苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率第三课时导学案

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率第三课时导学案，共16页。


已知工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·ml－1。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2、t4、t7时刻所对应的改变的实验条件分别是t2：________、t4：________、t7：________。
提示：t2：增大N2或H2的浓度
t4：加入催化剂
t7：降温
[问题探讨]
1．t5时刻改变的实验条件是什么？
提示：t5：减小NH3的浓度。
2．t9时刻如果增大压强，v(正)、v(逆)如何变化，请用图像表示。
提示：
增大压强，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动。
3．t7时刻温度是如何影响v(正)、v(逆)的？速率—时间—温度图像的特点是什么？
提示：升高温度，v(正)、v(逆)均增大，吸热反应速率增大的多；降低温度，v(正)、v(逆)均减小，吸热反应速率减小的多，图像有断点。
4．一定条件下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其图像如下图，在t2时刻改变的实验条件可能是什么？
提示：加入催化剂或m＋n＝p＋q时增大压强。
1．“渐变”类v­t图——浓度对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)突变，而v′(逆)渐变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)＞v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是增大了反应物的浓度，使v′(正)突变，平衡正向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1时刻图像中有一条线是连续的，且v′(正)＞v′(逆)，说明t1时刻改变的条件是减小了生成物的浓度，使v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类v­t图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是吸热反应(或气体总体积减小的反应)，改变的外界条件是升高温度(或增大压强)。
图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然变小的，t1时刻，图像中出现了“断点”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反应的正反应可能是放热反应(或气体总体积增大的反应)，改变的条件是降低温度(或减小压强)。
3．“平台”类v­t图——催化剂(或压强)对化学反应速率的影响
图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移动，改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大了压强。
1．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
A．t2时一定加入了催化剂 B．t3时减小了压强
C．t5时可能升高了温度 D．t4～t5转化率最低
解析：选C A项，由图可知，t2时刻改变条件，正、逆反应速率均增大且相等，平衡不移动，若增大压强平衡也不发生移动，则t2时不一定加入了催化剂，A错误；B项，t3时刻改变条件，正、逆反应速率均减小，且正反应速率小于逆反应速率，若减小压强，平衡不发生移动，与图像不符，错误；C项，t5时刻改变条件，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，若升高温度，平衡逆向移动，与图像符合，正确；D项，催化剂对平衡移动无影响，t3～t4平衡逆向移动，转化率减小，t5～t6平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5～t6转化率比t4～t5转化率低，错误。
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列改变的条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )
解析：选C 分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。
[规律方法] 解答“vt”图像的技巧与方法
(1)抓住“图像的断点”突破：即由图像中条件改变的瞬间，正、逆反应速率的变化情况进行分析；若均增大或均减小，则改变的条件一般为温度、压强和催化剂；若正、逆反应只有一个速率改变，则改变的条件为浓度。
(2)抓住“图像的连续点”突破：通过改变条件的瞬间过后，正、逆反应速率的继续变化，可以确定平衡移动的方向。
(3)抓住“图像的对称性”突破：一般速率—时间图像中，平衡移动时正、逆反应速率的变化情况为一增一减，且呈对称图形，所以如果图中只提供正、逆反应速率中的一种变化情况，则可根据对称性，确定另外一方的变化情况。
eq \a\vs4\al(物质的量（或浓度）—时间图像)
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
[问题探讨]
1．该反应的化学方程式是什么？
提示：3X＋Y2Z。
2．5 min内用X表示的化学反应速率是多少？
提示：v(X)＝ eq \f(Δc,Δt) ＝ eq \f(\f(0.6 ml,2 L),5 min) ＝0.06 ml·L－1·min－1。
3．Y的转化率是多少？
提示：α(Y)＝ eq \f(（1－0.8）ml,1 ml) ×100%＝20%。
4．解答物质的量—时间图像题的思路与关键是什么？
提示：三看 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(面：纵、横坐标含义,线：线的走势,点：起点、折点、终点))
1．反应物或生成物的物质的量(或物质的量浓度)与反应时间图像
反应物或生成物的物质的量(或物质的量浓度)与反应时间的定量关系，如图所示。
