浦东新区2012学年度第一学期期末质量测试 高二化学试卷

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浦东新区2012学年度第一学期期末质量测试高二化学试卷相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Fe-56  Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共46分。）欲在铁架台上加热灼烧胆矾晶体，下列操作最先进行的是（    ）固定铁圈                                  B.将泥三角放在铁圈上C.将坩埚放在泥三角上                        D.放置酒精灯下列不属于定量仪器的是（     ）A.移液管            B.容量瓶              C.分液漏斗              D.滴定管电解质溶液导电、熔融态的盐导电、金属晶体导电。我们对其导电原理的叙述中，出现频率最高的一个用词可能是（     ）A.原子              B.离子                C.自由电子              D.自由移动以下不属于化学键的是（     ）A.离子键            B.共价键              C.金属键                D.分子间力如右图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是（     ）浓硫酸            B.NaOH 溶液C,KI 溶液           D.饱和食盐水下列微粒半径之比大于1的是（     ）A.       B.             C.N/O              D.下列关于铝制餐具的使用较为合理的是（     ）盛放食醋                                 B.烧煮开水             C.用金属丝擦洗其表面的污垢                 D.用碱水洗涤下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（     ）常温下单质为固态的元素第三周期中，原子的最外层只有2个电子的元素原子最外层只有一个电子的元素单质具有金属光泽的元素下列氧化剂中不能使单质铁变成亚铁的是（     ）A.HCl              B.               C.            D.工业上制光电管时需要一种物质，当光照射时，它能释放出电子而使电路接通，这种材料应从下列什么范围内选择？（     ）IIIA族元素单质                        B.IA族元素单质C.卤化银                                D.IA族元素化合物   下列各组物质的溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂和装置就可以鉴别的是（     ）                    B.稀和C.                   D.NaOH和NaHSO在一支50mL的滴定管中装有0.1000mol/L HCL溶液，其液面恰好在10.00ML刻度处，若把滴定管内的溶液全部放入烧杯，然后用0.2000mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（     ）A.>20.00ml             B.=20.00ml           C.<20.00ml            D.=5.00ml如图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层上有5个电子，则下列说法中错误的是（     ）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应C的氢化物比B的氢化物稳定A的最高价氧化物对应的水化物比B的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱相应离子半径最小的是D下列离子检验中，结论最可靠的是（     ）往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有往某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有往某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有下列除杂方法错误的是（括号中的物质为杂质）（     ）:将气体通过灼热的CuO         B.Fe（Al）：高温下与反应C.：加热分解               D.将气体通过碱石灰下列反应的离子方程式正确的是（     ）铁片溶于稀硫酸中：碳酸钙溶于盐酸中：氯化铝溶液中滴入氨水：碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：酸碱中和滴定是测定（     ）的方法溶液酸碱性                               B. 溶液PHC.酸或碱的浓度                             D.电解质电离程度 下列各组物质属于铝热剂的是（     ）A.Al              B.   Fe        C.Al   MgO    D.Al    有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（     ）铝是还原剂，其还原产物是NaOH 是氧化剂，其还原产物是H铝是还原剂，和NaOH都是氧化剂是氧化剂，Al被氧化某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（     ）                   B.C.                 D.元素性质的周期性变化不包括（     ）原子半径                                  B,化合价C.金属性和非金属性                          D.