还剩7页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2022届广东省新高考普通高中联合质量测评高三冲刺模拟考试化学试题及答案
展开
这是一份2022届广东省新高考普通高中联合质量测评高三冲刺模拟考试化学试题及答案，共10页。
化学学科
本试卷全卷满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以.上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 V-51 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代中国在化学发展史上做出了重大贡献，下列描述不正确的是( )
A.我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验
B.《天工开物》记载火法炼锌的方程式为： ZnCO3+2C Zn+3CO↑
C.我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D.黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式： S+4KNO3+4C=2K2O+SO2 ↑+4CO2↑
2.改革开放以来，广东经济不断发展，特色产业逐渐壮大，下列有关叙述不正确的是
A.客家豆腐是著名粵菜，热豆浆加盐卤变豆腐主要利用蒸发结晶的原理
B.粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，体现了分子是运动的
C.新会陈皮中含有大量天然有机化合物
D.佛山陶瓷闻名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化
3.近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是
A.中国空间站使用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英
B.高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感性能
C.我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用
D.国产大飞机使用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性
4.五一劳动节是劳动者自己的节日，下列劳动者的劳动过程没有运用相关化学原理的是
5.M是Zanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.该物质含有3种官能团
B.该物质可使溴水褪色
C.该物质可发生加聚、氧化、取代反应
D.该物质的分子式为C12H16O2
6.化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是( )
7.大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是( )
A.干燥器 B.蒸发皿 C.坩埚钳 D.研钵
8.一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是( )
A. CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大
B.CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡
水溶液中有： c(H+ )=c(CH3NH2) +c(OH- )
D.一甲胺是一元碱，常温下0.001ml/L一甲胺水溶液pH=11
9.如图所示为两个原电池装置，下 列相关说法正确的是( )
A.装置II的能量利用率比装置I高
B.装置I和I正极发生氧化反应的电极反应式相同
C.装置I和II中阴离子都是移向铜电极
D.将以上装置做电源用于精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
10.如图所示为氯元素的价-类二维图，下列叙述不正确的是( )
A.从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液与⑥混合可产生②
B.③是一种广谱型的消毒剂，可以取代②成为自来水消毒剂
C.电解④的水溶液可制备②
D.⑥的水溶液在空气中放置容易变质
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
的蔗糖溶液中含有0.01NA个分子
B.常温常压下，1mlN2和3mlH2充分反应后，转移6NA个电子
C.100mL1ml/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO-
D.常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH，阳极产生22.4L气体时，阴极也产生22.4L气体
12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
13.化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说法正确的是
A.Y元素简单氢化物的稳定性强于Z元素的简单氢化物
B.Y元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物
