2022江苏省马坝高级中学高一下学期期中考试化学试题含答案

江苏省马坝高级中学2021-2022学年度第二学期期中考试

高一化学试题

可能用到的相对的原子质量：

第I卷选择题(共60分)

单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

B. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

C. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少对大气的污染

D. 在食品袋中放入盛硅胶的透气小袋，可防止食物因受潮而变质

2. 许多化学物质在日常生活中有俗名。下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 双氧水— B. 小苏打—NaOH

C. 胆矾— D. 铁红—

3. 下列反应属于氮固定的是

A. 3NO2+H2O=2HNO3+NO B. 2NO+O2=2NO2

C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. N2+O22NO

4. 反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于检测Cl2管道泄露。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为8的氮原子：N B. Cl-的结构示意图：

C. NH3的空间填充模型： D. N2的电子式：

5. 下列既含共价键，也含离子键的离子化合物是

A.  B.  C.  D.

6. 下列物质的性质和用途具有对应关系的是

A. 浓硫酸具有吸水性，可使蔗糖变黑

B. 氧化铝熔点高，可用于制造耐高温材料

C. 具有还原性，故可用来漂白纸浆

D. 小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多

7. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是(　　)

A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. NH3

8. 病毒学研究证实，一氧化氮对病毒有直接控制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是

A. 一氧化氮一种红棕色气体

B. 一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

C. 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D. 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

9. 葡萄酒中常会添加适量的二氧化硫，下列关于的说法正确的是

A. 的水溶液能导电，所以是电解质

B. 少量的添加到葡萄酒中起到抗氧化作用

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的

D. 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了的漂白性

10. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

11. 在含有大量的H＋、Ag＋、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. CO B. OH-

C. Cl- D. Na＋

12. 下列实验方法能达到实验目的的是

A. 用澄清石灰水鉴别和 B. 用激光笔鉴别胶体和溶液

C. 用NaOH溶液除去中的HCl D. 用焰色反应鉴别KCl溶液和溶液

13. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是

A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化

C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子

14. 下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是

A.  B.

C.  D.

15. 分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 分解水属于吸热反应

B. 断开H—O键放出能量

C. 形成H—H键吸收能量

D. 反应物的总能量大于生成物的总能量

16. 下列反应属于吸热反应的是

A. 木炭在氧气中燃烧反应 B. 生石灰与水的反应

C. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

17. 在一体积不变的密闭容器中，CO和在一定条件下反应合成乙醇：。下列有关说法正确的是

A. CO能全部转化为乙醇，其转化率可达到100％

B. 和(二甲醚)互为同分异构体

C. 增大压强能减慢化学反应速率

D. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率均等于零

18. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是

A. Zn为正极

B. 工作时Cu电极发生氧化反应

C. 工作时电子经外电路由Cu流向Zn

D. 工作一段时间后Cu电极质量增加

19. 下列有关物质性质比较中，能用元素周期律来解释的是

A. 酸性： B. 沸点：

C. 热稳定性：HF>HCl D. 溶解性：

20. 锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是

A. 最高化合价为+2 B. 原子半径比钠的大

C. 单质与水的反应比钠更剧烈 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

第II卷非选择题(共40分)

21. 下图为元素周期表的一部分，请用相关化学用语回答下列问题。

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_______。

（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性最强的分子式是_______。

（3）⑥的离子结构示意图为_______。

（4）⑤、⑥最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式为_______。

（5）写出下列物质的电子式或结构式：

①④⑤组成化合物电子式：_______；②最高价氧化物电子式：_______；③单质结构式：_______。

23. 按要求填空。

（1）现有如下两个反应：

A.；

B.

能设计成原电池是_______。(填“A”或“B”)

（2）下图1是常见的原电池装置图

①负极反应离子方程式为_______；

②总反应离子方程式为_______。

（3）将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图2所示。

在下列因素中：

A.浓度   B.的浓度 C.镁带的表面积   D.溶液的温度  E.氢气的压强

①影响反应速率的因素_______(填上述因素中的字母)；

②解释图中AB段形成的原因_______；

③解释图中时刻后速率变小的原因_______。

25. “价-类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

（2）硫代硫酸钠()俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。

A.盐B.碱C.酸D.氧化物

从价态的角度分析，_______(填标号)

A.只有氧化性B.既有氧化性又有还原性C.只有还原性

（3）Z的浓溶液常温下可用铝质容器储存的原因是_______。

（4）写出Z的浓溶液在加热条件下，与单质铜反应的化学方程式_______，该反应体现了Z的性质有_______。

27. 某化学兴趣小组为制备并探究的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：(浓)

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_______。

（2）装置B中发生反应后的酸性将_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。

（3）装置C中现象为_______。

（4）装置E目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

（5）装置F中发生反应的离子方程式为_______。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】A

【16题答案】

【答案】D

【17题答案】

【答案】B

【18题答案】

【答案】D

【19题答案】

【答案】C

【20题答案】

【答案】D

【21题答案】

【答案】（1）Na>Al>O

（2）

（3）（4）

（5）    ①.     ②.     ③. N≡N

【解析】

【23题答案】

【答案】（1）B（2）    ①.     ②.

（3）    ①. ACD    ②. 镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快    ③. 随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢

【25题答案】

【答案】（1）、

（2）    ①. A    ②. B

（3）常温下，浓硫酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化

（4）    ①.     ②. 氧化性和酸性

【27题答案】

【答案】（1）分液漏斗

（2）增强（3）溶液紫红色褪去

（4）从E中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色

（5）