2022云南省双江县第一完全中学高一上学期9月月考化学试题含答案

双江县第一完全中学2021-2022学年高一上学期9月月考

化学试卷

一、单选题

1.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（   ） 

A. L、R形成的简单离子核外电子数相等            

B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C. 氢化物的还原性为H2T>H2R                        

D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（   ）           

A. 分散系的分类： 分散系微粒直径
B. 溶液是电中性的，而胶体是带电的
C. 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应
D. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（   ） 

A. 工段②是风化过程
B. 在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C. 工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质
D. 工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

4.下列各组粒子：①H3O+、NH4+、Na+ ②OH-、NH2-、F- ③O2-、Na+、Mg2+ ④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是（   ）           

A. ①②③                                B. ②③④                                

C. ①②④                                D. ①③④

5..下列表示错误的是（   ）           

A. 结构示意图：

B. 乙烷的比例模型：

C. 原子核内有10个中子的氧原子：

D. 氯化钙的电子式：

6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

7.下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有（   ）           

A. ①②④⑥                         B. ①②③⑤                         

C. ①③④⑤                         D. ①②③④⑤⑥

8..能形成简单阳离子的元素是（　　）           

A. S                                         B. Na                                         

C. Cl                                         D. Ne

9.下列物质有固定熔点的是（   ）           

A. 水泥                                B. 玻璃                                C. Na2O•SiO2                                D. 水玻璃

10.下列括号中的分离方法运用得当的是（  ）           

A. 植物油和自来水(蒸馏)                                        B. 水溶液中的食盐和碘(分液)
C. 自来水中的杂质(萃取)                                        D. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

11.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （     ）

A. H+ 、Na+ 、 NO3-  、SO42-                              B. Na+  、CO32-  、Cu2+ 、Cl-
C. K+  、Na+ 、 Cl- 、SO42-                                  D. K+  、Cl- 、Ba2+  、HCO3-

12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（   ） 

A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol/L             B. OA段产生的是NO，BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4                          D. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

13.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（    ）
           

A. 单质A与B的摩尔质量之比是1∶4                        

B. 反应前后的气体质量之比一定是1∶4
C. 生成物C中，A的质量分数为50%                        

D. 生成物C中A，B两元素的原子个数比为3∶1

14.下列两种气体的分子数一定相等的是(    )           

A. 质量相等、密度不等的O2和CO                          B. 等体积等密度的CO和N2
C. 等温等体积的O2和N2                                         D. 等压等体积的N2和CO2

15.将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(   )           

A. 40%                                     B. 47%                                     C. 53%                                     D. 60%

16.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （     ）

A. 28g N2所含有的原子数为NA
B. 18g的NH4＋离子中含有电子数11NA
C. 22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D. 标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

17.已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（   ）           

A. 10倍                                    B. 24倍                                    C. 12倍                                    D. 48倍

18.有机物 支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（   ）           

A. 4                                           B. 5                                           C. 6                                           D. 7

19.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（   ） 

A. 该酸-lgKa ≈4.7                                                  B. NaA的水解平衡常数Kh=
C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- )                D. 某c(HA)： d(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4

20.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（   ）           

A. Na+、K+、HCO3-、NO3-                                 B. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C. Na+、Ca2+、 NO3-、CO32-                             D. K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

二、填空题

21..下列各组粒子，属于同种核素的是　    1   　（填编号，下同），互为同位素的是　    2   　，互为同素异形体的是　    3   　，互为同分异构体的是　    4   　．

①16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子

③H、D、T    ④R和（核内15个中子）

⑤葡萄糖和果糖     ⑥

22.铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，据此判断其正极是________(填化学式，下同)，负极是________，电解质溶液是________，正极反应是________，负极反应是________，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为________。   

23.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。 

今有七种物质： ①铝线  ②熔化的KNO3   ③氯气   ④NaCl晶体    ⑤液态氯化氢  ⑥石灰水  ⑦乙醇，其中能导电的物质是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

三、解答题

24.碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g．求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字）   

25.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________．   

四、实验探究题

26.工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）． 

【反应原理】

【物质性质】

【实验流程】

（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在85℃～90℃条件下，用热水浴加热5～10min． 

①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是________．

②控制反应温度85℃～90℃的原因________．

（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？________．   

（3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g． 

①试剂X为________．

②实验中乙酰水杨酸的产率为________（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）．

（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是________．   

27..在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4  ， 如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题： 

（1）.写出实验室制SO2的化学方程式：   1   。   

（2）.二氧化硫具有：①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）： 

A中   1   B中   2   C中   3   D中   4   

（3）.有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42-  ， 你认为合理的是（_____）           

A.试液 白色沉淀 沉淀不溶解
B.试液 无沉淀 白色沉淀
C.试液 无沉淀 白色沉淀
D.试液 无沉淀 白色沉淀

（4）.实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是   1     ， 原因是   2   。   

五、综合题

28.                

