
0.00
18.48
该同学要做第三次实验的理由是 ．
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为 mol/L．
24．化合物的 相同，而 不同的现象，叫做同分异构现象，符合同分异构现象的物质之间互称为 ．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为 ，可能的同分异构体有 、 、 （写结构简式）三种，其中沸点最低的是 （写名称，用系统命名法命名）．
25． 相似，而组成上相差 的化合物之间互称为同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烃之间互为同系物的是 和 ．
2015-2016学年上海市位育中学高二（上）期末化学试卷（B）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共40分，只有一个正确答案）
1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．原子最外层电子数的周期性变化
B．原子半径呈现从大到小的周期性变化
C．元素化合价呈现周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】原子结构决定元素的性质，则原子结构的周期性变化导致元素性质的周期性变化，以此来解答．
【解答】解：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是原子最外层电子数的周期性变化，而原子半径、元素化合物、金属性和非金属性均为元素的性质，为原子结构周期性变化的必然结果，
故选A．
2．下列递变规律中，正确的是（ ）
A．还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl
C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH D．非金属性：P＞S＞Cl
【考点】氧化性、还原性强弱的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】A、还原性对同主族从上到下阴离子还原性增大；
B、非金属的氢化物稳定性和非金属性一致，氢化物越稳定非金属性越强，同主族从上到下非金属性减弱；
C、同周期从左到右金属失电子能力减弱，对应最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性减弱；
D、同周期从左到右非金属性增强．
【解答】解：A、还原性对同主族从上到下阴离子还原性增大，还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故A正确；
B、氢化物越稳定非金属性越强，同主族从上到下非金属性减弱，热稳定性：HI＜HBr＜HCl，故B错误；
C、同周期从左到右金属失电子能力减弱，对应最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性减弱，碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故C错误；
D、同周期从左到右非金属性增强；非金属性：P＜S＜Cl，故D错误；
故选A．
3．A、B两种元素的原子结构示意图分别为和下列叙述正确的是（ ）
A．A、B处于同一周期
B．A的非金属性比B弱
C．A的最高化合价等于B的最高化合价
D．A、B同处于VIA族
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A、B两种元素的原子结构示意图分别为和，可知A为O元素，B为S元素，二者位于周期表同一主族，结合元素周期率解答该题．
【解答】解：A、B两种元素的原子结构示意图分别为和，可知A为O元素，B为S元素，
A．核对电子层不同，分别位于第二、第三周期，故A错误；
B．非金属性O＞S，故B错误；
C．O的最高价为0价，S的最高价为+6价，故C错误；
D．A、B最外层都有6个电子，同处于VIA族，故D正确．
故选D．
4．A、B是同周期的非金属元素，若A的原子半径小于B的原子半径，则下列说法正确的是（ ）
A．A原子最外电子层上的电子数比B少
B．B单质的氧化性大于A单质
C．A的非金属性比B强
D．B的气态氢化物稳定性大于A的气态氢化物
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若A的原子半径小于B的原子半径，则原子序数A大于B，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性A大于B，以此判断元素对应合物的性质．
【解答】解：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若A的原子半径小于B的原子半径，则原子序数A大于B，
A．同周期元素从左到右原子最外电子层上的电子数逐渐增多，A的最外层电子数比B多，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性A大于B，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故B错误；
C．由以上分析可知，A的非金属性比B强，故C正确；
D．A的非金属性比B强，对应的氢化物较稳定，故D错误．
故选C．
5．用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是（ ）
A．反应开始前，检查装置的气密性
B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应
C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1mol氢气的体积为×M（Mg）
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】A．实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气；
