2022年天津市蓟州区、武清区等部分区中考一模化学试题(word版含答案)

2022年天津市蓟州区、武清区等部分区中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是

A．食物腐烂 B．西瓜榨汁 C．蔗糖溶解 D．衣服晾干

2．我们在商场经常看到“补钙”“补铁”等字样的食品或保健品，其中“钙”“铁”是指

A．原子 B．分子 C．单质 D．元素

3．会引起食物中毒的中氮元素的化合价为（       ）

A．–1 B．+1 C．+3 D．+5

4．下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯 B．装入固体粉末

C．过滤操作 D．稀释浓硫酸

5．黑火药爆炸事件的反应为：，则X是

A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3

6．铈是常见稀土元素，下图为铈元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是

A．铈的原子序数为58 B．铈元素属于金属元素

C．铈元素的相对原子质量为140.1g D．铈原子的原子核外有58个电子

7．电解水实验如图所示，下列说法不正确的是

A．a试管中得到氢气 B．该反应是化合反应

C．该实验说明水是由氢、氧元素组成的 D．得到氢气和氧气的体积比为2:1

8．下列实验描述中正确的是

A．镁条燃烧时，生成黑色固体 B．硝酸铵溶于水时，温度会升高

C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 D．将氧化铜粉末放入稀硫酸溶液中，溶液逐渐变为蓝色

9．下列有关说法正确的是

A．缺乏维生素C会导致夜盲症

B．室内起火，打开所有门窗通风

C．氧气不充足时，化石燃料燃烧会产生黑烟

D．为了增加农作物的产量，要大量使用农药和化肥

10．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图1：除去二氧化碳中的氯化氢气体 B．图2：探究铁钉生锈时O2是否参与反应

C．图3：比较红磷和白磷的着火点 D．图4：测定空气中的O2含量

11．下列去污渍的方法，不正确的是

A．用洗洁精清洗餐盘 B．用稀硫酸清洗试管内壁上的铜

C．用汽油清洗手上的油漆 D．用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶

12．下列说法正确的是

A．饱和溶液降温后一定有晶体析出

B．长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合施用

C．将燃着的木条分别插入人体吸入的空气和呼出气体样品中，比较氧气含量多少

D．化学反应伴随着能量的变化，人类利用的能量都是通过化学反应获得的

13．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙三种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

14．下列实验方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．下列说法正确的是

A．等质量的H2O和H2O2中，所含氧元素质量比为1:2

B．20g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能为1:4

C．某硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数为4.8%，取100g该溶液向其中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%

D．由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体不可能是CO和C2H4

三、填空题

16．化学与我们的生活有着密切的联系。

现有①氮气②氯化钠③乙醇④氢氧化钙，从中选择恰当的物质填空（填序号）。

(1)可用于配制生理盐水的是________。

(2)可用作燃料的是________。

(3)可用来改良酸性土壤的是________。

(4)可用于制氮肥的是_______。

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)构成氢气的微观粒子是________（填“氢原子”或“氢分子”）。

(2)下图是几种元素的粒子结构示意图

①其中达到相对稳定结构的是_____（填序号），C图是钙元素的一种粒子构示意图，其粒子符号为_______。

②月球土壤中存在着大量的氦一3（氦一3是指含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图是上图中的______（填序号）。

③嫦娥五号登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，砷的原子结构示意图为D图，则x为_______，砷原子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。

(3)硫化氢在空气里燃烧的微观示意图如下图所示：

写出该反应的化学方程式：________。

18．人类生产、生活离不开化学。

(1)下列食物中富含的营养素，不能为人体提供能量的是        （填序号）。

A．米饭 B．黄瓜 C．鸡蛋 D．奶油

(2)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体溶解度与_______有关（填“气压”或“温度”）。

(3)用灼烧法_______（填“可以”或“不可以”）区分羊毛和腈纶。

(4)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用_______的方法降低水的硬度。检验软水和硬水的常用方法是使用_______。

(5)“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，进入“谷雨”节气，降雨逐渐增多。正常雨水pH≈5.6，是因为_______溶解在水中造成的。pH<5.6的降雨称为酸雨，下列关于酸雨的说法正确的是_______（填序号）。

A 酸雨会腐蚀建筑，破坏森林

B 二氧化氮、一氧化碳是导致酸雨的物质

C 使用脱硫煤会减少酸雨的产生

19．写出下列反应的化学方程式。

(1)铁丝在氧气中燃烧_________。

(2)氢氧化钾与稀盐酸混合________。

(3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合_________。

20．溶液在生活、生产中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。

(1)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是       （填序号）。

A．碘 B．面粉 C．植物油 D．高锰酸钾

(2)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______g。

②20℃时，将50g氯化钾放在100g水中充分溶解，得到溶液的质量为_______g。

③若配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，下列哪个温度可以完成______（填序号）。

A 20℃               B 40℃             C 60℃

④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是______溶液。

(3)某同学要配制15%的氯化钠溶液50g.

