中考化学二轮专题复习-化学式、化合价解析版

这是一份中考化学二轮专题复习-化学式、化合价解析版，共31页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，推断题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


化学式、化合价
一、单选题
1．下列符号中，不可以表示单质的是（　　）
A．Ne B．Cl C．Si D．Cu
2．SiO2是光导纤维的主要成分。SiO2中Si的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆的伤害。笑气是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为+1价，笑气的化学式是（　　）
A．N2 B．N2O C．N2O3 D．NO2
4．下列物质的俗名与化学式相对应错误的是（　　）
A．生石灰：CaO B．烧碱：Na2CO3
C．熟石灰：Ca（OH）2 D．小苏打 NaHCO3
5．根据酒精的化学式“C2H6O”的有关计算中，不正确的是（　　）
A．酒精的相对分子质量是46
B．酒精中，碳元素的质量分数是26.1%
C．酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2:6:1
D．酒精中碳、氢两种元素的质量比为4:1
6．高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则Y元素的化合价是（　　）
A．+3 B．+2 C．+4 D．+5
7．金属X与Cu(NO3)2溶液反应的化学方程式为，则下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．金属X的活动性比Cu强
C．金属X可能是铝
D．该反应前后X的化合价发生了变化
8．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(C6H6)、六氯苯(C6Cl6)都是重要的化工原料，下列说法正确的是（　　）

A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1：1
D．苯中氢元素的质量分数小于10%
9．我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获诺贝尔奖。下列有关说法正确的是（　　）
A．青蒿素和双青蒿素都属于氧化物
B．碳、氢、氧三种元素均为人体必须的微量元素
C．青蒿素和双氢青蒿素的分子构成一定不同
D．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比都是3：1
10．不同元素在相互结合形成化合物时，呈现的化合价有所不同。在以下四个选项中，元素表现-3价的是（　　）
A．NH3 B．Al2O3 C．MgCl2 D．CO2
11．下列物质的名称与化学式不对应的是（　　）


A
B
C
D
化学式
FeO
SO3
MgCl2
Ba(OH)2
名称
氧化铁
三氧化硫
氯化镁
氢氧化钡
A．A B．B C．C D．D
12．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是：，下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式是CO
B．反应前后固体的质量不变
C．中碳元素的化合价为+4
D．该反应有元素的化合价发生改变
13．下面是小明同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（　　）
A．氦气：He2
B．Al3+的结构示意图为
C．N2：两个氮原子
D．2Fe2+：两个亚铁离子
14．硼酸（化学式：）是一种白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻感，无臭味，能溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。下列关于硼酸的说法正确的是（　　）

A．硼酸属于氧化物
B．硼酸分子中氢、硼、氧三种元素的质量比为3：11：48
C．硼酸分子由3个氢原子、1个硼原子和3个氧原子构成
D．硼酸中氢元素的质量分数最小
15．过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠疫情的防治中是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸说法正确的是（　　）
A．过氧乙酸属于氧化物
B．过氧乙酸中碳元素的质量分数最高
C．1个过氧乙酸分子由9个原子构成
D．过氧乙酸中氧、氢元素的质量比为3：4
16．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒，又能絮凝净水的水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式：。下列说法错误的是（　　）
A．X的化学式为O3
B．高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮
C．反应中有3种元素的化合价发生改变
D．高铁酸钾杀菌消毒未发生化学变化
17．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（　　）
A．3∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D．6∶3∶2
18．如图为某化工企业生产流程示意图。下列说法正确的是（）