C.W、X、Y、Z的原子半径依次增大
D.最高价氧化物对应水化物的酸性： X< Z
14.恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A.起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小
B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
C.反应方程式为： 3X + Y=2Z
D.与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%
15.物质有从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比测相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法不正确的是( )
A.参比侧为正极
B.负极的电极反应式为2O2--4e- =O2↑
C.测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确
D.相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高
16.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列相关方程式正确的是( )
A.石灰乳中存在的溶解平衡： Ca(OH)2Ca2++2OH-
B.向明矾溶液中加入Ba (OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子方程式：
A13++2SO42- +2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
C.Na2S溶液呈碱性： S2-+2H2O=H2S+2OH-
D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHCO3 Na++HCO3-
二、非选择题：共56分，第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。. 17. (14分)某学习小组查阅资料发现：①硫元素处于- 2价和+4价的物质有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化性；②大多数自发的氧化还原反应是放热反应。该学习小组进行了一系列探究：
(1)利用下图装置探究SO2与FeCl3溶液的反应(夹持装置已略去) ：
①用FeCl3晶体配制一定浓度FeCl3溶液的方法是_ 。
②实验开始一段时间后， C中溶液由深黄色变为浅绿色，据此写出C中反应的离子方程式：
，检验有Fe2+ (溶液中仍有少量Fe3+)的方法是：取少量C试管溶液，加入无色溶液_ (仅填一种物质化学式)，生成 (现象)，证明有Fe2+。
③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-，该做法_ (填 “合理”或“不合理”)，理由是_ 。
(2)利用0.10ml/L的NaHS溶液a (常温pH=8.1)和0.10ml/LFeCl3溶液b(常温pH=1.3)探究NaHS和FeCl3的反应：
①常温下，将溶液a和溶液b按3 ： 1的体积比混合于试管中，发现有红褐色沉淀生成，仔细观察还有一些黄色固体，该红褐色沉淀是_ ，黄色固体是_ 。
②学习小组继续将溶液a和溶液b按3 ： 1的体积比混合，分装在两支试管中，第一支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，发现第一支试管只有红褐色沉淀，并产生臭鸡蛋气味气体，原因是_
___ ； 第二支试管只有黄色沉淀，没有气体产生，原因是_ 。
18. (14分)废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得棕色锰粉(主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4) ，从棕色锰粉中获得γ-MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如下图所示，结合流程回答以下问题：
(1)某课题组研究酸溶过程中相关条件对锌、锰浸出率的影响，以获得酸溶反应的最佳条件。由下图可知，酸溶反应的最佳条件为：搅拌速度_ r·min-1，温度 °C。
(2)在上述确定的最佳条件下进行酸溶反应。酸溶的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+，则酸溶过程，H2C2O4的主要作用是作_ ，判断酸溶反应结束的现象是 酸溶过程不用H2O2代替H2C2O4的理由是： 。
(3) Na2S2O8被还原为SO42-， 请写出“氧化”步骤的离子方程式： _。
(4)洗涤步骤中，判断洗涤干净的操作是_ 。
(5)可用0.2500ml/L的EDTA测定ZnO纯度(已知EDTA与Zn2+按物质的量1 ： 1反应，杂质不参与反应)，取1.800g制得的超细ZnO溶于适量硫酸，将溶液稀释至100mL，取25.00mL用EDTA滴定，消耗20.00mLEDTA，则制得的ZnO纯度为_ 。
19.(14分)CO2的过量排放会造成温室效应，CO2的固定可以有效的缓解这一问题。
已知键能数据如下表(单位： kJ/ml)：
