2022河南省原阳县三中高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2022河南省原阳县三中高二上学期第一次月考化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
原阳县第三高级中学高二年级第一次月考化学试卷

相对相对原子质量： Si 28 Zn 65 H 1 N 14 Fe 56 C 12 O 16

第I卷

一、单选题(每小题3分，共17小题 , 共51分）
1．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．掩埋废旧电池不会造成环境污染
C．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
2．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水壶中的水垢： CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O
B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀： 2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O
C．NaClO溶液与HI溶液反应： 2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
D．SO2通入漂白粉溶液中： SO2+H2O+Ca2+ +2ClO- =CaSO3 ↓+2HClO
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．晶体中有个键
B．标准状况下，溶于水，转移的电子数目为
C．在沸水中滴加的溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目为
D．的溶液中，含有的数目小于
4．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为1NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为NA
5．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示的是
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1
B．H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1
C．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1
D．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-Q4kJ·mol-1
6．化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置不能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
7．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·mol-1
8．2008年北京奥运会“祥云奥运火炬”所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和35%丙烷，已知：
①CO：
②丙烷：
③正丁烷：
④异丁烷：
下列说法正确的是
A．常温常压下，正丁烷的燃烧热
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C．常温下，CO的燃烧热
D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
9．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1 。下列叙述不正确的是
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B．5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol·L-1
C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小
D．5 min时容器内气体总的物质的量为2.5 mol
10．反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A．v(D)=0.4mol/(L·s) B．v(C)=0.6mol/(L·min)
C．v(B)=0.5mol/(L·s) D．v(A)=0.25mol/(L·s)
11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，0～10s内收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)。下列说法不正确的是

A．将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成H2的速率变快
B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01 mol∙L−1∙s−1
C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.3mol∙L−1∙min−1
D．可通过测定溶液的pH来测定反应速率
12．一定条件下，存在可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为。则下列判断正确的是
A．X、Y的转化率不相等
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3
C．C1 ∶ C2 = 1 ∶ 1
D．的取值范围为
13．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)
B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态
C．向容器中充入氮气，正反应速率增大
D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ
14．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，反应速率不变
15．关于化合物2—苯基丙烯()，下列说法正确的是
A．该物质能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
B．该物质能发生加成反应、加聚反应，不能发生氧化反应
C．该物质分子中最多17个原子共平面
D．该物质易溶于水及甲苯
16．浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。已知元素在产物中的化合价为。则为
A．5 B．10 C．15 D．20
17．Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是
A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
D．若生成22.4LN2，反应中转移6mole－





第II卷（非选择题）


二、填空题
18．（每空2分，共10分）
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为________________________________．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________________kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________________________________．
（2）已知热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1
写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：__________________________________________________________。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
19.（每空2分，共12分）
甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。
(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液
(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。
(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为)
20.（每空2分，共16分）
乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：
(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是___________。试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为___________。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。
(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。
(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。
(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。
①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③聚四氟乙烯(PTFE) ④聚丙烯(PP) ⑤聚氯乙烯(PVC) ⑥石墨纤维
A．①②③④ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑤
21.（除标注外，每空2分，共11分）
I. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5 min
块状
微热
反应较慢，火星红亮，但木条未复燃
30 min
（1）该反应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。（1分）
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____________有关。
Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3分钟内各物质的物质的量变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（3）该反应的化学方程式为_____________。
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母）。
A．v(A)= 2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v逆(A)= v正(C) D．容器内混合气体的密度保持不变
Ⅲ.已知：断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如下表：
共价键
H—H
N—H
N≡N
能量变化/kJ·mol−1
436
390.8
946
（6）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，则N2(g)与H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是_________（填“吸收”或“放出”以及具体数值）kJ。

