浙江专用高考化学一轮复习专题5微观结构与物质的多样性物质结构与性质强化突破二训练含解析

物质结构与性质强化突破(二)一、选择题1．(2021·杭州模拟)下列化学用语的表示正确的是(　　)A．HClO的电子式：B．丙烯醛的结构简式：CH2===CH—COHC．34S2－的结构示意图：D．CO2分子的比例模型：解析：选C。HClO的电子式应为，A项错误；丙烯醛的结构简式应为CH2===CH—CHO，B项错误；34S2－的结构示意图为，C项正确；CO2为直线形分子，D项错误。2．下列表示正确的是(　　)C．35Cl的结构示意图：D．乙醇的球棍模型：解析：选B。甲基的电子式为，A项错误；H2O的结构式为，B项正确；35Cl的结构示意图应为，C项错误；所给模型为乙醇的比例模型，D项错误。3．下列说法不正确的是(　　)A．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体解析：选A。NaOH受热熔化电离出氢氧根离子和钠离子，则NaOH受热熔化破坏了离子键，故A错误；升华破坏分子间作用力，而分解是化学键断裂，所以干冰加热易升华却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强，故B正确；氮气分子中含氮氮叁键，所以氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，都为C2H5NO2，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确。4．(2021·宁波新高考选考适应性考试)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．硝基苯：B．镁离子的结构示意图：C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：C解析：选A。硝基苯中硝基上的氮原子连接在苯环上，A项正确；镁离子的质子数是12，B项错误；水分子不是直线形分子，而是V形分子，C项错误；原子核内有8个中子的碳原子质量数应为14，应表示为C，D项错误。5．(2021·上虞模拟)下列说法正确的是(　　)A．35Cl2与37Cl2互为同位素B．化合物的一氯代物有2种C．O2和O3互为同素异形体，分子中氧原子的个数和成键方式不同，造成了二者性质差异D．(葡萄糖)分子结构中含有—OH，与乙醇互为同系物解析：选C。质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，35Cl2与37Cl2为同种分子，A项错误；化合物中含有3种氢原子，一氯代物有3种()，B项错误；同种元素组成的不同单质互为同素异形体，氧原子的个数和成键方式不同，造成了O2和O3性质上的差异，C项正确；葡萄糖分子结构中含有5个羟基和1个醛基，与乙醇的结构不相似，不互为同系物，D项错误。6．我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是(　　)A．14N与14C互为同位素B．—NH2的电子式为C．NH3的热稳定性比HF强D．Si3N4中N为＋3价解析：选B。质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A错误；—NH2的电子式是在NH3的基础上去掉一个H原子，电子式为，B正确；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性：F>N，NH3的热稳定性比HF弱，C错误；Si3N4中Si元素的化合价为＋4价，N元素的化合价为－3价，D错误。7．下列说法正确的是(　　)A．分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性B．氢氧化钠溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C．在H2O、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质D．SiCl4和HClO中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构解析：选B。分子间作用力除了影响物质的熔、沸点外，还会影响物质的溶解性，A项错误；氢氧化钠溶于水时，电离出Na＋和OH－，破坏离子键，共价键不受影响，B项正确；SiO2是原子晶体，不是由分子构成的，C项错误；HClO中H原子最外层只有2个电子，D项错误。8．下列说法正确的是(　　)A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通信光缆B．水分子中O—H键的键能很大，因此水的沸点较高C．Na2O2中既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D．1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA(设用NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：选C。二氧化硅是绝缘体，不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O—H键键能无关，B项错误；物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na＋和O是以离子键结合，O中的O之间是以共价键结合，C项正确；NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1 mol NH3中含有3NA个共用电子对，D项错误。9．(2021·暨阳联考)下列说法正确的是(　　)A．Na＋和Mg2＋的核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．