(I)在催化剂Ni-CeO2的作用下，CO2 (g)和H2 (g)反应生成CH4 (g)和H2O (g)， 其反应历程如下图所示( 吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持CO2与H2的体积比为1 ：4，反应气的总流量控制在40mL/min，通过320° C催化剂表面，反应未达到平衡状态。
①主反应生成甲烷，热化学方程式为_ 。
②欲提高CH4产率，可采取的措施是_ (写一种即可)。
③根据历程写出存在的副反应的化学方程式. 。
④测得CO2的转化率为80%，则CO2的 反应速率为_ mL/min。
(2) 320°C时，将lmlCO2和4mlH2混合于1L恒容密闭容器中，同时发生主副反应。
①下列说法可说明主副反应均已达到平衡状态的是_ (填选项字母)。
A.容器内密度不再发生变化
B.容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
C.容器内压强不再发生变化
D.4v正(CO2) =v逆 (H2)
E.容器内各物质的物质的量n(CO2) ： n(H2) ： n(CH4) ： n(H2O)=1 ：4： 1 ： 2
②平衡后测得c(H2O)=1.93ml/L， c(CH4)=0.95ml/L。主反应的平衡常数K=____ _ (ml/L)-2
(写出计算式，不用计算出结果)。
(3)可以利用直流光电池将CO2和H2O转化为HCOOH和O2， O2在___ _ (填 “阳极”或“阴极”)表面生成，通入CO2电极发生反应的电极反应为_ 。
20. [化学- 选修3： 物质结构与性质] (14分)
“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为 。
(2) V原子位于元素周期表的第 _族。V2O5的结构式如右图所示，V2O5分子的σ键和π键数目之比为 。
(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、S、N等多种非金属元素。
①该配合物中C的杂化方式是_ 。
②H2SO4比H2CO3的酸性强，原因是_ 。
③NH3和NF3分子相比较，键角较大的是_ ，原因是 。
(4)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_ ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0， 0)， 则b点原子的分数坐标为____ ____； 已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm-3。则晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为 _pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
21. [化学- 选修5： 有机化学基础] (14分)
芳香族聚碳酸酯在力学性能、化学稳定性、热稳定性等方面具有显著优点，某芳香族聚碳酸酯F的简要合成路线如下：
己知：①D分子式为C3H4O3，分子中有一个五元环且只有一种化学环境的氢原子；②b分子式为C15H16O2。
(1)从原子利用率看，试剂a最好是_ (填化学式)，该反应的反应类型是 _，
C中官能团的名称是_ 。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)反应④只生成E和G两种有机物，G的化学名称为 。
(4)符合以下条件的E的同分异构体有 种(均不考虑立体异构)。
①分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以C-C相连，其中一个苯环除连接苯环外无其他侧链；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
(5) b的结构简式为 。
(6)根据题意写出由1，3-丁二烯制备的合成路线：
(无机试剂任选)。
2022年广东省新高考普通高中联合质量测评
高三冲刺模拟考试
化学参考答案及评分细则
一、选择题
1D 2A 3C 4D 5A 6B 7B 8C 9A 10C 11D 12C 13B 14A 15D 16B
二、非选择题：
17. (14分)
(1)①将FeCl3晶体溶于浓盐酸，稀释至所需浓度(1分)
②2Fe3+ +SO2+2H2O=SO42- +4H+ +2Fe2+ (2分)K3[Fe(CN)6] (1分) 蓝色沉淀(1分)
③不合理(1分)加入 盐酸和Ba(NO3)2后，溶液中存在H+和NO3-，能将溶解的SO2氧化为SO42- (2分)
(2)①Fe(OH)3(或“氢氧化铁”，1分) S(或 “硫”，1分)
②水解吸热，沸水浴温度较高，促进Fe3+和HS-双水解，生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体(2分)自 发的氧化还原反应HS-+2Fe3+2Fe2++H++S↓放热，冰水浴温度较低，有利于该反应生成S沉淀，高温则抑制该反应正向进行(2分)
18. (14分)
(1) 250 (200-250均可， 1分) 50 (1分)
(2) 还原剂(2分) 溶液中不再有气泡冒出(2分) H2O2遇MnO2或受热易分解(2分)
(3) Mn2+ S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42- +4H+ (2分)
(4) 向最后一次洗涤液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生则洗涤干净(2分)
