2022北京西城区高三下学期二模考试化学试题含答案

西城区高三模拟测试试卷

化学

本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1  O16 Na23 Cl 35.5 Mn 55

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是

A.分与合相结合B.量变与质变相结合

C.化学与社会和谐发展D.物质变化是有条件的

2.下列图示正确的是

A.3p电子的电子云轮廓图：

B. SO3的VSEPR模型：

C. As 的原子结构示意图：

D.H一Cl的形成过程：

3.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是

A.化合物ICl中I为+1价B.第一电离能： B>Al

C.沸点： CS2>CO2D.热稳定性： NH3> PH3.

4.我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如下。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是

A.分子中含有酯基

B.酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCO3溶液反应

C.能与H2发生加成反应

D.有手性异构体

5.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：

6HCN + Fe + 2K2CO3= K4[Fe(CN)6]+ H2↑+ 2CO2↑+ 2H2O

下列说法不正确的是

A.依据反应可知： Ka(HCN)> Ka1(H2CO3)

B. HCN的结构式是H-C≡N

C.反应中每1molFe转移2mol电子

D. [Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6.

6.下列实验方案能达到相应实验目的的是

7.工业合成乙醇的反应： C2H4(g) + H2O(g)C2H5OH(g) ΔH<0， 在催化剂、260 -290° C .和约7 MPa的条件下进行。下列说法不正确的是

A.循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率

B.原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素

C.其他条件不变时，投料比n(H2O) ： n(C2H4)越小，乙烯的平衡转化率越大

D.寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向

8.在卤水精制中，纳滤膜对Ca2+、Mg2+有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如下(图中表示链延长)。

已知： +—NH­2+ HCl

下列说法不正确的是

A.合成J的反应为缩聚反应

B.MPD的核磁共振氢谱有3组峰

C.J具有网状结构与单体TMC的结构有关

D. J有亲水性可能与其存在正负离子对有关

9.在常温下，向30 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入0.1 mol/L CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如下图。

已知： CH3COONH4溶液的pH约为7

下列说法正确的是

A. NH4Cl溶液中存在： c(NH4+)>c(Cl- )>c(H+)>c(OH-)

B.0.1 mol/L CH3COONH4溶液中的c(NH4+)比0.1 mol/L NH4Cl溶液中的大

C.上图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡

D.溶液的pH变化是NH4+浓度改变造成的

10.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。

下列分析不正确的是

A.若②中只有NH4Cl不能制备NH3

B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+5O24NO+6H2O

C.④中白烟的主要成分是NH4Cl

D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝

11.实验I和实验II中，均有气体产生。

下列分析不正确的是

A. NaHSO3溶液中： c(SO32- )> c(H2SO3)

B.I中有CO2生成

C. II中产生白色沉淀

D. I 和II中溶液的pH均增大

12. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。

已知：电解效率n(B)=

下列说法不正确的是

A.电极a连接电源的负极

B.电极b上有O2产生

C.纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+ 6H2O+ 8e-= C2H4 + 8OH-

D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.075 mol乙烯

13. 某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如下：

下列说法不正确的是

A. I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+ H2O2=Cu(OH)2

B.由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强

C.增大c(NH4+ )有利于[Cu(NH3)4]2+的生成

D. [Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂

14. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。

①+H2O(g)    ΔH1= + 28 kJ/molK1(190°C)= 104

②△H2= -72 kJ/molK2(190 ° C)=0.1

下列说法不正确的是

A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B.高于190 ° C时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1

C. 190° C时，增大n(H2O)： n(异丁醇)，不利于反应②的进行

D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在： c0(异丁醇) =c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

第二部分

本部分共5题，共58分。.

