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陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了 考试结束后，只需交回答题纸，3kJ·ml-2，3ml Z，下列说法正确的是，4 g等内容，欢迎下载使用。
2021—2022学年度第二学期期中检测试题
高二化学（选修三）
2022.5
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Li-7
一、选择题：（本题共24个小题，1-15 每小题2分。16-24每小题3分，共57分。每小题只有一项是符合题目要求）
1． 下列叙述不正确的是（ ）
A．元素周期表是呈现元素周期率的表格
B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
C．元素周期律是元素性质随着相对原子质量递增发生周期性重复的规律
D．门捷列夫元素周期表是按核电荷数从小到大的顺序将元素排列起来
2． 图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（ ）
A． B． C． D．
3． 下列核外电子的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C．As: [Ar] 3d104s24p4 D．Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2
4． 下列有关认识正确的是（ ）
A．各能层含有的能级数为n-1
B．各能层含有的电子数为2n2
C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
5． 下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是
A．Mn B．P C．Se D．Ca
6． 某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是（ ）
A．该元素位于第五周期ⅢA族 B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5 D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
7． 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(ⅡA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2高温时能反应
8．下列有关微粒性质的比较中，正确的是（ ）
A．原子半径： B．最高正价：
C．第一电离能： D．电负性：
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
① R的最高正价为＋3价 ② R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④ R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是
A．CH4和NH B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O
11．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4
12．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是（ ）
A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定
13．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是（ ）
A．PCl3中P原子为杂化，分子空间结构为三角锥形
B．OF2中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形
C．NH4+中P原子为杂化，分子空间结构为正四面体形
D．SO2中S原子为杂化，分子空间结构为V形
14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
15. 锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物 [Zn(NH3)4](OH)2。则下列说法正确的是（ ）
A．由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物
B．该配合物中只有离子键和配位键
C．该配离子中Zn2+提供电子对，NH3提供空轨道
D．形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-
16．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
17．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y
C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX
18．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，未成键电子未画出。下列说法不正确的是（ ）
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同
C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子的化学性质相同
19．微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
20 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-2
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
21．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/kJ·mol－1
414
489
565
155
请根据键能数据估算下列反应：CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) 的ΔH为（ ）
A．1940 kJ·mol－1 B．－1940 kJ·mol－1 C． 485kJ·mol－1 D．－485kJ·mol－1
22. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中1 mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
23．25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HFH++F– △H＞0，则下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大
B．向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大
C．将此溶液加热，KHF增大，pH不变
D．向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
24. 如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，电流方向B→Ⓖ→A
B．A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，电子流向为A→Ⓖ→B
C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，电子流向为B→Ⓖ→A
D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，电流方向为A→Ⓖ→B
二、填空题（本题3小题，共43分）
25．（本题每空2分，书写1分，共13分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是一种活泼金属，它可以与E反应生成淡黄色固体m