(5) 90.00% (2分)
19. (14分)
(1)①CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H= -162kJ/ml(2分)
②适当升温；增大催化剂接触面；减缓气流速率等合理答案均可(2分，增大压强不行)
③CO2+ H2CO + H2O(2分)
④6.4(2分)
(2)①BC (1分)
②(2分)
(3)阳极(1分) CO2+2H+ + 2e - = HCOOH (2分)
20. (14分 )
(1) 1s2 2s22p6 3s2 3p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2分)
(2) VB族(1分) 3：2 (1分)
(3)①sp2 (1分)
②H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多(2分 )
③NH3 (1分)
电负性F>N>H，NH3和NF3杂化类型相同，分子结构相似，NH3键长短且共用电子对靠近N，斥力比NF3大，键角大(2分)
(4) VO (1分) (，，) (1分)
(2分)
21. (14分)
(1) HClO (1分) 加成反应(1分) 醚键(1分)
(2) 2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O
(或ClCH2CH2OH ) +HCl， 2分)
(3)乙二醇(2分)
(4) 10 (2分)
(5) (2分)
(6)
(3分) 选项
劳动过程
化学原理
A
医生用硫酸钡做钡餐检查胃病
BaSO4既不溶于水，也不溶于酸
B
厨师炸油条加入小苏打
NaHCO3受热分解产生CO2
C
工人用覆铜板制作印刷电路板
FeCl3溶液可“腐蚀”铜
D
农民用草木灰做肥料
草木灰中K2CO3显碱性
选项
生产活动
化学知识
A
用粮食酿酒
淀粉水解得到乙醇
B
以油脂为原料制肥皂
油脂在碱性条件下几乎完全水解
C
合成氨使用500°C左右的高温和10个大气压
此条件合成氨反应平衡转化率最高
D
用光导纤维传输信号
Si是良好的半导体
选项
实验操作
现象
结论
A
其他条件不变，将NO2气体压缩至原体积的一半
NO2气体颜色逐渐变到比压缩前还浅
增大压强，平衡向体积缩小的方向移动
B
用pH计分别测0.1ml/L苯酚和0.0001ml/LCH3COOH的酸性
苯酚的pH小
CH3COOH的电离常数Ka比苯酚小
C
将收集满Cl2的集气瓶A口朝上，装满N2的集气瓶B口朝下对准A，移走玻璃片
一段时间后集气瓶AB均出现黄绿色
熵增的方向是自发进行的
D
常温下，将铝放入浓硝酸中
铝片溶解
铝能被浓硝酸氧化
共价键
C=O
C- H
H-H
H- O
键能
799
413
436
463
化学学科
本试卷全卷满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以.上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 V-51 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古代中国在化学发展史上做出了重大贡献，下列描述不正确的是( )
A.我国古代的《本草纲目》和《天工开物》等著作中蕴含着丰富的化学知识和经验
B.《天工开物》记载火法炼锌的方程式为： ZnCO3+2C Zn+3CO↑
C.我国春秋初年已能利用赤铁矿冶炼铁，赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D.黑火药是四大发明之一，爆炸时的方程式： S+4KNO3+4C=2K2O+SO2 ↑+4CO2↑
2.改革开放以来，广东经济不断发展，特色产业逐渐壮大，下列有关叙述不正确的是
A.客家豆腐是著名粵菜，热豆浆加盐卤变豆腐主要利用蒸发结晶的原理
B.粤东海产发达，海鲜煮熟后飘香四溢，体现了分子是运动的
C.新会陈皮中含有大量天然有机化合物
D.佛山陶瓷闻名全国，生产工艺涉及大量复杂的物理化学变化
3.近年来我国科技发展迅速，创新指数排名飙升，下列关于我国新科技的叙述正确的是
A.中国空间站使用的砷化镓薄膜电池光电转化率超30%，其生产原料是石英
B.高铁机车用于导电的受电弓板是碳系新材料，利用石墨耐高温、有润滑感性能
C.我国生产的聚丙烯医用口罩为全球防止新冠病毒扩散发挥了重大作用，能起到外层防飞沫，中层吸附过滤病毒，内层吸湿的作用
D.国产大飞机使用的合金具有密度高、硬度大、熔点高等特性
4.五一劳动节是劳动者自己的节日，下列劳动者的劳动过程没有运用相关化学原理的是
5.M是Zanthamine生物碱的一片段，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.该物质含有3种官能团
B.该物质可使溴水褪色
C.该物质可发生加聚、氧化、取代反应
D.该物质的分子式为C12H16O2
6.化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是( )
7.大颗粒硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，下列仪器中不需要用到的是( )
A.干燥器 B.蒸发皿 C.坩埚钳 D.研钵
8.一甲胺(CH3NH2)在医药、农药、燃料、炸药等工业领域广泛应用，是一种弱碱，相同情况下比氨水碱性略强，与足量盐酸反应生成一甲胺盐酸盐CH3NH3Cl。下列说法正确的是( )
