中考化学二轮专题复习-空气和氧气（性质、制备）解析版

这是一份中考化学二轮专题复习-空气和氧气（性质、制备）解析版，共36页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
 空气和氧气（性质、制备）
一、单选题
1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．稀有气体
2．我国计划在2022年前后完成空间站建造并开始运营。空间站内将氧气与储备的其他气体以一定比例混合成“人造空气”(21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)。下列说法正确的是（　　）
A．21%和78%指气体的质量分数
B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会很快熄灭
C．可以采用测定空气里氧气含量的方法，测定“人造空气”中氧气的含量
D．“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
3．下列关于氧气说法错误的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
4．下列不被列入空气污染指数项目是（　　）
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物
C．二氧化碳 D．PM2.5
5．为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法正确的是（　　）

A．实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾
B．白磷可以不要足量
C．若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处
D．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在12mL刻度处
6．富氧空气是指氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气。下列关于富氧空气的说法正确的是（　　）
A．富氧空气是纯净物
B．富氧空气中氧气和氮气的体积比可能为1：5
C．富氧空气压缩后变成液体，分子间的间隔会变大
D．富氧空气中的各种气体仍然保持其原有的化学性质
7．对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图像能正确表示对应变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
8．用高锰酸钾制取氧气有下面一些操作：①加热；②收集氧气；③装入药品，并在试管口放一团棉花，然后塞紧带导管的橡胶塞；④检查气密性；⑤停止加热；⑥将导气管从水槽里取出．正确的顺序是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．④③①②⑥⑤
C．③②①④⑤⑥ D．④③⑥⑤①②
9．相同质量的H2O2、KClO3和KMnO4与等质量MnO2混合，充分反应后，生成氧气的质量（　　）
A．H2O2最多，KMnO4最少 B．KClO3最多，H2O2最少
C．H2O2最多，KClO3最少 D．KMnO4最多，H2O2最少
10．下列关于O2的实验室制法的说法错误的是（　　）




A．制O2的药品
B．发生裝置
C．收集装置
D．氧气验满
A．A B．B C．C D．D
11．某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是（　　）

A．空气中氧气的浓度大约为20%
B．MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大
C．实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s
D．NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭
12．泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是（　　）
A．禁止随意焚烧秸杆 B．春节期间尽量不燃放烟花爆竹
C．合理控制化肥和农药的使用 D．生活污水随意排放
13．氧气是一种重要的气体。小明在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。

下列有关说法或化学方程式错误的是（　　）
A．在实验①中，带火星的木条不复燃，说明过氧化氢没有分解，不放出氧气
B．在实验②中，二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢分解的速率
C．在实验③中，当带有火星的木条复燃时，说明试管中有大量氧气产生
D．发生反应的化学方程式为 ，该反应属于分解反应
14．将一定量的木炭和过量的氧气放在密闭的容器里加热，充分反应。下图能够正确反映容器内有关物质量随反应时间变化关系的是（　　）
A． B．
C． D．
15．已知：，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随温度的变化趋势。纵坐标表示的是（　　）

A．固体质量 B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量分数
16．加热高锰酸钾制氧气的化学方程式正确的是（　　）
A． B．
C． D．
17．某同学误将少量KMnO4当成MnO2 加入到KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如右图所示，下列关于该过程的说法正确的是（　　）

A．t1时刻，KClO3开始分解 B．t2时刻，O2开始产生
C．曲线c代表KCl D．曲线d代表MnO2
18．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间的变化情况如图所示，其中a是打开止水夹的时刻。下列说法错误的是（）

A．ａ点处的压强等于大气压
B．反应开始压强增大是因为温度升高
C．ａ时的温度已经接近室温
D．ａ时以后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
19．已知FeCl3可以做H2O2分解的催化剂，现向装有一定量的H2O2溶液的试管中滴入适量的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
20．将两份m1 g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量（m）随加热时间（t）变化如图所示。下列有关分析错误的是（　　）

A．0 < t < t1时，有氧化镁生成
B．m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量
C．m3 ＜ m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒
D．m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量
二、填空题
21．如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的物质的名称或化学式是 　 　，“c”中能充飞艇的物质的名称或化学式是　 　。

22．医用双氧水主要成分过氧化氢的化学式为　 　，消毒时，产生的无色气泡是　 　，使用这种消毒液的优点是　 　。

23．某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验并收集产生的气体，a管应连接电源的　 　极，该反应的化学方程式为　 　；检验d试管中收集的气体的方法是　 　。