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl2
C．③中为提高转化效率，可使用足量的金属镁
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7:1
19．元素Y的原子最外层有3个电子，元素X的原子最外层有6个电子，则这两种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．Y X2 B．Y2 X3 C．X2Y3 D．X3Y2
20．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：3FexOy+2yA 3xFe+yAl2O3．现将铁的某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份．一份将足量的稀硫酸直接加入混合物，另一份先高温加热固体混合物，使之充分反应，待冷却后再加入足量的稀硫酸，二者均产生氢气且氢气的质量比为4：3．铁的氧化物中X与Y的比值为(　　)
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：4
二、填空题
21．用化学用语填空：
（1）氦原子　 　；
（2）3个亚铁离子　 　；
（3）两个二氧化硫分子　 　；
（4）二氧化碳中碳元素的化合价　 　；
22．某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该机物6g与xgN2O4恰好完全反应，可以生成8.8gCO2气体，7.2gH2O和8.4gN2气体，则x=　 　；若该有机物的相对分子质量为60，则该有机物的化学式为　 　。
23．把11.2克Fe粉加入盐酸和硫酸的混合溶液中，恰好完全反应｡测得反应后溶液中Cl-的质量为7.1克，反应后溶液中铁元素的化合价为　 　；溶液质量比反应前　 　（“增大”､“减小”或“相等”）；原混合溶液中溶质H2SO4的质量为　 　g｡
24．硫化亚铁与氧化亚铁(FeO)的构成和性质相似，硫化业铁可以与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体，请写出硫化亚铁的化学式并标出硫元素的化合价：　 　；制取硫化氢的化学方程式为　 　；若将质量相等的①硫化亚铁；②氧化亚铁；③氧化铁，分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为　 　。(填序号)
25．二氧化硫与三氧化硫都是空气污染物。一个三氧化硫分子中含有个　 　原子核，　 　个质子，它们中硫元素的化合价分别为　 　 、　 　。十个三氧化硫分子与十个二氧化硫分子相对分子质量之差为　 　。（列式计算）
26．“嫦娥四号”探测到月幔中含橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)，Mg2SiO4中硅元素的化合价是　 　。“84”消毒液主要成分为NaClO，氯元素化合价为　 　。
27．物质MnO2、Mn2O3、MnCl2、K2MnO4中锰元素化合价为+2的是　 　；物质ROm中元素R的质量分数为40%，已知元素R的相对原子质量为32，则m的值为　 　。
28．载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物，发射时，点燃铝粉产生大量的热，达到高温，引起高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体、一种常见的液态氧化物和Cl2共4种物质，写出高氯酸铵分解的化学方程式　 　。NH4ClO4中氯元素的化合价为　 　。
29．学好化学，科学防疫
①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有　 　性。
②84消毒液和洁厕灵不能混合使用，会发生反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，X的化学式为　 　。
③过氧乙酸(C2H4O3)也是常见消毒剂，它是由　 　种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为　 　。7.6g过氧乙酸中约含碳原子　 　个。
30．常见铁的氧化物有三种：FeO、 Fe3O4、Fe2O3，根据下列要求填空
（1）FeO的名称是　 　
（2）三种物质中氧元素质量分数最大的是　 　
（3）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式　 　
（4）Fe3O4中铁元素既有+2价，又有+3价，则+2、+3价的铁原子个数比为.　 　
（5）比较等质量的金属所含原子个数：铁　 　镁 (填“>”，“<”或“=”)
三、综合题
31．硝酸（HNO3）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，制备的部分流程如图。

（1）氧化炉中发生的主要反应为：4NH3 + 5O24NO + 6H2O，其中氧元素的化合价　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）NO在常温下迅速转化为NO2，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示　 　。

（3）吸收塔中最终生成HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和　 　。
32．为有效治理低浓度二氧化硫烟气,推进生态保护,我国研究人员研究利用、CO、、等气体在催化剂的作用下还原回收硫的技术,其机理示意如下图：

（1）从保护环境角度考虑,直接排放含的烟气会造成危害是　 　。
（2）和在催化剂和加热的条件下发生置换反应的化学方程式为　 　。
（3）配平CO与SO2反应的化学方程式：　 　
反应前后化合价降低的元素是　 　。
33．金属钛（Ti）因为常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属”。金属钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图，请根据图示回答下列问题：

查阅资料：①钛在高温下能与空气中氧气反应；
②金属钛有一定的抗腐蚀性能，浓度小于5%的稀盐酸不和钛反应
（1）钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为　 　价。
（2）TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一种可燃性有毒气体，该步骤发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①此反应的化学方程式为：　 　；
②此过程中，氩气的作用是　 　；
③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是　 　， 提纯金属钛的主要实验步骤是：先向产物中加入足量的　 　充分反应后，再进行　 　（填操作名称）、洗涤、干燥得金属钛。
34．消毒剂在公共场所的卫生防疫中发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料制取ClO2的工艺流程如图：

（1）试剂B为　 　。
（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　。写出流程中发生化合反应的化学方程式：　 　。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）ClO2中氯元素的化合价为　 　，步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的是　 　。
（5）上述流程中可循环利用的物质有　 　。（填写物质的名称）
35．请根据图回答相关问题。

（1）由图1可知，硫的相对原子质量是　 　。
（2）图2是硫离子结构示意图，则X的数值为　 　，表示硫离子的符号是　 　。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为硫的价类二维图，A点表示的物质类别是　 　。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如A点表示的物质在空气中燃烧可以得到B点表示的物质，则该反应的化学方程式为　 　，C点表示的物质的化学式是　 　。
四、推断题
36．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的A、B、C、D、E代表不同的五种物质。图中“→”表示一种物质能转换成另一种物质。请回答：

（1）A物质所属物质类别是　 　。
（2）铁的氧化物D的化学式是　 　。
（3）若A、E为含碳元素的物质，A→E的符号表达式　 　。
（4）若A、B为含氧元素的物质，B→A的符号表达式　 　。
37．A、B…H 八种物质，有下图所示关系：其中E、F 是常见的液体，G是一种黑色固体单质，H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后 B 的质量和化学性质都不改变。试推断：

（1）写出物质的名称：B　 　；F　 　。
（2）写出反应①的的符号表达式：　 　。
（3）上述关系中属于分解反应的是　 　（填编号）。
（4）C 物质中阴离子的符号为　 　
（5）E、F 两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是　 　
38．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去）。试回答：

（1）写出F的化学式：　 　；
（2）写出D物质的一种用途　 　。
（3）用化学方程式表示以下转换关系：A→D　 　，该反应的反应类型　 　。
（4）E→D反应过程热量　 　（填“放出”或“吸收”）。
39．如图是一些常见物质之间的转化关系，其中A 是能使带火星木条复燃的气体；B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化；E是生活中常见的金属单质，E在气体A中的燃烧时火星四射，生成黑色固体。