该类图像所能解决的主要问题：①反应物、生成物的确定；②可逆反应或不可逆反应的确定；③反应化学方程式的确定；④某时间段内的平均反应速率；⑤化学反应达到平衡所用的时间。分析时灵活应用“反应速率之比＝化学计量数之比＝浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比”。
2．解答有关化学反应速率图像问题的一般步骤
(1)认准横坐标、纵坐标所表示的物理量；
(2)看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势，确定函数的增减性；
(3)理解曲线斜率的意义，弄清当斜率为0时，曲线为一水平线的特定含义；
(4)准确把握各个特殊点(如起点、最高点、转折点、交点等)的含义；
(5)认准某些关键数据在解题中的作用；
(6)全面、准确地从图中找出直接或隐含的信息，结合上述几点快速得出答案。
1.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，在一定条件下，向容积为1 L的密闭容器中充入1 ml CH4(g) 和1 ml H2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．达到平衡时，CH4(g)的转化率为75%
B．0～10 min内，v(CO)＝0.075 ml·L－1·min－1
C．该反应的化学平衡常数K＝0.187 5
D．当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡
解析：选C 由图可知，10 min时反应到达平衡，平衡时水蒸气和氢气的浓度均为0.75 ml·L－1，则：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
开始/(ml·L－1) 1 1 0 0
转化/(ml·L－1) 0.25 0.25 0.25 0.75
平衡/(ml·L－1) 0.75 0.75 0.25 0.75
平衡时甲烷的转化率＝ eq \f(0.25 ml·L－1,1 ml·L－1) ×100%＝25%，A项错误；0～10 min内，v(CO)＝ eq \f(0.25 ml·L－1,10 min) ＝0.025 ml·L－1·min－1，B项错误；平衡常数K＝ eq \f(c（CO）·c3（H2）,c（CH4）·c（H2O）) ＝ eq \f(0.25 ml·L－1×（0.75 ml·L－1）3,0.75 ml·L－1×0.75 ml·L－1) ＝0.187 5，C项正确；同一物质的消耗速率与其生成速率相等时，反应达到平衡，由热化学方程式可知当CH4(g)的消耗速率与H2(g)的消耗速率之比为1∶3时，反应到达平衡，D项错误。
2．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 ml CO2和8 ml H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－48.97 kJ·ml－1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是( )
A．该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375 ml·L－1·min－1
B．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4 ml CO2、2 ml H2、2 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行
C．保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3 ml CO2和4 ml H2，则平衡时H2的体积分数等于20%
D．改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
解析：选B 由图中曲线Ⅰ可知，该反应在0～8 min内H2的变化量为6 ml，则CO2的变化量为2 ml，该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 eq \f(2 ml,8 min×2 L) ＝0.125 ml·L－1·min－1，A项错误；由图中曲线Ⅰ可知，该反应在8 min时达到平衡，平衡混合物中有4 ml CO2、2 ml H2、2 ml CH3OH(g)和2 ml H2O(g)，保持温度不变，若起始时向容器中充入4 ml CO2、2 ml H2、2 ml CH3OH(g)和1 ml H2O(g)，相当于在原平衡状态的基础上减少1 ml H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行，B项正确；原平衡混合物中H2的体积分数等于20%，保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3 ml CO2和4 ml H2，相当于对原平衡减压，平衡逆向移动，则平衡时H2的体积分数大于20%，C项错误；该反应为放热反应，由图像可知，改变条件后，化学反应速率都加快，但是Ⅱ的平衡向左移动、Ⅲ的平衡向右移动，所以曲线Ⅱ改变的条件是升高温度，曲线Ⅲ改变的条件是增大压强，D项错误。
eq \a\vs4\al(有关“量”—温度（或压强）—时间图像)
以甲醇为原料在一定条件下合成乙烯，2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)。某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度下得到如下图像。
[问题探讨]
1．合成乙烯比较适宜的温度是多少？
提示：450 ℃。
2．一段时间后甲醇反应率下降，原因是什么？
提示：因控制甲醇流速一定，故可能是催化剂活性下降导致甲醇反应率下降。
3．由图2可知最先达到平衡的反应条件是什么？如何解释？
提示：450 ℃。温度高，反应快，最先达到平衡。
百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
(1)图像展示
(2)解题原则——“先拐先平数值大”
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。
Ⅰ.表示T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率：a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。
1．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )