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为____________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）① F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和x的反应方程式_____________________________。
② F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为__________，N的分子式为__________。
26.（本题每空2分，书写1分，共15分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子，C的基态原子2p能级有1个单电子，E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，D与E同周期，价电子数为2。请填空：
（1）D的元素符号为_________。A的单质分子中π键的个数为_________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示，下同)，电负性顺序从小到大的顺序为_________。
（3）写出基态E原子的价电子排布式：___________。
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为_________，其中A原子的杂化类型是_________。
27．（本题每空2分，书写1分，共15分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位数为________。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________________________。
（3）NH4H2PO4中P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，下列叙述不正确的是（ ）
A、放电时，Li作负极
B、电解质溶液为非水溶液体系
C、充电时铁元素发生还原反应
D、若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g
高二化学答案
一、选择题（共57分）
1-5 BDCDA 6-10 CBCCA 11-15 CDBAD 16-20 BDDCD 21-24 BCDD
二、填空题
25（本题每空2分，书写1分，共13分）
（1）第三周期第一主族
（2）Mg3N2 离子
（3）①2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2 ② 三角锥 N2H4
26 （本题每空2分，书写1分，共15分）
（1）Ca 2
（2）F＞N＞O N
（4）三角锥形 sp 3
27（本题每空2分，书写1分，共15分）
（1） 镁（Mg） 相反
（2） 4，Fe3+的3d5半满状态更稳定
（3）sp3 σ
（4）C
试题解析：
一、选择题：（本题共24个小题，1-15 每小题2分。16-24每小题3分，共57分。每小题只有一项是符合题目要求）
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．元素周期表是呈现元素周期率的表格
B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
C．元素周期律是元素性质随着体现原子序数递增发生周期性重复的规律
D．门捷列夫元素周期表是按核电荷数从小到大的顺序将元素排列起来
【解析】本题主要考查元素周期表的识记，元素周期表是按照按核电荷数（原子序数）从小到大的顺序将元素排列起来，体现元素性质随着原子序数得递增呈现周期性变化的规律，现代元素周期表又门捷列夫发现，因此又叫门捷列夫周期表。按照周期表中原子核外电子排布规律，周期表分为七个周期，十六个族，一个0族，一个第IIIV族，可分为s、d、ds、p和f等五个区。因此本题选B
2． 图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（ ）
A． B． C． D．
【解析】本题考查发光现象的本质，原子核外电子在不同轨道跃迁产生发射光谱或者吸收光谱，产生发光现象，而平面镜只是光线的反射和折射。因此本题选D
3． 下列核外电子的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C．Se: [Ar] 4s24p4 D．Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2
【解析】本题考查原子核外电子排列相关规则，（能量最低原理、泡利不相容原理以及洪特规则）。A图违反了洪特规则，B图中F原子最外层为7电子，2p轨道有5个电子，C正确，D Cr元素为24号元素，其次外层d轨道半满和全满状态较为稳定，因此其电子排布为Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
4． 下列有关认识正确的是（ ）
A．各能层含有的能级数为n-1
B．各能层含有的电子数为2n2
C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
【解析】本题主要考查能层、能级的概念以及能层能级原子轨道之间的关系和容纳电子数。原子核外能层有K、L、M、N、O、P、Q等，K能层有一个能级s，L能层有两个能级是、p，M能层有三个能级s、p、d，能层数等于能级数，因此A、C错误。各能层中可容纳的最多电子数是2 n 2 ，不是实际必须容纳电子数，因此B错误。s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，所以D正确。
5． 下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是
A．Mn B．P C．Se D．Ca
【解析】本题考查学生对常见元素基态原子核外电子排布规则的掌握和书写。Mn: [Ar] 3d54s2，有五个未成对电子，P:1s22s22p63s23p3 共有未成对电子3个，Se：Mn: [Ar] 3d104s24p4，共有2个未成对电子，Ca：[Ar] 4s2，没有未成对电子，因此本题选A
6． 某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是（ ）
A．该元素位于第五周期ⅢA族 B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5 D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
【解析】本题考查原子核外电子排布和元素周期率的应用，该元素原子核外最外层电子排布式是，则此元素位于第五周期第IIIA族，为In（铟）元素，A正确。最外层有3个电子，最高正价为+3价，C错误。依据元素周期律可知该元素金属性比铝强，可以和盐酸反应。B、D正确。因此本题选C。
7． 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(ⅡA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2高温时能反应
【解析】本题考查元素周期率的应用，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律，在同一主族内从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此其Ca和水的反应比Mg和水的反应更剧烈，Ba和水的的反应比Ca还要剧烈，因此A正确。Si和Ge是第四主族元素，金属性和非金属性都不明显，其单质具有典型半导体特性，可用于半导体材料，而C的非金属性较强，Sn已经具有典型金属特性，均不适宜做半导体材料，因此B错误。Cl元素的非金属性强于Br元素，Br元素的非金属性强于I元素，其氢化物分解温度由高到低为：HCl，HBr，HI，因此C正确。同一周期元素由左到右金属性依此减弱，非金属性依此增强，因此其和H2反应的能力依此增强，Si、P、S和氢气反应难度依此降低，氢化物稳定性依此升高，D正确，本题选B
