2022年江苏省苏州市中考模拟化学试卷(word版含答案)

2022年江苏省苏州市中考化学模拟试卷

一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）

1．每年的6月5日为环境保护日，它反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是（　　）

A．未经处理的废水、废物和生活污水任意排放 

B．为提高农作物产量大量使用农药、化肥 

C．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境 

D．生活垃圾分类投放，减少垃圾处理总量

2．下列物质属于氧化物的是（　　）

A．O2 B．CO2 C．KClO3 D．KCl

3．下列物质中直接由原子构成的是（　　）

A．氮气 B．铁 C．二氧化硫 D．四氧化三铁

4．下列厨房用品所使用的主要器皿的材料属于有机合成材料的是（　　）

A． 紫砂锅 B． 陶瓷碗 

C． 不锈钢水瓢 D． 塑料盆

5．对各下列符号含义的理解正确的是（　　）

A．Ca2+：1个钙离子 B．O2：2个氧原子 

C．N：氮气 D．Cu2：金属铜

6．实验室制取二氧化碳有以下步骤：①检查装置的气密性   ②连接仪器③加入稀盐 ④加入大理石   ⑤收集气体 其中操作顺序正确的是（　　）

A．②①④③⑤ B．①②③④⑤ C．②①③④⑤ D．②④③①⑤

7．各物质间通过一步反应就能实现如图所示转化，其中没有发生的反应类型是（　　）

A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

8．19世纪末，物理学家瑞利在精确测量各种气体密度时，发现从空气中制得的氮气的密度比从氨中制得的氮气的密度大0.0067kg/m3．后来经过十几年的努力，于1894年发现了空气中的氩气．下列有关说法中，错误的是（　　）

A．氩是一种化学性质极不活泼的气体 

B．19世纪末以前，人们认为空气是由氧气和氮气组成的 

C．瑞利从空气中分离出的氮气是混合物 

D．瑞利从氨中制得氮气的过程没有发生化学变化

9．下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（　　）

A．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 

B．金刚石硬度大，可用于刻划玻璃 

C．熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤 

D．稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源

10．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法正确的是（　　）

A．X表示N2 

B．氧原子的质子数是8 

C．三种元素原子的核外电子数相同 

D．碳属于金属元素

11．从安全的角度考虑，下列说法错误的是（　　）

A．家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖 

B．冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风 

C．误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清并送医院就医 

D．厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风

12．在pH＝1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（　　）

A．NaOH、NaCl、K2SO4 

B．MgSO4、Cu（NO）3、KCl 

C．KNO3、ZnCl2、Ca（NO3）2 

D．CaCl2、（NH4）2SO4、K2CO3

13．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．H2O2H2↑+O2↑ B．2P+5OP2O5 

C．3Fe+2O2Fe3O4 D．S+O2SO2↑

14．下列说法不正确的是（　　）

A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 

B．酒精与水混合可形成溶液 

C．钡餐是将硫酸钡放入水中，形成溶液 

D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

15．根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确（　　）

A．温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A＞B＞C 

B．t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小 

C．A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A 

D．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等

16．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（　　）

A．黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛 

B．铁因为导热性良好，可用于制作炊具 

C．武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝 

D．铝因为化学性质不活泼，具有较好的抗腐蚀性能

17．下列物质的变化，通过加入盐的溶液能一步实现的是（　　）

A．CuO→CuCl2 B．K2CO3→KCl 

C．CaCO3→CaCl2 D．Mg（OH）2→MgSO4

18．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

19．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是（　　）

A．反应结束时溶液的pH＝7 

B．反应前后元素的种类没有变化 

C．发生了中和反应 

D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

20．如图所示，将足量的生铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。下列分析正确的是（　　）

A．若在生铁粉中加入少量NaCl，不会加快铁粉生锈 

B．水能进入试管的最大体积约为试管容积的 

C．该实验中涉及反应的反应物只有铁、氧气 

D．如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同

二．非选择题（共8小题，满分60分）

21．化学与生活联系紧密，请你用学过的化学知识回答下列问题。

（1）馒头是北方人经常食用的一种食物，它为人们提供的主要营养物质是　   　。

（2）厨房中能用来除水垢的物质是　   　。

（3）制衣行业大圣使用合成纤维，可用　   　的方法区别合成纤维和羊毛制品。

（4）使用洗涤剂清洗餐具上的油污时，利用了洗涤剂对油污的　   　作用。

（5）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与　   　有关。

22．实验室现有带橡胶管的玻璃导管和下列仪器、装置可供选择，请填空：

（1）用过氧化氢和二氧化锰制取并收集O2，所用仪器或装置有　   　（填序号）。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取O2，反应的化学方程式是　   　。

