浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高三下学期5月高考适应性考试化学试题

绍兴市柯桥区2022届高三下学期5月高考及选考科目适应性考试

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生须知：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  P 31     S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu  64 Ag  108  Ba 137

选择题部分（共50分）

一、选择题（本大题共25个小题。每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质只含有共价键且其溶液显酸性的是（    ）

A.NaClO B. C.HCl D.

2.下列物质溶于水能导电且属于非电解质的是（    ）

A. B.NaCl C. D.

3.液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是（    ）

A. B. C. D.

4.下列物质对应的组成不正确的是（    ）

A.软锰矿（主要成分）： B.木精：

C.水杨酸： D.硅藻土（主要成分）：

5.下列表示正确的是（    ）

A.乙酸的键线式：

B.聚丙烯的结构简式：

C.的电子式：

D.乙醚的球棍模型：

6.下列说法不正确的是（    ）

A.天然油脂大部分是单甘油酯 B.生物柴油中通常含有C、H、O三种元素

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液 D.铝热剂是混合物

7.下列说法正确的是（    ）

A.硝基乙烷与甘氨酸互为同分异构体 B.乙二醇和丙三醇互为同系物

C.和为同种原子的不同核素 D.和互为同素异形体

8.下列说法不正确的是（    ）

A.工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱

B.庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯

C.燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施

D.生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同

9.下列说法不正确的是（    ）

A.以尿素与甲醛为原料通过缩聚反应可制备热固型高分子黏合剂

B.金属切削加工废液中含有，可以用氯化铵溶液来处理

C.高温冶炼黄铜矿是工业获取铜的主要方法，此法得到的铜能达到电气工业生产用铜的要求

D.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏

10.高铁酸钠（）是一种新颖绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的化学原理如下：。下列说法不正确的是（    ）

A.是还原产物

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C.发生的是氧化反应

D.生成1mol时，转移6mol电子

11.下列说法不正确的是（    ）

A.可以用灼烧的方法区分蚕丝和棉纤维

B.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用NaOH溶液洗涤，再用水冲洗

C.毛细现象是物质分子间作用力的结果，在浸润情况下，液体上升，管中液面呈凹面

D.分光光度计可用于分析溶液颜色与物质浓度的关系，从而确定化学反应速率

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A.将22.4L（标准状况下）通入水中，所得溶液中：

B.11.2L的甲烷和22.4L的（均为标准状况）在光照下充分反应后分子数为

C.向常温常压下密闭容器投入2molNO与，使其充分反应，产物的分子数小于

D.31g（分子结构：）中的共价键数目为

13.下列实验对应的离子方程式一定错误的是（    ）

A.将碳酸氢铵溶液与NaOH溶液混合：

B.向溶液中加入过量溶液：

C.将少量通入NaClO溶液：

D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：

14.下列说法正确的是（    ）

A.合成硝化纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素

B.在一定条件下煤与氢气作用可以得到液体燃料，这过程属于煤的液化

C.蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物

D.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使的四氯化碳溶液褪色

15.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条绿色合成路线：

下列说法正确的是（    ）

A.环己醇的核磁共振氢谱有4个峰

B.“绿色”合成路线的原子利用率为100%

C.己二酸可形成七元环化合物

D.环己烷分子中所有原子共平面

16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是上述某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。

下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r（Y）>r（Z）>r（W）

B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且反应原理相同

C.将N通入甲的溶液中会出现淡黄色浑浊

D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

17.常温下，已知HClO的，的，下列说法正确的是（    ）

A.在pH=2的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小

B.等浓度等体积的和溶液中离子总数，前者小于后者

C.将10mlpH均为a的HClO、溶液，分别加水稀释至100ml，

D.往NaClO溶液中滴加少量，可增强溶液的漂白性

18.某小组利用可逆反应：  ，设计如图装置提纯粗钨（杂质熔点高，且不能与碘发生反应），粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。下列说法正确的是（    ）

