上海市金山中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题无答案

这是一份上海市金山中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题无答案，共7页。试卷主要包含了5 Cu-64，4 L氦气与22等内容，欢迎下载使用。


一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
海水中含量最多的元素是
A．钠 B．氯 C．镁 D．氢
A．和互为硒的同位素 B．和都含有34个中子
C．和分别含有44和46个质子 D．和的核外电子数不同
3．某直链烯烃分子中有18个氢原子，它的分子式是
A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H18
4．加入水能抑制水的电离的物质是
A．碘化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．硫酸
5．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中正确的是

A．取用少量液体 B．过

C．闻气味 D．稀释浓硫酸
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22. 4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应 H++ OH → H2O
B．Zn与硝酸的反应 Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+→Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH＋CO2→CO32-＋H2O
8．下列说法中，正确的是
A．化学反应一定是放热反应
B.反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
9．下列化合物中不能由单质直接化合而成的是
A．FeCl2 B．HF C．Fe3O4 D．CuCl2
10．某有机物的结构为HO—CH2CH=CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化
11．下列溶液中，跟200 mL 0.5 ml / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是
A．200 mL 0.25 ml / L NaCl溶液 B．200 mL 1 ml / L NaCl溶液
C．100 mL 0.5 ml / L NaOH溶液 D．100 mL 2 ml / L NaOH溶液
12．与SiO2晶体中所含化学键类型完全相同的物质是
A．Na2S B．P4 C．NaOH D．He
13．用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．乙酸和乙醇 D．乙醇和水
一定正确的是
A．加入Mg粉，生成H2的体积：V(A)C．加入Mg粉，生成H2的平均反应速率v(A)15．配制100 mL 1.0 ml／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
16. 右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会显蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
17．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（ ）
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
18．对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是
D．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
19．对于可逆反应CO2 (g)+ NO（g）CO（g）+ NO2（g）(正反应为吸热反应)，达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．加入催化剂
20．将0.02ml铜片溶于100mL 9ml/L HNO3中，产生336 mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收，产物是NaNO3，则O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）
A．672 mL B．560 mL C．224 mL D．112 mL
二、填空题（本题共30分）
21．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。
（2）画出原子的结构示意图：⑧ 。
（3）在这12种元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，
最不活泼的元素是 。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），
下列表述中能证明这一事实的是 。(填字母序号)
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
22．已知NaNO2 能发生如下反应：
NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O （未配平）
（1）该反应的还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。
（2） 从上述反应推知 。
A．氧化性：I2＞NaNO2B．氧化性：NaNO2＞HI
C．还原性：HI＞NOD．还原性：I2＞HI
（3）当有0.75ml HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。
催化剂
加热
23．已知N2＋3H22NH3+Q，根据下图判断：
（1）A是_______的物质的量浓度变化情况。
反应开始时，C(N2)= _______ ；
2min时C(NH3)= _______________，
0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)= _________。
(2) 升高温度，平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）；正反应速率_____（选填“增大”或“减小”）。欲使H2转化率增大，可采取的措施有 、 。
24．新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO 相互反应，转化为CO2 和______（填化学
式）。
②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的______（填化学式）能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
③煤燃烧产生的SO2 所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______（填化学式）。
某兴趣小组经实验证明，在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO2 的排放，发生反应的化学方程式为__________________。
三、实验题（本题共14分）
某化学兴趣小组探究SO2和Cl2的化学性质，他们使用的装置和药品如下图所示：

e
A 品红溶液 FeCl3溶液 碘水 滴有酚酞的NaOH溶液
a b c d
25．实验室制取SO2的化学方程式为 。
26．在此实验中，e仪器的作用是 。
27. 当A中产生足量Cl2时，观察到装置中溶液褪色的有c和 （填装置序号）。
28.当A中产生足量SO2时，观察到装置中溶液褪色的有b和 （填装置序号）。
实验室制硝基苯的装置见右图
29．写出制取硝基苯的化学方程式 。
30．长玻璃导管的作用是 。
31．用胶头滴管吸取少许反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。
这样操作的理由是 。
32．制得粗硝基苯显黄色，其原因可能是_______________。
将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水
洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是 （填仪器名称）。
四、有机题（本题共8分）
列三种物质：

（甲） （乙） （丙）
请填写下列空白：
33．甲中不含氧原子的官能团是 ；下列试剂能与甲反应而褪色的是 （填标号）
A．Br2/CCl4溶液 B．石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．甲基橙
34．淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的化学式是 ，C→D的反应类型是 。
35．1ml丙最多和____mlH2发生加成反应。
丙在一定条件下会发生加聚反应，请写出化学方程式 。

五、计算题（本题共8分）
36．在一烧杯中盛有28.5g NaHCO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总量与所滴入盐酸的质量关系曲线如右图所示，请根据题意回答问题：
（1）NaHCO3恰好完全反应点是 （填“A”或“B”），当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（选填“＞”“=”或“＜”）。
（2）原固体中NaHCO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
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