请回忆所学内容，回答下列问题：
（1）写出物质M、N的名称：M　 　；N　 　；
（2）写出下列物质的化学式：
A　 　；B　 　；H　 　；I　 　；
（3）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种。化合物D是由　 　（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
（4）反应　 　（填序号①～⑤）在实验室常用来验证某气体是否为二氧化碳。
（5）Fe3O4中铁元素的化合价为　 　；实际上Fe3O4中铁元素呈+2、+3价，我们可以将Fe3O4写成FeO•Fe2O3；以后我们还会知道，Fe3O4也可以写成[Fe（Fe2O4）]，则在 中，带“▲”号的Fe的化合价为　 　价。
40．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。

请回答：
（1）C的化学式为　 　；
（2）A中金属元素的化合价为　 　；
（3）反应①的化学方程式为　 　；
该反应的基本类型是　 　。
五、实验探究题
41．2020年初，在预防新冠肺炎的战役中，“84”消毒液成为家庭必备消毒剂、京京在家里发现一瓶用后忘记盖上瓶盖的“84”消毒液，激发了她的研究兴趣。
（观察标签）
产品性质：主要成分次氯酸钠(NaClO，相对分子质量74.5)，有效含氯量为34g/L～46g/L。
使用范围：一般用于物体表面和公共场所环境的消毒。
注意事项：1.外用消毒剂、勿口服。
2.不适用于碳钢和铝制品消毒，禁用于丝绸、毛、皮革、麻织物的消毒。
3.置于避光、避热、阴凉处保存。
（1）（获得信息）
根据次氯酸钠的化学式判断，次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　。
（2）这种消毒液中次氯酸钠的最高含量约为　 　g/L。
（3）（提出问题）忘记盖瓶盖的“84”消毒液有没有变质呢？
（查阅资料）
1 次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸(HClO)
2 次氯酸能破坏微生物的菌体结构，达到杀菌、消毒的效果
3 次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯气(有剧毒)和水
（设计实验）
实验操作
实验现象
实验结论
(3)取少量此消毒液于试管中，向试管中滴加稀盐酸
有　 　产生
“84”消毒液没有变质
（4）（反思与评价）
老师帮京京检查后，认为她得出的结论是错误的。因为碳酸氢钠与盐酸发生以下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+　 　(补全化学方程式)。
（5）（拓展与交流）
根据以上信息你认为，“84”消毒液　 　(填“能”或“不能”)用皮肤消毒。
（6）下列有关“84”消毒液的说法中正确的是　 　。
A 属于纯净物
B 不用时要立即拧紧瓶盖
C 具有腐蚀性
42．小倍同学了解到：外国人把中国称为"China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷"又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。她查阅元素周期表发现钻元素符号为Co。

[提出问题]小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
[寻求帮助]
（1）咨询老师得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点(见原子结构示意图)，使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩回答下列问题。
①钴元素在元素周期表中的原子序数为　 　(填序号，下同)，一个钴原子比一个铁原子多一个　 　 。
a．中子
b．电子
c．质子
d．电子层
②铁原子与钴原子具有相同的　 　(填序号，下同)。元素的化学性质主要与原子的　 　有关，因此二者的化学性质相似。
a．核电荷数
b．核外电子数
c．电子层数
d．最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学反应表达式为　 　。
（2）查阅资料得知钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。 钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂(巳知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料，其中钴元索的化合价为　 　。
六、计算题
43．氮元素有多种化合价,能形成多种含氮的物质,如 、 、NO、 、 、 等,试回答下列问题：
（1）将上述六种含氮物质按氮元素化合价从高到低排列　 　；
（2）硝酸钾 中各元素的质量比　 　；
（3）请计算二氧化氮 中氮元素的质量分数　 　 精确到
44．2021年5月，“天问一号”搭载“祝融”号火星车成功着陆火星。
（1）火星车的集热窗内装有正十一烷（C11H24），它的一个分子中共含有　 　个原子，该物质中碳、氢元素的质量比是　 　；
（2）火星车的热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅中硅元素的化合价是　 　：（以上直接填写答案）
（3）计算60g二氧化硅中所含硅元素的质量。

答案解析部分
【解析】【解答】A．氖是稀有气体元素，氖气的化学式直接用元素符号来表示，故不符合题意；
B．氯是气态非金属元素，其单质是由氯分子构成的，一个氯分子是由2个氯原子构成的，其化学式为Cl2，故符合题意；
C．硅是固态非金属元素，其单质直接用元素符号来表示其化学式，故不符合题意；
D．铜是金属元素，其单质直接用元素符号来表示其化学式，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
【解析】【解答】在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故答案为：D。

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解析】【解答】“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设其化学式为 ，则a+b×（-2）=0，a：b=2：1，则笑气的化学式为N2O。
故答案为：B。

【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为零列式计算，即可得出答案。
【解析】【解答】A、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，选项不符合题意；
B、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，选项符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，选项不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，选项不符合题意，
故答案为：B。

【分析】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；碳酸钠俗称纯碱、苏打。
【解析】【解答】A、酒精的相对分子质量是12×2+1×6+16=46，不符合题意。
B、酒精中，碳元素的质量分数是，符合题意。
C、酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比为2:6:1，不符合题意。
D、酒精中碳、氢两种元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4:1，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解析】【解答】Y2Ba4Cu6O13钡、铜元素化合价为正二价、氧元素化合价为负二价，设Y元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则x ×2+ (+2) ×4+ (+2) ×6+ (-2)×13=0，x=+3；
故答案为：A。

