浙江专用高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性物质结构与性质强化突破一

物质结构与性质强化突破(一)一、选择题1．(2021·温州十校联考)下列化学用语表述正确的是(　　)A．HCl的电子式：B．NaCl的电子式：C．S2－的离子结构示意图：D．H2O2的电子式：答案：C2．下列有关化学用语或名称，表达错误的是(　　)A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：C．NaOH的电子式：D．CH3CH(C2H5)CH2CH3的名称：2­乙基丁烷解析：选D。把Cl看作氢，此有机物看作甲醛，因此结构式为，A项正确；苯为平面正六边形结构，B项正确；NaOH属于离子化合物，其电子式为，C项正确；按照有机物的命名规则，正确命名应是3­甲基戊烷，D项错误。3．下列说法不正确的是(　　)A．O2与O3互为同素异形体B．35Cl与37Cl互为同位素，二者核外电子排布不同C．CH4与C3H8一定互为同系物D．CH3CH2CH2CH2CH3与互为同分异构体解析：选B。O2与O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，A项正确；35Cl与37Cl的质子数均为17，中子数不同，二者互为同位素，且核外电子排布相同，B项错误；CH4与C3H8均为烷烃，一定互为同系物，C项正确；CH3CH2CH2CH2CH3与的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D项正确。4．(2021·杭州高三联考)下列化学用语表示正确的是(　　)A．乙炔的电子式：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5解析：选D。乙炔的电子式应为HC⋮⋮CH，A项错误；氧为中心原子，HClO的结构式应为H—O—Cl，B项错误；HS－的水解方程式应为HS－＋H2OH2S＋OH－，C项错误；甲酸乙酯的结构简式为HCOOC2H5，D项正确。5．(2021·宁波鄞州中学高三期中)下列表示不正确的是(　　)A．NF3的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2===CH2C．CH4的比例模型：D．氩原子的结构示意图：解析：选A。F原子的最外层有7个电子，NF3中原子都是8电子稳定结构，电子式应为，A项错误；乙烯分子中含有1个碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2===CH2，B项正确；比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，CH4的比例模型为，C项正确；氩原子核内有18个质子，核外有3个电子层，第一层有2个电子、第二层有8个电子，最外层有8个电子，其原子结构示意图为，D项正确。6．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图 既可以表示35Cl－，又可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：解析：选B。氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式应为，A项错误；35Cl－、37Cl－的质子数均为17，核外电子数均为18，则离子结构示意图 既可以表示35Cl－，又可以表示37Cl－，B项正确；NH5的结构与NH4Cl相似，NH5为离子晶体，C项错误；C原子半径大于O原子半径，则CO2的比例模型为，D项错误。7．下列描述中正确的是(　　)A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含离子键，不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键D．任何晶体中，若含阳离子也一定含有阴离子解析：选A。原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，A正确；含有离子键的化合物是离子化合物，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，B错误；分子晶体中存在分子间作用力，但分子内原子之间存在化学键，C错误；金属晶体由阳离子和自由电子构成，不含有阴离子，D错误。8．下列说法正确的是(　　)A．石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体B．干冰汽化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出Cl－，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物D．CO2和H2O分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构答案：D9．下列说法正确的是(　　)A．水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键C．CO2与SiO2均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏分子间作用力D．某物质熔点为1 067 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体解析：选D。水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，与化学键强弱无关，A项错误；稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，B项错误；SiO2固体熔化时，需破坏共价键，C项错误；由该物质易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电可知，其晶体一定为离子晶体，D项正确。10．(2021·嘉兴测试)下列说法不正确的是(　　)A．HF比HCl稳定性更强，原因是HF分子间存在氢键B．Na投入水中，有共价键的断裂与形成C．CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构D．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响解析：选A。