河北省唐山市2021年高考化学二模试卷及答案

这是一份河北省唐山市2021年高考化学二模试卷及答案，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高考化学二模试卷
一、单选题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（   ）
A. 来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好
B. 冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用
C. 福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂
D. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
2.“不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是（   ）
A. 聚四氟乙烯的单体属于烃                                    B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色
C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温                  D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物
3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
A. 60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为2NA
B. pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1NA
C. 用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1NA
D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去NA个电子
4.下列说法正确的是（   ）
A. HF的电离方程式为：HF+H2O H3O++F-     B. HCl的电子式为
C. 聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料        D. 煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
5.证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（   ）
选项
证据
推理
A
用pH试纸测得NaA溶液的pH约为10，NaB溶液的pH约为9
Ka(HA)＜Ka(HB)
B
向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深
过量的Cl2将I2氧化成IO3-
C
向1mL2mol·L-1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜
淀粉未发生水解
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
6.化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅                         B. 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性
C. 铝槽罐车可用于储运浓硝酸                                D. 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子半径W>Z>Y
B. 甲易液化与分子内存在氢键有关
C. 化合物丙能促进水的电离
D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱
8.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：
下列说法正确的是（   ）
A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换
B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4
C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH
D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
9.下列有关电解质溶液的说法错误的是（   ）
A. 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B. 25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
C. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)
D. 将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中 的值减小
10.利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2 ， 工作示意图如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. 该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能
B. 制H2时开关连接K1 ， 制O2时开关连接K2
C. 电极2工作时的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
D. 相同条件下交替制得等体积高纯H2和O2 ， 电极3的质量较电解前减轻
11.奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如图所示，关于奥司他韦的说法正确的是（   ）

A. 分子中所有原子可以共平面                                B. 不可以使溴水褪色
C. 1mol分子最多可与3molH2发生反应                  D. 分子中官能团种类有5种
12.下列离子方程式书写正确的是（   ）
A. 将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO +H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SO
B. 电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C. NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D. 等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O
二、多选题
13.已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为 正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是（   ）
实验
c0(NO)/(mol·L-l)
c0(H2)/(mol·L-l)
v正
1
1
1
v
2
2
1
4v
3
1
2
2v
4
2
x
16v
A. α、β的值分别为2、1                                          B. 表中的x为4
C. 降低温度，k正可能增大                                      D. 若 逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=
14.某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L-1硫酸溶液，右烧杯中加入50mL6mol·L-1的CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是（   ）

A. 该实验装置属于电解池
B. 左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
C. C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 若盐桥换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少
15.常温下，向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中的p (pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示(已知lg5=0.7)。下列说法正确的是（   ）

A. 常温下，HA的电离常数的数量级为10-5
B. 图中a点的Y值为3.4
C. 溶液中水的电离程度：a>b>c
D. 若d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL，则Q约为8.7
三、非选择题
16.LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如图：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2 ， 则FeTiO3可写成________，钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为________。
（2）“酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出水解形成TiO2·xH2O相应反应的离子方程式________。
（3）加入双氧水的目的是________。
（4）若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1 ， 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol·L-1 ， 此时________ (填“是”或“否”)有Mg3(PO4)2沉淀生成。列式计算解释原因________。［已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。
（5）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________。
（6）锂离子电池充电时，LiFePO4接电源的________极(填“正”或“负”)，脱出部分Li+ ， 形成Li1-xFePO4 ， 若x= ，则电极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=________。
17.白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaCIO和(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠［2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O]的实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器X的名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________。
（2）当装置B出现________现象时，由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体，在反应过程中仍不断通入C12的目的是________。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、________、干燥得粗产品。
（4）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是________。
（5）制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+ ， I2+2S2O =S4O +2I-
①样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为________。(列出表达式即可)
②该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因________。
18.氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。
（1）已知：Ⅰ．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1
Ⅱ．2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1
Ⅲ．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·mol-1
利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。
①该反应正反应的活化能为EakJ·mol-1 ， 则逆反应的活化能为________ kJ·mol-1。
②该反应在下能________自发进行(填“高温”或“低温”)。
③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示：则T2温度下，0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=________ ；T1温度下，上述反应的平衡常数K=________L·mol-1；若在T1温度下，向平衡后的容器中再加入4molN2和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是________。

