2022年四川省成都市双流中学实验学校中考化学二诊模拟试题(word版无答案)

成都市双流中学实验学校2022年中考化学二诊模拟试题

化   学

【注意事项】

1. 全卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分90分，考试时间60分钟。
2. 在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3. 选择题部分必须用2B铅笔填涂；非选择题部分必须用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
4. 请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5. 保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。

可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  P—31  Mg—24  Na—23

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.四川古称天府，山川雄伟，民物丰殷，下列古蜀文化中涉及化学变化的是

A.犁地耕田         B.水车灌溉         C.蜀锦文化         D.川剧吐火

2.2021年10月26日国务院印发《2030年前碳达峰行动方案》就确保如期实现碳达峰、碳中和作出全面部署，充分彰显了我国推进绿色低碳转型坚定信心。下列举措中有误的是

A.关停化工企业     B.倡导低碳出行     C.推广绿色能源     D.加强城市绿化

3.“民以食为天，食以安为先”。下列说法中正确的是

A．为补充钠元素，可用亚硝酸钠代替食盐调味  

B．奶类、虾皮中富含有人体所需的微量元素钙

C．甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康

D．缺碘会引起龋齿和甲状腺肿大

4.关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是

A．夜间发现煤气泄漏，应打开电灯查找漏源    B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点

C．室内着火，应迅速打开所有门窗通风          D．进入久未开启的地窖，要做灯火试验

5.对下列实验现象的解释不正确的是

6．家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是                                                               

A. 碘酒是碘溶于酒精形成的，可用于皮肤消毒

B. 医用酒精体积分数一般为75%，杀菌效果较好

C. 胃酸过多消化不良时可服用氢氧化钠

D. 医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤

7.二氧化钛（TiO2）是医学上常用的纳米材料之一。该原子在元素周期表中的信息及结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．钛原子的中子数为22                  B．钛元素属于金属元素 

C．钛的相对原子质量为47.87                D．钛元素位于第四周期

8.生活中处处有化学，下列日常生活中出现的物质或微粒符号，其名称与符号不一致的是

A.“碘盐”中的氯化钠：NaCl            B.“碱面”中的碳酸钠：Na2CO3

C.“汽水”中的小苏打：NaHCO3          D.血红蛋白中的亚铁离子：Fe3+

9.人工光合作用能够借助太阳能，用二氧化碳和水制备化学原料。下图为通过人工光合作用制备甲酸（HCOOH）的微观示意图，下列说法不正确的是

A. 反应前后原子数目、种类不变

B. 该反应所用的催化剂是二氧化锰

C. 生成物中分子的个数比为1:2

D. 反应前后氧元素的化合价发生变化

10.下列实验中，能达到相应实验目的的是

11. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。下列说法正确的是

A.溶液都具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液   

B.可以使用明矾区分硬水和软水，生活中常用蒸馏的方法将硬水软化 

C.20℃时，20g硝酸钾能溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g

D.澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小

12.下列实验操作中，能达到实验目的是

13．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是

A．充分加热，a处固体由黑色变为红色

B．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2

C．为减少大气污染可用水吸收尾气中的CO      

D．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价         

14.t℃时，将一定质量甲、乙两种物质的溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。其中不正确的是

A．蒸发溶剂前，甲是饱和溶液；

B．b点对应的乙溶液是饱和溶液

C．t℃时，甲物质的溶解度大于乙；

D．该温度下甲的饱和溶液浓度是 ％

第II卷（非选择题 共43分）

二、填空题（本题只有1个小题，共8分）

15．（8分）成都火锅是四川文化的重要组成部分。根据图示回答下列问题。 

（1）上图中属于金属材料的有____________（任答一个，下同），属于有机合成材料的是_____________。

（2）燃烧法可鉴别棉纤维与合成纤维，现象为                                      的是棉纤维。

（3）小明去吃火锅，点了牛肉、五花肉、排骨、豆腐皮、土豆、蛋炒饭、可乐，根据膳食营养搭配的合理性,缺少的基本营养素是___________。喝完可乐后容易打嗝，其原因是                      。

