2022遂宁中学校高一下学期期中考试化学试题含答案

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四川省遂宁中学2021～2022学年高一下学期半期考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1     C-12     N-14     O-16     Na-23     S-32     Fe-56     Cu-64第Ⅰ卷(选择题   共50分)一、选择题(本题包括20个小题，1-10题每题2分，11-20题，每题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1. 氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A. 化学对社会发展与进步有巨大贡献，其中合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题B. 植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质C. 雷雨天气有助于空气中的N2直接转化为可供植物吸收的NO2D. 硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等【1题答案】【答案】C2. 下列各项表达式正确的是A. KCl形成过程： B. F-的结构示意图：C. 核内有33个中子的Fe表示为 D. CO2的电子式：【2题答案】【答案】B3. 对于以下六种核素：、、、、、，下列说法正确的是A. 和的中子数相等B. 和的中子数不相等C. 和在元素周期表中所处的位置不同D. 和质量数相等，二者互为同位素【3题答案】【答案】A4. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、Na2O2 B. MgO、Na2SO4、HNO3C. NH4Cl、KOH、Na3PO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2【4题答案】【答案】C5. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是A. BaCl2→BaSO4 B. MgSO4→Mg(OH)2C. NaOH→Na2SO3 D. SiO2→H2SiO3【5题答案】【答案】D6. 下列变化的实质最相似的是A. 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使新制氯水褪色C. NO2和SO2均能与水反应生成酸性物质，故两者都是酸性氧化物D. 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字【6题答案】【答案】B7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B. LiOH是极易溶于水的强碱C. 硫酸镭是易溶于水的白色固体D. 锗单质是一种优良的半导体材料【7题答案】【答案】D8. 下列结论正确的是：①微粒半径：②氢化物的稳定性：③离子的还原性：④氧化性：酸性：⑥非金属性：A. 只有① B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤【8题答案】【答案】C9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1.8gD2O中含有的质子数为NAB. 常温下，将56gFe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4)C. 0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NAD. 标准状况下，22.4LCS2中含有CS2分子数为NA【9题答案】【答案】C10. 下列离子方程式正确的是A. 稀硝酸与氯化亚铁混合：＋NO＋=NO↑＋＋2H2OB. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+=SO++2H2OC. 向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：+HCO+=MgCO3↓+H2OD. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：【10题答案】【答案】A11. 某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为A. HCl和NH3B. NH3和HClC. SO2和HClD. NO和HCl【11题答案】【答案】B12. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述正确的是
 A. 雾和霾分散剂不同 B. NH3是形成无机颗粒物的催化剂C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥无关【12题答案】【答案】C13. 下列说法正确的是A. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定B. H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分，因此使其炭化【13题答案】【答案】B14. 含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A. a可能为正盐，也可能为酸式盐B. Cl2与气体d等体积混合的水溶液漂白效果比氯水好C. c为不溶于盐酸的白色沉淀D. d能使品红试液褪色【14题答案】【答案】B15. 下列有关实验探究的说法正确的是A. 可以用如图甲装置比较元素的非金属性Cl>C>SiB. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SOC. 可以用如图乙装置除去CO2气体中混有的SO2D. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO3不稳定，生成的NO2能溶于浓硝酸【15题答案】【答案】D16. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1B. 该过程属于氮的固定C. 工业中，氮气经过一系列反应可以制得硝酸D. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成【16题答案】【答案】A17. X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。下列说法正确的是
 A. X与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构B. 简单离子半径的大小关系为：V>W>ZC. 热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物D. V与W所形成的含氧酸均为强酸【17题答案】【答案】B18. 如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol/L)为50mL。下列有关判断错误的是A. 0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu的质量增加了1.6gB. 充分反应后，被还原的H2SO4小于0.45molC. 如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2D. 品红溶液可检验生成SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出【18题答案】【答案】C19. 用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
  气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BO2双氧水二氧化锰浓硫酸CSO2浓硫酸铜片NaOH溶液DNH3浓氨水生石灰碱石灰 A. A B. B C. C D. D【19题答案】【答案】B20. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。下列说法不正确的是A. 相对于途径①，途径②产物无污染，更好体现了绿色化学的思想B. 加入Y加热过程中，Y被氧化C. CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2、SO3的混合气体D. Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O【20题答案】【答案】C第Ⅱ卷(非选择题   满分54分)二、非选择题(本题包括4个小题，共54分)21. 根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化学用语回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①      ②2③④ ⑤⑥⑦  3    ⑧ ⑨ 4⑩        （1）最易失电子形成阳离子元素是_______(填元素符号)，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_______；（2）①、⑦、⑨能形成原子个数为1：1：1的化合物，其结构式为_______；①与⑦可组成原子个数比为1：1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为_______；（3）⑨与⑩的单质加热条件下可发生反应，产物的电子式为_______；（4）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程式为：_______。【21题答案】【答案】（1）    ①. K    ②. H3PO4    （2）    ①. H-O-Cl    ②. Cl2+H2O2=2HCl+O2    （3）    （4）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O23. A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是_______，化合物A2X2的电子式为_______（2）X、Y、Z简单离子半径由大到小的顺序是：_______（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______（4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入足量Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_______，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为_______（5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_______【23题答案】【答案】（1）    ①. 第三周期第ⅥA族    ②.     （2）S2-＞O2-＞Na+    （3）H2O2+H2S=S↓+2H2O    （4）    ①. 3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+    ②. SO2＞NO    （5）HSO+H+=SO2↑+H2O25. Ⅰ.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。（1）写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______；（2）C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为1.0mol·L-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体_______g；（3）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。（4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。A. 酸性KMnO4溶液 B. 浓硫酸 C. NaCl溶液 D. 碘水Ⅱ.探究SO2和Na2O2的反应（5）将实验Ⅰ中制备SO2直接通入E中，将带火星的木条靠近F的试管口，发现木条复燃，据此现象甲同学认为SO2和CO2性质相似，其产物应为Na2SO3和O2，但是乙同学不赞同，他认为木条复燃可能是SO2中含有水蒸气的原因，请用化学方程式来解释乙的观点_______。（6）乙同学认为反应生成的是另外一种盐Na2SO4，因为SO2具有_______性。（7）丙同学认为两种盐都有，取E中完全反应后所得的固体进行如下操作： 操作现象结论i取agE中固体溶于水，加入足量BaCl2溶液有白色沉淀产生 ii将浊液过滤，然后向沉淀中加入过量______________丙同学假设成立 【25题答案】【答案】（1）2Fe3++SO2+2H2O=SO+4H++2Fe2+    （2）0.315    （3）    ①. 不合理    ②. HNO3可以将SO2氧化成H2SO4，干扰实验    （4）AD    （5）    （6）还原    （7）    ①. 盐酸    ②. 沉淀部分溶解27. “价——类”二维图是学习元素化合物知识的好方法，依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图中，X的化学式为_______（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。②下列试剂能用于干燥NH3的是_______(填字母)。A．浓硫酸     B．碱石灰      C．CaO固体     D．P2O5固体③氮分子的电子式为_______，硝酸铵具有的化学键类型是_______。。④工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是_______。A．1molO2和4molNO2     B．1molO2和7molNOC．1molNO和4molNO2     D．4molNO和4molNO2（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_______。②尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g·mol−1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_______。【27题答案】【答案】（1）N2O5    （2）    ①. Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O    ②. BC    ③.     ④. (极性)共价键、离子键    ⑤. B    （3）    ①. 8NH3+6NO27N2+12H2O    ②. (合理表达即可)