8．下列有关微粒性质的比较中，正确的是（ ）
A．原子半径： B．最高正价：
C．第一电离能： D．电负性：
【解析】本题来自课本P17，P19，考查原子半径、第一电离能和电负性概念以及在元素周期表中的变化，原子半径影响因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩)，则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关)，电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。由此可知P、O、N原子半径大小关系为：P>N>O，A错误；最高正价取决于原子核外价电子数，一般主族元素价电子就是最外层电子，其数值等于最高正价（F和O元素由于氧化性强，没有正价），因此B错误。第一电离能是基态气态电中性原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需要吸收的能量，其既随原子电子层和最外层外电子数变化，也和能级是否半满、全满相对稳定有关，He、Ne、Ar最外层电子数相同，且均为全满状态，随着核外电子层的增加同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此C正确；电负性是用来衡量不同元素对键合电子吸引力的大小的参数，同一周期从左到右，电负性逐渐变大，同一主族从上到下电负性依此减小，因此电负性：Si>Al>Mg，D错误，本题选C
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
① R的最高正价为＋3价 ② R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④ R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解析】本题来源于课本p18，主要考察核外电子和逐级电离能之间关系，并能运用相关知识进行有关概念的判断。由上述表格数据可知该元素电子总数大于等于4个，第一二级电离能较小，第三级电离能显著变大，则该元素价电子数为两个，是第二主族元素，最高正价为+2价，第一电离能大于同周期第IA族元素，也大于第IIIA族元素（P电子半满），因此本题选C
10．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是
A．CH4和NH B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O
【解析】本题源自课本p33页，主要考查等电子体概念，等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，依此可知A中原子总数和价电子总数均相同，B、D中各物质原子数不同，C中N原子和O原子价电子数不同，BCD均不为等电子体，本题选A
11．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4
【解析】本题来源于课本p30页科学探究，主要考察对σ键与π键的理解，一般而言共价单键是σ键，共价双键及三键中一定有一个σ键其余为π键，因此本题选C。
12．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是（ ）
A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定
【解析】本题来源于课本p37页，主要考察价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的有关概念。价层电子对互斥理论认为分子结构是价层电子对互斥的结果。因此A、B正确；价层电子对指分子中中心原子上的电子对，包括共价σ键电子对和孤电子对，因此C正确，分子中键角越大，价层电子对相隔越远，相互排斥力越小，分子越稳定，因此本题选D，
13．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是（ ）
A．PCl3中P原子为杂化，分子空间结构为三角锥形
B．OF2中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形
C．NH4+中P原子为杂化，分子空间结构为正四面体形
D．SO2中S原子为杂化，分子空间结构为V形
【解析】本题来源于课本39页，考查杂化轨道理论和分子空间构型，可由VSEPR理论判断价层电子对数，进而判断杂化类型和分子空间构型。由此可知本题选B
14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】本题考查元素外围电子排布和周期表中的位置之间的关系，由Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1可知其具有p电子，则其s能级为全满状态，因此n-1=2，则n=3，Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，可知Y为Se元素，第四周期第IIIA族，则X为S元素，Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，非金属元素最多围殴第二周期，依此可知本题选A
15. 锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物 [Zn(NH3)4](OH)2。则下列说法正确的是（ ）
A．由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物
B．该配合物中只有离子键和配位键
C．该配离子中Zn2+提供电子对，NH3提供空轨道
D．形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-
【解析】本题来自于课本p42页，以硫酸化二氨合铜为例考查配合物相关知识，由题意氢氧化物能溶于氨水不能得出氢氧化锌的两性，[Zn(NH3)4](OH)2中既有离子键也有共价键，共价键中既有通过各提供一个电子形成共用电子对的一般共价键，也有Zn2+提供空轨道，NH3提供电子对形成的特殊共价键—配位键，因此本题A、B、C错误，D方程式正确，本题选D
16．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
【解析】本题综合考查元素原子结构相关知识，由四种离子、、、都具有相同的电子层结构可知，X、Y在同一周期，且X在第IIIA族，Y在第IIA族，Z、W在X、Y所在周期的上一周期，由此四种元素皆为短周期可知，X、Y为第三周期，是Al、Mg元素，Z、W在第二周期，为N、O元素，质子数为 X>Y>W>Z，A正确；电负性W>Z>X>Y，B错误；离子半径在核外电子排布相同条件下主要取决于核电荷数，核电荷数越小离子半径越大，因此离子的半径：，C正确，Al、Mg、N、O元素最外层电子数分别为3、2、5、6，因此四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y，D正确，本题选C
17．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y
C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX
【解析】本题通过电负性的知识考查元素周期率。若元素X、Y同周期，且电负性X>Y，则原子序数为X HmY，因此本题选D
18．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，未成键电子未画出。下列说法不正确的是（ ）
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同
C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子的化学性质相同
【解析】本题通过N2与CO分子分子的结构考查等电子体相关知识，由题中条件可知N2分子与CO分子结构相似，为等电子体。均有一个σ键和两个π键， CO中存在一个由O原子提供电子对的形成的π键，因此N2分子与CO分子中的π键并不完全相同，N2分子与CO分子构成元素不同，化学性质各异，因此本题选D