15.(9分)MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NOx的催化剂。

(1)基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是_  。

(2) MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。S2O82-的结构如下。

①S2O82-中S-O-O__(填 “是”或“不是”)在一条直线上。

②S2O82-中的O-O比H2O2中的更_____ (填 “难”或“易”)断裂。

(3)一种MnO2晶体的晶胞示意图如下，该长方体晶胞的长和宽均为a nm，高为b nm。

①图中“●”代表的是_(填“Mn”或“O”)。

②NA为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为_g·cm-3

③MnO2作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下。

从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因：。

该催化过程的总反应的化学方程式是_ 。

16. (10分)处理再利用H2S有多种方法。

(1)碱法脱硫

用K2CO3溶液吸收H2S。

已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下表。

①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：_。

②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是_。

(2)热分解法脱硫

在密闭容器中发生反应2H2S(g)S2(?) + 2H2(g)。其他条件不变时，H2S 的平衡转化率随温度和压强的变化如下图。

①P3>P2>P1,反应中S2_____ (填‘“是”或“不是”)气态，理由是_   。

②实际反应在高温下进行的原因是_。

(3)间接电解法脱硫

间接电解法脱硫过程的示意图如下。

①溶液X的主要溶质是。

②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：。

③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成_g H2。

17. (14分)香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W的合成路线如下。

已知： i. +H2O

ii. -CHO++H2O

iii. R1-CH=CH一R2+ R1COOH + R2COOH

(1) A→B的化学方程式是. 。

(2) D的分子式是_____。

(3)条件①是_。

(4) F的结构简式是_。

(5) 1 molJ可以生成2 molK， J的结构简式是__。

(6)下列说法不正确的是___(填序号) 。

a.可以用酸性KMnO4溶液鉴别E和G

b. G可以发生加聚反应、还原反应和取代反应

c.1molP最多可以和5molH2反应

(7) M为线型不稳定分子，M→P经过两步反应，R苯环上的一氯代物有 3种。

①R的结构简式是_。

②R→P的化学反应类型是_ 。

18.(12分)向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。

资料： i.饱和NaClO溶液的pH约为11

ii. Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39

(1) Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是.。

(2) A点溶液的pH约为13，主要原因是_。

(3)结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：。

(4) NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。

①M点溶液含氯的微粒有。

②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是_。

(5)检验iv中气体的方法是_。

(6) A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是。

(7)整个滴加过程中发生的反应与____、微粒的浓度等有关。

19. (13 分)在处理NO废气的过程中，催化剂[Co(NH3)6]2+会逐渐失活变为[Co(NH3)6]3+。

某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。.

资料： i. Ksp[Co(OH)2]=5.9× 10-15Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44

ii. Co2++ 6NH3 [Co(NH3)6]2+K1=1.3×105

Co3++ 6NH3 [Co(NH3)6]3+K2=2×1035

iii. [Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH4+

(1)探究的还原性

实验I粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。

实验II向0.1 mol/L CoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。

实验III按右图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验III得出结论： Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。

乙同学补充实验IV，_____ ( 补全实验操作及现象)，否定了该观点。.

②探究碱性条件下的还原性，进行实验。

ii中反应的化学方程式是_。

③根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2>Co2+： Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但____.降低的程度更大，还原剂的还原性增强。

(2)探究的氧化性

①根据实验III和IV推测氧化性： Co3+>Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，____ ( 补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_。

②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_。

(3)催化剂[Co(NH3)6]2+的失活与再生

①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：_°

②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：。

示例： Co一> CoCl2Co(OH)2

西 城 区 高 三 模 拟 测 试 试 卷

化学答案及评分参考 2022.5

第一部分（共42分）

第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。

15．（9分）

（1）（1分）

（2）① 不是（1分）②易（1分）

（3）① Mn（1分）

② （2分）

③ NH3中的N有孤电子对，MnO2中的Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键（1分）

 4NH3 + 4NO + O2====4N2 + 6H2O（2分）

16. （10分）

（1）① CO2− 3+ H2OHCO− 3+ OH−（1分）

② H2S + CO2− 3== HS−+ HCO− 3（2分）

（2）① 是（1分）

其他条件不变时，增大压强，H2S的平衡转化率降低，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态（1分）

② 升高温度有利于增大反应速率和提高H2S的平衡转化率（1分）

（3）① FeCl2和HCl（1分）

②含FeCl2和HCl的溶液进入阳极区，发生Fe2+− e− == Fe3+生成Fe3+，且阳极区

中的H+进入阴极区，FeCl3溶液得以再生（2分）

③ 10（1分）

17.（14分）

（1） （2分）

（2）C7H5Br2O2N（2分） （3）NaOH水溶液，△（1分）

（4）      （2分）（5） （2分） （6）ac（2分）

（7）①（2分）② 加成反应 （1分）

18. （12分）

（1）Cl2 + 2OH−== Cl− + ClO− + H2O（2分）

（2）溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH−使溶液的pH约为13（1分）

（3）A→B发生反应ClO− + 2Fe2++ 4OH− +H2O==Cl− + 2Fe(OH)3↓，消耗OH−，使溶液的pH显著下降（2分）

（4）① ClO−、HClO、Cl−（1分）

② HClO+ 2Fe2++ 5H2O== 2Fe(OH)3↓+ Cl− + 5H+（2分）

（5）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝（1分）

（6）Fe2+向Fe(OH)3转化时消耗了NaOH、H2O电离的OH−，c(OH−)减小、c(H+)增大，pH一直下降（2分）

（7）反应物的相对用量或氧化剂的种类（1分）

19.（13分）

（1）① 将实验Ⅲ中的0.1 mol/L CoCl2溶液替换为0.2 mol/L NaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同（2分）

② 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Co(OH)3（2分）

③c(Co3+)（1分）

（2）① 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色（2分）

2Co(OH)3 + 6H+ + 2Cl−== 2Co2+ + Cl2↑+ 6H2O（1分）

② O2（1分）

（3）① 对Co2+ − e−== Co3+，NH3与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2＞K1，c(Co3+)降低的程度远大于c(Co2+)，还原剂的还原性增强，[Co(NH3)6]2+能被氧化（2分）

② （2分）