A.在不同温度区域，的量保持不变

B.在提纯过程中，的量不断减少

C.最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区

D.在提纯过程中，的作用是将W从高温区转移到低温区

19.常温下，NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（    ）

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.与的导电能力之和大于的导电能力

C.b点的混合溶液pH=7

D.c点的混合溶液中，

20.已知标准平衡常数与温度T的关系为（其中R为一常数）。下列有关上述物理量的说法正确的是（    ）

A.工业上合成氨常控制温度773K，主要目的是为了获得较高的平衡转化率

B.弱电解质的电离均大于零

C.标准平衡常数与温度T为线性关系

D.反应的越接近于零，温度变化对平衡转化率的影响越小

21.利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。

下列说法错误的是（    ）

A.a为电源负极

B.溶液中Q的物质的量保持不变

C.在M极被还原

D.分离出的从出口2排出

22.下列推测不合理的是（    ）

A.由Na与反应生成NaOH与，推测Na与液氨反应生成与

B.IBr与反应生成HIO和HBr

C.在相同条件下，比的水解能力更弱

D.与反应可得到

23.常温下，向20mL溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法错误的是（    ）

A.pH=5时，的值比pH=3的小

B.滴入20mLHA溶液后，溶液中存在关系：

C.（表示水解常数）

D.滴入20mLHA溶液后，溶液中存在关系：

24.通过Fe（II）、Fe（III）之间的转化，将天然烷烃R-H转变为增值精细化学品，该过程曾被誉为合成化学的“圣杯”，转化过程如图所示。

下列有关说法错误的是（    ）

A.制备增值精细化学品的催化剂为[LnFeⅡ]

B.反应②④⑤，均有自由基参加的非氧化还原反应

C.反应③中有机物发生还原反应

D.制备增值精细化学品的总反应为

25.下列方案设计、现象和结论正确的是（    ）

非选择题部分（共50分）

二、非选择题（本大题共6个小题，共50分）

26.（4分）

（1）四种晶体的熔点如下表：

①MgO的熔点比NaCl熔点高很多，原因是__________。

②工业上常采用电解熔融的而不是制备单质Al的原因是__________。

（2）比较下列锗（Ge）卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。

27.（4分）取30.8g甲酸铜在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体（Cu和）的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和、。固体A和D质量相差2.4g。

请计算：

（1）红色固体A中Cu单质的物质的量为______mol，同时写出简要的计算过程。

（2）将混合气体B置于中充分燃烧，消耗的体积是______L（换算为标准状况）。

28.（10分）化合物X有四种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验（所加试剂均足量）：

请回答：

（1）组成X的元素有______；X的化学式为______。

（2）溶液2中溶质的成分除了、、外，还有______。

（3）实验II中产生红棕色气体的离子反应方程式是__________________。

（4）设计实验确定溶液1中加入的已经足量。__________________。

29.（10分）硅及其化合物在工业生产和科技领域有及其重要的作用。请回答：

（1）下列说法正确的是______。

A.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅时，只有在焦炭过量时才产生CO

B.二氧化硅与氢氟酸在常温常压下不能发生反应

C.许多硅酸盐具有多孔的结构，这些硅酸盐通常具有筛分分子的作用

D.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥都是硅酸盐产品

E.利用二氧化硅制作的光导纤维是一种半导体材料

F.在常温下单质硅比较稳定，与氧气、氯气、硝酸、NaOH溶液等都很难发生反应

（2）在高温下用氢气还原可制备高纯度的多晶硅：

①下列说法正确的是______

A.加压有利于平衡正向移动

B.粗硅提纯过程中进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C.改进催化剂有利于提高反应中的平衡转化率