19．微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
【解析】本题综合考查原子结构相关知识。由核外电子排布式可知A选项中，M为Be，N为He，不同主族，性质不同；由结构示意图可知B选项中，M为稀有气体Ne，N为Na+，不符合题意；C选项中，M为O，N为S，符合题意；D选项中，M为B或者F，N为Al或者Cl，不一定同一主族，性质不一定相同，因此本题选C。
20 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-2
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
【解析】本题考查化学反应热相关知识。由图可知HCN更稳定，A正确，由HCN到HNC是个吸收热量的反应，形成每1mol的HNC(g)均额外提供59.3kJ·mol-2能量，该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-2，B正确，该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确，使用催化剂不能改变反应热，D错误，本题选D
21．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/kJ·mol－1
414
489
565
155
请根据键能数据估算下列反应：CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) 的ΔH为（ ）
A．1940 kJ·mol－1 B．－1940 kJ·mol－1 C． 485kJ·mol－1 D．－485kJ·mol－1
【解析】本题考查键能和反应热之间的转化和计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，反应热是414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1，因此本题选B。
22. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中1 mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
【解析】本题综合考查有关化学反应速率的简单计算和有关平衡移动的相关知识。由2X(g)＋Y(g)Z(g)可知若增大压强并未改变参与反应各物质的浓度，则平衡不移动，Y的转化率不变，A错误；由该方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)可知，该反应前后气体体积不相等，若容器的体积变为5L，平衡会继续向生成物移动，z的平衡浓度将大于原来两倍，B错误；经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则Z的反应速率为0.3÷60÷10=0.0005 mol/(L·s )，则Y的消耗速率也为0.0005 mol/(L·s )，C正确；若升高温度使得X体积分数增大则说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，该反应的ΔH<0，D错误，因此本题选C
23．25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HFH++F– △H＞0，则下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大
B．向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大
C．将此溶液加热，KHF增大，pH不变
D．向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
【解析】本题考查弱电解质电离相关知识，HF为弱酸，当达到平衡状态时向溶液中加入水， HF、H+、F–浓度均减小，A错误；向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，由于碳酸钠水解，溶液中c (H+)减小， c (OH-)增大，c (H+)/ c (OH-)减小，B错误；由该反应△H＞0可知，将该溶液加热KHF增大，c (H+)浓度增大，pH减小，C错误；向平衡体系中加入少量NaOH固体，消耗了H+，平衡正向移动，使c(H+)降低，D正确，本题选D
24. 如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，电流方向B→Ⓖ→A
B．A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，电子流向为A→Ⓖ→B
C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，电子流向为B→Ⓖ→A
D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，电流方向为A→Ⓖ→B
【解析】本题考查原电池相关知识。由题可知电流计G指针发生偏转，A电极逐渐变粗，则发生了金属沉降的还原反应，B电极逐渐变细，说明B电极逐渐溶解，发生了失电子的氧化反应，因此电流方向为A→Ⓖ→B，综合可得D正确，本题选D
二、填空题（本题3小题，共43分）
25．（本题每空2分，书写1分，共13分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是一种活泼金属，它可以与E反应生成淡黄色固体m
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为____________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）① F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和x的反应方程式_____________________________。
② F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为__________，N的分子式为__________。
26.（本题每空2分，书写1分，共15分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子，C的基态原子2p能级有1个单电子，E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，D与E同周期，价电子数为2。请填空：
（1）D的元素符号为_________。A的单质分子中π键的个数为_________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示，下同)，电负性顺序从小到大的顺序为_________。
（3）写出基态E原子的价电子排布式：___________。
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为_________，其中A原子的杂化类型是_________。
27．（本题每空2分，书写1分，共15分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位数为________。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________________________。
（3）NH4H2PO4中P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，下列叙述不正确的是（ ）
A、放电时，Li作负极
B、电解质溶液为非水溶液体系
C、充电时铁元素发生还原反应
D、若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g
2021—2022学年度第二学期期中检测试题
高二化学（选修三）
2022.5
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Li-7