B．硫酸过量可以使镁完全反应；
C．反应放热，应降低温度再调压读取氢气体积；
D．根据n=计算物质的量，根据Vm=计算1mol气体的体积．
【解答】解：A．实验需要测定生成氢气的体积，实验前需要检验装置气密性，防止装置漏气，故A正确；
B．加入过量的硫酸，可以使是镁完全反应，故B正确；
C．反应放热，气体具有热胀冷缩性质，应降低温度到室温再调压读取氢气体积，故C错误；
D．根据n=可知Mg的物质的量为，则1mol气体的体积为=×M（Mg），故D正确，
故选：C．
7．以下胆矾结晶水含量的测定操作中，正确的是（ ）
A．恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
B．加热时不断用玻璃棒搅拌
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，再加一些胆矾
D．为了节约时间，加热时直接用大火加热直至最后
【考点】化学实验方案的评价；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【分析】A．恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g；
B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，否则溅出药品；
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，应该重做实验；
D．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重．
【解答】解：A．恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g，而不是重复两次操作，故A错误；
B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止药品局部温度过高而溅出药品，造成误差，故B正确；
C．加热时晶体不小心溅出坩埚，应该重做实验，因为溅出的药品和胆矾中结晶水个数可能不同，故C错误；
D．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，而不是直至最后，故D错误；
故选B．
8．测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．干燥器 C．坩埚钳 D．烧杯
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【分析】测定结晶水合物中结晶水含量时，需要在坩埚中灼烧，灼烧时不断用玻璃棒搅拌，灼烧至横重后需要在干燥器中冷却，据此分析解答．
【解答】解：测定结晶水合物中结晶水含量时，需要在坩埚中灼烧，拿下坩埚时需要用坩埚钳，灼烧时不断用玻璃棒搅拌，灼烧至横重后需要在干燥器中冷却，所以需要的仪器是玻璃棒、干燥器、坩埚、坩埚钳，不需要烧杯，故选D．
9．下列操作对中和滴定结果没有影响的是（ ）
A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
C．滴定管在滴定前未进行赶气
D．读数时视线要平视
【考点】中和滴定．
【分析】中和滴定时，c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），V变化时对C有影响，选项中只有读数时视线要平视，对实验无影响，以此来解答．
【解答】解：A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗，消耗的V（酸）或V（碱）偏大，对实验有影响，故A不选；
B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液，消耗的标准液V偏大，对实验有影响，故B不选；
C．滴定管在滴定前未进行赶气，消耗的标准液的体积偏大，对实验有影响，故C不选；
D．读数时视线要平视，操作合理，对实验无影响，故D选；
故选D．
10．有一支盛有溶液的50ml滴定管，其液面恰好在10.00ml，现把滴定管里的溶液全部排出，用量筒承接，量筒内溶液的体积为（ ）
A．大于40.00ml B．40.00ml C．大于10.00ml D．10.00ml
【考点】计量仪器及使用方法．
【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．
【解答】解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，因此，一支50mL滴定管中液面恰好在10mL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过50﹣10=40mL，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于40mL，
故选A．
11．中和滴定实验中必需用到的仪器是（ ）
A．量筒 B．玻璃棒 C．试管 D．锥形瓶
【考点】其他仪器及其使用方法．
【分析】根据中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶和胶头滴管来分析．
【解答】解：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管量取溶液，锥形瓶盛放待测液，用胶头滴管取指示剂，不需要量筒、玻璃棒和试管．
故选D．
12．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是（ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定
C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化
D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点
【考点】中和滴定．
【分析】中和滴定实验中，滴定管必须润洗，而锥形瓶不需要润洗，滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，以此来解答．