HF比HCl稳定性更强，原因是F的非金属性强于Cl，与氢键无关，A项错误；Na投入水中，Na和H2O反应生成NaOH和H2，有水分子中共价键的断裂与生成物氢气中共价键的形成，B项正确；CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构，C项正确；NaHSO4晶体熔融时，电离出钠离子和硫酸氢根离子，只有离子键被破坏，共价键不受影响，D项正确。11．冰面为什么滑？这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是(　　)A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑解析：选A。水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与周围水分子间的距离适合形成氢键的数量小于4，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。二、非选择题12．(1)比较元素非金属性的相对强弱：N________(填“＞”“＜”或“＝”)O；用一个化学方程式说明 N2 与O2 氧化性的相对强弱：____________________________________________________________。(2)离子化合物MgO2 可被用于治疗消化道疾病，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构。写出MgO2 的电子式：____________________。(3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)N、O位于同一周期，O位于N的右边，所以非金属性：N<O；利用非金属单质间的置换反应即可说明单质氧化性强弱。(2)MgO2 各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，则镁失去两个电子形成Mg2＋，两个氧原子形成O 。(3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，是因为其为原子晶体。答案：(1)＜　4NH3＋3O22N2＋6H2O(2)(3)硅原子之间通过共价键结合，形成空间网状结构的原子晶体13．(1)比较金属性的强弱：Na________(填“＞”“＜”或“＝”)K；反应 Na＋KClNaCl＋K↑能发生的原因是___________________________。(2)C2H4是共价化合物，碳原子最外层均满足 8 电子稳定结构。写出C2H4的结构式：__________。(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，需要定期更换阳极石墨块，原因是_______________________________________________(用化学方程式表示)。解析：(1)钠、钾同主族，钾在钠的下方，所以金属性Na＜K；反应 Na＋KClNaCl＋K↑能发生的原因是外界条件对平衡移动影响的结果。钾沸点低，从体系中挥发出去，降低了混合液中钾的浓度，从而促进平衡正向移动。(2)COCl2 是共价化合物，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，说明碳原子形成四对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对。(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，阳极生成氧气，氧气有氧化性，会将石墨氧化。答案：(1)＜　该反应为熵增反应(或因为生成的K是气态，逸出后，使该反应的平衡正向移动)(2)(3)C＋O2CO2(或2C＋O22CO)14．(2020·金华江南中学高三测试)(1)比较非金属性强弱：C________(填“>”“<”或“＝”)Cl，用一个化学方程式说明：_________________________________________。(2)Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式：____________________。(3)氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因(不是氢键)是________________________________________________________________________________________________。(提示：从氨基酸的化学性质入手)解析：(1)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据酸性：HClO4>H2CO3可知，非金属性：C<Cl，用HClO4与Na2CO3反应可说明，反应的化学方程式为2HClO4＋Na2CO3===2NaClO4＋H2O＋CO2↑。(2)联想CaC2结构，根据Mg2C3可以和水作用生成丙炔可知Mg2C3的电子式为(3)氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成内盐产生静电作用，使熔点升高。答案：(1)<　2HClO4＋Na2CO3===2NaClO4＋H2O＋CO2↑(2)(3)氨基酸因形成内盐而产生静电作用导致熔点升高15．(1)比较给出H＋的能力的相对强弱：H2CO3________(填“＞”“＜”或“＝”)C6H5OH；用一个离子方程式说明 CO和C6H5O－结合 H＋能力的相对强弱：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ca(CN)2 是离子化合物，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构。写出 Ca(CN)2 的电子式：____________________________________________________。(3)常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是___________________________________________________________。解析：(1)碳酸酸性比苯酚强，所以给出H＋的能力的相对强弱：H2CO3 >C6H5OH；CO结合H＋能力强于C6H5O－，向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液可使溶液变澄清，即可说明。