2022年山东省济南市章丘区中考一模化学试题(word版含答案)

2022年山东省济南市章丘区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中，只发生了物理变化的是

A．钢铁生锈  B．火箭发射

C．水结成冰  D．木炭燃烧

2．“绿水青山就是金山银山”，保护碧水蓝天是我们每个人的责任。下列做法中不利于环境保护的是

A．垃圾分类，放入对应的回收箱 B．秸秆露天焚烧，减轻劳动成本

C．绿色低碳，尽量乘坐公交车出行 D．禁放烟花爆竹，防止空气污染

3．健康的生活离不开化学知识。下列做法中，不合理的是

A．夜间室内有煤气泄漏，开灯查看

B．食品包装袋内充入氮气延长保质期

C．油锅着火立即用锅盖盖灭

D．生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水

4．化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列操作正确的是

A． B． C． D．

5．钠在人体内的作用巨大。它是人体汗液、泪液、胰液、胆汁等液体的重要组成元素， 对维持体内酸碱平衡起重要作用。如图是钠原子结构示意图，下列说法正确的是

A．钠属于非金属元素 B．该原子核内有 11 个质子

C．在化学变化中易得电子，形成阴离子 D．钠元素位于第二周期

6．安全是社会关注的焦点，学习化学知识能有效预防安全事故发生。下列实验操作存在 安全隐患的是

A．实验室点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

B．给试管中的药品加热时，先将试管预热

C．铁丝放到纯氧中燃烧时，集气瓶中预先加少量水

D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

7．宏观与微观相结合，是化学学科重要的学科思维方式，下列宏观事实与微观解释中， 不相符的是

A．一花独放，满屋飘香，说明分子在不断运动

B．100 mL 水与 100 mL 酒精混合后总体积小于 200mL，说明分子之间有间隔

C．水沸腾变成水蒸汽，说明水分子的大小发生了改变

D．氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红，说明溶液中都含有大量的 OH-

8．化学在保证人类生存并提高人类的生活质量方面起着重要作用，下列生产、生活中的做法合理的是

A．在室内放一盆清水，防止煤气中毒 B．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量

C．可以通过降低可燃物着火点的方法来灭火 D．在铁桶中用硫酸铜和生石灰配制农药“波尔多液”

9．合理的利用化学反应可以促进人类生产生活，下列描述中，不合理的是

A．利用复分解反应制取二氧化碳 B．利用分解反应煅烧石灰石

C．利用化合反应使用天然气取暖 D．利用中和反应处理工业废水

10．推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是

A．碱溶液的 pH 大于 7，所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液

B．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳，所以该物质中一定含有碳元素

二、多选题

11．构建模型有助于从微观方面认识化学，下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列有 关该反应的说法中，正确的是

A．该反应是置换反应 B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为 1：2

C．图示中 x 的数值为 4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变

12．已知某无色溶液 X 中只含有一种溶质，取三份等质量的该溶液，向其中分別加入酚 酞试液、Ca(NO3)2溶液、稀硫酸，产生的现象如下表所述。则下列说法正确的是

A．X 溶液为碱性溶液 B．X 溶液为一种盐溶液

C．X 溶液为 Na2CO3溶液 D．向 X 溶液滴加 BaCl2溶液也会产生白色沉淀

13．为除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是

A．滤渣中可能有铜

B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生

C．滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2

D．充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量

15．实验室里有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学欲探究其变质的程度，称取该固体样品 13 克放入烧杯中，再向其中加入 200 克 9.8%的稀硫酸，充分反应后，测得烧杯内溶液的 质量为 208.6 克，pH 约为 1，下列有关分析，正确的是

A．产生二氧化碳的质量为 4.4 克。 B．可用酚酞试液鉴定氢氧化钠是否变质

C．样品中含有碳酸钠，质量为 10.6 克 D．充分反应后溶液的溶质为硫酸钠

三、综合应用题

16．请回答下列问题。

(1)按要求从氮气、氧化钙、硫酸、氢氧化镁、氯化钠中选取合适的物质， 将其化学式填写在下列横线上。

①常用来食品防腐的气体单质_________；               

②常用作干燥剂的酸__________；

③常用来治疗胃酸过多的碱__________；             

④用于制生理盐水的盐_______；

(2)化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。

①新疆长绒棉的色泽、细度、弹性、纤维长度等优于普通棉花，主要成分是(C6H10O5)n，新疆长绒棉属于_______ (填“有机物”或“无机物”之一)，其中氢、氧元素的质量比为_______ (最简整数比) 。

②玉米是优良的粮食作物，富含人体需要的营养素。 种植玉米的过程中常施用铵态氮肥，铵态氮肥不能与 __________性物质混合施用，是因为铵态氮肥能与其发生 反应生成_________（写化学式）气体，降低肥效。

