江苏省南京市2022届高三下学期第三次模拟考试（5月）+化学+Word版含答案练习题

2022届高三年级模拟试卷(十九)

化　　学

(满分：100分　考试时间：75分钟)

2022．5

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Ca—40　Zn—65

一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 2022年2月，我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是(　　)

A. 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于化学变化

B. 火炬“飞扬”使用H2作燃料，火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐

C. 吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料

D. 赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”

2. 反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列有关说法正确的是(　　)

A. 中子数为20的氯原子：Cl　    B. H2O的电子式：

C. Na＋的结构示意图：　    D. SO的空间结构：平面三角形

3. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. CO有还原性，可用于高炉炼铁  　    B. SiO2硬度高，可用作半导体材料

C. Al2O3具有两性，可用作耐火材料　    D.  ClO2易溶于水，可用于自来水消毒

阅读下列资料，完成4～7题。

以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：

N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

4. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是(　　)

5. 下列有关比较正确的是(　　)

A. 键能(E)：6E(N—H)>E(NN)＋3E(H—H)

B. 热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

C. 键角：NH3>NH

D. 沸点：NH3>H2O

6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(　　)

A.  Na(s)Na2O2(s)　    B. Na2O2(s)Na2CO3(s)

C. NaCl(aq)Cl2(g)　    D. NaOH(aq)Al(OH)3(s)

7. 对于反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔS>0

B. 该反应的平衡常数可表示为

C. 其他条件相同，增大，H2的转化率减小

D. 使用催化剂能降低该反应的焓变

8. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是(　　)

A. 气态氢化物热稳定性：Y>Z>W　    B. 简单离子半径：r(W)>r(R)

C. 第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)　    D. X、Z、W形成的化合物一定不含离子键

9. 一种从照相底片中回收单质银的方法如下：

步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。

步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。

步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。

下列说法正确的是(　　)

A. 步骤1所得[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋提供孤电子对

B. 步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na＋、Ag＋、S2O、S2－

C. 步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气

D.  Na2S晶胞(如右图所示)中每个Na＋周围距离最近的S2－有8个

10. 用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A. “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋O===Cu2＋＋2H2O

B. “调pH”时，可用Cu2(OH)2CO3代替CuO

C. “滤液”中c(Cu2＋)·c2 (OH－)≤Ksp[Cu(OH)2]

D. “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解

11. 酮洛芬(Y)是一种非甾体抗炎药，可由下列反应制得：

下列有关化合物X、Y说法正确的是(　　)

A. X分子中不含手性碳原子

B. 1 mol X中含有1 mol碳氧π键

C. 1 mol Y最多能与6 mol H2发生加成反应

D. Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大

12. 电化学甘油氧化反应是一种具有前景的电化学反应，其反应原理如右图所示。电解时，下列说法正确的是(　　)

A. 化学能主要转化为电能

B. b电极附近溶液的pH减小

C. K＋通过阳离子交换膜向阳极室移动

D. a电极上的电极反应式：C3H8O3－8e－＋11OH－===3HCOO－＋8H2O

13. 一定条件下，通过下列实验探究盐类水解的应用。

下列有关说法不正确的是(　　)

A. 实验1中红褐色液体在激光笔照射下会产生光亮的“通路”

B. 实验2中明矾电离出的Al3＋吸附了水中的悬浮物而产生沉淀

C. 实验3发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

D. 实验4 Na2CO3饱和溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

14. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，该反应的热化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)；ΔH＝m kJ·mol－1。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. m<0

B. 500 K下反应达到平衡时，若增大压强(减小容器容积)，则n(C2H4)增大

C. X点坐标为(440，39)，则440 K时反应的平衡常数Kp＝(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)

D. 实际反应往往伴随副反应，生成C3H6等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[×100%]

二、 非选择题：共4题，共58分。

15. (14分)纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L－1计算)。

(1) Cu2＋基态核外电子排布式为________。

(2) “浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是________。

(3) “滤渣1”的成分是MnO2、Fe(OH)3。“氧化除杂”过程中KMnO4与Mn2＋发生反应的离子方程式为________，

溶液pH范围应控制在________。

(4) ① “沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，该反应的离子方程式为

________。

② 碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350 ℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有______________(填化学式)。