24．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是　 　（填写序号）。
①液氮可作制冷剂；②洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；③医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；④氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。
25．现有①氧气、②四氧化三铁、③铁、④二氧化碳、⑤高锰酸钾加热制氧气后的固体剩余物、⑥空气、⑦氮气、⑧氦气等八种物质，其中属于混合物的是　 　（填序号，下同）；属于化合物的是　 　，空气中含量最多的气体是　 　；能使带火星木条复燃的是　 　；能使澄清石灰水变浑浊的是　 　。
26．在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：　 　，若经改进，实验成功了，其反应的文字表达式是　 　。如图是铁丝在氧气里燃烧实验的操作图。D图中，集气瓶中水的作用是　 　。

27．某同学利用如图所示微型实验装置进行实验探究。挤压滴管后，单球管中发生反应的符号方程式为　 　。点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧塞子，观察到的现象是　 　；铁丝在氧气中燃烧的符号方程式为　 　。

28．小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体,她为了探究它是何种物质,做了如下实验：把此液体编号为A,加热A液体,发现有气体B产生,在A中加入黑色粉末C,稍微振荡,在常温下就能迅速产生气体B,且产生了常温下为液体的纯净物D,而C的质量在反应前后没有改变,她把B收集起来,用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中,木条剧烈燃烧。如把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中,能剧烈燃烧,生成一种无色有刺激性气味的气体F。
根据小雪的实验,分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：
A　 　、B　 　、C　 　、D　 　、E　 　、F　 　。
29．科技改变生活，生活离不开化学。
①氮气充入食品包装袋防腐，是因为　 　。
②宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为 70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是　 　，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质　 　（填“相同”或“不同”）。
30．X、Y、Z三种物质中均含有地壳中含量最多的元素，它们之间有如图所示的转化关系，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。若X、Y是组成元素完全相同的液体，Z为气体单质，则X转化为Y的化学方程式为　 　；Y转化为Z的化学方程式为　 　；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是　 　。

三、综合题
31．某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。
（1）Ⅰ.探究水雾产生的原因
（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
溶液
5%H2O2溶液
10%H2O2溶液
30%H2O2溶液
温度变化



水雾
有少量水雾
有较多水雾
有大量水雾
（解释与结论）
在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为　 　，该反应　 　热量（填“吸收”或“放出”）。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是　 　。
（3）根据以上实验，可得出的结论是　 　。
（4）Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。
（实验方案）
试验编号
H2O2溶液
蒸馏水
催化剂
温度/°C
溶质质量分数
I'/ mL
I'/ mL
①
10%
10
20
无催化剂
20
②
10%
10
20
0.5gMnO2
20
③
10%
15
x
0.5gMnO2
20
对比实验①②，目的是探究　 　与H2O2分解反应速率是否有关。
（5）实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是　 　（填字母序号）。
a 15 b 30
（6）（实验过程及分析）
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。

能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是　 　。
32．分类归纳是研究化学物质重要的方法。如图1是某位同学整理的铁及其化合物的知识网络图。

（1）A反应是铁丝燃烧的过程，其现象是　 　。
（2）B反应是铁生锈的过程，铁锈（主要成分是Fe2O3）疏松多孔，而金属铝比铁活泼却耐腐蚀，原因是（用文字描述）　 　。
（3）参考图1，在（　 　）内画出“→”或“一”补全图例（“→”表示物质间转化，“一”表示物质间相互反应）
（4）图2的④中，若试剂X是水，能观察到试管中蓝色石蕊试纸变红，若④中蓝色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是　 　（填序号）。

图2
A、NaOH溶液 B、 CaCl2溶液 C、浓硫酸 D、稀盐酸
四、实验探究题
33．化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。提示：浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气。

（1）图中标有序号①的仪器名称是　 　。
（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式是　 　，在试管口放棉花团的作用是　 　。
（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与　 　、　 　（填字母）组合，收集过程中，检验氧气集满的方法是　 　。
（4）上述装置图是实验室制取二氧化碳的发生装置的是　 　（填字母）。写出该反应的化学方程式：　 　。
34．某校实验兴趣小组的同学利用如下图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。