【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
【解析】【解答】A. 根据反应的化学方程式可知该反应符合一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，属于置换反应，故正确，不符合题意；
B. 金属X能将硝酸铜中的铜置换出来，说明金属X的活动性比Cu强，故正确，不符合题意；
C. 根据生成物的化学式X(NO3)2，可知X在化合物中显+2价，不可能是铝，故错误，符合题意；
D. 反应前X是单质，化合价为零，反应后X的化合价为+2价，反应前后X的化合价发生了变化，故正确，不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据铝的化合价显+3价，进行分析。
【解析】【解答】A. 物质是由元素组成的。苯由碳、氢两种元素组成，故不符合题意。
B. 分子由原子构成。1个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，故不符合题意。
C. 六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为（6×12）:(6×35.5)。故不符合题意。
D. 苯中氢元素的质量分数为，小于10%，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化合物中，元素的质量分数=。
【解析】【解答】A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；青蒿素和双青蒿素都含有3种元素，不属于氧化物，说法不符合题意；
B、C、H、O三种元素均为人体必需的常量元素，说法不符合题意；
C、由青蒿素和双氢青蒿素的化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同，说法符合题意；
D、表示一个分子中原子或原子团的个数数字要加在右下方，青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧元素原子的个数比都是15:5=3：1，说法不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物进行分析
B、根据人体必需的微量元素进行分析
C、根据两种物质的化学式进行分析
D、根据元素质量比的计算进行分析
【解析】【解答】A、氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，选项A符合题意。
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，选项B不符合题意；
C、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，选项C不符合题意；
D、二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，选项D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析
【解析】【解答】A、FeO中铁元素显+2价，所以为氧化亚铁，选项名称与化学式不对应。
B、SO3，先写的后读并加上右下角的原子个数，读作三氧化硫，所以选项名称与化学式对应。
C、MgCl2，先写的后读，读作氯化镁，所以选项名称与化学式对应。
D、Ba(OH)2，先写的后读，读作氢氧化钡，所以选项名称与化学式对应。
故答案为：A

【分析】根据物质的名称及化学式的书写进行分析
【解析】【解答】A、由2C+ZnCO3 Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子、氧原子都是3个，根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变，反应后应该都是3个，包含在3X中，X的化学式是CO，故A不符合题意；
B、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，故B符合题意；
C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4，故C不符合题意；
D、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由0变成+2，碳元素由0变成+2，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.由质量守恒定律，化学反应中原子的种类和数目保持不变
B.质量守恒定律反应前后参加反应的物质的总质量不变，但生成物有气体，所以固体质量减小。
C.化合物中总化合价为零进行计算
D.化合物中总化合价为零进行计算每种元素化合价，单质化合价为零不变，看化合价是否改变。
【解析】【解答】A. 氦气是稀有气体，是由氦原子直接构成，其化学式直接用元素符号表示，所以氦气表示为：He，故A不符合题意；
B. Al3+的质子数为13，核外电子数为10，第一层电子数为2，最外层电子数为8，所以铝离子的结构示意图为 ，故B不符合题意；
C. N2表示一个氮分子，氮气，故C不符合题意；
D. 2Fe2+表示为两个亚铁离子，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】A 、稀有气体是由原子直接构成，其化学式直接用元素符号表示。
B、Al3+的质子数为13，核外电子数为10。
C、 N2表示一个氮分子，氮气。
D、Fe2+表示为亚铁离子。
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，硼酸含有H、B、O三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、物质由元素组成，硼酸中氢、硼、氧三种元素的质量比为(1×3):11:(16×3)=3:11:48，不符合题意。
C、一个硼酸分子由3个氢原子、1个硼原子和3个氧原子构成，说法不符合题意；
D、根据B选项可知，硼酸中氢元素占比最小，所以氢元素的质量分数最小，说法符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据结构图及化学式分析，结合氧化物由两种元素组成，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，化学式右下角数字为一个分子中原子个数及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解析】【解答】A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，过氧乙酸由三种元素组成，属于化合物，说法不符合题意；
B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，说法不符合题意；
C、分子是由原子构成的，1个过氧乙酸分子由9个原子构成，说法符合题意；
D、过氧乙酸中氧、氢元素的质量比=，说法不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解析】【解答】A、化学反应前后原子种类数目不变；反应前钾、铁、氧、氢原子数目分别为8、4、26、20，反应前钾、铁、氧、氢原子数目分别为8、4、20、20，则X的化学式为O2，不符合题意；
B、高铁酸钾与水反应，故高铁酸钾贮存和运输时要密封防潮，符合题意；
C、反应前钾、铁、氧、氢元素化合价分别为+1、+6、-2、+1，反应后钾、铁、氧、氢元素化合价分别为+1、+3、-2和0、+1，有2种元素的化合价发生改变，不符合题意；
D、高铁酸钾杀菌消毒生成新物质，发生化学变化，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析
B、根据高铁酸钾的性质进行分析
C、根据华合价规则进行分析
D、根据有新物质生成的变化属于化学变化分析
【解析】【解答】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：36g× =4g；28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为 =1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了。
故答案为：A。