（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式________。   

（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为________极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为________。   

29..卤族元素的单质能与H2反应

（1）.卤族元素位于周期表中的　   1    族．

（2）.用电子式表示HCl的形成过程   1    

（3）.依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，   1    　（填字母）．

a．单质的熔沸点逐渐升高             b．元素的非金属性逐渐减弱

c．卤化氢的还原性依次减弱           d．卤化氢的稳定性依次减弱

（4）.不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式   1    

六、推断题

30.丙烯酸某酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。合成流程如图： 

已知：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是 ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。回答下列问题

（1）A的分子式为________，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是________。   

（2）反应①、②的有机反应类型分别为________、________。   

（3）丙烯分子中在同一平面上的原子最多有________个。   

（4）反应③的化学方程式为________。D中含有的B、C可用________除去。   

（5）该丙烯酸某酯久置自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产植物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为________。   

31.a、b、c、d、e、f、g、h八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d位于同一周期且相邻，e的原子半径是所有短周期主族元素中最大的． 

请回答下列问题：

（1）a、d、e三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，写出该反应的化学方程式________。   

（2）c的单质分子 中有3个共价键，f是一种重要的半导体材料，c与f能形成一种新型无机非金属材料X，则X的化学式为________。   

（3）在 的密闭容器中，通入 气体和 气体，一定温度下反应后生成 气体，当反应达到平衡时，d2的浓度为 ，则平衡时 的转化率为________。   

（4）b的最简气态氢化物与h的气态单质在一定条件下发生反应，写出反应的化学方程式________。   

32.已知A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题： 

（1）A中官能团的名称是________，B中官能团的电子式是________.   

（2）反应⑥除得到G物质外，最多还可能得到________种有机产物.   

（3）写出物质F同系物含5个碳原子的同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式________.   

（4）写出反应②的化学方程式________.   

（5）用 物质D和 物质B进行反应④，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是________g（计算结果保留到小数点后1位，下一个空要求相同）.该温度下反应的平衡常数为________.   

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】 D  

2.【答案】 A  

3.【答案】 C  

4.【答案】 C  

5.【答案】 B  

6.【答案】 C  

7.【答案】 C  

8.【答案】 B  

9.【答案】 C  

10.【答案】 D  

11.【答案】 C  

12.【答案】 D  

13.【答案】 B  

14.【答案】 B  

15.【答案】 A  

16.【答案】 D  

17.【答案】 C  

18.【答案】 C  

19.【答案】 B  

20.【答案】 B  

二、填空题

21.【答案】 ④；③；①；⑤  

22.【答案】 PbO2；Pb；H2SO4；PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O；Pb+SO42--2e-＝PbSO4；0.5 mol  

23.【答案】 ①②⑥；②④⑤；⑦  

三、解答题

24.【答案】 解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，

设混合物中含有xgNaHCO3  ， 则

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O     △m

2×84                             62

xg                           190g﹣128g=62g

则：x= =168g，

所以m（Na2CO3）=190g﹣m（NaHCO3）=190g﹣168g=22g，

原混合物中碳酸钠的质量百分含量为： ×100%≈11.6%，

答：原混合物中碳酸钠的质量百分含量为11.6%．

25.【答案】 9.8%  

四、实验探究题

26.【答案】 （1）水杨酸属于酚类物质,会被浓H2SO4氧化；既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发
（2）向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复2～3次
（3）饱和碳酸钠溶液；69%
（4）产品中仍然可能含有水杨酸  

27.【答案】 （1）Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）②；①；④；③
（3）B
（4）品红恢复红色；SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定,在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色  

五、综合题

28.【答案】 （1）CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1
（2）负；CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O  

29.【答案】 （1）ⅦA
（2）
（3）bd
（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr  

六、推断题

30.【答案】 （1）；羧基
（2）加成反应；氧化反应
（3）7
（4）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；饱和碳酸钠溶液
（5）

31.【答案】 （1）；
（2）
（3）80%
（4）

32.【答案】 （1）碳碳双键；
（2）8
（3）
（4）
（5）29.5；1.0