2021南宁三中、北海中学高一下学期6月联考化学（理）试题含答案

这是一份2021南宁三中、北海中学高一下学期6月联考化学（理）试题含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Ba-137
一、选择题（只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．中华五千年文化博大精深，下列说法错误的是
A．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为 Fe3O4
B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金的氧化物
D．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是置换反应
2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合 B．Al和Fe2O3高温条件下反应
C．碳与水蒸气制取“水煤气” D．高温煅烧石灰石
3．下列化学用语描述正确的是
A．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：
B．Na2S 的形成：
C．H2O的结构式：
D． 次氯酸的电子式
4．物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是
5． 海洋是人类资源的宝库。下列关于实际工业中海洋资源的利用，正确的是
A．制钠：从海水中提取精盐， 再电解饱和食盐水
B．提镁：以海水为原料，经过一系列工艺制备氧化镁固体，电解熔融氧化镁
C．提溴：向浓海水中通入足量氯气，然后蒸馏所得溴水
D．提碘：将海带灼烧、加水浸取、过滤得浸取液，再进行后续氧化、分离提纯操作
6．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H＋2Fe3＋+3H2O
B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
C．向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ ClO－HClO
D．Cl2和SO2混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O 2Cl-+SO42-+4H+
7．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
8．化学电源应用广泛。某原电池装置如图所示，下列说法正确的是
A．该装置Zn为负极，发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+
B．外电路每转移2ml电子，铜电极附近产生22.4L H2
C．电流由铜电极经导线、锌电极、H2SO4溶液回到铜电极
D．原电池工作过程中，SO42-向铜电极移动
9．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是
A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
B．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀
C．反应后装置c中溶液的碱性减弱
D．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34gH2O2中含有的阴离子数为NA
B．0.4ml AgNO3受热完全分解（2AgNO3 ==2Ag+2NO2↑+O2↑），用排水法最终收集到2.24L（标准状况下）气体
C．过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为NA
D．18 g重水中含有的质子数为10 NA
12．下列物质中，不能由单质直接化合生成的有（ ）个
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S
⑤FeCl2 ⑥Mg3N2 ⑦NH3 = 8 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑧NO2
A．3 B．4 C．5 D．6
13．下列实验装置不能达到实验目的的是
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是
A．W在自然界的存在形态既有游离态，又有化合态
B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
C．简单氢化物的热稳定性：Y>Z
D．由X、Y、Z、W组成的化合物一定是共价化合物
15.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是
16．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的试剂，其制备过程如下。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B．过程 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II的稀硫酸也可用稀盐酸代替
C．过程 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III的操作为蒸发结晶
D．向铵明矾溶液中加入足量NaOH溶液并加热，会产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变色的气体
二、填空题（共52分）
17．（9分）现有 a、b、c、d、e五种短周期主族元素，其相关性质信息如下：
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）元素c在周期表中的位置：________。
（2）将 a、c、d三种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。
（3）元素b和d组成的化合物所含化学键类型是：______。
（4）工业上制备a元素的单质不用电解熔融ae3的原因是：______。
（5） Mg、a元素的单质作电极，与d的最高价氧化物对应水化物的水溶液组成原电池，写出该原电池负极的电极反应式：_____________。
18．（10分）某同学设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）利用图2所示装置可以同时产生NH3和O2。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为 （填化学式），仪器E的名称为 。
（2）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，B中试剂为___________。
（3）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是___________；欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为___________。
19．（14分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：
已知：
I．柠檬酸()为三元酸。
Ⅱ．下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 ml·L-1计算)。
（1）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种________(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为 。滤渣1的成分为________(填化学式)。