A. CH3NH3Cl水溶液显酸性，pH一定比NH4Cl溶液大
B.CH3NH3Cl属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡
水溶液中有： c(H+ )=c(CH3NH2) +c(OH- )
D.一甲胺是一元碱，常温下0.001ml/L一甲胺水溶液pH=11
9.如图所示为两个原电池装置，下 列相关说法正确的是( )
A.装置II的能量利用率比装置I高
B.装置I和I正极发生氧化反应的电极反应式相同
C.装置I和II中阴离子都是移向铜电极
D.将以上装置做电源用于精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
10.如图所示为氯元素的价-类二维图，下列叙述不正确的是( )
A.从氧化还原角度分析可知：①的浓溶液与⑥混合可产生②
B.③是一种广谱型的消毒剂，可以取代②成为自来水消毒剂
C.电解④的水溶液可制备②
D.⑥的水溶液在空气中放置容易变质
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
的蔗糖溶液中含有0.01NA个分子
B.常温常压下，1mlN2和3mlH2充分反应后，转移6NA个电子
C.100mL1ml/L的CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO-
D.常温常压下，电解足量饱和NaCl溶液制备NaOH，阳极产生22.4L气体时，阴极也产生22.4L气体
12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
13.化合物A是一种有效的树脂整理催化剂，结构如下图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，X的L层电子数比K层多1个。下列说法正确的是
A.Y元素简单氢化物的稳定性强于Z元素的简单氢化物
B.Y元素简单氢化物的沸点低于Z元素的简单氢化物
C.W、X、Y、Z的原子半径依次增大
D.最高价氧化物对应水化物的酸性： X< Z
14.恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A.起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小
B.平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
C.反应方程式为： 3X + Y=2Z
D.与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%
15.物质有从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比测相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法不正确的是( )
A.参比侧为正极
B.负极的电极反应式为2O2--4e- =O2↑
C.测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确
D.相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高
16.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列相关方程式正确的是( )
A.石灰乳中存在的溶解平衡： Ca(OH)2Ca2++2OH-
B.向明矾溶液中加入Ba (OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子方程式：
A13++2SO42- +2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
C.Na2S溶液呈碱性： S2-+2H2O=H2S+2OH-
D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式： NaHCO3 Na++HCO3-
二、非选择题：共56分，第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。. 17. (14分)某学习小组查阅资料发现：①硫元素处于- 2价和+4价的物质有较强的还原性，Fe3+具有较强的氧化性；②大多数自发的氧化还原反应是放热反应。该学习小组进行了一系列探究：
(1)利用下图装置探究SO2与FeCl3溶液的反应(夹持装置已略去) ：
①用FeCl3晶体配制一定浓度FeCl3溶液的方法是_ 。
②实验开始一段时间后， C中溶液由深黄色变为浅绿色，据此写出C中反应的离子方程式：
，检验有Fe2+ (溶液中仍有少量Fe3+)的方法是：取少量C试管溶液，加入无色溶液_ (仅填一种物质化学式)，生成 (现象)，证明有Fe2+。
③取少量反应后的C中溶液，加入盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-，该做法_ (填 “合理”或“不合理”)，理由是_ 。
(2)利用0.10ml/L的NaHS溶液a (常温pH=8.1)和0.10ml/LFeCl3溶液b(常温pH=1.3)探究NaHS和FeCl3的反应：
①常温下，将溶液a和溶液b按3 ： 1的体积比混合于试管中，发现有红褐色沉淀生成，仔细观察还有一些黄色固体，该红褐色沉淀是_ ，黄色固体是_ 。
