2013-2014学年上海市宝山区高二（下）期末化学试卷

这是一份2013-2014学年上海市宝山区高二（下）期末化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题部分必须使用2B铅笔填涂等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1、考试时间90分钟，试卷满分100分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56
一．选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确选项。）
1. 下列描述的物质一定是金属单质的是
A．能失去电子的物质 B．能得到电子的物质
C. 由含11个质子的原子构成的物质 D．能与水反应的物质
2. 向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是
A．氯水 B．溴水 C．碘化钾 D．碘水
3. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中S元素的化合价是
A. -2 B. +2 C. +4 D. +6
4. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为
A. He B. He C. He D. He
5. 对于MgCl2中的化学键判断正确的是
A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键
C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键
6. 下面关于甲醛的几种说法中，正确的是
A. 它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体
B. 甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本
C. 装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体
D. 甲醛溶液可以浸泡海产品，以防止产品变质
7. 下列各电子式书写正确的是
A. 氯化钠 B. 氮气 C. 氯化氢 D．二氧化碳
8. 下列说法中，正确的是
A. 1ml O的质量是32 g/ml B. OH-的摩尔质量是17 g
C. 1ml H2O的质量是18 g/ml D. CO2的摩尔质量是44 g/ml
9. 对于达到化学平衡状态的可逆反应：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列叙述中正确的
A. 反应物和生成物的浓度相等 B. 反应物和生成物的浓度不再变化
C. 降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小 D. 增大压强，不利于氨的合成
10. 下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
11. 消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A．NaCl B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
12. 下列物质中，互为同系物的是
A. CH≡C—CH3与CH3—CH=CH2 B. CH3—CH=CH2与CH3—CH2—CH=CH2
C. CH3COOH与CH3CH2OH D. CH3OH与CH3CHO
13. 下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是
A．质量减轻的一极是铜极
B．负极反应为Fe—2e → Fe2+
C．该装置将电能转变为化学能
D．电流由负极经导线流向正极
14. 在100mL0.1ml/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
A．水 B. 0.1ml/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1ml/L氢氧化钠溶液
15. 不能用离子方程式CO32－+2H+CO2↑+H2O表示的是
A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2↑+H2O
16. 下列化学式只能表示一种物质的是
A．C3H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．CH2Cl2
17. 某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是
A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-
18. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是
A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2
B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2
C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积
D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体
19. 某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是
A．2，3—二甲基丁烷 B．3，3—二甲基戊烷
C．3—甲基—2—乙基戊烷 D．2，2，3，3—四甲基丁烷
20. 总的物质的量为0.50 ml的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量
的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
二、（本题共6分）
下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。
21. 第3周期中金属性最强的元素是 （填元素名称）。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是 。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应，冶炼某些难熔金属，写出
该反应的一个化学方程式 。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。
三、（本题共6分）
电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2 b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c．CuCl2Cl2↑+ Cu d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
四、（本题共6分）
合成氨反应（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化学工业和国防工业
具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。
30. X的化学式为 ；X的状态为_______态。
31. 据右图分析，下列说法正确的是 （填写编号）。
a．在此温度下，有利于平衡正向移动，可提高氨的产量
b．铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制，选择此压强
d．为提高原料的转化率，采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________；
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，
溶液中离子浓度由大到小依次为 。
五、（本题共6分）
金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。
33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。
a. 金属的导热性 b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序 d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。
六、（本题共6分）
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
37. 步骤③的实验操作名称是_____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
38. 步骤④需加入的试剂是________，反应的离子方程式是____________________。
39. 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是_______________________________，
_________________________________________。
七、（本题共9分）
下面的框图是测定CuSO4·xH2O中结晶水含量的实验流程。
称量
(操作I)
_______
(操作II)
冷却
(操作III)
称量
(操作IV)
试样m1g
_____________________
(操作V) 重复操作II、III、IV

40. 填写流程中空白的操作名称：(操作II)_____________； (操作V)___________________。
41. 其加热装置正确的是____________（填写编号）。
a b c d
42. 重复操作II、III、IV，直到连续两次称量结果相差不超过______g。
43. 操作III必须要在_______（填仪器名称）中进行。
44. 以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是____________（填写编号）。
a. 加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
b. 加热时，先用小火，后用大火加热至最后
c. 加热时，不断用玻璃棒搅拌
45. 若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有__________（填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有____________。
a．晶体未完全变白就停止加热
b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热后在空气中自然冷却
八、（本题共4分）
某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH(CH3)2。
46. 该产物用系统命名法名命，其名称是 ；该产物的一氯代物有 种。
47. 原来烯烃的结构简式为 。
48. 写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：
。
九、（本题共7分）
乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：
CH≡CH
AAAAAA
C
B
D
+H2
+H2O
已知，B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：
49. 比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是 。
50. A物质的结构简式是 。
51. 写出C→D反应的化学方程式 。
52. A→B反应类型是 。
十、（本题共10分）
将一小块金属钠投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生，在这过程中还看到烧杯中有白色沉淀产生，沉淀物先多后少。反应完毕后，收集到标准状况下氢气13.44L同时得到21.4g沉淀，将沉淀溶于过量的NaOH溶液中，发现沉淀减少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。主
族
周
期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
C
N
O
3
Na
Al
Si
S
Cl
参考答案
一．选择题（本题共40分，每小题2分．每小题只有一个正确选项．）
1．C；2．C；3．D；4．B；5．C；6．C；7．C；8．D；9．B；10．B；11．D；12．B；13．B；14．B；15．B；16．D；17．D；18．B；19．C；20．A；
二、（本题共6分）
21. 钠；
22. O＜N＜C；
23. HCl；
24. SiO2；
25. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
26. 生成淡黄色固体；
三、（本题共6分）
27．；
28. Cl；还原；
29. ad；
四、（本题共6分）
30. NH3；液；
31.c、d；
32. 10﹣14；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
五、（本题共6分）
33. c；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
34. 相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼；铝表面形成致密的氧化膜，隔绝空气与内部的铝接触；
35. AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣；
六、（本题共6分）
37. 过滤；蒸馏；
38. 新制氯水；Cl2+2 I﹣→I2+2 Cl﹣；
39. 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；
七、（本题共9分）
40. 加热；恒重；
41. a；
42. 0.1；
干燥器；
c；
b；ac；
八、（本题共4分）
46. 2-甲基丙烷，2；
；
+Br2—→
九、（本题共7分）
49. CH≡C﹣CH3；
50. CH2=CHCl；
51. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
52. 加聚反应；
十、（本题共10分）
Mg2+的物质的量浓度1ml/L；Al3+的物质的量浓度3ml/L；Cl-的物质的量浓度11ml/L。