（1）Ⅰ.提出问题：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律吗？
Ⅱ.设计实验：小云同学将一定质量的白磷放入A装置内，称得A装置的总质量为203.1g，然后将烧红的玻璃管伸入锥形瓶内，并立即塞紧橡胶塞。
Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是　 　，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为203.1g。
Ⅳ.实验结论：　 　。
V.实验反思：①锥形瓶中细沙的作用　 　，瓶内发生反应的化学方程式　 　。
②A装置中气球的作用　 　。
（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应也符合质量守恒定律。于是他设计了B装置，实验前药品及装置的总质量为300.4g，反应结束后，他与小云的实验进行了以下对比：
①冷却至室温，气球胀大的是　 　(填“A”“B”“A和B”)。
②称量反应后药品及装置的总质量为300.0g，你认为数据减小的原因可能是　 　、　 　。
35．下图是实验室常用气体制备或收集装置，请回答下列问题。

（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式为　 　，若要收集较纯净的氧气，装置可选用　 　（填字母）。
（3）充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用　 　（填字母）。将残留固体冷却至室温（20℃，该温度下，氯化钾的溶解度34g），称得其质量为4.6g，欲将其中的氯化钾全部溶解，至少应加入蒸馏水的体积约　 　（填序号）。
a、10mL b、20mL c、30mL d、40mL
（4）实验室制取CO2的化学反应方程式为　 　，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下，原因是　 　：装置C与装置B相比，装置C的优点是　 　。
（5）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，发生装置可以选用　 　，若选用G装置收集，应该从　 　（填“m”或“n”）通入，还需在装置G后接装置H，H装置中倒置漏斗作用是　 　。

36．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验】按照图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按照图2所示装置，在集气瓶内壁均匀涂附铁粉除氧刻（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀的原理（铁锈蚀是铁与空气中水和氧气共同作用的结果）测定空气中氧气的体积分数。

（1）为提高实验的准确性，以上两个实验前应注意的事项是　 　。（写一点）
（2）实验1中，红磷燃烧的化学方程式　 　，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶中的原因是　 　。
（3）实验前，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息可知，　 　（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是　 　。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　 　。
（5）【实验3】
某同学提出，仅利用图5所示装置，在向装置内不添加其他试剂的前提下，也能粗略测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是　 　（温馨提示：NaOH溶液能与二氧化碳反应从而将二氧化碳吸收，气体的压强随温度的降低而减小）。

37．如图是实验室常用的部分实验装置图，请按要求回答问题。

（1）写出仪器名称：①　 　，②　 　。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是　 　（填字母序号，下同），写出反应的化学方程式　 　。
（3）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，则选择的发生装置为　 　，某同学用如图F、G、H组合收集H2S。用F收集H2S，说明其密度比空气　 　（选填“大”或“小”）：H装置用于吸收多余的硫化氢气体，目的是　 　。
38．实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题：

（1）装置A中仪器①的名称是　 　。
（2）选用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集较纯净的氧气应选用的装置是　 　。该反应的化学方程式是　 　，反应结束后，若要从实验后的混合物中分离出二氧化锰（已知混合物中其他成分均可溶于水），则采用的分离方法是　 　（填操作名称）。
（3）在不做改动的情况下，A装置　 　（选填“能”或“不能”）用来做一氧化碳还原氧化铜的实验。
39．下列是常用实验仪器，据图作答：


（1）仪器a的名称　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是　 　，若用A装置制取氧气时发现试管位置太高，不能用外焰加热，应调节下左图中的旋钮　 　。（“①”或“②”或“③”）。若用装置F收集并粗略测出收集氧气的体积，还需在　 　（填“m”或“n”）端接一个量筒以便测出排出的水的体积。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是　 　。
（4）B、C、D、E均可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，若用装置C制备二氧化碳，操作时一定要把长颈漏斗下端插入液面下，目的是　 　。
（5）为了解装置E优点，在装置E中连接压强传感器（如图G），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图H），其中打开弹簧夹的操作对应图H中的　 　字母）。
40．某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。
（1）铁丝在空气中能否燃烧　 　(填写“能”或“否”)，铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是　 　；集气瓶中先放一些水的作用是　 　。

（2）【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？
【实验内容】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示：
氧气%
90%
70%
60%
55%
实验现象
燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好
燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发红
【结论1】就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是　 　(选填“>”“=”或“1：4，更>1：5，选项不符合题意；
C、富氧空气压缩后变成液体，物质的体积减小，则分子间的间隔会变小，选项不符合题意；
D、富氧空气是一种混合物，则富氧空气中的各种气体仍然保持其原有的化学性质，选项符合题意，
故答案为：D。