A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0
B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0
C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
解析：选A 四个选项中水蒸气均为生成物。依左图可知：T2>T1，升温，水蒸气含量减小，平衡左移，所以正反应为放热反应即ΔH<0，B、C错；依右图可知：p1>p2，增压，水蒸气含量增加，即正反应为气体体积减小的反应，A对，D错。
2.反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．T1p2
C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1解析：选C 温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，因此同为p2时，T1>T2；压强越大，反应速率越快，反应先达到平衡，因此同为T2时，p1>p2。
eq \a\vs4\al(恒压（或恒温）图像)
将合成气以 eq \f(n（H2）,n（CO）) ＝2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
[问题探讨]
1．该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)。
提示：压强不变时，温度升高，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，ΔH<0。
2．p1、p2、p3由高到低的顺序是什么？
提示：固定温度不变，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故p1>p2>p3。
3．若将纵坐标由CO的平衡转化率改为CO的平衡浓度，则1、2问的推断结果发生哪些变化？
提示：ΔH>0 p1百分含量(或转化率)－压强－温度图像
(1)图像展示
(2)解题原则——“定一议二”
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
1．反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)达到平衡时，A的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．正反应是放热反应，m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应，m＋nC．正反应是放热反应，m＋nD．正反应是吸热反应，m＋n>p＋q
解析：选D 图像中有三个量，应固定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。固定压强，T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应。固定温度，压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是气体体积减小的反应，即m＋n>p＋q。
2．对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是( )
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选D 该反应正方向是气体分子数目减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的含量减小，C的物质的量分数增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B的物质的量分数增大，C的物质的量分数减小，达到平衡的时间短，故①、④正确。
eq \a\vs4\al(理解与辨析能力)
在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
(1)反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH大于零还是小于零？
提示：随着温度的升高，NO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，ΔH<0。
(2)图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO的转化率吗？
提示：X点对应NO的转化率低于该温度下NO的平衡转化率，所以反应没有达到平衡状态，延长反应时间，可以提高NO的转化率。
(3)图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能不能提高NO转化率？为什么？
提示：能；Y点时反应已达到平衡状态，增加O2的浓度，平衡正向移动，NO的转化率会提高。
相同时间，不同温度(或压强)下转化率或含量图像题的解题注意点：
(1)转化率(或含量)最大点为平衡点。
(2)平衡点前，温度低(或压强小)未达平衡；平衡点后，温度高(或压强大)已达平衡，在升温(或加压)下平衡发生移动。
1．取五等份NO2，分别充入五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数[φ(NO2)]，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )
A．①② B．①④
C．②③ D．②④
解析：选D 恒容条件下，在五个温度不同的密闭容器中同时通入等量的NO2，反应相同的时间，那么有三种可能的情况：一是全部反应已达到平衡状态，二是部分反应还没有达到平衡状态，三是全部反应没有达到平衡状态。若五个容器中的反应在反应相同的时间后，均已达到平衡，则因为该反应是放热反应，故温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以②正确。若五个容器中的反应有未达到平衡状态的，则反应正向进行，那么温度越高，反应速率越快，则NO2转化得越快，故NO2的体积分数减少；而对于其他达到平衡状态的反应，随着温度升高，平衡左移，NO2的体积分数增大，④正确；若五个容器中的反应均未达到平衡状态，那么随着温度的升高，反应速率增大，则NO2的体积分数持续降低。综上所述，答案选D。
2．已知反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是( )