②学习小组继续将溶液a和溶液b按3 ： 1的体积比混合，分装在两支试管中，第一支置于沸水浴中，第二支置于冰水浴中，发现第一支试管只有红褐色沉淀，并产生臭鸡蛋气味气体，原因是_
___ ； 第二支试管只有黄色沉淀，没有气体产生，原因是_ 。
18. (14分)废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得棕色锰粉(主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4) ，从棕色锰粉中获得γ-MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如下图所示，结合流程回答以下问题：
(1)某课题组研究酸溶过程中相关条件对锌、锰浸出率的影响，以获得酸溶反应的最佳条件。由下图可知，酸溶反应的最佳条件为：搅拌速度_ r·min-1，温度 °C。
(2)在上述确定的最佳条件下进行酸溶反应。酸溶的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+，则酸溶过程，H2C2O4的主要作用是作_ ，判断酸溶反应结束的现象是 酸溶过程不用H2O2代替H2C2O4的理由是： 。
(3) Na2S2O8被还原为SO42-， 请写出“氧化”步骤的离子方程式： _。
(4)洗涤步骤中，判断洗涤干净的操作是_ 。
(5)可用0.2500ml/L的EDTA测定ZnO纯度(已知EDTA与Zn2+按物质的量1 ： 1反应，杂质不参与反应)，取1.800g制得的超细ZnO溶于适量硫酸，将溶液稀释至100mL，取25.00mL用EDTA滴定，消耗20.00mLEDTA，则制得的ZnO纯度为_ 。
19.(14分)CO2的过量排放会造成温室效应，CO2的固定可以有效的缓解这一问题。
已知键能数据如下表(单位： kJ/ml)：
(I)在催化剂Ni-CeO2的作用下，CO2 (g)和H2 (g)反应生成CH4 (g)和H2O (g)， 其反应历程如下图所示( 吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持CO2与H2的体积比为1 ：4，反应气的总流量控制在40mL/min，通过320° C催化剂表面，反应未达到平衡状态。
①主反应生成甲烷，热化学方程式为_ 。
②欲提高CH4产率，可采取的措施是_ (写一种即可)。
③根据历程写出存在的副反应的化学方程式. 。
④测得CO2的转化率为80%，则CO2的 反应速率为_ mL/min。
(2) 320°C时，将lmlCO2和4mlH2混合于1L恒容密闭容器中，同时发生主副反应。
①下列说法可说明主副反应均已达到平衡状态的是_ (填选项字母)。
A.容器内密度不再发生变化
B.容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
C.容器内压强不再发生变化
D.4v正(CO2) =v逆 (H2)
E.容器内各物质的物质的量n(CO2) ： n(H2) ： n(CH4) ： n(H2O)=1 ：4： 1 ： 2
②平衡后测得c(H2O)=1.93ml/L， c(CH4)=0.95ml/L。主反应的平衡常数K=____ _ (ml/L)-2
(写出计算式，不用计算出结果)。
(3)可以利用直流光电池将CO2和H2O转化为HCOOH和O2， O2在___ _ (填 “阳极”或“阴极”)表面生成，通入CO2电极发生反应的电极反应为_ 。
20. [化学- 选修3： 物质结构与性质] (14分)
“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为 。
(2) V原子位于元素周期表的第 _族。V2O5的结构式如右图所示，V2O5分子的σ键和π键数目之比为 。
(3)2-巯基烟酸氧钒配合物(图甲)是副作用小的有效调节血糖的新型药物，含有C、S、N等多种非金属元素。
①该配合物中C的杂化方式是_ 。
②H2SO4比H2CO3的酸性强，原因是_ 。
③NH3和NF3分子相比较，键角较大的是_ ，原因是 。
(4)钒的某种氧化物的立方晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_ ；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，若a点原子的分数坐标为(0，0， 0)， 则b点原子的分数坐标为____ ____； 已知该氧化物晶体的密度为ρg·cm-3。则晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为 _pm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
21. [化学- 选修5： 有机化学基础] (14分)
芳香族聚碳酸酯在力学性能、化学稳定性、热稳定性等方面具有显著优点，某芳香族聚碳酸酯F的简要合成路线如下：
己知：①D分子式为C3H4O3，分子中有一个五元环且只有一种化学环境的氢原子；②b分子式为C15H16O2。
(1)从原子利用率看，试剂a最好是_ (填化学式)，该反应的反应类型是 _，
C中官能团的名称是_ 。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)反应④只生成E和G两种有机物，G的化学名称为 。
(4)符合以下条件的E的同分异构体有 种(均不考虑立体异构)。
①分子中有两个苯环，两个苯环无共用边，以C-C相连，其中一个苯环除连接苯环外无其他侧链；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