①计算：需氢氧化钠固体_______g，水_______mL（水的密度为1g/cm3）：

②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是_______（填序号）

A 溶解时，有液滴飞出烧杯                  B 量取水时仰视读数

③将己配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是______g。

21．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)2022年2月4日，北京冬奥会在国家体育场“鸟巢”盛大开幕，火炬“飞扬”的小火苗成为本届冬奥会的主火炬，并首次采用最清洁的燃料________做为火炬燃料，最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。

(2)利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量。该反应的化学方程式为________。

(3)一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是CO2、CH4、H2、CO中的一种或几种。现通过下图实验流程对焦炉煤气的成分进行局部探究。

通过探究可推断出焦炉煤气中一定含有_______气体，该焦炉煤气可能的组成共有_______种情况。

22．金属材料用途广泛，根据所学知识回答：

(1)铸造钱币用的白铜是铜镍合金，白铜属于________物（填“纯净”或“混合”）。

(2)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出炼铁的化学方程式________。

(3)某同学通过下面实验对镁和铜的金属活动性进行探究

③若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag，则生成气体与铜的质量比为_______。

四、实验题

23．根据下列实验装置回答问题。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，可选用的装置为______（填序号），其反应的化学方程式为_______。若从反应后的剩余固体中分离出二氧化锰，所得二氧化锰______（填“能”或“不能”）再做氯酸钾分解的催化剂。

(3)实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置为_______（填序号），反应的化学方程式为_______。若要得到干燥的二氧化碳气体，可选择使用的干燥剂为_____。（填序号）

A 浓硫酸                  B 生石灰               C 氢氧化钠固体

24．现有五瓶失去标签的溶液，分别是稀盐酸、KNO3溶液、NaOH溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液中的一种，为确定其成分，进行了如下实验：

(1)分别取少量样品于试管中，加入石蕊溶液，可确定出溶液A，并将另四种溶液分成两组，则A中溶质的化学式为_______。

(2)将另两组溶液分别标号为B、C和D、E。取少量B、C样品，分别加入BaC12溶液，B溶液中产生白色沉淀，则C溶液中溶质为_______；另取少量D、E，分别加入AgNO3溶液，E溶液中产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式______。

五、计算题

25．医用口罩是抗击新型冠状病毒的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。计算：

(1)环氧乙烷的相对分子质量为_______。

(2)环氧乙烷中碳、氢元素的质量比为________（写最简比）：

(3)环氧乙烷中碳元素的质量分数为_______（精确到0.1%）。

26．现有硫酸钠和硫酸镁的固体混合物8g，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到2.9g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。计算：

(1)混合物中硫酸镁的质量分数：

(2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数（精确到0.1%）。

参考答案：

1．A

2．D

3．C

4．B

5．A

6．C

7．B

8．D

9．C

10．B

11．B

12．C

13．C

14．AD

15．BC

16．(1)②

(2)③

(3)④

(4)①

17．(1)氢分子

(2)     AC##CA          A     18     得到

(3)2H2S+3O22SO2+2H2O

18．(1)B

(2)气压

(3)可以

(4)     煮沸     肥皂水

(5)     二氧化碳##CO2     AC

19．(1)3Fe+2O2Fe3O4

(2)

(3)2H2O22H2O+O2↑

20．(1)D

(2)     31.6     134

     C     硝酸钾##KNO3

(3)     7.5     42.5     B     100

21．(1)氢气##H2

(2)

(3)     二氧化碳##CO2

     5##五

22．(1)混合

(2)

(3)     >

     5:96

23．(1)锥形瓶

(2)     AD或AC

     能

(3)     AD##DA    

     A

24．(1)

(2)     氢氧化钠##    

25．(1)44

(2)6:1

(3)54.5%

26．(1)解：设氢氧化钠的质量为x，硫酸镁的质量为y，生成硫酸钠的质量为z

答：混合物中硫酸镁的质量分数为75%。

(2)

设氢氧化钠溶液的质量为m

根据题意有：（m+8g-2.9g）×10%=（8g-6g）+7.1g，m=85.9g

加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

答：加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4.7%。