（3）要配制400g 5%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量为　   　g，若称取NaOH固体所用小烧杯的质量为18.5g，托盘天平的标尺最大刻度为5g，砝码有5g、10g、20g、50g几种规格，则称量时放在天平右盘的砝码质量为　   　 g；配制过程所需仪器除e、f、h和小烧杯、试剂瓶外，还需要　   　（填仪器名称）。

23．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：

（1）认识金属元素存在：下列矿石的主要成分属于氧化物的是　   　   （填字母序号）；

A．铝土矿 （主要成分Al2O3）      B．钾长石（主要成分KAlSi3O8）

C．硫铁矿 （主要成分FeS）      D．磁铁矿 （主要成分Fe3O4）

（2）认识金属的制备：工业上用一氧化碳高温还原磁铁矿冶铁反应的化学方程式为　   　

（3）金属在生产生活中应用广泛。

①合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有　   　的特性，可用于焊接电子元件；

②金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。如黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。现有一批锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如所示。

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（ OH）2CO3，能与稀硫酸反应，发现无色溶液变成蓝色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，另有一种常见的液态氧化物生成；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式　   　。  b．固体D为　   　。

24．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。

Ⅰ.天然气是重要的能源

（1）天然气属于 　   　（填“可再生”或”不可再生”）能源。

（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 　   　。

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 　   　。

Ⅱ．天然气是重要的化工原料

（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为 　   　。

（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为 　   　。

25．水在生活、生产中和化学实验中起着十分重要的作用．

Ⅰ．自来水厂净化水的过程为：取水→过滤→吸附→消毒，高铁酸钾（K2FeO4）能用作絮凝剂．

（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为　   　，K2FeO4中铁元素的化合价为　   　．

（2）自来水厂净化水的过程　   　（填“能”、“不能”）将硬水软化成软水．

Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯净水，可靠的实验方法是　   　．

A.1.01×105Pa时沸点为100℃

B．测得其pH＝7

C．电解时得到H2与O2的体积比为2：1

Ⅲ．请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

（1）生石灰与水反应的化学方程式为　   　，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的　   　（填甲、乙、丙）．

（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在　   　℃．

（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为　   　．

26．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题。

（1）制得的硝酸铵在农业上可以用作　   　（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”）

（2）设备B、C中，空气中的　   　一定参加了反应。

（3）设备C中，生产硝酸时排出的废气中会含有一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

方法一、NaOH溶液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

方法二、NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，你认为哪种方法好并说明理由　   　。

27．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图1：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题

（1）“操作a”的名称是　   　，“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是　   　。

（2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为　   　“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为　   　。

（3）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是　   　。

（4）向盛有100g C溶液的烧杯中加入40g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（如图2），过滤，称量滤液质量为134.2g，求

①图象中m的值为　   　。

②所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出必要的计算过程）

28．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

Ⅰ．石灰石分解的探究

取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。

表1 不同条件下的实验现象

（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 　   　。

（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 　   　。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：　   　。

（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：　   　。

（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，　   　（补充完整实验方案）。

Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究

【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。

表2 不同条件下煅烧产物的活性度（mL）

（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是 　   　。

Ⅲ．石灰石用途的探究

（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：　   　。

参考答案与试题解析

1．【解答】解：A、未经处理的废水、废物和生活污水任意排放，会造成水土污染，不符合题意；

B、为提高农作物产量大量使用农药、化肥，会造成水土污染，不符合题意；

C、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境，会造成空气污染，不符合题意；

D、生活垃圾分类投放，减少垃圾处理总量，会减少污染，符合题意；

故选：D。

2．【解答】解：A、O2中只有一种元素，属于单质，故A错误。

B、CO2中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确。

C、KClO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错误。

D、KCl中没有氧元素，不属于氧化物，属于盐，故D错误。

故选：B。

3．【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误。

B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项正确。

C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故选项错误。

D、四氧化三铁是由四氧化三铁分子构成的，故选项错误。

故选：B。

4．【解答】解：A、紫砂锅是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

B、陶瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

C、不锈钢水瓢是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误。

D、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

故选：D。

5．【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Ca2+可表示1个钙离子，故选项说法正确。

B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O2可表示1个氧分子，故选项说法错误。

C、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2，故选项说法错误。

D、铜属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Cu，故选项说法错误。

故选：A。

6．【解答】解：根据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再收集气体然后才验满，则顺序为②①④③⑤。

