2022年广东省珠海市香洲区5月中考模拟化学试题(word版含答案)

这是一份2022年广东省珠海市香洲区5月中考模拟化学试题(word版含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年广东省珠海市香洲区5月中考模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）A．生石灰用作干燥剂 B．液氮用于医疗手术C．金刚石用作玻璃刀 D．铝制成铝箔用于包装2．节约用水，人人有责。在直饮水机旁应张贴的图标是A． B． C． D．3．下列做法不符合绿色化学理念的是A．植树种草，增加绿地面积 B．大力开发新能源，减少化石燃料使用C．大力发展公共交通，提倡绿色出行 D．废旧电池集中回收，并填埋处理4．若用95%的酒精溶液稀释配制成75%的医用酒精，下列操作正确的是A．取液时挤出空气 B．量取9.5mL液体C．搅拌稀释 D．存储溶液5．下列生活中的物质可以使紫色石蕊溶液变红的是A．肥皂水(pH=10) B．苹果汁(pH=3)C．蒸馏水(pH=7) D．鸡蛋清(pH=8)6．葫芦藓对有毒气体十分敏感，能作为监测空气污染的重要指示。下列能被它很快感知到的有毒气体是A．氧气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气7．下列家庭小实验不能成功的是A．用明矾对饮用水进行消毒杀菌 B．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝制酸碱指示剂C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用冷瓷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑8．老年人缺钙会骨质疏松，小孩缺钙易患佝偻病，老年人与小孩需要适量补钙，这里的“钙”指的是A．钙原子 B．钙离子 C．钙元素 D．钙分子9．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡，氡元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是A．元素符号是RN B．属于非金属元素C．相对原子质量为222g D．原子的质子数是13610．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．溶质的质量分数：a>b>cB．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液11．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用小苏打做糕点碳酸氢钠能与酸反应产生气体B炒菜时油锅着火，用大叶蔬菜扑灭降低油的着火点C修车师傅用汽油洗去手上的油污汽油能溶解油污D用活性炭除去冰箱的异味活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D12．如图是天然气燃烧的微观示意图，图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是A．符号分析：表示的化学式为CO2B．分类分析：反应生成3种新物质C．微观分析：反应前后分子种类、个数均不变D．宏观分析：参加反应的两种物质的质量比是1:413．分离、检验、鉴别、除杂是化学实验中常用的方法，下列说法正确的是A．分离B．检验从过氧化氢溶液制氧气的混合物中分离出MnO2可通过过滤或蒸发的方法检验一瓶无色气体是氢气，点燃，火焰为蓝色，则该气体是氢气C．鉴别D．除杂灼烧闻气味鉴别棉织物和羊毛织物，有烧焦羽毛的气味为棉织物除去氯化钠溶液中的氯化钙，加入过量碳酸钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D14．下列实验设计合理的是ABCD 验证质量守恒定律探究燃烧条件证明酸碱发生了中和反应测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D15．兴趣小组根据三星堆遗址出土的“青铜太阳轮”造型如图1，设计出含铜元素的物质转化关系如图2(“→”表示可一步实现的转化，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法正确的是已知A、B、M、N为四种不同类别的物质，M、Q都属于盐类，Q中含有与胃酸相同的阴离子，A为紫红色金属单质。 A．物质B可用于配制波尔多液B．A→B的基本反应类型是化合反应C．M→A不可以一步实现D．N与盐酸反应的化学方程式为：N+2HCl=Q+H2O二、填空题16．人们生活水平的提高、科技的发展、国力的提升都离不开化学。(1)艰苦的长征生活中红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮中含有的营养素主要是_________。(2)高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是_________，铁制品比较容易生锈，生锈的原因是铁与___接触，盐酸可用于除铁锈，写出盐酸除铁锈的化学方程式：__________。(3)航天飞船外壳上，涂有多层绝热材料(主要成分是改性电木，也就是改性酚醛塑料)，电木属于_________材料(填“有机合成”或“复合”)。(4)“蛟龙号”载人潜水器需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠()，中氯元素的化合价为_________，钠元素和氯元素的本质区别是原子的_________不同；电解水也可以得到少量氧气(如图)，玻璃管a应连接电源的_________极。17．中国传统文化源远流长，用化学知识回答问题。(1)《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。合金的硬度一般比其组分的硬度______ (填“大”或“小”)，合金是混合物，下图属于混合物的是___。A．        B．       C．          D．(2)《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，浓酒的主要成分乙醇()属于_______(填“有机”或“无机”)物。浓酒应用蒸馏原理，利用物质的_______不同将乙醇分离。化石能源越来越难以满足人类的需求，与化石能源相比，生物燃料乙醇的优点是_______(答一点)。三、实验题18．