16. (15分)化合物E是合成抗癌药帕比司他的中间体，其合成路线如下：

(1) A分子中采取sp2杂化的碳原子数目是________。

(2) A→B中有一种分子式为C8H10O2的副产物生成，该副产物的结构简式为________。

(3) 已知B→C的反应有中间体X生成，中间体X的分子式为C11H12O6。B→X的反应类型为________。

(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

① 分子中含有苯环，且不同化学环境的氢原子个数比为1∶1；

② 1 mol该物质最多能与4 mol NaOH反应。

(5) 肉桂酸苄酯()是一种天然香料。写出以和CH2(COOH)2为原料制备肉桂酸苄酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

17. (15分)轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如下：

(1) “转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为________________。

(2) “除杂”时通入NH3的目的是________。

图1

(3) “碳化”过程在如图1所示的装置中进行。多孔球泡的作用是________。

(4) 通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.500 0 g产品，用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250 mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00 mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.020 00 mol·L－1 Na2H2Y标准溶液滴定Ca2＋(Ca2＋＋H2Y2－===CaY2－＋2H＋)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60 mL。计算产品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

图2

(5)  铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案：______________________________________________________，

将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体；________，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥，得铝铵矾。(部分物质的溶解度随温度的变化如图2所示，实验须用的试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、100 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液)

18. (14分)纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬[Cr(Ⅵ)]与硝酸盐等污染物。

(1) 用FeCl2溶液与NaBH4(H元素为－1价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式如下：

FeCl2＋2NaBH4＋6H2O===Fe＋2B(OH)3＋2NaCl＋7H2↑

当生成1 mol Fe时，转移电子的物质的量为________。

图1

(2) 纳米零价铁可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为Cr(OH)3(两性氢氧化物)从水体中除去。

① 室温下Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 mol·L－1溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图1所示。H2CrO4的Ka2＝________。

② 调节溶液pH，可使Cr3＋转化为Cr(OH)3沉淀而被除去。但pH>9时，铬的去除率却降低，其原因是________________________________________。

(3) 有人研究了用纳米零价铁去除水体中NO。

① 控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的NO，测得溶液中NO、NO、NH浓度随时间变化如图2所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(NO、NO、NH)浓度减少，其可能原因是________。

② 将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中NO，其部分反应原理如图3所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，其主要原因是__________________________；NO转化为NH的机理可描述为________________________________。

2022届高三年级模拟试卷(十九)(南京三模)

化学参考答案及评分标准

1. D　2. B　3. A　4. C　5. A　6. D　7. C　8. B　9. C　10. A　11. D　12. D　13. B　14. C

15. (14分)

(1) [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2分)

(2) 防止后续“氧化除杂”步骤消耗更多的KMnO4和产生污染性气体Cl2(2分)

(3) 2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋(3分)

2．8～6.0(2分)

(4) ① 5Zn2＋＋5CO＋5H2O===2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O↓＋3CO2↑(3分)

② ZnO和Zn(OH)2(2分)

16. (15分)

(1) 8(2分)

17. (15分)

(1) CaSO4＋NH4HCO3＋NH3·H2O===CaCO3＋(NH4)2SO4＋H2O(3分)

(2) 将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀(2分)

(3) 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率(2分)

(4) CaCO3～Ca2＋～H2Y2－

n(CaCO3)＝0.020 00 mol·L－1×24.60 mL×10－3 L·mL－1×＝4.920×10－3 mol(2分)

w(CaCO3)＝×100%＝98.40%(2分)

(5) 向滤液中分批加入3 mol·L－1 H2SO4溶液，边加边搅拌，当溶液中不再产生气体时(1分)

向100 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中加入13.2 g (NH4)2SO4，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至表面有晶膜产生，冷却结晶(3分)

18. (14分)

(1) 8 mol(2分)

(2) ① 10－6.5(2分)

② Cr(OH)3与OH－反应生成可溶于水的物质{[Cr(OH)4]－或CrO}(2分)

(3) ① 部分NO被还原为N2或NO逸出水体(3分)

② 纳米零价铁、铜粉及水溶液形成原电池，加快去除NO的速率(2分)

NO得到纳米零价铁失去的电子转化为NO，NO在纳米零价铁或Cu表面得到电子转化为NH(3分)