（4）用铜炊具利用了铜的___________性，煮火锅时使用的燃料一般是液化石油气，是石油分馏的产品之一，石油属于        资源（填“可再生”或“不可再生”）。

（5）餐具上的油污常用洗洁精进行清洗，请问洗洁精除油污的原理是____________________。

三、计算题（本题只有1个小题，共10分）

16.（10分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。

（1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式      

                             。该反应中，二氧化锰的作用是

                         。

（2）用80℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧

需要的条件是：                 。白磷燃烧的现象是：                           。

（3）白磷燃烧产物五氧化二磷会刺激人体呼吸道，可与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3），化学方程式为：P2O5+H2O＝2HPO3 。根据化学方程式计算，14.2g五氧化二磷完全反应产生的偏磷酸的质量是多少？

四、实验题（本题包括2个小题，共15分）

17.（8分）某兴趣小组设计如图微型装置探究盐酸的性质，实验中

观察到在右侧试管内溶液由红色变为无色。

（1）滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中湿润的紫色石蕊纸片变红，说明

浓盐酸具有       （吸水/挥发）性；请写出B试管中发生的反应化

学方程式                           ，该反应属于基本反应类型为          。

（2）另一组同学将该装置注射器中的药品替换为稀盐酸，并在A试管中加入大理石，请写出A试管中所发生反应的化学方程式                                ，待A中充分反应后，观察到硬质玻璃管内湿润的紫色石蕊纸片变红,而B试管内酚酞溶液颜色始终不变，其酚酞不变色的原因可能是                                 。

（3）若将装置A作为发生装置用于实验室制取气体，还可制取_______________(填化学式)气体。

18.（7分）（1）某工厂利用空气制取氮肥的流程图如图：

①写出流程图中氧化物的物质名称：　      　（填一种即可）。

②从微观上看氨气是由 　    　（填名称）构成。

（2）甲、乙、丙是初中常见物质，图中“﹣”两端的物质相互能反应。

①若丙是黑色固体单质，则乙可能是       （填化学式）；

任写一个甲与稀硫酸反应的方程式                          。

②若甲是黑色固体单质，丙是酸，写一种乙物质的用途：

                            ；足量甲与丙反应的现象为                          。

五、科学探究题（本题包括1个小题，共10分）

19.（10分）某学习小组用U型管设计新装置对水的组成实验进行验证。

（1）在图1装置进行电解水实验，请写出化学反应方程式                    ，在水中加入NaOH等物质增强水的导电性。

（2）实验中，一位同学误将NaCl当作NaOH放入了水中，发现一端产生的气体呈黄绿色。查阅资料发现，NaCl参与了化学反应，其化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑，推测Cl2会从图1装置中        端排出（选填“a”或“b”）。

（3）在学习了NaCl的相关知识后，了解到NaCl是重要的化工原料，可以制取NaOH、Cl2等物质。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分溶液作为待测液用图2所示的实验步骤进行探究。（忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响）

【实验目的】测定待测液中氢氧化钠的质量分数

Ⅰ.甲组同学取10g待测液，选用氯化镁溶液作为X，按图2进行实验。

(4)步骤②加入X后发生的化学反应方程式为　                       　。步骤②中，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：　                                                           

                                  　（写出实验步骤、现象和结论）。

（5）最终称得沉淀物1.16g，计算待测液中氢氧化钠的质量分数为          。若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将　    　（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。

Ⅱ.乙组同学取ag待测液，选用硝酸镁固体作为X，按图2进行实验。

（6）测定出20℃时，溶液的质量与加入固体变化关系如图3所示。P点时溶液中的溶质为                      ，图3实验过程中溶液产生现象为                                                         ，反应生成Mg(OH)2沉淀的质量为             g（只用a、b、c、m、n表示）。

（7）丙组用OH-传感器和电导率传感器同时采集。向待测液溶液中硝酸镁固体，至其中的NaOH恰好完全反应。部分实验数据如图4所示（提示：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小）。

c点时溶液的电导率不为零，此时溶液中含有的离子是　                        （填符号）。