故选：A。

7．【解答】解：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；

氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；

碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳气体，属于分解反应。

各物质通过一步转化的过程中没有涉及到置换反应。

故选：D。

8．【解答】解：A、氩是一种化学性质极不活泼的气体，故A说法正确；

B、19世纪末以前，人们认为空气是一种单一的物质，故B说法正确；

C、瑞利从空气中分离出的氮气是混合物，故C说法正确；

D、瑞利从氨中制得氮气的过程中由新物质生成，属于化学变化，故D说法错误。

故选：D。

9．【解答】解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用于除铁锈，选项说法不正确，符合题意；

B．金刚石硬度大，可用于刻划玻璃，选项说法正确，不合题意；

C．熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，选项说法正确，不合题意；

D．稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，选项说法正确，不合题意。

故选：A。

10．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，7号元素为氮元素，X是氮元素的元素符号，其符号为N，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则氧原子的质子数是8，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则三种元素原子的核外电子数分别是6、7、8，故选项说法错误。

D、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

故选：B。

11．【解答】解：A、家用汽车引擎失火时，不能立刻打开车前盖，会增大氧气的进入量促进燃烧，说法错误；

B、冬季用煤炉取暖时，为防止生成一氧化碳，要保持良好通风，说法正确；

C、误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清这些富含蛋白质的食物，并送医院就医，说法正确；

D、厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风，说法正确；

故选：A。

12．【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、H+和NaOH结合生成水，不能大量共存，故选项错误；

B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误；

C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；

D、K2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，和CaCl2结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：C。

13．【解答】解：A．该反应的原理错误，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，正确的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故错误；

B．氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，故错误；

C．铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式书写正确；

D．该反应的反应物中有气体参加，所以气体生成物的化学式后面不能添加气体符号，正确的化学方程式是S+O2SO2，故错误。

故选：C。

14．【解答】解：A.硝酸铵固体易溶于水，溶解时会使溶液温度降低，因此其溶解于水是吸热过程。故A正确。

B.酒精易溶于水，并且能与水以任意比例互溶，可以形成溶液，故B正确。

C.因为硫酸钡难溶于水，所以将硫酸钡放入水中，不能形成溶液，故C不正确。

D.溶液导电是因为其中含有你自由移动的阴离子和阳离子。氯化钠溶液中含有能自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电。故D正确。

故选：C。

15．【解答】解：由溶解度曲线图象可知，A的溶解度受温度影响最大，B次之，C的溶解度受温度的影响最小，在t1℃三种物质的溶解度相同。温度从t2℃降到t1℃因为没指明初始性质所以无法确定哪种物质析出晶体多，故A错。在t2℃时的溶液中，因为没指明溶液的性质，所以无法判断哪种溶液溶质的质量分数的大小，故B错。蒸发溶剂可能使A、C两种物质同时析出，所以无法分离，故C错。在t1℃三种物质的溶解度相同，所以三种物质的饱和溶液的质量分数相等，故D对。

综上，故选：D。

16．【解答】解：A、黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛，该选项说法正确；

B、铁因为导热性良好，可用于制作炊具，该选项说法正确；

C、武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝，该选项说法正确；

D、铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，因此具有较好的抗腐蚀性能，该选项说法不正确。

故选：D。

17．【解答】解：A、氧化铜不能与盐溶液反应，不能通过加入盐的溶液一步实现，故选项错误。

B、K2CO3与氯化钙溶液等反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，通过加入盐的溶液能一步实现，故选项正确。

C、CaCO3难溶于水，不能与盐溶液反应，不能通过加入盐的溶液一步实现，故选项错误。

D、氢氧化镁难溶于水，不能与盐溶液反应，不能通过加入盐的溶液一步实现，故选项错误。

故选：B。

18．【解答】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。

B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，可以验证锌与铜的金属活动性顺序，故选项实验操作能达到实验目的。

C、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选：B。

19．【解答】解：

A、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，溶液的pH＝7，此项正确；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确；

C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，属于复分解反应，此项正确；

D、氢氧化钠是由Na+、OH﹣构成的，此项错误。

故选：D。

20．【解答】解：A、氯化钠能加快铁锈蚀的速率，若在生铁粉中加入少量NaCl，会加快铁粉生锈，故选项说法错误。

B、铁锈蚀时消耗氧气和水，氧气约占空气总体积的，水能进入试管的最大体积约为试管容积的，故选项说法正确。

C、该实验中涉及反应的反应物有铁、氧气、水，故选项说法错误。

D、如把该铁粉改为木炭粉，木炭粉常温下不能与氧气反应，两者的现象不同，故选项说法错误。

故选：B。

21．【解答】解：（1）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类。

（2）水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，厨房中能用来除水垢的物质是食醋。

（3）可用灼烧闻气味的方法区别合成纤维和羊毛制品，产生烧焦羽毛气味的是羊毛制品，产生特殊气味的是合成纤维。

（4）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清洗餐具上的油污。

（5）喝汽水会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体的溶解度随着温度的升高而减小。

故答案为：

（1）糖类；

（2）食醋；

（3）灼烧闻气味；

（4）乳化；

（5）温度。

22．【解答】解：（1）用过氧化氢和二氧化锰制取并收集O2，属于固液常温型，收集气体应使用集气瓶，所用仪器或装置有adg。

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

（3）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制400g 5%的NaOH溶液，需氯化钠的质量＝400g×5%＝20g。