钾在空气中燃烧的产物有K2O2、KO2，含有的离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60被包裹在Si60中解析：选D。Na＋和Mg2＋核外电子排布相同，但原子核内质子数不同，所以核外电子能量不同，A项错误；O中的氧原子最外层不满足8电子结构，B项错误；二甲醚易溶于水与氢键有关，氨基乙酸的熔点较高，主要原因是形成内盐结构，C项错误；C60Si60是球形分子，所以形成的是分子晶体，硅原子半径大于C原子，则Si—Si键形成的Si60空间结构的空隙较大，C60被包裹在Si60中，D项正确。10．下列说法正确的是(　　)A．NaHCO3晶体属于离子晶体，溶于水只破坏离子键B．碘固体升华和C60熔化过程中吸收的热量均用于克服原子间的作用力C．干冰受热升华，但不易分解，说明其化学键比分子间作用力强D．氮化硅是一种高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，属于分子晶体解析：选C。NaHCO3晶体属于离子晶体，溶于水时碳酸氢根离子能发生部分电离，共价键也被破坏，A项错误；碘固体升华和C60熔化过程中吸收的热量均用于克服分子间作用力，B项错误；干冰受热升华只破坏分子间作用力，而分解要破坏其共价键，说明其化学键比分子间作用力强，C项正确；硬度大、熔点高、化学性质稳定，应该属于原子晶体，D项错误。11．(2021·名校协作体联考)下列说法正确的是(　　)A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H＋和Cl－B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D．CO2和SiO2的熔、沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同解析：选B。氯化氢气体中只存在共价键，溶于水破坏共价键，A项错误；硅晶体是原子晶体，熔化时破坏共价键，碘化氢分解需克服共价键，B项正确；NH3可以和H2O形成氢键，但HCl不能和H2O形成氢键，C项错误；CO2和SiO2的熔、沸点和硬度相差很大，是因为它们的晶体类型不同，它们所含的化学键类型是相同的，均为共价键，D项错误。12．(2020·浙江镇海中学6月考情模拟)人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家在负压和超低温条件下发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，是可形成气凝胶的冰。下列有关说法正确的是(　　)A．“常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B．“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C．18 g “气态冰”的体积为22.4 LD．“气态冰”分散到空气中可能具有丁达尔效应解析：选D。“常态冰”和“气态冰”只是状态不同，是同种物质，化学性质相同，A、B项错误；未指明“气态冰”所处的状况，无法计算其体积，C项错误；“气态冰”分散到空气中可能具有丁达尔效应，D项正确。二、非选择题13．(1)比较元素的非金属性强弱：C____________(填“＞”“＜”或“＝”)Si，试用一个化学方程式说明其非金属性强弱：___________________________________________________________。(2)NH4CN(氰化铵)是离子化合物，各原子最外层均满足稀有气体元素原子稳定结构。写出 NH4CN的电子式：______________________。解析：(1)碳、硅位于元素周期表同一主族，碳位于上一周期，所以非金属性：C>Si；可通过元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强和强酸制弱酸规律说明。(2)NH4CN由NH和CN－构成，其中碳、氮原子间形成三对共用电子对。答案：(1)＞　CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓(2)14．(1)按系统命名法，的名称是__________________________________________________________。(2)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常作火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是________________________________________________________________________。解析：(1)选择分子中最长碳链为主链，在该物质分子中最长碳链上含有6个C原子，把支链当作取代基，给主链上C原子编号，以确定支链在主链碳原子上的位置，该物质名称为3，4­二甲基己烷。(2)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，该反应的化学方程式为＋CH2===CHCH3(3)肼是由N2H4分子构成的分子晶体，在分子内含有4个N—H键和1个N—N键，由于N原子半径小，元素的非金属性强，使得在N2H4分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致物质的熔、沸点较高。答案：(1)3，4­二甲基己烷　(2) ＋CH2===CHCH3　(3)分子间存在氢键15．(1)苏打属于__________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有__________。(2) 可与H2 反应，请用系统命名法对其产物命名：__________________________________________________。