【分析】A、根据纯净物为一种物质组成分析；
B、根据空气中氧气、氮气体积比为1：4，富氧空气中氧气多分析；
C、根据气体压缩后分子间隔变小分析；
D、根据混合物各成分仍保持原有的化学性质分析。
【解析】【解答】A、一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，生成氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂反应前后质量不变。反应后固体混合物总质量减少，所以剩余固体中 二氧化锰质量分数变大。A错。
B、一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，生成氯化钾和氧气。二氧化锰是催化剂反应前后质量不变。反应中固体混合物总质量减少，剩余固体中氧元素质量减少，完全反应后，剩余固体中 只有二氧化锰含有氧元素，所以完全反应后，剩余固体中氧元素质量不变。B符合题意。
C、一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，生成氯化钾和氧气，开始氯化钾质量增加，反应完成后，氯化钾质量不变，但反应前混合物中没有氯化钾，起点为0。所以C错。
D、一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，生成氯化钾和氧气。氧气质量增加，反应完成后，氧气质量不变。所以D错。
故答案为：B。

【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气进行分析
【解析】【解答】用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”，故顺序为④③①②⑥⑤,
故答案为：B。

【分析】根据高锰酸钾制取氧气的注意事项进行分析
【解析】【解答】解：设过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾的质量均为m
过氧化氢完全分解生成氧气的质量为：



综上所述：过氧化氢最多，高锰酸钾最少。
故答案为：A。

【分析】根据 H2O2、KClO3和KMnO4 分解的反应方程式，利用方程式中物质间质量关系计算等质量物质反应时生成氧气质量多少分析。
【解析】【解答】A、实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不符合题意；
B、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，可用该装置制取，不符合题意；
C、氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置进行分析
【解析】【解答】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，不符合题意；
B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，不符合题意；
C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，不符合题意；
D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据图示中所给数据分析；
B、根据氧气能倾倒可证明密度比空气大分析；
C、根据图示中所给氧气浓度变小的时间分析；
D、根据氧气浓度与空气中接近时蜡烛正常燃烧分析。
【解析】【解答】A、焚烧秸杆会产生有害气体和烟尘，污染空气，禁止随意焚烧秸杆有利于环境保护，不符合题意；
B、燃放烟花爆竹会产生二氧化硫等有害气体、烟尘以及噪声，春节期间尽量不燃放烟花爆竹有利于环境保护，不符合题意；
C、合理控制化肥和农药的使用可以减少化肥和农药对水体的污染，不符合题意；
D、生活污水随意排放会造成水体污染，不利于环境保护，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因放手确定做法是否有利于保护环境。
【解析】【解答】A. 带火星的木条不复燃是分解速率过慢，无法达到木条复燃所需的氧气浓度。故错误，符合题意。
B. 在实验②中，产生大量气泡，是因为二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢分解的速率，故正确，不符合题意。
C. 在实验③中，当带有火星的木条复燃时，说明氧气浓度较高，即试管中有大量氧气产生，故正确，不符合题意。
D. 过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。该反应符合"一变多"的特点，是分解反应。故正确，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】过氧化氢溶液会分解生成水和氧气，但是分解速度很慢。
【解析】【解答】A.木炭和过量的氧气放在密闭的容器里加热，燃烧会放热，所以压强会增大，但反应结束后因为燃烧消耗氧气但同时生成二氧化碳，所以压强基本保持不变，所以图像与描述不符，故不选；
B.根据重量守恒定律可知：化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以物质的总质量不变，描述与图像相符，故可选。
C.因为木炭和过量的氧气反应，所以木炭的质量会一直降，直至为0，所以图像与描述不符，故不选；
D. 因为木炭和过量的氧气反应，所以氧气的质量会一直降，但不会降至0，所以图像与描述不符，故不选；
故答案为：B

【分析】根据木炭和氧气点燃生成二氧化碳，反应消耗氧气，放出热量进行分析
【解析】【解答】A. 氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量逐渐的减少，至完全反应，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，故A符合题意；
B. 生成氧气的质量从零开始，逐渐增加，然后不变，故B不符合题意；
C. 二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，故C不符合题意；
D. 反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，错误，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气。
【解析】【解答】加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以该反应的化学方程式为：。
故答案为：D。

