2022新疆柯坪县柯坪湖州国庆中学高二下学期期中考试化学试题Word含答案
展开(考试时间60分钟 满分100分)
注意:1.答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息。
2.请按照要求将正确答案填写在答题卡内。
3.试卷整洁,字迹清晰。
单选题(每题3分,共16题)
1.下列现象与氢键有关的是( )
①的熔沸点比的高②乙醇可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小
④水分子在高温下很稳定
A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④
2.下列轨道表示式能表示处于最低能量状态的氮原子的是( )
A.B.
C.D.
3.能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为( )
A.2 2B.2 8C.3 8D.3 18
4.下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是( )
A.BF3B.SO2C.H2OD.SO
5.下列说法中,正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B.分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
D.晶体是分子晶体,可推测晶体也是分子晶体
6.下列说法中正确的是( )
A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D.元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属,所以称为过渡金属元素
7.下列物质中,均直接由原子构成的是:①干冰晶体;②二氧化硅;③水蒸气;④金刚石;⑤单晶硅;⑥白磷;⑦硫磺;⑧液氨;⑨钠;⑩氖晶体( )
A.②③④⑤ B.②③④⑤⑨⑩ C.②④⑤⑩ D.②④⑤⑥⑦⑨⑩
8.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在( )
A.s区B.p区C.d区D.f区
9.下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( )
①HCl②HBr③HI④HF
A.①②③④ B.①④③② C.①④②③ D.④③②①
10.下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3,该原子基态核外有3个未成对电子
C.所有原子任一能层的p电子云轮廓图都是哑铃形,但大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
11.北京奥运会主体育场“鸟巢”,被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,23V原子的价电子排布式正确的是( )
A.3s23p1B.3d34s2C.3d64s2D.4s2
12.下列化学用语不正确的是( )
A.基态铬的价电子排布式:3d54S1 B.Fe2+的简化电子排布式:[Ar]3d6
C.原子核内有8个中子的氧原子:O D.K+电子排布式:1s22s22p63s23p6
13.已知锰的核电荷数为 25,下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是( )
A.价电子排布图为
B.核外电子排布时,先排满 4s 轨道,再排 3d 轨道
C.锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子
D.锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同
14.下列描述中不正确的是( )
A.CS2是含极性键的非极性分子
B.CO和ClO 的具有相同的空间构型
C.AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型
D.BF3和BF 的中心原子杂化方式不同
15.防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,π键的电子可在吸收紫外光后被激发,从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A.氨基苯甲酸()
B.羟基丙酮()
C.肉桂酸()
D.乙醇()
16.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )
A.原子序数:X<YB.原子半径:X<Y
C.非金属性:X>YD.电负性:X<Y
二、解答题(共4题,共52分)
17.(8分)(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图,化学式表示为AX3的是________。
(2)图乙为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题:
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个;
②该晶胞称为________(填序号);
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数为________(用aρ表示)。
18.(18分)请回答下列有关问题。
(1)Fe元素按周期表分区属于___________区元素
(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中,电负性最大的是___________。
(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)
A.吸收光谱 B.发射光谱
(4)Cu的基态原子的电子排布式是___________。
(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属,基态钛原子价电子层的电子排布图是___________。
(6)基态Fe3+与Fe2+离子中未成对的电子数之比为___________
(7)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为________。
(8)H2O分子的空间构型为___________其中心原子的杂化类型________。
19.(14分)二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值,如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成,合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题:
(1)基态铜原子价电子排布式为___________;第一电离能的原因是___________。
(2)的空间构型为___________。
(3)EC的结构简式为,其碳原子杂化方式为___________,每个分子中含___________个键。
(4)加氢得到,的沸点比的高,原因是___________,分子中C原子的杂化类型_______。
20.(12分)硒和铬元素都是人体必需的微量元素,请回答下列问题:
(1)硒与氧为同主族元素,硒的原子结构示意图为_______。
(2)由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。
A.沸点:H2Se>H2S>H2OB.热稳性:PH3>H2S>H2Se
C.还原性:H2Se>HBr>HFD.原子半径:Ge>Se>Cl
(3)人体内产生的活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧,此时Na2SeO3表现出_______性。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。
①M极的电极反应式为_______,N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式_____ 。高二化学期中考试答案
1-5CADAC
6-10DCDDC
10-16BCBBDD
17. b 4 C B
18.(1)d
(2)O
(3)B
(4)[Ar]3d104s1
(5)
(6)5:4
(7)3∶1
(8)V形 sp3
19. Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 平面三角形 和 10 分子间可以形成氢键 sp3
20.(1)
(2)AB
(3)还原
(4) CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑ 变大 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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