【分析】根据化学反应前后元素质量不变、元素质量为物质质量×元素质量分数及所给各物质中碳、氢元素质量关系分析。
【解析】【解答】A、钛酸亚铁（FeTiO3）中，铁元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，钛元素化合价为+4价，故A不符合题意；
B、由 可知，反应前后钛原子个数相等，氧原子个数相等，碳原子个数相等，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，因此2X中包含2个铁原子和6个氯原子，则X为FeCl3，故B不符合题意；
C、③中应使用过量的金属镁，可使 充分反应，提高转化效率，但是会使产物不纯，故C不符合题意；
D、一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式及其反应物之间的质量关系为： 为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为28：4=7：1，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零和化合价的规则即可计算；
B、根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变推断X的化学式；
C、 ③中为提高转化效率，可使过量量的金属镁使四氯化钛完全反应；
D根据一氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式即可计算投放一氧化碳和氢气的质量比。
【解析】【解答】元素Y的原子最外层有3个电子，在化学变化中容易失去3个电子，显+3价；元素X的原子最外层有6个电子容易得到2个电子，显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，元素Y应与元素X按2:3结合，
故答案为：B。
【分析】根据原子得失电子数和元素化合价数值相等，得电子的化合价是负价，失电子的化合价是正价，结合化学式的书写方法分析
【解析】【解答】根据题意，反应3FexOy+2yAl 3xFe+yAl 2O3中参加反应的铝与生成铁若都与足量的稀硫酸反应反放出氢气的质量比为4：3；则反应中铝、铁两金属的质量比=(4÷ )：(3÷ )=36：84=3：7；根据反应的化学方程式3Fe xOy+2yAl 3xFe+yAl 2O3，反应中铝与铁的质量比=54y：168x；则54y：168x=3：7，解得x：y=3：4。
故答案为：D。
【分析】根据金属的活动性顺序，铁与铝均能与稀硫酸反应，据题意可知： 3FexOy+2yA 3xFe+yAl2O3 中参加反应的铝和生成的铁，若都与稀硫酸反应生成氢气的质量比为４:３，根据反应放出氢气的质量，利用一定量金属与酸反应放出氢气的质量＝ 金属的质量，计算反应中两种金属的质量比，最后得到X与Y的比值 。
【解析】【解答】（1）原子的符号直接用元素符号表示；（2）亚铁离子是+2价，离子个数写在离子符号前边；（3）分子个数的数字写在化学式前边；（4）CO2中碳元素的化合价为+4价，标在元素正上方。
【分析】根据原子、离子以及分子的化学符号的表示方法；化学符号周围数字的含义；元素化合价的表示方法，进行分析解答。
【解析】【解答】根据质量守恒原则，反应物的质量为（6+x）g，等于生成物的质量（8.8+7.2+8.4）g=24.4g，故x=18.4g。故填18.4g。
根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为18.4g，则反应物N2O4中氮元素的质量为 ，氧元素质量为（18.4-5.6）g=12.8g；
生成物二氧化碳中，碳元素质量为 ，氧元素质量为（8.8-2.4）g=6.4g；
生成物水中，氢元素的质量为 ，氧元素质量为（7.2-0.8）g=6.4g；
生成物氮气中氮元素的质量为8.4g；
化学反应前后同种元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为5.6g小于生成物N2的质量8.4g，说明有机物中含有氮元素质量为（8.4-5.6）g=2.8g；
同理生成物中氧元素质量（6.4+6.4）g=12.8g，说明该有机物中不含氧元素；
生成物中含有氢元素0.8g，反应物N2O4中不含氢元素，所以有机物中含有氢元素0.8g；
生成物中含有碳元素2.4g，反应物N2O4中不含碳元素，所以有机物中含有碳元素2.4g。
综上所述，6g有机物中含有碳元素2.4g、氢元素0.8g、氮元素2.8g，则该有机物中碳、氢、氮原子个数比为 ，又因为该有机物相对分子质量为60，可得该有机物化学式为C2H8N2，故填C2H8N2。

【分析】根据元素质量为物质质量×元素质量分数、化学反应前后元素种类不变、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解析】【解答】Fe粉加入盐酸和硫酸的混合溶液中，铁与盐酸和硫酸反应生成亚铁离子，化合价为+2价；
反应后溶液中Cl-的质量为7.1g，则参与反应的HCl的质量为： ，
设与盐酸反应的铁的质量为 ，生成氢气的质量为a，则

解得x=5.6g
解得a=0.2g
与硫酸反应的铁的质量为：11.2g-5.6g=5.6g
设与硫酸反应生成氢气的质量为b，则

解得b=0.2g
因为参加反应的Fe的质量为11.2g，生成氢气的质量为：0.2g+0.2g=0.4g，所以反应后溶液质量比反应前增大；
设参加反应的H2SO4的质量为y。

解得y=9.8g
由计算可知，原混合溶液中H2SO4的质量为9.8g。

【分析】根据铁与盐酸和硫酸反应生成亚铁盐及反应的铁的质量利用方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量和硫酸质量分析。
【解析】【解答】硫化亚铁中铁元素+2价，硫元素显负价为-2价，化合价标注在元素符号正上方，故填 ；
硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，化学方程式： ；
设硫化亚铁；氧化亚铁；氧化铁质量都为m，则