（2）有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1 ， 用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的压强保持不变
C．NO和N2的消耗速率之比为1：2
D．混合气体中c(NO)=c(N2)
②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中________点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是________。

19.砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：
（1）.基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为      。As的第一电离能(I1)比Se大的原因是      。
（2）.雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3 ， 转移28mol电子，则另一种产物为      。雌黄中As的杂化方式为      。

（3）.亚砷酸(H3ASO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO 的空间构型为      。其酸性弱于砷酸(H3AsO4)的原因是      。
（4）.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑      。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为       ， 若As原子的半径为r1pm，Ga原子的半径为r2pm，则最近的两个As原子的距离为       pm。

20.有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

已知：①RCOOH R为烃基
②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。
请回答：
（1）E的结构简式为________，F的名称为________。
（2）C+F→G的反应类型为________；H中含氧官能团的名称为________。
（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________。
（4）写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式________。
（5）化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有________种(不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的结构简式为________。(任写一种)。
（6）苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线(无机试剂任选)：________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A．来苏水(主要成分甲酚)具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，二者混合使用将发生氧化还原反应，导致消毒效果变差甚至消失，A不符合题意；
B．冰箱中放入活性炭，活性炭具有强吸附性，能起到除异味，但没有杀菌作用，B不符合题意；
C．福尔马林具有防腐作用，可用于制作生物标本等，但由于其有致癌作用，故不作食品的保鲜剂，C不符合题意；
D．蚊虫叮咬处出现红肿、瘙痒主要是由于甲酸的刺激作用，而肥皂水呈碱性，故肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.两者混合后发生反应降低杀毒效果
B.活性炭具有吸附性，但是不能杀毒
C.福尔马林有毒不能进行食品的保鲜剂
D.蚂蚁叮咬处含有蚁酸，而肥皂水显碱性
2.【答案】 C
【解析】【解答】A． 聚四氟乙烯的单体属于卤代烃，故A不符合题意；
B． 聚四氟乙烯中没有不饱和键，不可使Br2的CCl4溶液褪色，故B不符合题意；
C． F-C键键能大，聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温，故C符合题意；
D． 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯所含的官能团不同，不是同类物质，不能互称为同系物，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】 不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯 是高分子化合物，性质比较稳定，耐高温耐腐蚀，不存在双键，不能使溴水褪色。四氟乙烯和四氯乙烯属于不同类别物质不能互为同系物
3.【答案】 D
【解析】【解答】A．60gSiO2晶体中1个Si与周围的4个O形成Si-O键，故60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为 =4NA ， A不符合题意；
B．题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目，B不符合题意；
C．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，由于所得胶体粒子是很多Fe(OH)3微粒聚集在一起，故胶体粒子数目远小于0.1NA ， C不符合题意；
D．1molNa与足量O2反应，不管生成Na2O还是生成Na2O2 ， 均失去1mol电子，Na失去1mol×NA mol-1=NA个电子，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.根据n=计算出物质的量，再找出1mol二氧化硅中含有的硅氧键
B.根据n=cv计算出物质的量，但是体积未知
C.胶体粒子是聚合体，胶体粒子数目不是NA
D.根据Na~Na+~e，即可计算出1mol钠完全反应失去的电子数
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．电离方程式为：HF+H2O H3O++F- ， A符合题意；
B．HCl的电子式为 ，B不符合题意；
C．聚乙烯塑料、尼龙绳是合成材料，人造丝是用木材、秸秆等富含纤维素的物质经化学处理后、通过纺丝而制成的再生纤维中的长纤维，人造丝不属于合成材料，C不符合题意；
D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.HF是弱酸，为弱电解质
B.氯化氢是由氯原子和氢原子通过共用电子对形成的共价化合物
C.人造丝不是合成材料
D.煤的干馏过程中产生了新物质
5.【答案】 B
【解析】【解答】A．NaA、NaB溶液的浓度未知，不能由盐溶液的pH来比较酸性的强弱，故A不符合题意；
B．氯气具有强氧化性，向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深，可能是过量的Cl2将I2氧化成IO3- ，故B符合题意；
C．向1mL2mol·L-1AgNO3溶液中先加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液生成白色的氯化银沉淀，反应后AgNO3过量，再滴入KI溶液，生成黄色碘化银沉淀，不能说明存在沉淀的转化，因此无法比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故C不符合题意；
D．水解后检验葡萄糖的实验需要在碱性溶液中，水解后没有加碱，不能说明淀粉未水解，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.测试盐的pH得到酸的强弱需要控制盐的浓度
B.碘单质是紫黑色，颜色未加深，根据氧化还原反应即可得出
C.判定ksp的大小时，需要控制硝酸银的量极少才可证明
D.醛基的检验需要碱性环境
6.【答案】 B
【解析】【解答】A．利用光在二氧化硅晶体中产生全反射的现象，利用二氧化硅作光导纤维，A不符合题意；
B．二氧化硫能漂白织物是与织物反应生成无色不稳定的化合物，故不是利用了二氧化硫的强氧化性，且SO2本身也没有强氧化性，B符合题意；
C．常温下，铝和铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，故铝槽罐车可用于储运浓硝酸，C不符合题意；