D.可采取选择性膜技术吸收HCl提高的转化率

②在0.1Mpa下，不同温度和氢气配比（H2/）对平衡时剩余量的影响如下表所示：

在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，原因是__________________。

（3）三氯氢硅（）是制备硅烷（SiH4）的重要原料。在体系中：

反应1： 

反应2： 

①对于反应1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图1所示。

图1      图2

反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处______（保留1位小数）。

②在图2画出上述两个连续反应的能量和反应过程的变化示意图。

30.（10分）某兴趣小组利用碘和氯酸钾等为原料制备碘酸钙晶体，按如下流程开展了实验（夹持仪器已省略）：

已知：①相关反应的方程式为：

②碘酸钙在不同温度下的存在形态：

请回答：

图1

（1）图1装置中加料完成后，用塞子塞住瓶口，然后进行上述流程后续操作，该装置存在一个严重的缺陷，改进的方法是________________________。

（2）步骤I中控制反应液至pH≈1的方法是__________________。

（3）判断步骤II中反应已完全的实验现象是________________________。

（4）对于步骤III和IV（抽滤、洗涤、干燥），下列说法正确的是______。

A.逐滴慢慢加入（aq）并不断搅拌，其主要目的是得到的晶体较为纯净

B.反应混合物冷却后需静置10分钟，有利于得到晶粒较大的产物

C.抽滤时，先用倾析法转移溶液，关闭水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

D.若冷却速度过快，产品中可能含有无水盐、一水合物和六水合物

E.洗涤时，只能洗涤沉淀1次，不能多次洗涤沉淀，避免产品损失

（5）步骤V，用间接碘量法测定产品的纯度。

①在称量样品质量时，电子天平通电预热一定时间后，调整水平，待零点显示稳定后，用______进行校准。

②间接碘量法测定产品的纯度包括以下步骤，合理的顺序是：

（    ）→（    ）→（    ）→（    ）→（    ）→（f）

a.加入0.5%淀粉溶液2mL，继续滴定至蓝色消失，记录消耗标准溶液体积为ml

b.用移液管定量移取ml配好的溶液置于碘量瓶中，加入适量的高氯酸和碘化钾

c.准确称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶

d.用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色

e.盖上瓶塞，在暗处放置3min

f.用移液管定量移取ml的蒸馏水置于碘量瓶中，加入适量的高氯酸和碘化钾，重新滴定，记录消耗标准溶液体积为ml

③下列说法不正确的是______

A.滴定管在使用前的准备工作包括：水洗、涂油、装液、排气泡

B.在滴定过程中直到滴定终点，都无需用蒸馏水冲洗碘量瓶内壁

C.在滴定快到终点时滴入淀粉溶液，防止滴定初期部分碘被淀粉吸附，影响终点的判断

D.为提高测定的精确度，可以平行测定3-4次，且标准溶液和待测溶液消耗的体积要相当

31.（12分）化合物H是某受体拮抗剂的中间体。某课题组设计的合成路线如下：

已知：①②

请回答：

（1）下列说法不正确的是______

A.化合物A属于酚类物质

B.化合物B→C的反应类型为还原反应

C.化合物D和F可以通过红外光谱区别

D.化合物H的分子式为

（2）化合物G的结构简式是______

（3）已知：碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出化合物H与足量发生加成反应产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳______。

（4）写出E→F的化学方程式__________________。

（5）符合以下条件的化合物C的同分异构体有______种（不含立体异构）

①遇溶液发生显色反应

②苯环上连有两个取代基

③1mol物质与足量溶液反应最多产生lmol

在符合上述条件的同分异构体中，写出其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式______（要求写两种）

（6）以化合物苯乙醛（）等为原料，设计合成化合物的路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）________________________。

绍兴市柯桥区2022届高三下学期5月高考及选考科目适应性考试

化学参考答案

一.选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二.非选择题（本大题共6个小题，共50分）

26（4分）

（1）①MgO的核间距比NaCl小，离子电荷数比NaCl多，离子键更强。（1分）

②是分子晶体，在熔融状态下不导电（1分）

（2）、、均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。（2分）

27.（4分）

（1）的摩尔质量为154g/mol，30.8g的物质的量为0.2mol，隔绝空气的分解关系式为：

根据守恒和题中信息，可得到以下关系式：

解得：x=0.1mol，y=0.05mol

所以红色固体A中Cu单质的物质的量为0.1mol（步骤1分，结果1分）

（2）2.8L（2分）根据氧元素和碳元素守恒，的中n（O）=0.8mol，n（C）=0.4mol，Cu2O中含有氧元素0.05mol，H2O中氧元素的物质的量为0.2mol，所以和CO中的氧元素的物质的量为0.55mol，所以混合气体B中含有的CO为0.25mol，充分燃烧需要消耗氧气为0.125mol，即2.8L（标准状况下）（2分）

28.（10分）

（1）Ca、N、O、H（2分）  （2分）

（2）和（2分）

（3）（2分）

（4）取适量酸性高锰酸钾溶液，滴加足量的溶液2，若酸性高锰酸钾没有褪色，说明溶液2中已无，进一步说明已滴加过量。（2分）

29.（10分）

（1）CD（2分）

（2）①BD（2分）

②在1100℃时，氢气配比对剩余量影响明显，而在775℃时，氢气配比对的剩余量影响不明显；在相同的氢气配比下，1100℃下的剩余量更少（2分）

（3）①1.3（2分）

②作图（2分）

30.（10分）

（1）在冷凝管顶部接上玻璃导管，用橡皮管把反应产生的气体通入盛有NaOH溶液的烧杯内吸收（1分）

（2）逐滴加入6mol/LHCl，及时用pH试纸检测（1分）

（3）反应液变成无色（1分）

（4）ABD（2分）

（5）①电子天平配套的标准砝码（1分）

②cbeda（2分）

③AB（2分）

31（12分）

（1）AD（2分） （2）

（3）（2分）

（4）

（5）36种 

（6）