一、选择题：（本题共24个小题，1-15 每小题2分。16-24每小题3分，共57分。每小题只有一项是符合题目要求）
1． 下列叙述不正确的是（ ）
A．元素周期表是呈现元素周期率的表格
B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
C．元素周期律是元素性质随着相对原子质量递增发生周期性重复的规律
D．门捷列夫元素周期表是按核电荷数从小到大的顺序将元素排列起来
2． 图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（ ）
A． B． C． D．
3． 下列核外电子的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C．As: [Ar] 3d104s24p4 D．Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2
4． 下列有关认识正确的是（ ）
A．各能层含有的能级数为n-1
B．各能层含有的电子数为2n2
C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
5． 下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是
A．Mn B．P C．Se D．Ca
6． 某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是（ ）
A．该元素位于第五周期ⅢA族 B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5 D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
7． 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(ⅡA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2高温时能反应
8．下列有关微粒性质的比较中，正确的是（ ）
A．原子半径： B．最高正价：
C．第一电离能： D．电负性：
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
① R的最高正价为＋3价 ② R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④ R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是
A．CH4和NH B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O
11．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4
12．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是（ ）
A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定
13．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是（ ）
A．PCl3中P原子为杂化，分子空间结构为三角锥形
B．OF2中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形
C．NH4+中P原子为杂化，分子空间结构为正四面体形
D．SO2中S原子为杂化，分子空间结构为V形
14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
15. 锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物 [Zn(NH3)4](OH)2。则下列说法正确的是（ ）
A．由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物
B．该配合物中只有离子键和配位键
C．该配离子中Zn2+提供电子对，NH3提供空轨道
D．形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-
16．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
17．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y
C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX
18．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，未成键电子未画出。下列说法不正确的是（ ）
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同
C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子的化学性质相同
19．微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
20 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-2
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
21．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/kJ·mol－1
414
489
565
155
请根据键能数据估算下列反应：CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) 的ΔH为（ ）
A．1940 kJ·mol－1 B．－1940 kJ·mol－1 C． 485kJ·mol－1 D．－485kJ·mol－1
22. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中1 mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
23．25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HFH++F– △H＞0，则下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大
B．向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大
C．将此溶液加热，KHF增大，pH不变
D．向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
24. 如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，电流方向B→Ⓖ→A
B．A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，电子流向为A→Ⓖ→B
C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，电子流向为B→Ⓖ→A
D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，电流方向为A→Ⓖ→B
二、填空题（本题3小题，共43分）
25．（本题每空2分，书写1分，共13分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是一种活泼金属，它可以与E反应生成淡黄色固体m
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为____________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）① F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和x的反应方程式_____________________________。
