上海市上海理工大学附属中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题含答案

这是一份上海市上海理工大学附属中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了5 Fe-56，8g氨被氧化,则被还原的氯气是，41，50等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（共40分）
1．下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是……………………（ ）
A．海参（甲醛）B．白酒（甲醇）C．食盐（KIO3）D．奶粉（三聚氰胺）
2．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
B．MnO2 ＋ 4HClMnCl2 + Cl2↑＋ 2H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl
D．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
3．我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源3He，已知3He的原子核内有一个中子，则其原子核外电子数为……………………………………………………………………（ ）
A．1 B．2C．3 D．6
4．下列各组微粒间互为同位素的一组是…………………………………………………（ ）
A．235 92U和238 92U B．H2O和D2OC．金刚石和石墨 D.40 19K和40 20Ca
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是……………………………（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．液态能导电 D．水溶液能导电
6．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（ ）

7．反应2SO2+O22SO3，5s内SO3的浓度增加了0.4 ml/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率(ml/L·s)为……………………………………………………………………（ ）
A．0.1B．0.08C．0.04D．0.02
8．在3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是：

9．下列物质的电子式书写正确的是

10．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有 ( )
A．6种 B．7种 C. 8种 D．9种
11．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是………………………………………（ ）
A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯 C．由苯制硝基苯D．蒸馏石油
12．下图所示的某有机反应，其反应类型为

A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．置换反应
13．下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是
A．质量减轻的一极是铜极
B．负极反应为Fe—2e—→Fe2+
C．该装置将电能转变为化学能
D．电流由负极经导线流向正极
14．结构简式为 的物质．下列叙述错误的是（ ）。
A.能与Br2／CCl4溶液发生加成反应
B．能与银氨溶液发生氧化（银镜）反应
C.能与NaOH溶液发生中和反应
D．能与冰醋酸发生酯化反应
15．从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是……………………（ ）
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C． 生成物从气态变成液态时会放出热量
D．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量
16．设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1ml／LBaCl2溶液中含Cl—数目为0.2N
B．2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目为0.2N
C．5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数目为0.2N
D．2.24L(标准状况下)CH3COOH中含碳原子数目为0.2N
17．下列事实可用勒夏特列原理解释的是…………………………………………………（ ）
A．使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率
B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
18．右图是电解饱和食盐水的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是……………………………………（ ）
A． a为负极、b为正极
B．c为阳极、d为阴极
C．c的电极反应式：2H+ + 2e → H2↑
D．电解过程中，d极的质量增加
19．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是……………………………………………………………（ ）
A．2:3 B．3:2C．1:1 D．1:2
20．.将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下：
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为
A B C 7.41
二、填空题
21．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题。
(1)这九种元素中，原子半径最大的是(填元素符号) ；
元素⑤的原子结构示意图为 。
（2)③、④、⑤三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的物质是(填化学式) 。
(3)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式： 。
(4)写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式： 。
22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
分离饱和食盐水和沙子的混合物___________；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________；除去乙醇中的水份__________；除去氧化钙中的碳酸钙_________。
23． 有mA(g)＋nB(g)3C(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示：
（1）若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，曲线 表示有催化剂的情形。
（2）若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线 表示高温时的情形，该反应正反应方向为__________(放热、吸热)反应。
（3）若图C中e、f表示不同压强时的情形，则曲线 表示压强较大时的情形，则方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为 、 。
24．有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量) → 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ 3H2O
（1）反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 ；
（2）反应中HNO3的作用是 （填序号）
a． 氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d.酸
(3) 若有0.１ml NH4NO3生成，转移电子 NA个。

（4）若有1ml HNO3参加反应，被还原的HNO3为 ml。
25. 有机物A能发生银镜反应，并有下列转化关系。
固体
加入原料①
请回答：
（1）物质B所含官能团的名称是____ 。
（2）反应①、②、③中，属于加成反应的是____ （填序号）。
（3）写出反应②的化学方程式：____ 。
写出反应③的化学方程式：____ 。
（4）物质D有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简
式： 。
① 既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②有二个甲基
三、实验题
26．乙酸和乙醇反应的装置如右下图所示：在试管里加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10 min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。
（1）小试管中的溶液是_______________，
其作用是___________________(写出一种即可)；
（2）长导管不插入液面以下的目的是__________________；
（3）实验中采取的加热方式称____________，这种加热方式的好处主要有______________、______________；
（4）所制得的酯应从该分液漏斗的______________（填编号，多填、少填均不得分）。
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
27．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1ml/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
I．配制稀硫酸标准溶液
（1）配制时，其正确的操作顺序是__________________。
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________。
（3）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将________________（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）。
II．中和滴定
（4）已知标准H2SO4的浓度为0.1000 ml/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如下表
该同学要做第三次实验的理由是_______________________________________，根据以上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为_____________ ml/L。（保留四位小数）
（5）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是（ ）
a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
b．滴定前装标准液的滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡
c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水
四、计算题
28．某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L。取2.9g该烃在足量有氧气中完全燃烧，将所得的气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管，结果洗气瓶和干燥管分别增重4.5g和8.8g，求该烃的分子式。写出该烃的所有同分异构体的结构简式。
29. 含铝90％的铝合金1．5g与40mL6ml／L盐酸充分反应，合金中其它成分不反应。过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入0．3ml／L的氨水使Al3+完全沉淀。
(1)铝和盐酸反应生成的氢气有多少L(标准状况)?
(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?
2012学年第二学期高二化学期中考试试卷答案
二、（本题共33分，除标明的以外，每空1分）
三、（本题共18分，除标明的以外，每空1分）

题号
一
二
三
四
总分
得分
成分
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
质量分数(%)
20
56
14
10
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
4
⑧
⑨
实验次数
初读数（mL）
末读数（mL）
1
0.00
18.50
2
0.00
22.45
3
0.00
18.48