若称取NaOH固体所用小烧杯的质量为18.5g，托盘天平的标尺最大刻度为5g，砝码有5g、10g、20g、50g几种规格，总质量为18.5g+20g＝38.5g，则称量时放在天平右盘的砝码质量为5g+10g+20g＝35g。

配制400g 5%的NaOH溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒、试剂瓶，配制过程所需仪器除e、f、h和小烧杯、试剂瓶外，还需要药匙、胶头滴管、玻璃棒。

故答案为：

（1）adg；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；

（3）20；35；药匙、胶头滴管、玻璃棒。

23．【解答】解：（1）A．铝土矿 （主要成分Al2O3），为氧化物，正确；

B．钾长石（主要成分KAlSi3O8），含有四种元素，不是氧化物，错误；

C．硫铁矿 （主要成分FeS），不含有氧元素，不属于氧化物，错误；

D．磁铁矿 （主要成分Fe3O4），属于氧化物；

故填：AD；

（2）四氧化三铁能与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故填：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；

（3）①合金的熔点比其成分金属的熔点低，故填：熔点低；

②a．碱式碳酸铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，故填：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O。

b．溶液A中含有的是硫酸铜，要置换出来铜，可以加入过量的锌，故D中含有铜和锌，故填：Cu．Zn。

24．【解答】解：Ⅰ.（1）天然气属于不可再生能源，故填：不可再生；

（2）根据图示可以看出，用天然气作燃料的优点为等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少，故填：等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少；

（3）电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能，故填：化学能转化为电能；

Ⅱ．（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为CH4+CO22CO+2H2，故填：CH4+CO22CO+2H2；

（5）甲X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，设X的化学式为CxHy，则有：

12x+y＝106，

x＝8，y＝10，

 故X的化学式为C8H10，故填：C8H10。

25．【解答】解：（1）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、6、10；反应前Fe、O、H、Cl、K的原子个数分别是2、16、16、0、0，则6X中有6个K和6个Cl，则X的化学式为KCl；

因为钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，则设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价．

（2）自来水厂净化水的过程不能将硬水软化成软水．

（3）

A、纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故正确；

B、强酸强碱盐的水溶液pH＝7，不能确定是否为纯水，故错误；

C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故错误；

（4）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰与水反应放热，溶液温度升高，有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而降低，故选丙；

②由于在t2℃时，甲、乙的溶解度相同，则如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在t2℃．

③由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数的计算式100%可知，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度、大于t3℃时丙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：丙＜甲＜乙．

答案：

（1）KCl；+6；

（2）不能；

（3）A；

（4）①CaO+H2O═Ca（OH）2；丙；②t2；③丙＜甲＜乙．

26．【解答】解：（1）硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，故填：氮肥；

（2）设备B、C中，空气中的氧气参与了反应，故填：氧气；

（3）NH3还原法对环境无污染，符合绿色化学，故NH3还原法好，故填：NH3还原法好，因为该方法对环境无污染。

27．【解答】解：（1）操作a是把不溶性固体和液体相分开的操作，即是过滤，化合价代数和为零，氧显示﹣2价，氢显示+1价，所以“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是+3；

（2）碳酸镁和稀硫酸反应生成碳酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O；

（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入新的杂质，所以选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是：氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；

（4）①生成的氢氧化镁的质量为：

100g+40g﹣134.2g＝5.8g；

②设生成5.8g沉淀需要氢氧化钠的质量为x

MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4

                   80           58

                x            5.8g

        x＝8g

所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：

20%

答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。

故答案为：

（1）过滤+3；

（2）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑     2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O；

（3）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠；

（4）①5.8；

②20%。

28．【解答】解：（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是温度；

（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，因为碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；

（3）丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；又因为氢氧化钙微溶于水，晃动，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液自下而上又变为红色；

（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，滴入稀盐酸，有气体产生；

（5）由表2 不同条件下煅烧产物的活性度（mL）可知石灰石煅烧的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是煅烧不同的时间，在1100﹣1200℃范围内生成的生石灰活性度均高；

（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。

故答案为：

（1）温度：

（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；

（3）氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动，氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红；

（4）滴入稀盐酸，有气体产生；

（5）煅烧不同的时间，在1100﹣1200范围内生成的生石灰活性度均高；

（6）石灰石高温分解产生的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可还原生成更多的铁。