某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后对相关知识进行总结，请你一起参与并完成下面题目内容。 (1)实验室若用高锰酸钾制取氧气，在上述图1中应选用的发生装置为_________，其化学方程式为________；欲用装置E收集氧气，在_______时开始收集可以得到较纯净的氧气；实验结束时，若操作不当，会导致水倒吸使试管炸裂，在发生装置和E之间添加仪器_______(填字母序号)可以解决这一问题。(2)实验室用过氧化氢溶液制氧气，可选用发生装置B，该装置主要优点是_________。(3)实验室用C装置制备二氧化碳，写出装置中发生反应的化学方程式________。(4)图2为实验室用一氧化碳还原氧化铁的方式来制取高纯度铁，装置G在此处的作用是_______。A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳四、科学探究题19．同学们学习金属的化学性质后，对某品牌螺帽的金属成分展开如下的探究(其它杂质不参与下述各步反应)。【做出猜想】猜想1：螺帽的主要成分是铁。猜想2：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有锌。猜想3：螺帽的主要成分是铁，其表面镀有镁。【实验一】甲组先探究铁、镁、锌三种金属的活动性顺序，并设计如下实验。实验编号稀硫酸的体积和浓度金属(均取2g)收集50 mL氢气所需时间/s①10 mL10%稀硫酸铁片t1②10mL10%稀硫酸镁片t2③10mL____稀硫酸锌片t3 （1）实验前需将金属片进行打磨，其目的是___________。（2）实验③中加入稀硫酸的浓度应为__________。（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:_________。【观察并记录时间】t1>t3>t2【得出结论】（4）初步判断铁、镁、锌的金属活动性由强到弱的顺序是__________。【实验二】乙组用以下方案探究螺帽的金属成分。步骤1：取一个螺帽适当打磨，称量其质量为22.4 g。步骤2：实验操作预测现象预测结论将螺帽放入硫酸锌溶液中，10分钟后取出螺帽，洗涤，在氮气流中烘干，称得质量为m（5）若m____22.4g（选填“>”或“=”或“<”）猜想1或2成立（6）若m_____22.4g（选填“>”或“=”或“<”）猜想3成立 实验结论：由步骤2的实验现象得到猜想3不成立。步骤3：（7）将步骤2中烘干后的螺帽加入_________(写化学式)溶液中，若观察到螺帽表面析出黑色固体，说明猜想2成立。实验反思：（8）步骤2中，烘干螺帽需要在氮气流中进行的原因是_________。【实验三】（9）丙组将上述实验所得废液倒入废液缸，如图，加入A物质既可回收金属又可使上述废液仅含一种溶质，写出回收其中一种金属的原理：__________(用化学方程式表示)。五、流程题20．纯碱(Na2CO3)是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。(1)反应①的化学方程式为_____________。(2)反应③析出晶体，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。操作1的名称是________，母液中含有的阳离子有________(写离子符号)，已知反应生成的NaHCO3和NH4Cl的质量比为84:53.5，结合下图分析，该反应能析出NaHCO3晶体的原因是__________，_________。(3)反应④中NaHCO3在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为_______，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是_______。(4)上述流程中副产品NH4Cl在农业上做氮肥时，不能和_______混合施用。(5)根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式为____________。六、计算题21．菱镁矿的主要成分是，为测定某菱镁矿样品中的含量，进行以下实验:称取15.0 g样品放入烧杯中，向烧杯中分两次加入稀硫酸，充分反应后测得烧杯内物质总质量的变化如图所示(菱镁矿中的杂质不与硫酸反应，忽略CO2在水中的溶解)。(1)15.0 g样品与稀硫酸充分反应后，共产生二氧化碳______g。(2)求该菱镁矿样品中的质量分数。(3)实验所用稀硫酸的溶质质量分数为_________。实验结束后向烧杯的废液中缓慢加入稀NaOH溶液，观察到现象是_________。
参考答案：1．A2．A3．D4．C5．B6．C7．A8．C9．B10．D11．B12．D13．A14．A15．B16．(1)蛋白质(2)     铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化     氧气、水蒸气（或O2、H2O）     (3)有机合成(4)     +5价##+5     质子数##核电荷数     正17．(1)     大     BD##DB(2)     有机     沸点     可再生18．(1)     A          气泡连续均匀冒出     F(2)可控制反应速率(3)(4)AB19．     除去金属表面的氧化膜     10%          镁、锌、铁(或、、)     =     >     （答案合理即可）     防止镁、锌、铁在加热时被空气中的氧气氧化     或20．(1)(2)     过滤     Na+、NH4+     相同条件下，生成NaHCO3的质量多     相同条件下，NaHCO3的溶解度小(3)     H2O     CO2(4)碱性物质(5)21．(1)6.6(2)解：设15.0 g菱镁矿样品中 MgCO3 的质量为x 则该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数：。 答：该菱镁矿样品中 MgCO3 的质量分数84%。(3)     解：由图知，第一次加入的50g稀硫酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：50g+15g-60.6g=4.4g。 设：50g稀硫酸中溶质质量为y 则所用稀硫酸的溶质质量分数为：。 答：实验所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。      开始无明显现象，后产生白色沉淀。