【解答】解：A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要润洗，即加加氢氧化钠溶液，故A错误；
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，利用盐酸标准液润洗后，再装入标准盐酸进行滴定，故B错误；
C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化，判断滴定终点，故C正确；
D．甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即为滴定终点，故D错误；
故选C．
13．配置250mL 0.100mol/L的氯化钠溶液，操作不正确的是（ ）
A．
称量 B．
溶解 C．
转移 D．
定容
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
【分析】A、称量可用托盘天平粗落称量，也可用分析天平精确称量；
B．溶解时用玻璃棒搅拌；
C．转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外；
D．定容时用胶头滴管操作．
【解答】解：A、称量氯化钠采用分析天平更精确，图中实验操作正确；
B、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确；
C、转移时用玻璃棒引流，防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，图中实验操作错误；
D、定容时用胶头滴管操作，图中实验操作正确；
故选C．
14．某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）
A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H18
【考点】烷烃及其命名．
【分析】直链烷烃分子是饱和烃，是相同碳原子的烃中含氢量最大的烃，烷烃通式一定满足CnH2n+2，所以：2n+2=18，据此可以计算出该烷烃的分子式．
【解答】解：烷烃通式一定满足CnH2n+2，某直链烷烃分子中有18个氢原子，则2n+2=18，解得 n=8，所以该有机物分子式为：C8H18，
故选A．
15．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．有机物都是含有碳元素的化合物
B．有机物中碳元素都呈+4价
C．有机物都难溶于水，易溶于有机溶剂
D．有机物是有生命的物质
【考点】无机化合物与有机化合物的概念．
【分析】A．含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物．无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物；
B．饱和碳化合价为+4价，不饱和碳化合价不一定为+4价；
C．大多数有机物不溶于水；
D．有机物不全是生命物质，构成生命体的有机物才是生命物质．
【解答】解：A．含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，故A正确；
B．有机物中饱和碳化合价为+4价，不饱和碳化合价不一定为+4价，如C2H2中碳元素化合价﹣1价，故B错误；
C．大多数有机物不溶于水，而醇、醛可溶于水，故C错误；
D．比如，石油、天然气都是有机物组成，但都不是生命物质吗，糖类、脂类、蛋白质与核酸都是有机物，也都是生命物质，故D错误；
故选A．
16．下列物质属于烃类的是（ ）
A．C60 B．C2H6O C．C3H8 D．C2H5NO2
【考点】饱和烃与不饱和烃．
【分析】烃是指仅含碳氢两种元素的有机化合物，据此判断．
【解答】解：A．C60 是碳元素的单质，不是烃，故A错误；
B．C2H6O是烃的衍生物，不是烃，故B错误；
C．C3H8 是碳氢元素组成的有机物，属于烃类物质中的烷烃，故C正确；
D．C2H5NO2 含碳、氢、氧、氮元素，属于烃的衍生物，不是烃，故D错误；
故选C．
17．下列关于甲烷的叙述不正确的是（ ）
A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构
B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气
D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】甲烷分子式为CH4，含有C、H元素，性质稳定，为正四面体结构，燃烧生成二氧化碳和水，以此解答该题．
【解答】解：A．甲烷结构对称，键角为109°28′，是以碳原子为中心的正四面体结构，故A正确；
B．甲烷为饱和烃，性质稳定，不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．甲烷可绝空气可分解，但在空气中以燃烧，故C错误；
D．燃烧生成二氧化碳和水，可说明含有C、H元素，故D正确．
故选C．
18．能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构的事实是（ ）
A．CH3Cl无同分异构体 B．CH2Cl2无同分异构体
C．CHCl3无同分异构体 D．CH4是共价化合物
【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】如果甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，以此解答该题．
【解答】解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故A错误；
B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；
C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；
D．CH4是共价化合物不能说明甲烷分子的结构特点，故D错误．
故选B．