【分析】根据质量守恒定律，化学方程式前后原子的种类和个数相等，进行分析。
【解析】【解答】A.高锰酸钾在低温下可以分解产生氧气， t1时刻高锰酸钾开始分解，氯酸钾还没有开始分解，不符合题意；
B. t1时刻，高锰酸钾开始分解，O2开始产生 ，不符合题意；
C. 曲线c由 t2 时刻还是随时间增加，代表KCl ，符合题意；
D. 曲线d由t1时刻开始增加，可能代表MnO2 ，也可能代表锰酸钾，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据高锰酸钾低温即可分解，产生二氧化锰可催化氯酸钾分解，及两物质发生分解反应时各物质质量关系分析。
【解析】【解答】A、由图可知，ａ点处的压强小于大气压，故A符合题意；
B、红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，则反应开始压强增大是因为温度升高，故B不符合题意；
C、为了实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，则ａ时的温度已经接近室温，故C不符合题意；
D、打开止水夹，水进入集气瓶，随水的进入，压强增大，则ａ时以后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器的水的体积即为容器中空气的氧气体积。
【解析】【解答】A. 一定量的H2O2溶液中加入催化剂，随反应时间的增加，产生氧气质量增，但过氧化氢分解完后氧气质量就会保持不变，不符合题意；
B.氯化铁可加速过氧化氢分解，最终过氧化氢会全部反应，质量减少到0，不符合题意；
C.过氧化氢溶液中含有一定质量的水，随着过氧化氢的分解，生成水，水的质量会增加，直到过氧化氢反应结束再保持不变，符合题意；
D.氯化铁为催化剂，反应前后质量保持不变，不符合题意；
故答案为：C

【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。


【解析】【解答】A、0＜t＜t1时，固体质量增大，说明有氧化镁生成，A不符合题意；
B、镁和氧气反应生成氧化镁，因此m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，B不符合题意；
C、镁和氧气反应生成的氧化镁容易扩散，因此m3 ＜m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒，C不符合题意；
D、m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量减去反应的氧气质量，这是因为氧气参加了反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据图像中该段物质的质量是增加的解答
B根据氧气和镁反应生成氧化镁，过程中增加的质量就是氧气的质量解答
C反应过程中会有氧化镁小颗粒逸散解答
D根据氧气和镁反应生成氧化镁，过程中增加的质量就是氧气的质量解答
【解析】【解答】a代表的物质是空气中体积分数最大的，c代表的物质是空气中体积分数第三位的，所以a是氮气，c是稀有气体，稀有气体中的氦气密度比空气小，化学性质稳定所以能充飞艇。
故a代表的物质为氮气，化学式为N2；c代表的物质是氦气，化学式为He。

【分析】根据空气中氮气体积分数最多，氦气密度小可用于充飞艇分析。
【解析】【解答】每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成，因此化学式为H2O2；消毒时，过氧化氢会在酶的催化下分解成氧气和水，其中气体为氧气（O2）；因为过氧化氢的分解产物为水和氧气，对环境友好，并且安全，因此优点就是无污染或安全；故答案为：H2O2；氧气/O2；无污染/安全（合理即可）。
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气分析
【解析】【解答】水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，；正极得到氧气，负极得到氢气；氢气密度小于空气，使用向下排空气法收集，故a管应连接电源的负极；氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，d收集气体为氧气，氧气具有助燃性，检验d试管中收集的气体的方法是将带火星的木条伸入d试管中，如果木条复燃，证明该气体是氧气。
【分析】根据电解水的操作要求、现象和结论分析；电解水时为增强水的导电性，通常向水中加少量硫酸或氢氧化钠，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2，电解水的实验结论为水由氢元素和氧元素组成。
【解析】【解答】①液氮沸点很低，利用液氮汽化过程吸热可作制冷剂，选项说法正确；
②洗洁精清洗油污的原理是利用洗洁精的乳化作用，选项说法不正确；
③医院的“钡餐透视”使用的是硫酸钡，选项说法不正确；
④任何可燃性气体点燃前都必须检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，说法正确；
⑤干冰是固态二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火时升华吸热，既可以降低环境的温度，又能隔绝空气，而且变为气体不会留痕迹，选项说法正确。
故答案为：②③。

【分析】根据液氮的致冷性、洗洁精的乳化原理、钡餐所用硫酸钡、可燃性气体点燃前需验纯、二氧化碳灭火性分析。
【解析】【解答】①氧气是由同种物质组成，属于纯净物，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
②四氧化三铁是由同种物质组成，属于纯净物，是由Fe、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；
③铁是由同种物质组成，属于纯净物，是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
④二氧化碳是由同种物质组成，属于纯净物，是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；
⑤高锰酸钾加热制氧气后的固体剩余物是锰酸钾、二氧化锰，属于混合物；
⑥空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
⑦氮气是由同种物质组成，属于纯净物，是由氮元素组成的纯净物，属于单质；
⑧氦气是由同种物质组成，属于纯净物，是由氦元素组成的纯净物，属于单质。
故属于混合物的是⑤⑥，属于化合物的是②④；
空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：⑦；
氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：①；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故填：④。