参考答案
1．C
【详解】
A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；
B．掩埋废旧电池，会造成电解液流出，里面的重金属离子会对土壤造成污染，故B错误；
C．工业废气中的SO2属于酸性氧化物，能与CaO反应生成CaSO3，故可采用石灰法进行脱除，故C正确；
D．镁可以与二氧化碳反应，钠能和水反应，所以用泡沫灭火器，可以用沙子灭火，故D错误。
故选：C。
2．B
【详解】
A．醋酸为弱酸不能拆：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误；
B．明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀： 2Ba2++4OH-+Al3++2=2BaSO4↓++2H2O，B正确；
C．NaClO溶液与HI溶液反应：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+ H2O，C错误；
D．SO2通入漂白粉(Ca(ClO)2)溶液中，次氯酸根将亚硫酸钙氧化为硫酸钙： SO2+H2O+Ca2+ +2ClO- =CaSO4 ↓+2H++HClO+Cl-，D错误；
答案选B。
3．A
【详解】
A．SiO2晶体中每个Si原子周围与4个氧原子形成Si-O键，故60gSiO2晶体中有=个Si-O键，A正确；
B．标准状况下，2.24L即Cl2溶于水，但由于Cl2和水的反应是一个可逆反应，故无法计算转移的电子数目，B正确；
C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，且胶体粒子是许多分子的集合体，故在沸水中滴加2mL 5mol/L的FeCl3溶液，继续加热，所得胶体粒子的数目小于0.01NA，C错误；
D．由于未告知溶液的体积，故无法计算0.1mol/L的K2S溶液中，含有S2-的数目，D错误；
故答案为：A。
4．C
【详解】
A．乙烯和丙烯都属于烯烃，最简式是CH2，最简式的式量是14，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有最简式的物质的量是1 mol，则其中所含的氢原子数为2NA，A错误；
B．N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3的物质的量小于2 mol，则反应生成的NH3分子数目小于2NA，B错误；
C．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，Fe被氧化为Fe3+，1 mol Fe失去3 mol电子，则转移的电子数为3NA，C正确；
D．在标准状况下CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
故合理选项是C。
5．C
【分析】
热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1代表的是强酸强碱稀溶液生成1molH2O和可溶性盐时的反应热，据此分析解题。
【详解】
A．由于醋酸是弱电解质，故反应CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示，A不合题意；
B．浓硫酸稀释过程中释放热量，故H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示，B不合题意；
C．该反应HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1可以用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示，C符合题意；
D．由于生成BaSO4沉淀过程中也会释放热量，且反应生成了2molH2O，故反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-Q4kJ·mol-1不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1来表示，D不合题意；
故答案为：C。
6．B
【详解】
A．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，A正确；
B．铝热反应是放热反应，反应物的总能量应大于生成物的总能量，B错误；
C．图I没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转化为电能，C正确；
D．图II所示反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，D正确；
答案选B。
7．C
【详解】
A．硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，则将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，描述错误，不符题意；
B．由C(石墨)═C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol可知，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，描述错误，不符题意；
C．浓硫酸溶解于水时放出大量热，则将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，描述正确，符合题意；
D．101 kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：，描述错误不符题意；
综上，本题选C。
8．B
【详解】
A．常温常压下，正丁烷为气体，它的燃烧热应小于，故A错误；
Ｂ．1 g丙烷完全燃烧需要氧气的物质的量为，放出的热量为，1 g正丁烷完全燃烧需要氧气的物质的量为，放出的热量为，则相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多，故B正确；
Ｃ．由热化学方程式①可知，CO的燃烧热，故C错误；
Ｄ．人类利用的能源可以不通过化学反应获得，如水力发电、风力发电、太阳能等，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】
A．测得容器内B的浓度减少了0.2 mol∙L−1，则C的浓度增加了了0.1 mol·L-1，，故A正确；
B．容器内B的浓度减少了0.2 mol∙L−1，根据改变量之比登记计量系数之比，5 min时，容器内c(D)=0.2 mol∙L−1，故B正确；
C．该反应是体积增大的反应，随着反应的进行，反应后压强增大，故C错误；
D．经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol∙L−1，物质的量的改变量为0.2 mol∙L−1×5L=1mol，C物质的量增加了0.5mol，D物质的量增加了1mol，因此5 min 时容器内气体总物质的量为2 mol −1mol+0.5mol+1mol=2.5 mol，故D正确。
综上所述，答案为C。
10．A
【分析】
根据化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，将不同物质的速率换算为同一物质的速率，然后进行比较。
【详解】
根据化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，将该反应转化为用反应物B表示的反应速率：
A. v(D)=0.4mol/(L·s)，用B表示为v(B)= 0.4mol/(L·s)×=0.6mol/(L·s)
B. v(C)=0.6mol/(L·min)，用B表示为v(B)= 0.6×mol/(L·s)×= 0.015mol/(L·s)
C. v(B)=0.5mol/(L·s)
D.反应物A为固体，反应过程中浓度不变，不能计算化学反应速率；
综上，反应速率的大小关系为v(D)> v(B)> v(C)，答案选A.
11．A
【详解】
A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不生成H2，故A错误；
B．0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则根据反应方程式得到关系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，则用H＋来表示10s内该反应的速率为，故B正确；
C．结合B选项分析可知，用Zn2+来表示10s内该反应的速率为，故C正确；
D．在反应过程中，氢离子浓度逐渐减小，故可以通过测定溶液pH来测定反应速率，D正确；
综上所述，答案为A。
12．D
【分析】
设X的转化的浓度为x，则有

