浙江专用高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界第二单元物质的量物质的聚集状态训练含解析

第二单元 物质的量 物质的聚集状态一、选择题1．(2020·台州一中高一期中)下列说法正确的是(　　)A．NaOH的摩尔质量是40 gB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量答案：D2．(2020·杭州二中选考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是(　　)A．32x　　　　　　　　　 B．32x mol－1C．16x  D．16x mol－1解析：选B。n(O2)＝＝ mol，含有x个分子，则NA＝＝＝32x mol－1。3．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是(　　)A．所含原子数相等  B．气体密度相等C．气体质量相等  D．平均摩尔质量相等解析：选A。据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。5．(2017·浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB．25 ℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的数目小于0.001NAC．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NAD．a mol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA答案：B6．(2021·湖州高三月考)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比是1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1解析：选D。由同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)。根据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1∶1，A项正确；由上述分析可知，甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相等，D项错误。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB．1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC．6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD．标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA答案：C8．(2021·暨阳高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．一定条件下，合成氨反应中有0.5 mol N2发生反应，则反应中转移电子数为3NAB．10 g环己烷与2­丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为 NAC．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NAD．常温常压下有28 g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA解析：选C。合成氨反应中N2 转化为NH3，有0.5 mol N2发生反应时，反应中转移电子数为3NA，A项正确；环己烷的分子式为C6H12，2­丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6·H2O，由题给条件可知，混合液中碳元素的质量分数为72%，则10 g混合液中含CH2的质量为8.4 g，含H2O的质量为1.6 g，则其中含有的氧原子数目为NA＝NA，B项正确；过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，随反应进行浓硝酸变稀有NO生成，电子转移数目应大于0.2NA，C项错误；单晶硅中每个硅原子形成4个Si—Si键，每个Si—Si键由2个硅原子共用，相当于每一个Si原子平均形成2个Si—Si键，则28 g单晶硅晶体中含有Si—Si键的数目为2NA，D项正确。9．(2020·浙江1月选考，T20)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，则每1 mol生成1 mol[H2O(l)]放热286 kJB．Cr2O＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1 mol Cr3＋转移电子数为3NAC．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，说明1 mol Al(OH)3电离出H＋数为NAD．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)＋n(HCO)＋n(H2CO3)＝1 mol答案：C二、非选择题10．(1)0.7 mol H2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。解析：(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol－1＝12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023 mol－1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2＝1.4 mol。(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数之比是2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。答案：(1)12.6 g　4.214×1023(或0.7NA)　1.4 mol　(2)SO2　H2　(3)2∶3　1∶2　(4)95 g·mol－1　2411．(2021·绍兴高三月考)重量法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解，边搅拌边逐滴滴加0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1的稀硫酸洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止，将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为________。解析：经过重量法得到的n g沉淀即为n g BaSO4，根据钡元素守恒，n(Ba)＝ mol，n(BaCl2·2H2O)＝ mol，m(BaCl2·2H2O)＝ g，则BaCl2·2H2O的质量分数为×100%。答案：×100%