② F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为__________，N的分子式为__________。
26.（本题每空2分，书写1分，共15分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子，C的基态原子2p能级有1个单电子，E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，D与E同周期，价电子数为2。请填空：
（1）D的元素符号为_________。A的单质分子中π键的个数为_________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示，下同)，电负性顺序从小到大的顺序为_________。
（3）写出基态E原子的价电子排布式：___________。
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为_________，其中A原子的杂化类型是_________。
27．（本题每空2分，书写1分，共15分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位数为________。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________________________。
（3）NH4H2PO4中P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，下列叙述不正确的是（ ）
A、放电时，Li作负极
B、电解质溶液为非水溶液体系
C、充电时铁元素发生还原反应
D、若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g
高二化学答案
一、选择题（共57分）
1-5 BDCDA 6-10 CBCCA 11-15 CDBAD 16-20 BDDCD 21-24 BCDD
二、填空题
25（本题每空2分，书写1分，共13分）
（1）第三周期第一主族
（2）Mg3N2 离子
（3）①2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2 ② 三角锥 N2H4
26 （本题每空2分，书写1分，共15分）
（1）Ca 2
（2）F＞N＞O N
（4）三角锥形 sp 3
27（本题每空2分，书写1分，共15分）
（1） 镁（Mg） 相反
（2） 4，Fe3+的3d5半满状态更稳定
（3）sp3 σ
（4）C
试题解析：
一、选择题：（本题共24个小题，1-15 每小题2分。16-24每小题3分，共57分。每小题只有一项是符合题目要求）
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．元素周期表是呈现元素周期率的表格
B．元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
C．元素周期律是元素性质随着体现原子序数递增发生周期性重复的规律
D．门捷列夫元素周期表是按核电荷数从小到大的顺序将元素排列起来
【解析】本题主要考查元素周期表的识记，元素周期表是按照按核电荷数（原子序数）从小到大的顺序将元素排列起来，体现元素性质随着原子序数得递增呈现周期性变化的规律，现代元素周期表又门捷列夫发现，因此又叫门捷列夫周期表。按照周期表中原子核外电子排布规律，周期表分为七个周期，十六个族，一个0族，一个第IIIV族，可分为s、d、ds、p和f等五个区。因此本题选B
2． 图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（ ）
A． B． C． D．
【解析】本题考查发光现象的本质，原子核外电子在不同轨道跃迁产生发射光谱或者吸收光谱，产生发光现象，而平面镜只是光线的反射和折射。因此本题选D
3． 下列核外电子的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C．Se: [Ar] 4s24p4 D．Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2
【解析】本题考查原子核外电子排列相关规则，（能量最低原理、泡利不相容原理以及洪特规则）。A图违反了洪特规则，B图中F原子最外层为7电子，2p轨道有5个电子，C正确，D Cr元素为24号元素，其次外层d轨道半满和全满状态较为稳定，因此其电子排布为Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
4． 下列有关认识正确的是（ ）
A．各能层含有的能级数为n-1
B．各能层含有的电子数为2n2
C．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
【解析】本题主要考查能层、能级的概念以及能层能级原子轨道之间的关系和容纳电子数。原子核外能层有K、L、M、N、O、P、Q等，K能层有一个能级s，L能层有两个能级是、p，M能层有三个能级s、p、d，能层数等于能级数，因此A、C错误。各能层中可容纳的最多电子数是2 n 2 ，不是实际必须容纳电子数，因此B错误。s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，所以D正确。
5． 下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是
A．Mn B．P C．Se D．Ca
【解析】本题考查学生对常见元素基态原子核外电子排布规则的掌握和书写。Mn: [Ar] 3d54s2，有五个未成对电子，P:1s22s22p63s23p3 共有未成对电子3个，Se：Mn: [Ar] 3d104s24p4，共有2个未成对电子，Ca：[Ar] 4s2，没有未成对电子，因此本题选A
6． 某元素的原子最外层电子排布式是，该元素或其单质不可能具有的性质是（ ）
A．该元素位于第五周期ⅢA族 B．该元素的金属性比铝元素的强
C．该元素的最高化合价为+5 D．该元素的单质在一定条件下能与盐酸反应
【解析】本题考查原子核外电子排布和元素周期率的应用，该元素原子核外最外层电子排布式是，则此元素位于第五周期第IIIA族，为In（铟）元素，A正确。最外层有3个电子，最高正价为+3价，C错误。依据元素周期律可知该元素金属性比铝强，可以和盐酸反应。B、D正确。因此本题选C。
7． 根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(ⅡA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2高温时能反应
【解析】本题考查元素周期率的应用，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律，在同一主族内从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此其Ca和水的反应比Mg和水的反应更剧烈，Ba和水的的反应比Ca还要剧烈，因此A正确。Si和Ge是第四主族元素，金属性和非金属性都不明显，其单质具有典型半导体特性，可用于半导体材料，而C的非金属性较强，Sn已经具有典型金属特性，均不适宜做半导体材料，因此B错误。Cl元素的非金属性强于Br元素，Br元素的非金属性强于I元素，其氢化物分解温度由高到低为：HCl，HBr，HI，因此C正确。同一周期元素由左到右金属性依此减弱，非金属性依此增强，因此其和H2反应的能力依此增强，Si、P、S和氢气反应难度依此降低，氢化物稳定性依此升高，D正确，本题选B
8．下列有关微粒性质的比较中，正确的是（ ）
A．原子半径： B．最高正价：
C．第一电离能： D．电负性：