(3)在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：___________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)苏打由钠离子和碳酸根离子构成，属于离子化合物，因此属于离子晶体；与盐酸反应时生成氯化钠、水和二氧化碳，所以离子键、共价键均被破坏。(2)与H2 反应后的产物主链为8个碳原子，含有3个甲基作为支链。(3)蔗糖脱水炭化后，碳与浓硫酸继续反应生成二氧化碳、二氧化硫气体使其体积膨胀。答案：(1)离子　离子键、共价键(2)3，3，6­三甲基辛烷(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O16．(1)比较沸点高低：HF__________(填“＞”“＜”或“＝”)HCl，试解释原因：_____________________________________________________。(2)书写碱性甲烷燃料电池的负极的电极反应式：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用一个离子方程式说明 AlO比 CO结合H＋能力强：______________________________________________________________。解析：(1)HF分子间存在氢键，所以其沸点比HCl高。(2)碱性甲烷燃料电池的负极上甲烷失去电子生成碳酸根离子，再根据得失电子守恒、电荷守恒、元素质量守恒，即可写得电极反应式。(3)AlO能与碳酸氢根离子反应，夺取碳酸氢根离子中的氢。答案：(1)＞　HF分子间存在氢键(2)CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O(3)AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO17．(2020·嘉兴5月教学质量评估)(1)KClO3在673 K时可分解为固体A和固体B(物质的量之比为3∶1)，其中固体A所含元素与KClO3完全相同。写出相应反应的化学方程式：______________________________________________。比较KClO3和固体A的热稳定性：KClO3________(填“>”“<”或“＝”)固体A。(2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式：________________。解析：(1)KClO3受热分解发生歧化反应，氯元素化合价升高到＋7价，即为ClO，已知A中所含元素与KClO3相同，则A为KClO4，化合价升高2，A和B物质的量之比为3∶1，则B中氯元素化合价降低6，即为KCl，据此写出化学方程式；KClO3受热易分解，KClO4稳定性强。(2)CN－中C与N之间为叁键。答案：(1)4KClO33KClO4＋KCl　<(2)Na＋[C⋮⋮N]－18．(1)比较酸性相对强弱：H2SO4__________(填“＞”“＝”或“＜”)HClO4；已知能发生反应：H2SO4(浓)＋NaClO4===HClO4＋NaHSO4，说明该反应能发生的理由：____________________________________________________________________________________________________________。(2)Al(OH)3 具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式：______________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氯的非金属性比硫强，所以酸性：H2SO4＜HClO4；已知能发生反应：H2SO4(浓)＋NaClO4===HClO4＋NaHSO4，该反应能够发生是利用了平衡移动原理，硫酸的沸点高，高氯酸的沸点低，在一定温度下，高氯酸形成气体挥发，降低体系中高氯酸的浓度，平衡正向移动。(2)Al(OH)3在水中发生酸式电离时，结合水电离出的氢氧根离子，产生的具有正四面体结构的含铝微粒为Al(OH)。答案：(1)＜　H2SO4的沸点高于HClO4(2)Al(OH)3＋H2O===Al(OH)＋H＋19．(2020·浙江4月联考)(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100 ℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体，请写出反应的化学方程式：______________________________________________________________。上述反应是加成反应还是取代反应？请判断并说明原因：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式：____________________________________________________________。(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100 ℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体和水，该晶体是，化学方程式为结合化学方程式可以看出是硝基取代了苯环上的氢原子生成了H2O，所以是取代反应。(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，镁失去最外层2个电子形成镁离子，氮最外层有5个电子，得到三个电子形成N3－。(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是乙醇分子能与水分子之间形成氢键，而溴乙烷分子无法与水分子形成氢键。答案：(1) 　取代反应；结合化学方程式可以看出是硝基取代了苯环上的氢原子生成了H2O(2)(3)乙醇分子能与水分子之间形成氢键，而溴乙烷分子无法与水分子形成氢键