【分析】混合物由多种物质组成；
化合物是由不同种元素组成的纯净物；
空气中含量最多的气体是氮气；
能使带火星木条复燃的是氧气；
能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳。
【解析】【解答】实验失败，可能是铁丝表面有一个铁锈，或氧气的纯度太低；
若经改进，实验成功了，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为： ；
铁在氧气中燃烧，放出大量的热，集气瓶中水的作用是：防止铁丝燃烧时产生的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
【分析】根据铁和氧气反应的现象和注意事项进行分析
【解析】【解答】过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生分解反应生成水、氧气，挤压滴管后，单球管中发生反应的符号方程式为：H2O2 H2O +O2。
点燃系在细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时立即插入充满氧气的集气管中并塞紧塞子，观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号方程式为：Fe+O2 Fe3O4
【分析】过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生分解反应生成水和氧气。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
【解析】【解答】在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，C的质量在反应前后没有改变，则C是催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，
用带火星的木条伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧，则B是氧气， C是二氧化锰，A是过氧化氢，D为水；
把淡黄色E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F，硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，则E是硫，F是二氧化硫；
所以本题答案为：过氧化氢，氧气，二氧化锰，水，硫，二氧化硫。

【分析】二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，这是解题的突破口。
根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，最后解答各个小题。
【解析】【解答】① 氮气充入食品包装袋防腐，是因为氮气的化学性质比较稳定，可作保护气。
②“人造空气”中供给呼吸的物质是氧气。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质相同，因为同种分子化学性质相同。
【分析】根据氮气的化学性质稳定，氧气的用途，进行分析。
【解析】【解答】由题意可知，X、Y、Z三种物质中均含有地壳中含量最多的元素，即含有氧元素，若X、Y是组成元素完全相同的液体，Z为气体单质，由转化为关系可知，X为过氧化氢溶液，Y为水，Z为氧气，带入验证正确。所以：X转化为Y的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；Y转化为Z的反应是通电分解水生成了氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是分子的构成不同。
故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；2H2O 2H2↑+O2↑；分子的构成不同。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
【解析】【解答】解释与结论：
Ⅰ（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 ；
该反应过程中溶液温度升高，放出热量。
（2）该反应为放热反应，温度升高说明反应正在进行，H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是反应中H2O2溶液的溶质质量分数越大，温度升高的速率越快。
（3）根据以上实验，过氧化氢溶液溶质质量分数越大，温度升高得越快，可得出的结论是过氧化氢溶液溶质质量分数越大，反应速率越快。
Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。
【实验方案】
试验编号
H2O2溶液
蒸馏水
催化剂
温度/°C
溶质质量分数
I'/ mL
I'/ mL
①
10%
10
20
无催化剂
20
②
10%
10
20
0.5gMnO2
20
③
10%
15
x
0.5gMnO2
20
（4）对比实验①②，①②中其他条件相同，②中有催化剂二氧化锰，目的是探究二氧化锰（催化剂）与H2O2分解反应速率是否有关。
（5）实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，应保持其他条件相同，过氧化氢溶质质量分数不同，即10+20=15+x，x=15；故填：a。
实验过程及分析：
实验②和实验③是探究过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，要证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率的影响，可测定收集相同体积氧气所需要的时间长短来判断，并且恒温恒容的密闭容器中，气体的体积之比等于其压强之比，所以能证明过氧化氢溶液的溶质质量分数对过氧化氢分解反应速率有影响的证据是压强为p1时，t1≠t2。
【分析】（1）根据方程式的书写方法和图示温度变化考虑；
（2）由图中信息回答；
（3）根据三组实验数据得出结论；
（4）对比实验①②找出不同点；
（5）实验②和实验③是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则溶液的总体积应该相同；
（6）要证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，可测定收集相同体积氧气所需要的时间长短来判断，也可测定相同时间内收集氧气的体积多少来判断。
【解析】【解答】（1）氧气有助燃性，铁丝在氧气中燃烧非常剧烈，现象是：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（2)在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜阻止进一步的氧化，对铝起到了保护作用；
（3)铁可以与硫酸反应得到硫酸亚铁，硫酸亚铁经过更活泼的金属置换又可以得到铁，故铁和硫酸亚铁可以相互转换；
（4)二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸纸变红色；如果二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收了，也不变红色；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红色，因此x可能是氢氧化钠溶液，也可能是浓硫酸。
故答案为：AC。
【分析】（1）根据铁丝燃烧的现象解答；
（2）铝与氧气反应生成的氧化铝是致密的；
（3）根据物质间的反应分析；
（4）根据二氧化碳能使湿润的蓝色石蕊试纸纸变红色分析。
【解析】【解答】(1)序号①的仪器名称是集气瓶。
(2)实验室用A装置制取氧气，反应为固体加热反应且试管口由一团棉花，则发生反应高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， ；在试管口放棉花团的作用是防止加热时试管中固体粉末进入导管。
(3)用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，故应该使用干燥氧气，故氧气应该首先通过浓硫酸干燥装置后再使用向上排空气法装置收集，故应选择装置B与F、E组合；氧气具有助燃性，收集过程中，检验氧气集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明满了。
(4)实验室制取二氧化碳反应为固液不加热反应，发生装置选B；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及高锰酸钾加热时要防止固体进入导管分析；
（3）根据石蜡燃烧生成水，需用干燥氧气进行实验及向上排空气法收集的氧气干燥分析；
（4）根据二氧化碳制取原理为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体分析。
【解析】【解答】（1）Ⅲ.白磷燃烧，冒出大量白烟，反应放热，气球先胀大后变瘪；
Ⅳ.化学反应前后，质量不变，符合质量守恒定律，故实验结论：白磷在空气中燃烧符合质量守恒定律或参加反应白磷与氧气的质量之和等于生成五氧化二磷的质量；
V.①白磷燃烧放热，锥形瓶中细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：；
②白磷燃烧放热，装置内压强变大，A装置中气球的作用是缓解装置气压，防止放出的热量把橡皮塞冲出；
（2）①A中消耗了氧气，压强减小，气球变瘪；B中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，压强变大，气球胀大；
②反应后质量减小，可能是装置气密性不好，气体逸出或胀大的气球在空气中受到浮力影响。