③天问一号探测器应用了世界上目前最轻的金属结构 材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和 抗电磁干扰性能。镁锂合金属于________(填“金属材料”或“合成材料”)。关于该材料，下列说法不正确的是________。

A．该材料对电磁波有屏蔽作用                            

B．该材料硬度很小

C．该材料可有效地降低卫星发射时的噪音

17．请回答下列问题。

(1)冬奥会是国际性的盛会，是中国全面走向世界、融入全球的桥梁。

①冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。“飞扬”是世界首套高压储氢火炬，采用氢气作为燃料的优点是 _________。

②2022 年北京冬奥餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678 道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭等，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质等营养物质。

③天问一号探测器也给 3.2 亿千米之外的火星送去了冬奥礼物，冬奥会吉祥物冰墩墩、 雪容融搭乘天问一号着陆火星。探测器太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材 料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅 SiO2）制得高纯硅。其制取原理：_____↑，该反应类型为____反应（填“分解”、“化合”、“置换” 或“复分解”之一）。

(2)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

请回答下列问题：

①观察溶解度曲线和溶解度表，可以判断物质乙是指________(写化学式)；

②40℃时，将 25gKCl 加入 50g 水中，得到溶液的质量是________；

③60℃时，饱和 KNO3 溶液中混有少量 KCl，应采用_________的方法提纯 KNO3（选 填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。

18．请回答下列问题。

(1)实验室有两瓶没有标签的黑色粉末，已知是铁粉和碳粉中的各一种。甲、 乙两个小组的同学分别用化学方法对两瓶药品进行了鉴别，其探究方法如下：

①甲组同学取粉末少量分别加入两只试管，标记 A、B，分别滴加稀盐酸，振荡，观察到 A 试管有气泡冒出，溶液逐渐变为浅绿色，B试管无明显现象，则 A 试管中加入的黑色 粉末是______。

②乙组同学从下列四种试剂中选取了其中的一种，也成功将它们鉴别了出来。则乙组同学选取的是 ______。

A．水                      B．食盐水                      C．硫酸铜溶液                      D．氢氧化钠溶液

(2)现有一固体混合物 A，其中可能含 Zn、Cu、Na2CO3三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物 B，其中可能含 NH4NO3、MgCl2、CuSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体 D 的名称为______。

②溶液 E 中肯定存在的酸根离子有(写出离子符号)______。

③在混合物 A 中，一定不存在的物质是______。

④写出过程②中生成气体 F 的化学方程式______。

⑤在混合物 B 里，上述三种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）______，请简述 判断的理由______。

19．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，然后涂上 _____（填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。

(2)工业上常以纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，转化流程示意图如图：

①写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式：______。

②步骤③中用熟石灰和水配制石灰水时所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒 和 _______。

(3)实验小组同学要测定某种硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取 50g 硫酸铜溶液倒入烧杯 中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的 质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当加入 NaOH 溶液 40g 时（即图中 B 点），烧杯中 溶液里大量存在的阳离子是______（填离子符号）。

②当加入 NaOH 溶液 20g 时（即图中 A 点），恰好完全 反应，试通过计算求硫酸铜溶液的溶质质量分数_____。（计算结果精确至 1%）

四、实验题

20．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。

(1)实验室欲用石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。

（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序应为________（填写仪器序号）；

②连接好装置后，要先检验__________；

③制取该气体的反应原理：_________（写化学方程式）；

(2)在实验室中以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料袋 试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知该塑料只含 C、H 两种元素），所选仪器按 “A→E1→D→E2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接。使一定质量的该塑料袋碎屑在氧气中 充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

①在该实验中，装置 E1的作用是____________。

②仪器 D 的大玻璃管中放入的塑料袋碎屑充分燃烧后，测得仪器 E2的质量增加 7.2g， 仪器 B 的质量增加 17.6 g，则在该塑料袋试样中，碳、氢两元素的质量之比为_______（填 写最简整数比）。

参考答案：

1．C

2．B

3．A

4．A

5．B

6．D

7．C

8．B

9．C

10．D

11．ACD

12．ABD

13．AD

14．BC

15．AC

16．(1)                   

(2)     有机物     1:8     碱          金属材料     B

17．(1)     燃烧热值高，反应物和生成物都无污染等          置换

(2)          70g     降温结晶

18．(1)     铁粉##     C

(2)     氢气          碳酸钠##               混合物 B 与氢氧化钠生成的是白色沉淀，而硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀。

19．(1)硼酸

(2)    

     玻璃棒

(3)     Na+     设：恰好完全反应时所需硫酸铜的质量为x

x=2.45g

硫酸铜溶液的溶质质量分数为：

答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为4.9%。

20．(1)     A→C→E→F     装置的气密性     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(2)     吸收水分     1：6