> > 。
故填： ； ；③＞②＞①。

【分析】根据硫化亚铁中硫元素显负价为-2价、硫化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢及方程式计算方法分析，利用 质量相等的硫化亚铁、氧化亚铁、氧化铁与硫酸反应的质量比计算出所用硫酸的质量。
【解析】【解答】二氧化硫的分子式是SO2，三氧化硫的分子式是SO3。
①三氧化硫的分子式是SO3，所以它含有一个S原子，3个O原子；一共有4个原子核；
②SO3中的质子数=16+8×3=40；
③设化合物SO2中S元素化合价为n价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（-2）×2+n=0，解之得n=+4；设化合物SO3中S元素化合价为m价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（-2）×3+n=0，解之得n=+6；
④十个三氧化硫分子与十个二氧化硫分子相对分子质量之差就是10个O原子的原子量，即16×10=160。

【分析】①一个分子式中含有几个原子，那么就一共有几个原子核。
②一个分子中的质子数=一个分子中各个原子的质子数之和。
③根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则计算。
先标出氧元素的化合价，再计算硫元素的化合价。
④先分析十个三氧化硫分子与十个二氧化硫分子，在构成上差几个原子，再计算它们的相对分子质量之差。
【解析】【解答】化合物中，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+2）×2+x+（-2）×4=0，x=+4，故填+4；
化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+y+（-2）=0，y=+1，故填+1。

【分析】根据在化合物中，各元素的化合价的代数和为零，进行计算。
【解析】【解答】二氧化锰中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则二氧化锰中锰元素的化合价为+4价；
化合物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则三氧化二锰中锰元素的化合价为+3价；
化合物中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则氯化锰中锰元素的化合价为+2价；
高锰酸钾中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，则高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价，即几种物质中，锰元素化合价为+2的是MnCl2，故填MnCl2；
物质ROm中元素R的质量分数为40%，已知元素R的相对原子质量为32，则 ×100%=40%，m=3，故填3。

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式计算化合价；
根据化合物中元素的质量分数的计算公式，计算m值。
【解析】【解答】高氯酸铵发生分解，产生空气中含量最多的两种气体、一种常见的液态氧化物和Cl2，空气中含量最多的两种气体是氮气和氧气，常见的液态氧化物是水，故该反应的化学方程式为： ；
NH4ClO4中铵根离子显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7。

【分析】根据在化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，进行计算。
【解析】【解答】①活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有吸附性。
②84消毒液和洁厕灵不能混合使用，会发生反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，反应前含有1个Na原子，3个Cl原子，2个H原子，1个O原子，反应后含有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子，1个O原子和X，故X中含有2个Cl原子，则X的化学式为Cl2。
③过氧乙酸（C2H4O3）也是常见消毒剂，它是由碳、氢、氧3种元素组成的，其中氢、氧原子的物质的量之比为4:3。7.6g过氧乙酸中碳原子物质的量为 ，故约含碳原子1.204×1023个。
【分析】 ① 根据活性炭的吸附性分析
② 根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
根据化学式的意义分析
【解析】【解答】（1）FeO中铁元素显+2价，读作：氧化亚铁；（2）设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数= ，x值越小，铁的质量分数越大，将FeO、 Fe3O4、Fe2O3分别变形为 ，因为 ，所以可推知三种铁的氧化物中，三种物质中氧元素质量分数最大的是（）FeO；（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 Fe3O4；（4）Fe3O4可改写为：FeO·Fe2O3，Fe3O4中显+2价、+3价的铁原子个数比为1：2；（5）镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以等质量的金属含原子个数：铁小于镁；故填：<。
【分析】（1）根据化学式从后往前读作某化某分析
（2）根据元素质量分数的计算方法分析
（3）根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁分析
（4）根据Fe3O4可改写为：FeO·Fe2O3分析
（5）根据等质量的金属相对原子质量小的含有的原子个数多分析
【解析】【解答】（1）氧气属于单质，氧元素的化合价为0，NO和H2O中氧元素化合价为-2价，所以该反应中氧元素化合价降低，故填：降低；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前N、O的原子个数分别为2、2，反应后N、O的原子个数分别为2、4，因此还缺少一个氧分子，其方框中微粒图示为，故填：；
（3）根据图示可知，氨气在氧化炉中转化为一氧化氮和水，NO在常温下迅速转化为NO2，吸收塔中二氧化氮与水、氧气反应生成硝酸，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以最终生成的HNO3，其中的氢元素可能来源于原料中的NH3和H2O，故填：H2O。