19．下列有机物中，是烷烃同系物的是（ ）
A．C5H10 B．C3H8 C．C2H2 D．C6H6
【考点】芳香烃、烃基和同系物．
【分析】结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，烷烃同系物符合通式CnH2n+2，据此分析选项．
【解答】解：烷烃分子结构中碳原子为饱和碳原子，需要符合通式CnH2n+2，
A．C5H10 不符合通式CnH2n+2，结构不同，故A错误；
B．C3H8符合通式CnH2n+2，结构相似，组成相差CH2，是烷烃同系物，故B正确；
C．C2H2不符合通式CnH2n+2，结构不同，故C错误；
D．C6H6不符合通式CnH2n+2，结构不同，故D错误；
故选B．
20．互为同分异构体的烷烃不可能具有相同的（ ）
A．分子式 B．通式 C．相对分子质量 D．结构式
【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．
【分析】根据具有相同的分子式，不同的结构的化合物互称为同分异构体，同分异构体的分子式相同、结构不同、物理性质不同，化学性质可能相似，也可能不同．
【解答】解：A、同分异构体分子式相同，故A错误；
B、同分异构体分子式相同，则具有相同的组成元素，相同的通式，故B正确；
C、同分异构体分子式相同，则一定具有相同的相对分子质量，故C错误；
D、同分异构体分子式相同，结构不同的化合物，结构式不同，故D错误；
故选B．
二、填空题（每格2分，共60分）
21．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）六种元素中，非金属最强的是 ③ ；原子半径最大的是 ④ ．（填元素编号）
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是 第二周期VA族 ；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 Cl （填元素符号）．
若②为非金属元素，则以下推断正确的是 c （选填编号）
a．①一定是金属元素 b．④一定是金属元素 c．⑥一定是非金属元素．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由元素在周期表中位置，可知①②③处于第二周期，④⑤⑥处于第三周期．
（1）同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱；
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①为N，②为O、③为F、④为P、⑤为S、⑥为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸；
若②为非金属元素，⑥一定是非金属元素，若②为B，则①为Be；若②为N，则④为Si，若②为O，则④为P．
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①②③处于第二周期，④⑤⑥处于第三周期．
（1）同周期自左而右原子半径减小、非金属性增强，同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，六种元素中，非金属最强的是③，原子半径最大的是④，
故答案为：③；④；
（2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①为N，处于第二周期VA族，可推知②为O、③为F、④为P、⑤为S、⑥为Cl，Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强，
若②为非金属元素，⑥一定是非金属元素，若②为B，则①为Be；若②为N，则④为Si，若②为O，则④为P，故c正确，
故答案为：第二周期VA族；Cl；c．
22．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是 坩埚 ．
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由 蓝色 完全变为 白色 ，停止加热．
（3）必须要进行恒重操作的原因是 确保硫酸铜晶体完全失去结晶水 ．
（4）各次称量的数据如下表：
称量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
质量（g）
m1
m2
m3
m4
m4
则CuSO4∙xH2O中的x= ．
（5）下列操作会导致x值偏高的是 ab （选填编号）
a．坩埚未干燥 b．加热过程中有晶体溅失
c．灼烧后坩埚在空气中冷却 d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.01g．
【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．
【分析】（1）灼烧之前需要计算出硫酸铜晶体的质量，所以需要先称量出坩埚的质量；
（2）根据硫酸铜为白色、硫酸铜晶体为蓝色进行解答；
（3）为了使硫酸铜晶体结晶水完全失去，保证测量结果更准确，需要进行恒重操作；
（4）根据操作流程可知，硫酸铜晶体中无色硫酸铜的质量为（m4﹣m1）g，结晶水的质量为（m2﹣m4）g，据此计算出硫酸铜与水的物质的量之比即可；
（5）a、坩埚没有干燥，导致结晶水的含量增大；
b、有晶体溅出，导致结晶水的质量偏大；
c、无水硫酸铜会结合空气中水分，导致结晶水质量偏小；
d、流程称量质之差不超过0.1g，不影响测定结果．
【解答】解：（1）计算硫酸铜晶体中结晶水含量，必须先称量出硫酸铜晶体的质量，根据图示流程，第二次称量的是坩埚和硫酸铜晶体质量，则第一次称量的为坩埚质量，
故答案为：坩埚；
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色有蓝色变成白色时，硫酸铜晶体结晶水完全失去，应该停止加热，
故答案为：蓝色；白色；
（3）只有硫酸铜晶体中的结晶水完全失去，才能使测量结果更加准确，所以需要进行恒重操作，使两次称量的质量差小于0.1g，