【分析】（1）根据白磷燃烧的实验现象，白磷燃烧的原理以及质量守恒定律分析。
（2）根据碳酸钠与稀盐酸反应的原理，质量守恒定律的定义。
【解析】【解答】(1)据图可知仪器a的名称是集气瓶。
(2)过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。排水法收集的氧气较纯净，所以要收集较纯净的氧气，装置可选用F。化学方程式
(3)氯酸钾分解制氧气需加热条件，发生装置应选用A。
氯酸钾完全分解后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，氯化钾质量为4.6g-1.5g=3.1g。已知20℃氯化钾的溶解度34g。
设：所需水的质量为x。
水的质量为9.1g，即体积约为9.1mL。与a答案接近。所以选择a。
(4)实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应。化学方程式
为防止气体从长颈漏斗下端逸出，选用装置B时，长颈漏斗下管口应伸入液面以下。
装置C与装置B相比，装置C的优点是能随时添加液体从而控制反应的速率。
(5)实验室常用加热碱石灰与氯化铵混合物的方法制取氨气，所以发生装置可以选用A。
氨气，密度小于空气，极易溶于水。所以选用G装置收集，应该从短管n进气。
为防止氨气逸出污染空气，还需在装置G后接装置H，使气体能充分被吸收并防止倒吸

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气及氧气的性质进行分析
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置进行分析
（4）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析
（5）根据实验室制取氨气的原理进行分析
【解析】【解答】(1)为提高实验的准确性，以上两个实验前应注意的事项是红磷和除氧剂的量要足，这样才可以将氧气反应完全；
(2)红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：；
水能倒吸入集气瓶中的原因是红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气体减少压强变小，大气压将水压入集气瓶；
(3)实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽，故实验2的测定方法更加准确；
(4)该实验成功的关键是消耗集气瓶中氧气产生压强差，大气压能将烧杯中水压入集气瓶，故替代物应满足的条件是只跟氧气反应、生成物最好是固体，不影响测定结果；
(5)由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧化钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。故填：用冰水冷却集气瓶，打开止水夹K。

【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的原理进行分析
（2）根据磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应放热消耗氧气进行分析
（3）根据两个实验中氧气的量的变化进行分析
（4）根据测定空气中的氧气的含量的原理进行分析
【解析】【解答】(1)仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶
(2)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应条件下是加热，排水法收集气体纯度高，气体湿润；排空气法收集气体干燥，气体纯度低，用加热高锰酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是AC，该反应化学方程式：；
(3)用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，反应该反应在常温下进行，则选择的发生装置为B，用如图F、G、H组合收集H2S。用F收集H2S，说明其密度比空气大，因为气体从长导管进入集气瓶，空气从短导管逸出；H装置用于吸收多余的硫化氢气体，目的是硫化氢有毒，防止污染空气。

