2022届河南省周口市中考一模化学试题解析版

这是一份2022届河南省周口市中考一模化学试题解析版，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 化学试题
一、单选题
1．下列自然资源的利用过程中，其中一项与其他三项有本质区别的是（　　）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．风力发电 D．空气液化
2．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（　　）
A． B．
C． D．
3．食物中对人体能起到调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是（　　）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
4．如图所示的化学实验基本操作不正确的是（　　）
A．取固体粉末
B．熄灭酒精灯
C．读液体体积
D．测溶液的pH
5．下列有关水的说法中正确的是（　　）
A．水是由氢原子和氧原子构成的
B．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
6．安庆坚持牛态优先、绿色发展。下列举措有误的是（　　）
A．土更净——填埋废弃电池 B．水更清——防治水体污染
C．天更蓝——加强大气治理 D．景更美——提高绿化覆盖
7．为抗击新冠肺炎疫情，卫生防疫部门使用的消毒剂主要有过氧乙酸（CH3COOOH）和“84”消毒液（有效成分为NaClO）两种。下列有关说法正确的是（　　）
A．过氧乙酸、“84”消毒液都属于混合物
B．过氧乙酸、次氯酸钠中都含有氧原子
C．过氧乙酸中氧元素的质量分数比次氯酸钠中的大
D．消毒剂的浓度越大其消毒效果越好
8．下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（　　）
A．干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热
B．活性炭可用作防毒面具，是利用了它的吸附性
C．液氮去除皮肤表面病变组织，是利用了液氮沸点很低的性质
D．水用于灭火，既利用了它的物理性质，也利用了它的化学性质
9．分类法是化学学习的重要方法。下列对有关物质的分类正确的是（　　）
A．金刚石和不锈钢都属于合金
B．硝酸钾和尿素都属于复合肥料
C．葡萄糖和干冰都属于有机物
D．锌和碘都属于人体必需的微量元素
10．我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3 ZnO+CO2↑，②C+2ZnO 2Zn+X↑，下列说法正确的是（　　）
A．X的化学式为CO
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后碳元素的化合价均发生变化
11．用“”和“”分别代表A2和B2的两种分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应生成两种物质
B．反应过程中B2分子保持不变
C．参加反应的A2与B2的分子数之比为3：1
D．物质X中含有4种元素
12．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计不正确的是（　　）
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B．通电分解水
C．用酒精灯给一定量的高锰酸钾固体加热
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
14．将50g镁、锌、铁的混合物放入一定量10%的稀盐酸中，恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干得到192g固体，则反应后生成氢气的质量为（　　）
A．2g B．4g C．6g D．8g
二、填空题
15．我国近代化学家　 　发明了联合制碱法，地壳中含量最多的元素与最多的金属元素所形成化合物的化学式为　 　。
16．生活中常使用不锈钢锅作炊具，是利用了金属具有良好的　 　性：常见食品包装袋使用的是　 　（填“热固性”或“热塑性”）塑料，如果随意抛弃塑料会造成　 　。
17．目前在我省农村一些地方使用沼气（主要成分是甲烷）作为燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　；厨房中关闭燃气阀门的灭火原理是　 　；氢气作燃料的优点是　 　（答出一条即可）。
18．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

在t3℃时，各取15g，a、b、c三种物质，分别加入50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是　 　（填“a”“b”或“c”）：然后，将温度降至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　（用a、b、c表示）。
19．工业上常用稀硫酸去除铁锈，试写出用稀硫酸去除铁锈的化学方程式：　 　。实验室常将浓硫酸稀释配制一定质量分数的稀硫酸，若其他操作正确，在量取浓硫酸时仰视量筒的刻度，则所配制溶液的溶质质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的一半，则原NaCl溶液中溶质的质量分数为　 　（结果精确至1%）。
20．向Cu（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。
（1）滤渣的组成有三种可能：
①Ag；
②Ag、Cu；
③　 　。
（2）写出后应后溶液质量增加的化学反应方程式。
三、综合题
21．A~E是初中化学中常见的物质。A、B、C、D是不同类别的化合物，其中，B含有两种元素，C是一种钠盐，E常用于改良酸性土壤。它们之间互相转化的关系或发生反应的关系如图所示（“一”表示相互能反应“→”表示转化关系）。

从微观角度看，A与B反应的实质是　 　；B－C反应的化学方程式为　 　；D－E反应的化学方程式　 　。
22．请用所学知识解释生产、生活中的现象。
（1）做饭时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，其原因是什么？
（2）节日及庆典活动中用氦气代替氢气填充气球，为什么？
23．“粗盐提纯”是指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
（1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？
（2）以上方案还需进一步完善，请说明原因并加以补充。
四、综合题
24．实验室现有如图所示制取气体的装置。

（1）写出用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式。
（2）实验室若用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气（NH3），已知氨气极易溶于水，则实验室制取氨气可选择的装置组合是什么？
（3）B装置有不正确，请你画出利用改正后的装置制取二氧化碳时所加药品的装置图。
25．硫及其化合物有着广泛的应用。
（1）在元素周期表中，硫元素的信息如图所示。下列从图中获得的信息不正确的是____（填字母）。