【分析】（1）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析
（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析
（3）根据化学反应前后元素种类不变进行分析
【解析】【解答】（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体；
（2）氢气与二氧化硫在催化剂和加热条件下发生置换反应生成硫和水，反应方程式为2H2 + SO2S + 2H2O ；
（3）由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应方程式为 2CO+SO22CO2+S ，反应前硫元素化合价为+4价，反应后降低至0价；
【分析】（1）根据硫和氮的氧化物造成酸雨分析；
（2）根据氢气与二氧化硫在催化剂和加热条件下反应生成硫和水分析；
（3）根据反应前后原子种类和个数不变及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解析】【解答】（1）钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填+4。
（2）由质量守恒定律可知，生成的有毒性的气体是一氧化碳，则反应是二氧化钛、碳粉、氯气在高温的条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，故反应的化学方程式写为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
（3）① 在氩气的气氛下，镁在加热条件下与TiCl4反应生成金属钛和氯化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。
② 氩气是一种稀有气体，化学性质非常稳定，很难与气体物质发生化学反应，则此过程中，氩气的作用是作保护气，故填作保护气。
③ 该反应中加入过量的镁，所以该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是Mg，故填Mg；
浓度小于5%的稀盐酸不和钛反应，而镁的金属活动性较强，能够与酸反应，所以除去生成的钛中的镁的方法是先向产物中加入足量的浓度小于5%的稀盐酸充分反应，故填浓度小于5%的稀盐酸；
钛不与浓度小于5%的稀盐酸反应，则反应后剩余的固体是钛，所以充分反应后再过滤，洗涤、干燥得金属钛，故填过滤。

【分析】（1）根据在化合物中，各元素的化合价的代数和为零，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后盐酸的种类不变，进行分析生成的有毒性的气体是一氧化碳。
二氧化钛、碳粉、氯气在高温的条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳。
（3）在氩气的气氛下，镁在加热条件下与TiCl4反应生成金属钛和氯化镁。
根据氩气化学性质非常稳定，进行分析。

【解析】【解答】（1）试剂B为是为了除去过量的碳酸钠，为稀盐酸；
（2） 加入过量Na2CO3溶液是为了除去CaCl2和过量的Ba（OH）2 ；流程中氢气和氯气反应属于化合反应，方程式为 ；
（3） 步骤④为氯化钠溶液通电生成次氯酸钠和氢气，反应的化学方程式为 ；
（4） ClO2中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+4；步骤⑤涉及的物质中 NaClO3 中氯元素化合价为+5价，ClO2中氯元素为+4价，Cl2中氯元素化合价为0价，则含氯元素化合价最高的是NaClO3；
（5）由流程图可知，流程中氯化钠、氯气可循环利用。
【分析】（1）根据流程中试剂B所除去的杂质分析；
（2）根据碳酸钠是除氯化钙和氢氧化钡及化合反应符合多变一的特点分析；
（3）根据氯化钠和水通电分解生成次氯酸钠和氢气分析；
（4）根据化合物中元素化合价代数和为0、单质中元素化合价为0分析；
（5）根据可循环利用的物质既是流程中的反应物又是生成物分析。
【解析】【解答】（1）由硫元素在元素周期表中的信息可知，硫的相对原子质量为32.06，故填：32.06。
（2）在原子中，质子数=原子序数，硫是16号元素，所以硫原子中的质子数为16，硫原子失去最外层的电子而形成硫离子，质子数不变，仍为16；硫离子的质子数为16，核外有18个电子，所以硫离子带两个单位的正电荷，硫离子符号为S2-，故填：16；S2-。
（3）图3为硫的价类二维图，A点表示的物质中元素的化合价为0，可知A点表示的物质类别是单质，该单质为硫，A点表示的物质在空气中燃烧可以得到B点表示的物质，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，所以B点表示的物质是二氧化硫，该反应的化学方程式为：；C点表示的物质是氧化物，氧元素的化合价为-2价，硫元素的化合价为+6价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则其化学式是SO3，故填：单质；；SO3。

【分析】（1）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
（2）在原子中，质子数=原子序数=核外电子数。
（3）单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中，元素的化合价代数和为零。
【解析】【解答】（1）单质中元素的化合价为0，所以A物质为单质；
（2）物质D中铁的化合价为+3价，氧为-2价，化合物中正负化合价代数和为零，利用最小公倍数法可知化学式为Fe2O3；
（3）A、E为含碳元素的物质，则A为碳单质，E中碳为+2价，则E是CO2，A转化为E的化学反应是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：

（4）若A、B为含氧元素的物质，则A为氧气，且B可以转化为A，氧化物B中另一种元素为-1价，则B应该是过氧化氢H2O2，在二氧化锰的催化下生成水和氧气，符号表达式为：