原子核外电子结构将Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（STP），则三种金属物质的量之和（     ）A.等于0.125mol     B.小于0.08mol       C.小于0.125mol         D.无法确定在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c (氧化性强弱顺序：)则下列说法正确的是（     ）残余固体全部是铜残余固体可能为铁和铜的混合物残余固体是铁，溶液中一定不含离子最后得到的溶液可能含有离子1.2.3.4.5.6.7.8.9.1011121314151617181920212223  二、填空（第24题8分，25题7分，26题12分，27题13分，28题6分，共46分）铁铝铜三种金属。它们在地壳中的含量由高到低的顺序是               ，它们的金属性由强到弱的顺序是               ，它们的单质被人类大规模提炼和利用的先后顺序的               。其中属于主族元素的是        ，其原子的电子式是           （1）现用0.1586mol/L标准硫酸溶液滴定25.00ml氢氧化钾溶液，盛装硫酸的滴定管的初读数为0.00ml，终度数如右图所示，该读数为               。计算此氢氧化钾溶液的物质的量浓度为               mol/L（保留4位小数）（2）用滴定管量取上述待测液，滴定管用蒸馏水洗净后，未经碱液润洗就注入待测氢氧化钾溶液。这会对测定结果产生什么影响？               （偏高、偏低或不变）（3）盛放待测液宜使用锥形瓶而不使用烧杯，为什么？                                                                                 用铝土矿（主要成分是,还含有等杂质）来制备氯化铝，其流程如下：（1）铝土矿加盐酸溶解后，溶液I中含有的金属阳离子是                        （2）灼烧沉淀A，其红色产物可用作颜料。写出灼烧过程所发生反应的化学方程式                                                    实验室中可将A放在         内灼烧，同时用玻璃棒搅拌的目的是：                                                    （3）在溶液II中通入过量，产生沉淀III和,写出该反应的离子方程式                                                    （4）浓缩、结晶必须在         （“酸”、“碱”、或“中”）性环境中进行，其目的是                                                    在测定硫酸铜晶体（）中X值的实验中，（1）必须用到的定量仪器是         （2）其加热装置错误的是         （3）为了确保实验的准确性，操作上除了要求称量准确、均匀加热外，还要进行          操作，直到连续两次称量结果相差不超过          g（4）数据记录W=                 ，       X=          （取小数点后2位）（5）该实验的相对误差是          （用小数表示，小数点后面取3位），产生误差的原因可能为          胆矾晶体中含有加热时不分解的杂质使用前，瓷坩埚未干燥。含少量水滴灼烧时有灰黑色固体出现晶体灼烧后未在干燥器中冷却灼烧时晶体略有溅出 有一黄铜样品（铜锌合金，假定不含其它杂质，已被研磨成粉末状），欲测定其中铜的含量，有三种基本方法可供选用（每次都用到稀硫酸）。请分别简要说明这些方法（不必描述实验仪器，装置、操作、数据处理、计算等具体细节）（1）重量（固体称重）法                                                                          （2）气体体积（排水量气）法                                                                          （3）滴定法（以甲基橙为指示剂）                                                                           三、计算（8分）为了测定生铁（铁碳合金）样品中铁的质量分数，某实验小组取5份不同质量的生铁样品，分别与50.00ml同浓度的稀硫酸反应，下表是他们记录的实验数据，其中有两个数据不慎被试剂玷污了（1）请你阅读表中数据，对这两个被玷污的数据作出估算后填写样品1产生氢气的物质的量为              mol，样品4产生氢气的物质的量为              Mol.（2）该稀硫酸物质的量浓度为              mol/L（3）该生铁中铁的质量分数为              %（精确到0.01）附加题（30题5分，31题7分，32题8分，共20分）在40ml NaCl溶液中滴入1滴（0.05ml）0.1mol/L HCL溶液，溶液的PH从7.0变为              ，这时事先加入的甲基橙试剂由              色变为              色。再滴入1滴HCL溶液时，PH变为              ，甲基橙试剂颜色为              色。（假定溶液体积保持不变，仍为40ml）在m毫升b mol/L 溶液中加入等体积a mol/L NaOH溶液（1）当时，生成沉淀的物质的量是              mol（2）当a、b间满足              时，无沉淀生成（3）当a、b间满足              时，既有沉淀又有生成，其中沉淀的质量是               与稀盐酸反应在逐滴加入时可分二步进行已知在某100ml NaOH 与的混合溶液中4.4mol/L,加入120ml 2mol/L的稀盐酸后，测得溶液中的物质的量之比为2:1.计算（1）原混合溶液中NaOH和的物质的量浓度      （2）若用甲基橙作指示剂，至少还需加入多少毫升盐酸，才能使甲基橙变色       （3）将a g NaOH、b g 和c g固体粉末混合均匀后投入水中配成溶液，溶质的组成成分（不论浓度只论物质种类）可能有几种？分别是