【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置进行分析
（3）据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置进行分析
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；反应为固体加热反应，发生装置选择A，氧气不易溶于水，排水法收集气体较为纯净，故收集装置选择E；二氧化锰不溶于水，氯化钾、氯酸钾溶于水，反应结束后，若要从实验后的混合物中分离出二氧化锰，采用的分离方法是过滤，过滤可以分离固体和液体。
（3）在不做改动的情况下，A装置中一氧化碳气体不能顺利通入，故不能用来做一氧化碳还原氧化铜的实验。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气选择固体加热型发生装置、排水法收集的氧气较纯净及过滤操作原理分析；
（3）根据CO与氧化铜反应实验的装置特点分析。
【解析】【解答（1）仪器a的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，调节图2中的旋钮②，可以在不改变试管倾斜度的情况下降低试管的高度；若用装置F收集并粗略测出收集氧气体积，气体一定会在水的上方聚集，所以要在n口进，那么水在m口出，所以还需在m端接一个量筒以便测出排出的水的体积，故填：；②；m。
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，该反应的化学方程式是，故填：。
（4）若用C装置制备二氧化碳，操作时一定要把长颈漏斗下端插入液面下，目的是防止气体从长颈漏斗逸出，故填：防止气体从长颈漏斗逸出。
（5）为了解装置G装置的优点，在装置G中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况，其中打开弹簧夹的操作点是c，因为打开弹簧夹，装置内压强减小，故填：c。

【分析】（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热下生成氯化钾和氧气。
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。
（4）根据用C装置制备二氧化碳，装置的特点，进行分析。
（5）根据装置G装置的优点，打开弹簧夹，装置内压强减小，进行分析。
【解析】【解答】（1）因空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，故填否。做铁丝燃烧实验时，因铁丝着火点较高，因此螺旋状铁丝的末端系一根火柴，作用是引燃细铁丝。因铁丝燃烧放出大量的热会产生熔融物，为防止熔落物炸裂瓶底要在集气瓶中先放一些水或细沙。
（2）探究一：
结论1：从表中可以看出，氧气浓度为55%，0.38mm铁丝难以燃烧，只是发红。所以就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是>55%。从表中90%浓度氧气中的细铁丝燃烧剧烈，70%浓度氧气中的细铁丝燃烧比90%弱，60%浓度氧气中的细铁丝燃烧比70%弱，55%浓度氧气中的细铁丝不燃烧可知，氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈。
（3）讨论：
设要收集80%的氧气，需保留空气的体积为x
20%x +（100mL-x）=80%×100mL，x=25mL。所以先在集气瓶中装125mL-25mL=100mL水。
（4）探究二：
设计与实验2：从表中可知，研究的是含碳量和火星四射的关系。纯铁丝对应现象无火星四射，含碳0.05%的铁丝对应现象剧烈燃烧极少火星。含碳0.2%的铁丝对应现象剧烈燃烧，火星四射。可知铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关，且含碳量越高火星四射现象越剧烈。所以含碳0.6%的铁丝对应现象为剧烈燃烧，火星四射。
95结论2：铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。

【分析】根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项，燃烧现象，进行分析。
【解析】【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
（2）AB段气压显著增加的原因是红磷燃烧，集气瓶中气体受热膨胀，气压增大。
（3）反应前空气中主要是氮气和氧气，如图所示：。

【分析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷。
（2）根据红磷燃烧，会放热，集气瓶中气体受热膨胀，进行分析。
（3）根据空气中主要的成分，进行分析。
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的化学方程式为 ，通过排水量来测定所收集到氧气的体积，氧气密度比水小，不溶于水，氧气从E装置的短管进，水从长管排出至F装置，则整套实验装置接口的正确连接顺序为a→f→e→g。
（2）高锰酸钾是粉末状的，会进入导管，则需要在试管口塞一团棉花，故实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为高锰酸钾粉末进入E装置并溶于水中的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是A装置试管口塞一团棉花。
（3）猜想需要全面，由猜想I和猜想Ⅱ可知均是单一的可能性，则猜想Ⅲ可能是两种均分解生成氧气，故猜想Ⅲ：可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气。由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故做出猜想Ⅲ的理由是锰酸钾和二氧化锰均含有氧元素。
（4）[实验验证]
实验一：二氧化锰加热不分解，则取一定质量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量不变，证明猜想I是错误的。
实验二：猜想Ⅱ正确，说明锰酸钾分解放出氧气，则取一定质量的锰酸钾于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量较原固体减少。
【分析】根据实验室制取氧气的注意事项，催化剂的特点，进行分析。