（2）已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：________。
（3）“沉铁”时的离子方程式为______，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是______。
（4）“除铝”时所调pH范围是________，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是________。
（5）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是________。
20．（19分）为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。
= 1 \* ROMAN I．已知下列化学键的键能及S4的结构式
已知反应：S4(g)+ 4Cl2(g)=4SCl2(g)。1mlS4与4mlCl2完全反应可放出d kJ热量，则b= (用含a,c,d的代数式表示)。
= 2 \* ROMAN II资料卡片：
= 1 \* rman i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；
= 2 \* rman ii．S2Cl2遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，实验室用下列装置模拟工业制取少量S2Cl2。
（1）制取少量S2Cl2（必要的加热装置未省略）
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
F
E
碱石灰
D
①S2Cl2的电子式是________。请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式 ；
②请补充完整实验装置连接顺序：A→ 。 其中，D装置的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S2Cl2的产率将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）①S2Cl2遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。
②假设共收集到S2Cl2和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气中气体X的体积分数：
试剂：HNO3酸化的AgNO3溶液 H2SO4酸化的KMnO4溶液 H2O2溶液 Ba(OH)2溶液
南宁三中 北海中学 2020级高一6月联考
理科化学试题答案
1-5CCCBD 6-10DBCDC 11-15BBCAD 16A
(除特殊标记外，每空2分)
17．（8分）（1）第三周期 VIA 族 （1分） （2） S2- > Na+ > Al3+
（3）离子键 (1分) （4）AlCl3是共价化合物，熔融状态无法电离
（5） Al -3e-+ 4OH- =2AlO2-+ 2H2O
18．（9分）（1）Na2O2 干燥管（1分）
（2）放热 (1分) 水（1分） （3）NH4NO3 1∶2
19．（16分）（1）酸式 (1分) 4FeS2+11O2=加热=2Fe2O3+8SO2 SiO2（1分）
（2） FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
（3）2HCO+Fe2+=FeCO3↓+CO2+H2O 防止NH4HCO3受热分解
（4）5.0≤pH<5.8
因为Fe3+沉淀的pH比Al3+更低，若先调pH则Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率
（5）取煅烧后的固体于试管中，加足量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若变红则证明Fe2O3存在
20．（19分）Ⅰ．
Ⅱ（1）① 2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
（或Cl-+ClO-+2H+== Cl2↑ + 2H2O 、 5Cl-+ClO3-+6H+==3Cl2↑ + 3H2O，不能用二氧化锰和浓盐酸）
②A→F→C→B→E→D （错或漏均不给分）
防止空气中水蒸气进入，吸收尾气（两点，一点1分） 冷凝收集S2Cl2 （1分）
③偏低 （1分） ①2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑
②a．H2O2 溶液 （1分） b．Ba（OH）2溶液 （1分）
c．过滤，洗涤，干燥（1分）(漏一个得0分)d．
选项
物质的性质
物质的用途
A
NH3易液化且液氨汽化吸收大量热
液氨作制冷剂
B
铁常温不与浓硫酸反应
用铁罐储运浓硫酸
C
Al(OH)3可以与HCl反应
用于治疗胃酸过多
D
二氧化硅有光学特性
二氧化硅制光导纤维
气体(杂质)
方法
A
CO2 (SO2)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
HCl (Cl2)
通过饱和的食盐水
C
CO2(HCl)
通过饱和碳酸氢钠溶液
D
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
操作
现象
结论
A
将红热的木炭放入浓HNO3中
产生红棕色气体
木炭一定与浓硝酸发生了化学反应
B
向装有SiO2粉末的容器中分别滴加过量氢氟酸和NaOH溶液
固体溶解
SiO2为
两性氧化物
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑且呈疏松多孔的海绵状，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
向锌粒和稀硫酸的反应液中加入几滴CuSO4溶液
气泡产生速率加快
Cu2+或SO42-是该反应的催化剂
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
尾气处理混有少量NO的NO2气体
实验室制取少量氨气
用CCl4提取溴水中的溴
选项
离子组
试剂X
发生反应的离子方程式
A
Na+、K+、HCO3-、AlO2-
少量NaOH
HCO3-+ OH- =CO32-+H2O
B
Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
少量H2S
Cu2++H2S==CuS↓+2H+
C
I-、CH3COO-、Fe2+、Cl-
少量稀HNO3
3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O
D
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
3ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO42-+Cl-
元素
相关信息
a
地壳中含量最多的金属元素
b
单核阴离子与He核外电子层结构相同
c
最高正价与最低负价代数和为 4，常温下单质为固体
d
在短周期元素中，原子半径最大
e
M 层比L 层少 1 个电子
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
5.8
8.8
化学键
S-S
S-Cl
Cl-Cl
键能/(kJ/ml)
a
b
c
实验步骤
现象
a．取VL混合气体，通入足量
b．向a中充分反应后的溶液中加入
产生白色沉淀
c． ，称量（填必要的操作名称）
d．计算。白色沉淀的质量为m g，则X的体积分数为 ％。