A．在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8
B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-
C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D．一个硫原子的相对原子质量是32.06g
（2）含硫元素的物质间可发生以下转化：，其中，反应①硫在氧气中燃烧产生的火焰是　 　色的：请你写出符合反应④转化的一个化学方程式　 　。
（3）pH21. 5% ，过氧乙酸中氧元素的质量分数比次氯酸钠中的大，故符合题意。
D、消毒剂不是浓度越大，消毒效果越好。故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据混合物是由不同种物质组成分析；
B、根据物质的化学式分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据消毒剂消毒效果的适宜浓度分析。
【解析】【解答】A. 干冰易升华，升华吸收周围大量热，可用于人工降雨，故正确，不符合题意；
B. 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸收色素和异味，故活性炭可用作防毒面具，是利用了它的吸附性，故正确，不符合题意；
C. 液氮沸点低，蒸发可以吸收大量的热，利用低温使局部受损的细胞组织坏死，故正确，不符合题意；
D. 水用于灭火，主要利用其比热容大，可以降低温度，使温度低于可燃物的着火的，达到灭火目的，利用的是物理性质，故错误，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。
【解析】【解答】A. 不锈钢是铁的合金，金刚石是碳元素组成的单质，不属于合金，故不符合题意；
B. 硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥，尿素中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. 葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，干冰是二氧化碳的固体，虽然含有碳元素，但是它的性质和无机物相似，属于无机物，故不符合题意；
D. 铁、锌、碘、硒等在人体中含量较低，属于人体必需的微量元素，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据合金的概念，进行分析。
B、根据复合肥的概念，进行分析。
C、根据有机物的概念，进行分析。
D、根据人体必需的微量元素的种类，进行分析。
【解析】【解答】A. 反应物中有1个碳原子、2个锌原子、2个氧原子，生成物中有2个锌原子，所以X是CO2，故A不符合题意；
B. 反应①是一种物质生成了两种物质，属于分解反应，反应②是是一种单质和化合物反应生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，故B符合题意；
C. 反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中，所以反应前后固体的质量减少，故C不符合题意；
D. 反应②中单质碳生成了化合物二氧化碳，所以反应前后碳元素的化合价发生了变化，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，进行分析。
B、根据分解反应，置换反应的特点，进行分析。
C、反应后生成的二氧化碳气体逸散到了空气中。
D、在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中，元素的化合价代数和为零。
【解析】【解答】A. 根据反应前后的微观示意图可以看出，反应前有3个A2分子，2个B2分子，反应后剩余1个B2分子，反应后生成2个X分子，反应的化学方程式为：3 A2+ B2=2X，故该反应生成一种物质，故不符合题意；
B. 反应前有B2分子，反应后生成了新分子X，反应过程中B2分子发生了改变，故不符合题意；
C. 由上述的化学方程式可以看出，参加反应的A2与B2的分子数之比为3：1，故符合题意；
D. 由围观示意图可以看出物质X含2种元素，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解析】【解答】A. 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，故A正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故B正确，不符合题意；
C. 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故C错误，符合题意；
D. 氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【解析】【解答】A. 20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体溶解，达到饱和状态时硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，故符合题意；
B. 水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，故不符合题意；
C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中锰元素质量不变，故不符合题意；
D. 二氧化锰作为催化剂质量和化学性质反应前后不变；向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，生成氧气质量不断变大，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象，进行分析。
【解析】【解答】镁与稀盐酸反应： ，锌与稀盐酸反应： ，铁与稀盐酸反应： ，完全反应后，将所得溶液蒸干得到192g固体，则所得固体为氯化镁、氯化锌、氯化亚铁的混合物，由化学方程式可知，所得固体中的氯元素完全来自于氯化氢，则氯元素的质量为：192g-50g=142g，则参加反应的氯化氢的质量为： ，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氢气的质量为：50g+146g-192g=4g。
故答案为：B。

【分析】根据镁、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式，再根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，进行计算。
【解析】【解答】我国近代化学家侯德榜发明了联合制碱法；
地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，氧元素与铝元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3。

【分析】在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
【解析】【解答】金属具有良好的导热性，生活中常使用不锈钢锅等金属材料作炊具；
热固性是指一经加工成型，受热也不再熔化。热塑性是指加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可用熔化，常见食品包装袋使用的是热塑性塑料；
废弃塑料会带来白色污染，所以如果随意抛弃塑料会造成白色污染。

【分析】根据金属具有良好的导热性，白色污染的来源，进行分析。
【解析】【解答】沼气（主要成分是甲烷）作为燃料时，甲烷与氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，化学方程式 。
厨房中关闭燃气阀门的灭火原理为清除或隔绝可燃物；
氢气作燃料的优点，产物是水不污染环境；热值大；原料是水，来源广泛。

