2021学年第一节 几种常见的盐示范课课件ppt

这是一份2021学年第一节 几种常见的盐示范课课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了常见的盐，亚硝酸钠，新闻事件，食盐货币，氯化钠的用途，氯化钠与人体健康，自然界中的食盐，粗盐提纯的步骤，解释和说明，小实验等内容，欢迎下载使用。
通过导电性实验：碳酸钠 硫酸铜 氯化钡 氯化铵 氯化钠溶液能导电是因为:
Na2CO3CuSO4BaCl2NH4ClNaCl
= 2Na+ + CO32-= Cu2+ + SO42-= Ba2+ + 2Cl-= NH4+ + Cl-= Na+ + Cl-

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
一、盐的分类------根据盐的组成
农户误用某工业盐造成8人食物中毒
厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
1、亚硝酸钠(NaNO2)
是工业用盐，白色不透明晶体，很像食盐。是致癌物质，摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。 贵州解放前只有少数人家吃 得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在 吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐 的贵重。
2、氯化钠(NaCl、俗称食盐)
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等农业 氯化钠可以用来选种生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量大约为3 g～5g。如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。
海盐：辽宁、山东等盐场井盐：四川自贡市的自流井最为有名岩盐：四川、云南等地池盐：青海、新疆等地有很多咸水湖 （柴达木盆地的察尔汗盐池采出来的池 盐，够我国十亿人口食用四千多年。）
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。
用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁
二低： 滤纸的边缘要比漏斗口稍低； 液面要低于滤纸的边缘。
三靠： 玻璃棒要紧靠滤纸三层处; 盛滤液的烧杯紧靠玻璃棒; 漏斗下端紧靠接受滤液烧杯内壁。
图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：①                ，②              。   （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）         于滤纸的边缘。    （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是             ；等到蒸发皿中出现                   时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是                  。
3、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钙CaCO3大理石石灰石
Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
（3）碳酸盐与酸的反应
【回顾】 实验室制取CO2
CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + H2CO3
【讨论】 Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑
【思考】上述三个化学反应有何共同特点？
结论：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
CO32－、HCO3－的检验方法：
方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，将生成的气体通入石灰水，若石灰水变浑浊，则未知物为碳酸盐。
看澄清石灰水是否变浑浊
在生活中你能找到哪些物质可能含有碳酸盐？
请你将搜集到的物质带来，通过实验证明它们是碳酸盐？
【拓展】纯碱有什么用?
纯碱是最重要的基础化工原料之一，被称“化工之母”，其产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。 纯碱主要用于玻璃制造(约占55%),还广泛应用于造纸、制药、冶金、印染、纺织等工业乃至人民日常生活的必需品。
最为难能可贵的是，侯德榜先生毅然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书1933年由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，为发展小化肥工业做出的贡献
为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回就任。他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。
在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙； ①可用作洗涤剂的是 　　； ②可用作调味剂的　　　　； ③可用作补钙剂和牙膏填充剂的是　； ④可用于生产玻璃的是　　； ⑤可用作发酵粉和治疗胃酸过多是　　；
馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。
思考：索尔维是如何利用氯化钠制取Na2CO3？
1862年，比利时人索尔维(Slva) 以食盐、氨、二氧化碳为原料制碱，这种方法称为索尔维法。
制碱历史-索尔维制碱法
原理：1. 饱和食盐溶液通入氨气饱和2. 加压通入CO2、析出NaHCO3晶体：
析出NaHCO3的母液中加入CaO，反应重新生成氨气，氨气可循环利用 2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O
优点： 该法实现了连续化生产，规模大、成本低。缺点：CaCl2没有用处，数量大，难以处理，污染环境。
制碱历史-相关物质的溶解度
制碱历史-侯氏制碱法工艺流程简图
氨饱和的饱和NaCl溶液
Cl-、NH4+、少量Na+
温度控制在30℃～40 ℃
厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。