A.平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)
B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)＝v(d)
C．达到平衡所需时间：t(a)＝t(c)，t(b)>t(d)
D．平均相对分子质量： eq \x\t(M) r(a)＝ eq \x\t(M) r(c)， eq \x\t(M) r(b)> eq \x\t(M) r(d)
解析：选A 温度相同，平衡常数相同，不同温度时，CO的转化率越大，平衡常数越大，所以K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)，A项正确；根据表中数据，温度越高，平衡常数越小，说明正反应为放热反应，所以T1v(d)，B项错误；因为v(a)v(d)，所以达到平衡所需时间：t(a)>t(c)、t(d)>t(b)，C项错误；平衡向右移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，所以 eq \x\t(M) r(a)> eq \x\t(M) r(c)，D项错误。
[分级训练·课课过关]____________ __________________________________________
1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，改变反应条件，在不同的时间段内反应物与生成物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )
A．30～40 min间该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
D.8 min前A的平均反应速率为0.08 ml·L－1·min－1
解析：选D 若使用催化剂，则化学反应速率加快，A项错误；由甲图像可知，A、B的浓度变化相同，故A、B化学式前的系数相同，都为1；由乙图像可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B、C错误；8 min前A的平均反应速率为 eq \f(（2.0－1.36） ml·L－1,8 min) ＝0.08 ml·L－1·min－1，D项正确。
2．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是( )
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
解析：选B t1～t2，v正先增大后逐渐减小，说明平衡正向移动，而根据ΔH<0可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡应逆向移动，故t1时不是升高温度，可能是增大压强或者增大反应物浓度，A项错误；t2～t3，正、逆反应速率同等程度地增大，可能是使用了催化剂，B项正确；t3时若增大了压强，正反应速率增大，平衡正向移动，则正反应速率应先增大后减小，与图像不符，故C项错误；t4时若是降低温度，则在t3～t4平衡的基础上，v正应瞬间减小，平衡正向移动，与图像不符，故D项错误。
3．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t下，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，下列判断正确的是( )
A．T1p2、m＋n>p，放热反应
B．T1>T2、p1p，吸热反应
C．T1p2、m＋nD．T1>T2、p1解析：选D 当压强相同时，可以比较温度的大小，即比较曲线①、②，根据“先拐先平数值大”的原则可知T1>T2；由题图知温度越高，B的体积分数越小，即平衡正向移动，因升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；当温度相同时，可以比较压强的大小，即比较曲线②、③，根据“先拐先平数值大”的原则可知p1T2，该反应为吸热反应，p14．图中甲、乙分别表示反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个外界条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )
A．甲中t2时改变的条件一定是同倍数增大CO2和H2的浓度
B．甲中t2时改变的条件一定是加入催化剂
C．乙中t2时改变的条件可能是降低温度
D．乙中t2时改变的条件可能是增大CO2的浓度
解析：选C 由题图可知，甲中t2时正、逆反应速率均增大且相等，化学平衡不移动，由热化学方程式可知，反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，则t2时可能改变的条件是增大压强或加入催化剂，A、B项错误；乙中t2时CO2的浓度增大，CO的浓度减小，应是平衡逆向移动的结果，由于该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理知，降低温度，平衡向放热方向移动，使CO2的浓度增大，CO的浓度减小，C项正确；若t2时改变的条件是增大CO2的浓度，则CO2的浓度应瞬间增大，由于平衡正向移动，CO的浓度也会增大，与题图不符，D项错误。
5．可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是( )
A．a＋b＞c＋d T1＞T2 Q＞0
B．a＋b＜c＋d T1＞T2 Q＞0
C．a＋b＜c＋d T1＜T2 Q＜0
D．a＋b＞c＋d T1＜T2 Q＜0
解析：选D 对于左图，先拐先平衡，说明反应速率快，即T2＞T1，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡逆向移动，且平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q＜0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，v正大于v逆，平衡向正反应方向移动，即正反应是气体体积减小的反应，即a＋b＞c＋d，D选项正确。
明课程标准
扣核心素养
1.认识化学反应速率、化学平衡图像的常见类型。
2.能通过分析图像，推测或解释有关化学问题，得出合理的结论。
证据推理与模型认知：理解、描述或表示有关常见类型的化学反应速率、化学平衡图像，并能运用模型分析、解释或推测有关化学问题。
温度/℃
500
700
800
平衡常数K
2.50
0.34
0.15