【分析】甲烷与氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳。
根据氢能的特点，进行分析。
【解析】【解答】由溶解度曲线可知t3℃时，a和b的溶解度都大于50g，即在t3℃时，50g水中能溶解25g多，所以t3℃时，各取15g a和b两种物质分别加入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液；t3℃时，c的溶解度小于30g，即在该温度下，100g水中溶解不了30g，则在该温度 下，50g水中溶解不了15g，所以t3℃时，将15gc加入50g水中充分溶解，得到饱和溶液；降温到t1℃，b 的溶解度大于30g，所以15gb全部溶解，c的溶解度是30g，所以15gc刚好全部溶解，所以b和c的溶质质量分数相等；a的溶解度小于30g，即15ga没有全部溶解，所以a的溶质质量分数最小。
故答案为：c；b=c＞a。

【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解析】【解答】用稀硫酸去除铁锈，因为硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，对应方程式为 。
在量取浓硫酸时仰视量筒的刻度，那么量取浓硫酸实际体积大于读数，即浓硫酸体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。
设：原NaCl溶液中溶质的质量为x，溶液质量为m。

所以原NaCl溶液中溶质的质量分数为

【分析】铁锈的主要成分是氧化铁。
读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
【解析】【解答】（1）金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸铜、硝酸银、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应，如果锌只能置换部分硝酸银，则滤渣只含Ag，如果硝酸银完全反应，锌能置换部分硝酸铜或与硝酸铜恰好完全反应，则滤渣为Ag、Cu；如果锌过量，则滤渣为：Zn、Cu、Ag。
（2）锌与硝酸银反应： ，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加。

【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
【解析】【解答】A与B反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度看，A与B反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
B－C反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
D－E反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 。

【分析】根据A 、B、C、D是不同类别的化合物，其中，E常用于改良酸性土壤，熟石灰常用于改良酸性土壤，所以推断E 是氢氧化钙。
根据B含有两种元素，C是一种钠盐，氢氧化钙能与盐酸、碳酸盐、二氧化碳酸溶液反应，所以推断B 是盐酸，C 可能是碳酸钠。
根据C与D可以相互转化，D 能与氢氧化钙反应，所以推断D 是二氧化碳。
根据A 能与盐酸、二氧化碳反应，能与碳酸钙相互转化，所以推断A 是氢氧化钠。

【解析】【解答】（1）做饭时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，是因为燃气不完全燃烧生成黑色物质物质所致。
（2）节日及庆典活动中用氦气代替氢气填充气球，其原因是氦气的密度比空气的小，且氦气是稀有气体，化学性质非常稳定。

【分析】（1）根据做饭时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，说明燃气不完全燃烧。
（2）根据氦气是稀有气体，化学性质非常稳定，进行分析。
【解析】【解答】(1)Na2CO3溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙杂质；同时碳酸钠溶液也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去过量的氯化钡新杂质。所以加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2杂质和过量的BaCl2。
(2)加碳酸钠除去了氯化钡，但过量的氢氧化钠和碳酸钠没有除去，过滤后还应加入适量的稀盐酸，以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠生成氯化钠。

【分析】（1）根据加入碳酸钠是为了除去氯化钙和氯化钡杂质分析；
（2）根据过滤后滤液中仍含有氢氧化钠和碳酸钠杂质分析。
【解析】【解答】(1)A装置为固体加热反应且试管口没有一团棉花，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；
(2)实验室若用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气（NH3），反应为固体加热反应，发生装置选择A；已知氨气极易溶于水，且密度小于空气，则收集装置选择向下排空气法装置D。
(3)实验室制取二氧化碳使用块状石灰石和稀盐酸制取，B装置中长颈漏斗应该伸入液面以下，防止装置漏气，图示为。

【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，气体密度和溶解性选择收集方法分析；
（3）根据有长颈漏斗的发生装置要防止气体从长颈漏斗逸出分析。
【解析】【解答】(1)A 、原子的核外电子排布中第一层是2个电子，第二层8个电子，故说法正确；
B、硫原子最外层为6个电子，在化学反应中易获得2个电子形成最外层8个电子的稳定结构生成S2-，故说法正确；
C、硫原子里，电子数=2+8+6=16，质子数=电子数=16，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数=相对原子质量-质子数=32.06-16=16.06≈16，即硫原子里，质子数=中子数=电子数=16，故说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫原子的相对原子质量是32.06，单位是“1”，不是“g”，故说法不正确；
故答案为：D。
(2)硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰；符合反应④的反应有铝和硫酸生成硫酸铝和氢气；氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水；氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水等，反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
(3)土壤酸化后，可用适量的熟石灰或生石灰改良土壤酸性；
空气中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性，所以正常的雨水也略显酸性；
利用SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），来测定空气中SO2的含量。即二氧化硫与碘与水反应生成硫酸和氢碘酸的，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
(4)按照根据化学方程式的计算步骤进行即可。

【分析】（1）根据硫原子核外电子排布，易得2个电子形成阴离子，质子烽＝电子数及相对原子质量单位为“1”分析；
（2）根据硫燃烧现象及铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气分析；
（3）根据氢氧化钙改良酸性土壤，二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（4）根据反应的二氧化硫的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。