D．雷雨发庄稼发生的反应有：N2+O2 2NO，2NO+O2=2NO2 ， 3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸与土壤中的物质反应转化为硝酸盐，故体现了“自然固氮”的原理，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】二氧化硫具有漂白性，因此可以漂白织物，其他选项均正确
7.【答案】 C
【解析】【解答】A．简单离子的半径大小规律为，电子层数越多，，半径一般越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径Cl-＞N3-＞Na+即W> Y > Z，A不符合题意；
B．甲即NH3 ， 由于液氨中存在分子间氢键，导致液氨的沸点很高，故易液化，B不符合题意；
C．化合物丙即NH4Cl为强酸弱碱盐，能够发生水解，故能促进水的电离，C符合题意；
D．由分析可知，f分子为N2 ， 化学性质较稳定的原因是N2分子中存在N≡N，键能很大，化学性质很稳定有关，N的非金属也很强，故与N的非金属无关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，说明A为强碱，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，故化合物丙为白烟，故丙NH4Cl，甲分子为四核10电子微粒，甲为NH3 ， 乙为HCl，故f为N2 ， e为H2 ， g为Cl2 ， 故X、Y、Z、W分别为H、N、Na、Cl，据此分析解题。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3 ， 使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2 ， 反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A不符合题意；
B．流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4 ， B符合题意；
C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 ． 反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42- ， C不符合题意；
D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3 ， 通适量二氧化碳，否则碳酸钙溶解，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 ， 需要进行过滤操作，得到滤液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．根据质子守恒可知，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，A不符合题意；
B．根据电荷守恒可知，25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中分别有：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11)mol/L，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11)mol/L ，故c(Cl-)=c(CH3COO-)，B不符合题意；
C．根据物料守恒可知，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中： c(Na+)=2c(HCO )+2c(CO )+2c(H2CO3)，C符合题意；
D．将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中 是盐类水解平衡常数的倒数，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，水解平衡常数增大，故 的值减小，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.根据质子守恒即可判断
B.根据电荷守恒即可判断
C.根据物料守恒可以判断
D.根据水解常数进行代换即可判断
10.【答案】 D
【解析】【解答】A．该过程中，先通过太阳能电池板将太阳能转化为电能，再通过电解水将电能转化为化学能，A不符合题意；
B．由分析可知，制H2时开关连接K1 ， 制O2时开关连接K2 ， B不符合题意；
C．由分析可知，电极2工作时的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，C不符合题意；
D．由分析可知，制H2时电极3的反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，电极质量减小，制O2时电极3的反应为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH- ， 电极质量增大，相同条件下交替制得等体积即物质的量相等的高纯H2和O2 ， 转移电子前者少于后者，所以电极3的质量较电解前增重，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，电极3可分别连接K1或K2 ， 分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH Ni(OH)2的转化，且可循环使用：若电极3连接K1时，电极1为阴极，氢离子放电生成H2 ， 电极3为阳极，Ni(OH)2→NiOOH；若电极3连接K2时，电极3为阴极，NiOOH→Ni(OH)2 ， 电极2为阳极，氢氧根离子放电生成O2 ， 据此分析解答。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A．由分子结构简式可知，分子中含有甲基、乙基和3-戊基等结构，故分子中不可能所有原子共平面，A不符合题意；
B．由分子结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可以使溴水褪色，B不符合题意；
C． 由分子结构简式可知，分子中含有1mol碳碳双键可以加成1molH2 ， 1mol酮羰基可加成1molH2 ， 故1mol分子最多可与2molH2发生反应，C不符合题意；
D．由分子结构简式可知，分子中官能团种类有碳碳双键、氨基、酯基、醚键和酮羰基共5种，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据结构简式即可写出分子式，1mol该分子含有1mol羰基、1mol双键、1mol氨基、1mol醚基、1mol酯基，含有饱和碳原子碳原子不可能共面，含有双键可以与溴水作用，最多和2mol氢气加成，主要是双键和羰基反应
12.【答案】 D
【解析】【解答】A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中离子方程式为：4HSO +Cl2=2Cl-＋2H2O+3SO2↑+SO ，A不符合题意；
B．电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，B不符合题意；
C．NaClO溶液显碱性，故NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液的离子方程式为：5H2O+2Fe2++5ClO- ═Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，C不符合题意；
D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.氯气具有氧化性，溶液水后形成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性，因此产物是二氧化硫气体和硫酸根
B.电解氯化镁溶液时得到的是氯气、氢气、氢氧化镁固体
C.次氯酸钠具有氧化性，而亚铁离子具有还原性发生氧化还原反应
D.等体积等浓度，碳酸氢根少量故以碳酸氢根的量为基准写出离子方程式
二、多选题
13.【答案】 A,B
【解析】【解答】A．比较表中1、2两组的数据可知，NO浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的4倍，故α=2，1、3两组数据可知，H2的浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，故β=1，A符合题意；
B．根据A的分析可知，α=2，β=1，结合 正=k正cα(NO)cβ(H2)和表中数据可知，表中的x为4，B符合题意；
C．降低温度，反应速率减慢，故k正不可能增大只能减小，C不符合题意；
D．若 逆=k逆c2(H2O)c(N2)，平衡时 ，即k正c2(NO)c (H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc= = ，D不符合题意；
故答案为：AB。

