人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算教学ppt课件

课题名

盖斯定律

教学目标

1.通过学习并理解盖斯定律的内容,能用盖斯定律进行有关反应热的

  简单计算,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

2.通过学会有关反应热计算的方法技巧,进一步提高化学计算的能力。

教学重点

1. 盖斯定律的内容
2. 盖斯定律的应用

教学难点

盖斯定律的应用

教学准备

教师准备：课件、例题

学生准备：复习热化学式的相关知识

教学过程

一.    新课导入

提问：在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。

科学史话：1836年，盖斯利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律。

二.知识精讲

(一) 盖斯定律

1.内容：

一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。

解析：始态→终态有途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据盖 斯定律推测，各途径中反应热存在关系：

      ΔH= ΔH1＋ΔH2

=ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

即：一定条件下，化学反应的反应热只与

反应体系的__始态__和__终态_有关，

而与反应进行的__途径__无关。

（二）盖斯定律的意义

盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，是热化学领域发现的第一个定律，也是自然科学上首先得出的能量守恒和转化的规律性结论。盖斯定律是化学热力学发展的基础。

（三）盖斯定律的应用

【例1】计算碳不完全燃烧的反应热

.思路1：路径法

ΔH1= ΔH2＋ΔH3

ΔH2= ΔH1-ΔH3

    = -393.5KJ/mol-(-283.0 KJ/mol)

   =-110.5 KJ/mol

  思路2：加和法

即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。

总结：运用盖斯定律计算反应热的解题模型：

三.随堂练习

1、已知

    ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)                   ΔH1= －283.0 kJ/mol

    ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)                    ΔH2= －285.8 kJ/mol

    ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l)       ΔH3= －1370 kJ/mol

     计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)=  H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH

解 ④=①×2 + ②×4 - ③

2CO(g)＋ 4 H2(g)=  H2O(l)＋ C2H5OH(l)   ΔH ＝－339.2 kJ/mol

2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)                △H1=+67.2kJ/mol  

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)          △H2=-534kJ/mol

请写出发射火箭反应的热化学方程式。

解 ③=②×2 - ①

2N2H4(g)+ 2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)     △H3=-1135.2kJ/mol

3、已知25 ℃、101 kPa时：

 4Fe(s)＋3O2(g)==2Fe2O3(s)            ΔH＝－1 648 kJ·mol－1       ①

 C(s)＋O2(g)==CO2(g)　               ΔH＝－393 kJ·mol－1　　　    ②

 2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)==2FeCO3(s)     ΔH＝－1 480 kJ·mol－1　    ③

 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是             。

解析：①×1/2+②×2-③

        = －1648 ×1/2+（－393 ）×2－（－1480 ） =－130 kJ·mol－1

4、室温下,CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图,

已知CuSO4·5H2O(s)溶于水,溶液温度降低;CuSO4(s)溶于水,溶液温度升高。

下列有关说法正确的是 (　　)

A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH>0

B.1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2+(aq)与1 mol SO42−(aq)的总能量

C.ΔH2>ΔH1

D.ΔH1=ΔH2+ΔH3

四、课堂小结

布置作业

化学课时作业《盖斯定律》

板书设计

盖斯定律

1.内容：

一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。

解析：

一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，

而与反应进行的途径无关。

2.意义：

3.应用：思路1：路径法

       思路2：加和法

教学反思

本节课要注意引导学生理解盖斯定律的含义，通过理解含义帮助学生应用盖斯定律解决实际问题，在教学中给与学生充分的自主练习时间，可利用小组合作等模式，突出学生的主体地位。