【分析】（1）根据元素的化合价为0进行解答；
（2）根据D中铁元素的化合价为+3价，进行解答；
（3）若A、E为含碳元素的物质，A属于单质，为碳，E属于氧化物，碳元素显＋4价，为二氧化碳，进行分析解答。
（4）若A、B为含氧元素的物质，A为氧气，过氧化氢中氧元素显−1价，则B是过氧化氢，进行分析解答。
【解析】【解答】E、F是常见的液体，G是一种黑色固体单质，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是二氧化碳；在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，则B作催化剂；由高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢是一种液体，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为高锰酸钾，B为二氧化锰，D为氧气，C为锰酸钾，F为水。
（1）BF分别是二氧化锰、水。故填：二氧化锰；水；
（2）反应①，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2。故填：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；
（3）①是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，②是过氧化氢分解生成水和氧气，①和②反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。故填：①②；
（4）C 物质是锰酸钾，锰酸钾中阴离子的符号为MnO4-，故填：MnO4-；
（5）E、F 两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
【解析】【解答】碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳。由分析可知：（1）F是碳，化学式为C；（2）D是二氧化碳，二氧化碳可以灭火、做化工原料，做气体肥料等；（3）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，反应类型为分解反应；（4）一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，并放出热量。
【分析】根据题目给出的流程图和信息：已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，因此A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，碳和氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳。
【解析】【解答】（1）由以上分析可知，M是高锰酸钾，N是氯酸钾。（2）由分析可知，A是氧气，化学式为：O2。B是二氧化锰，化学式为：MnO2。H是二氧化碳，化学式为：CO2。I是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4。（3）物质D是氯化钾，由钾离子和氯离子构成。（4）反应⑤是二氧化碳与澄清石灰水反应，可以检验二氧化碳。（5）Fe3O4中氧元素的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+ 。 中，带“▲”号的Fe的化合价与Fe2O3中铁的化合价相同，故化合价为+3价。
【分析】推断题关键要抓住题眼， A 是能使带火星木条复燃的气体 ，则A是氧气，M加热生成ABC，B 在反应前后其质量和化学性质都不发生变化 ，则B是二氧化锰，C是锰酸钾，A和E点燃生成黑色固体I，则E是铁，I是四氧化三铁，N在二氧化锰的催化下加热生成氧气，则N是氯酸钾，D是氯化钾，H能使澄清石灰水变浑浊，则H是二氧化碳，F是碳，据此分析
【解析】【解答】氧化铜和碳都是黑色物质，在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜是红色的。二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀。所以A、B、C、D、E分别是氧化铜、碳、二氧化碳、铜、碳酸钙。由分析可得：（1）C是二氧化碳，化学式为：CO2；（2）氧化铜中氧为-2价，可知铜为：+2价；（3）化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；此反应属于置换反应。
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳及置换反应定义分析。
【解析】【解答】（1） 由次氯酸钠的化学式NaClO可知，氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为+1价。
（2）因为由题意可知有效含氯量为34g/L-46g/L，所以最高含氯量为46g/L。
次氯酸钠中氯元素的质量分数为 ，
所以次氯酸钠的最高含量为46g/L÷47.7%=96.4g/L。
（3）因为由资料得知，次氯酸钠可以和盐酸发生反应，生成氯化钠和氯气和水。所以如果没有变质，加入盐酸以后会有气泡产生。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、质量和数量都不会发生变化。所以生成的物质应该为氯化钠、水和二氧化碳。故应该为CO2↑。
（5）因为由题意得知，次氯酸钠会和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸。次氯酸有腐蚀性，会对人体造成伤害。所以不可以用作皮肤消毒。
（6）A、“84”消毒液中含有次氯酸钠、水等物质是混合物。故A不正确；
B、因为“84”消毒液中含有的次氯酸钠会和空气中的二氧化碳和水反应，所以为了防止变质，用完之后要立刻拧紧瓶盖。故B正确；
C、由题意得知“84”消毒液具有腐蚀性。故正确。
故答案为：BC

【分析】（1） 在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
（2）在化合物中，元素的质量分数=。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）根据资料得知，次氯酸钠和盐酸发生反应会生成氯化钠和氯气和水。
（4）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、质量和数量都不会发生变化，进行分析。
（5）根据题意得知，次氯酸钠会和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和次氯酸。
（6）“84”消毒液属于混合物。
​​​​​​​根据题意，结合给出的资料，进行分析。
【解析】【解答】（1）① 钴元素在元素周期表中的原子序数为27，一个钴原子比一个铁原子多1个质子，或者1个电子，选择bc。
② 根据题目中给出的原子结构示意图可知，铁原子与钴原子具有相同的c电子层数，d最外层电子数。元素的化学性质主要与原子的d最外层电子数有关，因此二者的化学性质相似。
③ 在化学反应中，金属钴和铁一样，钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学反应表达式为 钴+氧气 四氧化三钴 。
（2）钴酸锂（巳知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，设其中钻元索的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3.

【分析】（1） 根据元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数。
原子的化学性质决定与原子的最外层电子数。
（2）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。
【解析】【解答】（1）N2中氮元素为0价， 中氮元素为 价，NO中氮元素为 价， 中氮元素为 价， 中氮元素为 价， 中氮元素为 价，将上述五种含氮物质按氮元素化合价由高到低排列 、 、 、NO、 、 。
故答案为： 、 、 、NO、 、 ；
（2）元素的质量比等于元素相对原子质量和的比， 中钾、氮、氧元素的质量比为 ：14：（16×3）=39：14：48，
故答案为：钾、氮、氧元素的质量比为39：14：48；
（3）二氧化氮中氮元素的质量分数是
故答案为： 。
【分析】（1）根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算，再排序。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素相对原子质量和之比。
（3）在化学式中，
【解析】【解答】(1)一个正十一烷分子中有11个碳原子和24个氢原子，共有11+24=35个原子；该物质中碳、氢元素的质量比是=11：2；
(2)SiO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设硅元素的化合价为x，则，解得x=+4；
(3)需要计算出二氧化硅中硅元素的质量分数，过程见答案。

【分析】（1）根据化学式的一样及元素质量比的计算方法进行分析
（2）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数进行分析