据此分析解答。
【详解】
A．反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X、Y的转化率相等，A错误；
B．平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且v生成(Y):v生成(Z)应为3:2，B错误；
C．平衡浓度之比为1:3，转化浓度之比亦为1:3，故起始浓度之比c1:c2＝1:3，C错误；
D．若正反应完全进行，则c1取最大值为0.14mol/L，若逆反应完全进行，c1取最小值为0，由可逆反应的特点，物质不可能完全转化，可知0＜c1＜0.14 mol·L－1，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】
A．在任何情况下用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学方程式计量数之比，达到化学平衡状态时，3v正(N2)=v逆(H2)，说明氢气正、逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v正(N2)=3v逆(H2)说明正、逆反应速率不相同，反应正向进行，不能据此判断反应为平衡状态，A错误；
B．反应前后气体体积变化，反应在恒压绝热容器中进行，压强始终不变，因此不能说明反应达到化学平衡状态，B错误；
C．向恒压绝热容器中充入氮气，单位体积内活化分子百分数增大，正反应速率增大，C正确；
D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以加入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡状态时，充分反应后放出热量小于92.4 kJ，D错误;
答案选C。
14．C
【详解】
A．电池放电时化学能除了转化为电能外，还可能转化为热能、光能等，A项错误；
B．该反应为气体较少的反应，ΔS＜0，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可以自发，则该反应的ΔH一定小于0，属于放热反应，B项错误；
C．N2与H2合成NH3的反应属于可逆反应，1molN2与3molH2反应的过程中，由于N2不可能完全转化为NH3，故转移电子数小于于6×6.02×1023，C项正确；
D．锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，锌表面析出铜，形成原电池，反应速率增大，D项错误；
综上所述答案为C。
15．C
【详解】
A．该物质含有碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，反应原理不相同，故A错误；
B．该物质能发生加成反应、加聚反应，能发生氧化反应，故B错误；
C．该分子中苯环上的原子和碳碳双键上的原子可能在同一平面上，−CH3上还有一个H可以在这个平面上，所以最多17个原子共平面，故C正确；
D．该物质难溶于水，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．B
【详解】
在中，X元素的化合价是价，产物中X元素的化合价是价，说明X元素的化合价降低，则中硫元素的化合价升高，从价升高到价，则根据得失电子守恒，，解得，B项正确。
故选B。
17．B
【详解】
A．Cl2与NH3可发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，Cl元素的化合价由0价降低至-1价，N元素的化合价由-3价升高至N2中的0价，因此NH4Cl是还原产物，故A错误；
B．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，有6mol氨气化合价未变，有2mol氨气化合价升高，因此未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1，故B正确；
C．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气化合价降低，作氧化剂，8mol氨气中只有2mol氨气化合价升高，作还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．若生成22.4LN2，不清楚是否为标准状况下，因此无法计算物质的量，故D错误；
综上所述，答案为B。
18． N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol 409 产物不会造成环境污染 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 299
【解析】本题主要考查反应热。
（1）①反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol。
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g即0.5mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是(642/2+44×2)kJ=409kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染。
（2）①/2-②/6-③/3得出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1。
（3）△H=反应物分子中化学键断裂时吸收的能量-生成物分子中化学键断裂时需要吸收的能量=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为(11+436+151)/2kJ=299kJ。
19．大 未知浓度的盐酸反应速率更快 CD 不相同 该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快 192.64C
【详解】