【分析】根据 2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为  正=k正cα(NO)cβ(H2)， ① =k正1α1 β②4v=k正2α1 β   ③   2v=k正1α2 β④ 16v=k正2αx β,即可求得=2.=1，x=4,降低温度，平衡常数降低，根据   逆=k逆c2(H2O)c(N2) 即可带入计算出Kc的表达式
14.【答案】 B,D
【解析】【解答】A．由图可知，该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池，A不符合题意；
B．由分析可知，左侧烧杯为正极区，发生的电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，B符合题意；
C．由分析可知，C电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的气体Cl2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C不符合题意；
D．由于盐桥中的阴离子移向负极区，故若盐桥换成KNO3琼脂，则负极区的Cl-的物质的量减少，故C电极上产生的气体的总量减少，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】该实验装置是利用MnO2将Cl-氧化的氧化还原反应而设计成的原电池，故左侧为正极，发生还原反应，电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，右侧为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解题。
15.【答案】 A,D
【解析】【解答】A．由分析可知常温下HA的电离常数Ka=10-4.7=100.3×10-5 ， 因此常温下，HA的电离常数的数量级为10-5 ， A符合题意；
B．a点pH=1.5，即c(H+)=10-1.5 ， 因此10-4.7=Ka= = ×10-1.5 ， 解得 = =10-3.2 ， Y= p =-lg10-3.2=3.2，B不符合题意；
C． HA和NaOH恰好完全反应时得到NaA溶液，显碱性，pH>7，则c点HA未完全中和，则a→b→c过程中HA浓度减小，NaA浓度增大，HA抑制水的电离，NaA促进水的电离，因此水的电离程度a