北京课改版九年级下册第二节 盐的性质课前预习ppt课件

这是一份北京课改版九年级下册第二节 盐的性质课前预习ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了复分解反应，问题的提出，H2O，H2SO4，CuOH2，SO4，酸+碱盐+水，碱的溶解规律，NO3，酸+盐新酸+新盐等内容，欢迎下载使用。

复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求
复分解反应包括： 酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 酸+金属氧化物——盐+水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
类型一：酸+碱——盐+水
条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。
三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸
酸：初中范围内的酸全溶
碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。
① HNO3+ Fe(OH)3② HCl +Ca(OH)2
=Fe(NO3)3+ H2O
= CaCl2 + H2O
类型二：酸+盐——新酸+新盐
HCl + AgNO3
① HNO3+CaCO3② H2SO4+BaCl2③ H2SO4+MgCO3
=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
=BaSO4↓+ 2 HCl
=MgSO4+H2O+CO2↑
条件：（1）盐除了ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外， 其它的盐是否可溶均可以反应；（2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；
硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
类型三：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3② Ca(OH)2+K2CO3③ Al(OH)3+NaCl④ KOH+CuSO4
=CaCO3 + KOH
=Cu(OH)2 + K2SO4
条件：（1）反应物中的碱和盐都须能溶 于水；（2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3② BaCl2+K2CO3③ KCl+AgNO3④ NaNO3+K2CO3
=BaCO3 + KCl
=AgCl + KNO3
条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则生成物中必有 一种盐不溶。
CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
条件：（1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3；（2）金属氧化物是否可溶都可以反应。
反应物的溶解性如何？生成物都有什么特点？