(2)钙原子失去两个电子变成钙离子达到8电子稳定结构，碳原子与氮原子间形成三对共用电子对，氮原子也达到8电子稳定结构，每个碳原子再分别获得一个电子也达到8电子稳定结构，据此即可写出电子式。(3)这两种物质晶体类型均为原子晶体，硬度不同的主要原因是其中所含共价键键能不同，二氧化硅晶体中硅氧键键能更大，所以硬度更大。答案：(1)＞　C6H5OH＋CO===HCO＋C6H5O－(2)[N⋮⋮C]－Ca2＋[C⋮⋮N]－(3)二者都为原子晶体，氧原子半径比硅原子半径小，二氧化硅中Si—O键的键能比晶体硅中Si—Si键的键能大16．(1)已知酸性：Cl—OH＞H—OH，由于基团间的相互影响，推测酸性：CH3COOH__________(填“＞”或“＜”)CH2ClCOOH；并写出 CH2ClCOOH 与热氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。(2)(OCN)2 是共价化合物，各原子最外层均满足 8 电子稳定结构。写出(OCN)2 的电子式：________________________________________________。(3)属于离子晶体的某种化合物，最简式满足 NH，试写出该化合物可能的化学式：________。解析：(1)因为酸性：Cl—OH＞H—OH，可推测由于氯原子存在，CH2ClCOOH酸性强于CH3COOH；写 CH2ClCOOH 与热氢氧化钠溶液反应的化学方程式时，既要考虑羧基与碱的中和反应，也要考虑—Cl的水解反应。(2)O原子最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构，还缺2个电子，C原子最外层有4个电子，要达到8电子稳定结构，还缺4个电子，N原子最外层有5个电子，要达到8电子稳定结构，还缺3个电子，所以(OCN)2的电子式为。(3)阳离子为NH，则阴离子为N；也可能是阳离子为N2H，阴离子为N。答案：(1)＜　CH2ClCOOH＋2NaOHCH2OHCOONa＋NaCl＋H2O(2)(3)NH4N3(或N2H5N3)17．(2021·金华十校模拟)(1)比较结合e－能力的相对强弱：Cl2________(填“>”或“<”)S；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e－能力的相对强弱：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)KCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KCN的电子式：_____________________________________________________________。(3)在常压下，CBr4的沸点(190 ℃)比CCl4的沸点(76.8 ℃)高。主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强，结合电子的能力就越强。Cl和S是同周期元素，Cl的原子半径小于S，原子核对核外电子的束缚力Cl强于S，所以Cl的非金属性比S强，所以结合e－能力：Cl>S；氯气能把硫从硫化物中置换出来，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以说明Cl2比S结合e－能力强：Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。(2)KCN是离子化合物，是由K＋和CN－构成的，各原子均满足8电子稳定结构，所以在CN－中，C和N共用三对电子，C得到了K的一个电子，使得K、C、N都满足最外层8电子稳定结构，故KCN的电子式为答案：(1)>　Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓(2) (3)二者均为分子晶体，组成和结构相似，CBr4的相对分子质量大于CCl418．(1)比较 Br－与 Fe2＋还原性相对强弱：Br－__________(填“＞”“＜”或“＝”)Fe2＋；用一个化学方程式说明Br－与 Fe2＋还原性相对强弱：_______________________________________________________________________________________________________________________。 (2)KSCN 溶液是高中常用试剂，其酸根离子对应化合物为 HSCN(硫氰化氢)，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体元素原子稳定结构。写出 HSCN 的结构式：______________。(3)元素 N 与 Cl 的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Br2的氧化性强于Fe3＋，所以 Br－的还原性弱于 Fe2＋；Br2与亚铁离子反应生成铁离子和溴离子的反应即能说明。(2)根据信息，H原子形成一对共用电子对，硫原子形成两对共用电子对，碳原子形成三对共用电子对，氮原子形成三对共用电子对，故HSCN的结构式为H—S—C≡N。(3)元素的非金属性指的是元素原子得电子的能力，与单质的活泼性既有联系又有区别，常温下氮气化学性质稳定的原因是氮原子间形成三对共用电子对，键能很大，所以常温下化学性质稳定。答案：(1)<　2Fe2＋＋Br2 ===2Fe3＋＋2Br－(2)H—S—C≡N(3)氮气分子中存在氮氮叁键，键能较氯分子中Cl—Cl单键的键能大，常温下难以断裂19．(2021·杭州高三模拟)(1)比较熔点：硅晶体________(填“>”“<”或“＝”)白磷晶体，判断的理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一水合氨(NH3·H2O)分子中，NH3与H2O实际上是通过氢键相结合的，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构：_____________________________________________________________。答案：(1)>　硅晶体为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷晶体为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力(2)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO(3)