【解析】本题来自课本P17，P19，考查原子半径、第一电离能和电负性概念以及在元素周期表中的变化，原子半径影响因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩)，则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关)，电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。由此可知P、O、N原子半径大小关系为：P>N>O，A错误；最高正价取决于原子核外价电子数，一般主族元素价电子就是最外层电子，其数值等于最高正价（F和O元素由于氧化性强，没有正价），因此B错误。第一电离能是基态气态电中性原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需要吸收的能量，其既随原子电子层和最外层外电子数变化，也和能级是否半满、全满相对稳定有关，He、Ne、Ar最外层电子数相同，且均为全满状态，随着核外电子层的增加同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此C正确；电负性是用来衡量不同元素对键合电子吸引力的大小的参数，同一周期从左到右，电负性逐渐变大，同一主族从上到下电负性依此减小，因此电负性：Si>Al>Mg，D错误，本题选C
9．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
① R的最高正价为＋3价 ② R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④ R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解析】本题来源于课本p18，主要考察核外电子和逐级电离能之间关系，并能运用相关知识进行有关概念的判断。由上述表格数据可知该元素电子总数大于等于4个，第一二级电离能较小，第三级电离能显著变大，则该元素价电子数为两个，是第二主族元素，最高正价为+2价，第一电离能大于同周期第IA族元素，也大于第IIIA族元素（P电子半满），因此本题选C
10．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型相似的是
A．CH4和NH B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O
【解析】本题源自课本p33页，主要考查等电子体概念，等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，依此可知A中原子总数和价电子总数均相同，B、D中各物质原子数不同，C中N原子和O原子价电子数不同，BCD均不为等电子体，本题选A
11．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4
【解析】本题来源于课本p30页科学探究，主要考察对σ键与π键的理解，一般而言共价单键是σ键，共价双键及三键中一定有一个σ键其余为π键，因此本题选C。
12．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是（ ）
A．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定
【解析】本题来源于课本p37页，主要考察价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的有关概念。价层电子对互斥理论认为分子结构是价层电子对互斥的结果。因此A、B正确；价层电子对指分子中中心原子上的电子对，包括共价σ键电子对和孤电子对，因此C正确，分子中键角越大，价层电子对相隔越远，相互排斥力越小，分子越稳定，因此本题选D，
13．下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是（ ）
A．PCl3中P原子为杂化，分子空间结构为三角锥形
B．OF2中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形
C．NH4+中P原子为杂化，分子空间结构为正四面体形
D．SO2中S原子为杂化，分子空间结构为V形
【解析】本题来源于课本39页，考查杂化轨道理论和分子空间构型，可由VSEPR理论判断价层电子对数，进而判断杂化类型和分子空间构型。由此可知本题选B
14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
【解析】本题考查元素外围电子排布和周期表中的位置之间的关系，由Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1可知其具有p电子，则其s能级为全满状态，因此n-1=2，则n=3，Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，可知Y为Se元素，第四周期第IIIA族，则X为S元素，Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，非金属元素最多围殴第二周期，依此可知本题选A
15. 锌是一种活泼金属，其氢氧化物能溶于氨水，生成可溶性配合物 [Zn(NH3)4](OH)2。则下列说法正确的是（ ）
A．由题可知氢氧化锌为两性氢氧化物
B．该配合物中只有离子键和配位键
C．该配离子中Zn2+提供电子对，NH3提供空轨道
D．形成该配合物的离子方程式为：Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH-
【解析】本题来自于课本p42页，以硫酸化二氨合铜为例考查配合物相关知识，由题意氢氧化物能溶于氨水不能得出氢氧化锌的两性，[Zn(NH3)4](OH)2中既有离子键也有共价键，共价键中既有通过各提供一个电子形成共用电子对的一般共价键，也有Zn2+提供空轨道，NH3提供电子对形成的特殊共价键—配位键，因此本题A、B、C错误，D方程式正确，本题选D
16．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）
A．四种离子的质子数：
B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X
C．四种离子的半径：
D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y
【解析】本题综合考查元素原子结构相关知识，由四种离子、、、都具有相同的电子层结构可知，X、Y在同一周期，且X在第IIIA族，Y在第IIA族，Z、W在X、Y所在周期的上一周期，由此四种元素皆为短周期可知，X、Y为第三周期，是Al、Mg元素，Z、W在第二周期，为N、O元素，质子数为 X>Y>W>Z，A正确；电负性W>Z>X>Y，B错误；离子半径在核外电子排布相同条件下主要取决于核电荷数，核电荷数越小离子半径越大，因此离子的半径：，C正确，Al、Mg、N、O元素最外层电子数分别为3、2、5、6，因此四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y，D正确，本题选C
17．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是（ ）
A．第一电离能：Y
C．最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D．最简单气态氢化物的稳定性：HmY>HnX
【解析】本题通过电负性的知识考查元素周期率。若元素X、Y同周期，且电负性X>Y，则原子序数为X
18．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，未成键电子未画出。下列说法不正确的是（ ）
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．N2分子与CO分子中的π键并不完全相同
C．N2分子与CO分子互为等电子体 D．N2分子与CO分子的化学性质相同
【解析】本题通过N2与CO分子分子的结构考查等电子体相关知识，由题中条件可知N2分子与CO分子结构相似，为等电子体。均有一个σ键和两个π键， CO中存在一个由O原子提供电子对的形成的π键，因此N2分子与CO分子中的π键并不完全相同，N2分子与CO分子构成元素不同，化学性质各异，因此本题选D
19．微粒Ｍ和Ｎ，肯定属于同族元素且化学性质相似的是
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