故答案为：确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；
（4）无色硫酸铜的质量为：（m4﹣m1）g，物质的量为： mol；结晶水的物质的量为： mol，所以结晶水x==，
故答案为：；
（5）a．坩埚未干燥，相当于硫酸铜晶体中结晶水含量增大，测定结果偏高，故a正确；
b．加热过程中有晶体溅失，导致计算出的结晶水质量偏大，计算出的结晶水数目偏高，故b正确；
c．灼烧后坩埚在空气中冷却，会导致无水硫酸铜吸收部分水分，计算出的结晶水质量偏小，测定x偏小，故c错误；
d．恒重操作时，连续两次称量的结果相差不超过0.1g，说明硫酸铜晶体完全失去结晶水，不影响测定结果，故d错误；
故答案为：ab．
23．若已知标准氢氧化钠溶液的浓度为0.2000mol/L，来测定未知浓度的盐酸溶液，实验步骤如下，请完成填空
（1）仪器的洗涤：将2支滴定管和锥形瓶洗涤干净，滴定管还要 润洗 ．
（2）在滴定管中装入相应的溶液，并记录好初读数
（3）用滴定管量取20.00ml的未知盐酸溶液于 锥形瓶 中，并加入2到3滴 酚酞 试液作为指示剂，振荡，摇匀．
（4）滴定操作：滴定时一手 控制滴定管 ，一手 摇动锥形瓶 ，眼睛 观察锥形瓶内颜色的变化 ，当 溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 时，则达滴定终点，记录读数．
（5）数据处理
实验次数
初读数（mL）
末读数（mL）
1
0.00
18.50
2
0.00
22.45
3
0.00
18.48
该同学要做第三次实验的理由是 第二次实验误差较大 ．
以上数据计算待测盐酸的物质的量浓度为 0.1849 mol/L．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；中和滴定．
【分析】（1）滴定管用蒸馏水洗涤后还要用待装液润洗；
（3）实验时，待测液放在锥形瓶中，可用酚酞为指示剂；
（4）滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注意颜色变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点；
（5）第二次实验误差较大，可根据氢氧化钠体积的平均值，结合n（NaOH）=n（HCl）计算．
【解答】解：（1）滴定管用蒸馏水洗涤后还要用待装液润洗，以避免浓度变化，出现实验误差，故答案为：润洗；
（3）实验时，待测液放在锥形瓶中，可用酚酞为指示剂，故答案为：锥形瓶；酚酞；
（4）滴定时，一手控制滴定管活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注意颜色变化，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点，
故答案为：控制滴定管；摇动锥形瓶；观察锥形瓶内颜色的变化；溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；
（5）第二次实验误差较大，则应做3次实验，所用NaOH体积平均值为mL=18.49mL，
由n（NaOH）=n（HCl）可知待测盐酸的物质的量浓度为=0.1849mol/L，
故答案为：第二次实验误差较大；0.1849mol/L．
24．化合物的 分子式 相同，而 结构 不同的现象，叫做同分异构现象，符合同分异构现象的物质之间互称为 同分异构体 ．相对分子质量为72的烷烃，其分子式为 C5H12 ，可能的同分异构体有 CH3CH2CH2CH2CH3 、 CH3CH（CH3）CH2CH3 、 CH3C（CH3）2CH3 （写结构简式）三种，其中沸点最低的是 2，2﹣二甲基丙烷 （写名称，用系统命名法命名）．
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】根据同分异构体、同分异构现象的概念进行解答；
设烷烃的分子式为CxH（2x+2），根据相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值，烷烃同分异构体的书写可以利用减碳法逐个寻找；烷烃的同分异构体中支链越多沸点越低．
【解答】解：化合物具有相同的分子式、不同结构的现象称为同分异构体现象；具有同分异构体现象的化合物互为同分异构体；
设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体存在以下情况：
主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，
主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，
主链有3个碳原子的：CH3C（CH3）2CH3；
烷烃的同分异构体中支链越多沸点越低，故沸点最低的是2，2﹣二甲基丙烷；
故答案为：分子式；结构；同分异构体；C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）2CH3；2，2﹣二甲基丙烷．
25． 结构相似 相似，而组成上相差 一个或若干个CH2原子团 的化合物之间互称为同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烃之间互为同系物的是 C2H2和C3H4 和 CH4和C4H10 ．
【考点】芳香烃、烃基和同系物．
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；据此分析．
【解答】解：结构相似，在分子组成上相差的化合物互为同系物，即互为同系物的必须属于同一类物质，官能团相同，通式相同，但分子式不同，且相差一个或若干个CH2原子团，而C2H2为乙炔，属于炔烃，C6H6为苯，属于芳香烃，CH4为甲烷，属于烷烃，C4H10为丁烷，属于烷烃，C3H4为丙炔，属于炔烃，故属于同系物的是C2H2和C3H4，CH4和C4H10．
故答案为：结构相似；一个或若干个CH2原子团；C2H2和C3H4；CH4和C4H10．
2016年12月17日
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