(1)根据图示未知浓度的盐酸反应所需时间短可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比大(填“大”或“小”)，理由是未知浓度的盐酸反应速率更快。故答案为：大；未知浓度的盐酸反应速率更快；
(2)A．蒸馏水降低浓度，反应速率变慢，故A可行； B．KCl溶液降低反应混合物浓度，反应速率变慢，故B可行；C．溶液与氢离子结合成硝酸，得不到氢气，故C不可行； D．溶液能与锌反应，影响氢气的产量，故D不可行；故答案为：CD；
(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同不相同(填“相同”或“不相同”)，理由是该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。故答案为：不相同；该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快；
(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是 =192.64C(1个电子的电量为)，故答案为：192.64C。
20．橙红色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层 氧化反应 加成反应 检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟 D
【详解】
(1)试管①中装有溴的四氯化碳溶液呈橙红色，乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，已知：1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，故试管①可能出现的实验现象是橙红色褪去，液体不分层。1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水、无色，试管②中装的溴水呈橙黄色，则试管②可能出现的实验现象为橙黄色褪去，液体分层。
(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色、则试管③发生反应的类型为氧化反应。
(3)试管①中乙烯和溴能发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式：，反应类型为加成反应。
(4)乙烯是易燃气体，与空气的混合气体直接点燃可能爆炸，做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是检验乙烯的纯度，乙烯含碳量较高、不易充分燃烧，燃烧可能观察到的现象是产生明亮火焰并伴有黑烟。
(5)①聚乙烯(PE)是乙烯加聚所得，属于有机高分子化合物；②光导纤维为二氧化硅、不属于有机高分子化合物；③聚四氟乙烯(PTFE)为四氟乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；④聚丙烯(PP)为丙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑤聚氯乙烯(PVC) 为氯乙烯的加聚产物、属于有机高分子化合物；⑥石墨纤维的组成元素为碳元素，不属于有机高分子化合物；故属于有机高分子化合物的是D。
21．放热 催化剂与反应物的接触面积 2A+B2C 0.1 mol/(L·min) BC 放出−90.8
【详解】
分析：（1）根据触摸试管很烫分析；
（2）根据反应完成所需的时间判断；
Ⅱ．（3）根据图像分析；
（4）根据B的浓度变化量分析；
（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。
Ⅲ.（6）根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量计算。
详解：I.（1）触摸试管时很烫，说明该反应是放热反应。
（2）实验结果表明有粉末状的二氧化锰的反应完成所需的时间少，催化效果更好，这说明催化剂的催化效果与催化剂的接触面积有关。
Ⅱ．（3）反应进行到2min时各种物质的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，此时消耗A是5mol－3mol＝2mol，消耗B是2mol－1mol＝1mol，生成C是4mol－2mol＝2mol，因此根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的的化学方程式为2A+B2C。（4）反应开始至2分钟时，消耗B的浓度是1mol÷5L＝0.2mol/L，所以用B表示的平均反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol/（L·min）。
（5）A．v(A)=2v(B)没有指明反应的方向，不一定处于平衡状态，A错误；B．正反应体积减小，则容器内压强保持不变说明反应处于平衡状态，B正确；C．v逆(A)=v正(C)表示正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，C正确；D．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内混合气体的密度保持不变不能说明反应处于平衡状态，D错误，答案选BC。
Ⅲ.（6）ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热ΔH＝946 kJ/mol+3×436 kJ/mol－2×3×390.8 kJ/mol＝－90.8kJ·mol－1，即N2(g)与H2(g)反应有2 mol NH3(g)生成时，能量的变化情况是放出90.8kJ能量。
点睛：本题考查影响反应热计算、平衡状态判断、化学反应速率因素及化学平衡图象的计算，注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算、化学实验能力，难点是平衡状态判断，注意结合平衡状态的特征分析。