高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教学演示ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了原子结构，与O同主族，S＜O，SO2，SO3，存在形式，游离态，物理性质，化学性质，价态观等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
类比SO2性质推出SO3性质
第 ____ 周期第 ____ 族
易得2e-，形成 -2 价
S电子层比O________
得电子能力：____________
得电子能力相对较弱，失电子能力相对较强
石膏CaSO4·2H2O
_______晶体，俗称______，质脆，易研成粉末。_______溶于水，____溶于酒精，______溶于CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
硫元素化合价主要有 ：-2、0、+4、+6
划火柴时闻到呛鼻的气味： SO2
Hg + S = HgS
(除去有毒Hg的方法)
二、二氧化硫(SO2）
____色、___________气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，
试管内水位上升，pH试纸变红
SO2易溶于水，水溶液呈酸性
SO2 + H2O H2SO3
酸性：H2SO3>CH3COOH>碳酸
下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A．2NO2 N2O4B．2H2+O2 2H2O C．SO2+ H2O H2SO3 D．CO2+ H2O H2CO3
处于中间价态，________________________
标出SO2中S元素的化合价，推断它应具有怎样的化学性质？
既具有氧化性，又具还原性
如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3 等
2H2S + SO2 = 3S ↓ + 2H2O
SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
（KMnO4 溶液褪色）
5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO2的这一性质和哪一种气体相似?
从性质上分析,SO2属于哪个类别物质？可能有哪些性质？
+ 碱反应 → 盐 + 水
+ 水反应 → 酸 （部分酸性氧化物）
+ 碱性氧化物 → 盐
CaO+SO2= CaSO3
2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O
NaOH+SO2=NaHSO3
生成的无色物质不稳定 （易分解）
有些色素 无色物质
思考：草帽、纸张为什么会泛黄？
【思考】：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理相同吗？
HClO 、Na2O2 H2O2
SO3 + Ca(OH)2
= CaSO4+H2O
无色固体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃ ）
2) 与碱性氧化物反应：