【解析】本题综合考查原子结构相关知识。由核外电子排布式可知A选项中，M为Be，N为He，不同主族，性质不同；由结构示意图可知B选项中，M为稀有气体Ne，N为Na+，不符合题意；C选项中，M为O，N为S，符合题意；D选项中，M为B或者F，N为Al或者Cl，不一定同一主族，性质不一定相同，因此本题选C。
20 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g) 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-2
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
【解析】本题考查化学反应热相关知识。由图可知HCN更稳定，A正确，由HCN到HNC是个吸收热量的反应，形成每1mol的HNC(g)均额外提供59.3kJ·mol-2能量，该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-2，B正确，该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确，使用催化剂不能改变反应热，D错误，本题选D
21．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)。下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/kJ·mol－1
414
489
565
155
请根据键能数据估算下列反应：CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) 的ΔH为（ ）
A．1940 kJ·mol－1 B．－1940 kJ·mol－1 C． 485kJ·mol－1 D．－485kJ·mol－1
【解析】本题考查键能和反应热之间的转化和计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，反应热是414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1×4－489kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1940kJ·mol－1，因此本题选B。
22. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中1 mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
【解析】本题综合考查有关化学反应速率的简单计算和有关平衡移动的相关知识。由2X(g)＋Y(g)Z(g)可知若增大压强并未改变参与反应各物质的浓度，则平衡不移动，Y的转化率不变，A错误；由该方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)可知，该反应前后气体体积不相等，若容器的体积变为5L，平衡会继续向生成物移动，z的平衡浓度将大于原来两倍，B错误；经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则Z的反应速率为0.3÷60÷10=0.0005 mol/(L·s )，则Y的消耗速率也为0.0005 mol/(L·s )，C正确；若升高温度使得X体积分数增大则说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，该反应的ΔH<0，D错误，因此本题选C
23．25℃时，HF的电离平衡方程式如下：HFH++F– △H＞0，则下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大
B．向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大
C．将此溶液加热，KHF增大，pH不变
D．向平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低
【解析】本题考查弱电解质电离相关知识，HF为弱酸，当达到平衡状态时向溶液中加入水， HF、H+、F–浓度均减小，A错误；向平衡体系中加入少量碳酸钠固体，由于碳酸钠水解，溶液中c (H+)减小， c (OH-)增大，c (H+)/ c (OH-)减小，B错误；由该反应△H＞0可知，将该溶液加热KHF增大，c (H+)浓度增大，pH减小，C错误；向平衡体系中加入少量NaOH固体，消耗了H+，平衡正向移动，使c(H+)降低，D正确，本题选D
24. 如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，电流方向B→Ⓖ→A
B．A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，电子流向为A→Ⓖ→B
C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，电子流向为B→Ⓖ→A
D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，电流方向为A→Ⓖ→B
【解析】本题考查原电池相关知识。由题可知电流计G指针发生偏转，A电极逐渐变粗，则发生了金属沉降的还原反应，B电极逐渐变细，说明B电极逐渐溶解，发生了失电子的氧化反应，因此电流方向为A→Ⓖ→B，综合可得D正确，本题选D
二、填空题（本题3小题，共43分）
25．（本题每空2分，书写1分，共13分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是一种活泼金属，它可以与E反应生成淡黄色固体m
②
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为____________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）① F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和x的反应方程式_____________________________。
② F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为__________，N的分子式为__________。
26.（本题每空2分，书写1分，共15分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子，C的基态原子2p能级有1个单电子，E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，D与E同周期，价电子数为2。请填空：
（1）D的元素符号为_________。A的单质分子中π键的个数为_________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ (用元素符号表示，下同)，电负性顺序从小到大的顺序为_________。
（3）写出基态E原子的价电子排布式：___________。
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为_________，其中A原子的杂化类型是_________。
27．（本题每空2分，书写1分，共15分）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3，其中Fe的配位数为________。从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________________________。
（3）NH4H2PO4中P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
（4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，下列叙述不正确的是（ ）
A、放电时，Li作负极
B、电解质溶液为非水溶液体系
C、充电时铁元素发生还原反应
D、若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为1.4 g
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