(5) b的结构简式为 。
(6)根据题意写出由1，3-丁二烯制备的合成路线：
(无机试剂任选)。
2022年广东省新高考普通高中联合质量测评
高三冲刺模拟考试
化学参考答案及评分细则
一、选择题
1D 2A 3C 4D 5A 6B 7B 8C 9A 10C 11D 12C 13B 14A 15D 16B
二、非选择题：
17. (14分)
(1)①将FeCl3晶体溶于浓盐酸，稀释至所需浓度(1分)
②2Fe3+ +SO2+2H2O=SO42- +4H+ +2Fe2+ (2分)K3[Fe(CN)6] (1分) 蓝色沉淀(1分)
③不合理(1分)加入 盐酸和Ba(NO3)2后，溶液中存在H+和NO3-，能将溶解的SO2氧化为SO42- (2分)
(2)①Fe(OH)3(或“氢氧化铁”，1分) S(或 “硫”，1分)
②水解吸热，沸水浴温度较高，促进Fe3+和HS-双水解，生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体(2分)自 发的氧化还原反应HS-+2Fe3+2Fe2++H++S↓放热，冰水浴温度较低，有利于该反应生成S沉淀，高温则抑制该反应正向进行(2分)
18. (14分)
(1) 250 (200-250均可， 1分) 50 (1分)
(2) 还原剂(2分) 溶液中不再有气泡冒出(2分) H2O2遇MnO2或受热易分解(2分)
(3) Mn2+ S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42- +4H+ (2分)
(4) 向最后一次洗涤液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生则洗涤干净(2分)
(5) 90.00% (2分)
19. (14分)
(1)①CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H= -162kJ/ml(2分)
②适当升温；增大催化剂接触面；减缓气流速率等合理答案均可(2分，增大压强不行)
③CO2+ H2CO + H2O(2分)
④6.4(2分)
(2)①BC (1分)
②(2分)
(3)阳极(1分) CO2+2H+ + 2e - = HCOOH (2分)
20. (14分 )
(1) 1s2 2s22p6 3s2 3p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2分)
(2) VB族(1分) 3：2 (1分)
(3)①sp2 (1分)
②H2SO4分子中的非羟基氧比H2CO3多(2分 )
③NH3 (1分)
电负性F>N>H，NH3和NF3杂化类型相同，分子结构相似，NH3键长短且共用电子对靠近N，斥力比NF3大，键角大(2分)
(4) VO (1分) (，，) (1分)
(2分)
21. (14分)
(1) HClO (1分) 加成反应(1分) 醚键(1分)
(2) 2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O
(或ClCH2CH2OH ) +HCl， 2分)
(3)乙二醇(2分)
(4) 10 (2分)
(5) (2分)
(6)
(3分) 选项
劳动过程
化学原理
A
医生用硫酸钡做钡餐检查胃病
BaSO4既不溶于水，也不溶于酸
B
厨师炸油条加入小苏打
NaHCO3受热分解产生CO2
C
工人用覆铜板制作印刷电路板
FeCl3溶液可“腐蚀”铜
D
农民用草木灰做肥料
草木灰中K2CO3显碱性
选项
生产活动
化学知识
A
用粮食酿酒
淀粉水解得到乙醇
B
以油脂为原料制肥皂
油脂在碱性条件下几乎完全水解
C
合成氨使用500°C左右的高温和10个大气压
此条件合成氨反应平衡转化率最高
D
用光导纤维传输信号
Si是良好的半导体
选项
实验操作
现象
结论
A
其他条件不变，将NO2气体压缩至原体积的一半
NO2气体颜色逐渐变到比压缩前还浅
增大压强，平衡向体积缩小的方向移动
B
用pH计分别测0.1ml/L苯酚和0.0001ml/LCH3COOH的酸性
苯酚的pH小
CH3COOH的电离常数Ka比苯酚小
C
将收集满Cl2的集气瓶A口朝上，装满N2的集气瓶B口朝下对准A，移走玻璃片
一段时间后集气瓶AB均出现黄绿色
熵增的方向是自发进行的
D
常温下，将铝放入浓硝酸中
铝片溶解
铝能被浓硝酸氧化
共价键
C=O
C- H
H-H
H- O
键能
799
413
436
463
相关试卷
2022届广东省新高考普通高中联合质量测评高三下学期5月冲刺模拟考试化学试卷（PDF版含答案）： 这是一份2022届广东省新高考普通高中联合质量测评高三下学期5月冲刺模拟考试化学试卷（PDF版含答案），文件包含2022年广东省新高考普通高中联合质量测评高三冲刺模拟考试化学试卷pdf、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
2021-2022学年广东省新高考普通高中联合质量测评高二摸底调研化学试题PDF版含答案： 这是一份2021-2022学年广东省新高考普通高中联合质量测评高二摸底调研化学试题PDF版含答案
2021-2022学年广东省新高考普通高中联合质量测评高二摸底调研化学试题PDF版含答案： 这是一份2021-2022学年广东省新高考普通高中联合质量测评高二摸底调研化学试题PDF版含答案，文件包含高二联考化学参考答案pdf、高二联考化学试卷含答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
