2021年上海市崇明区高考二模化学试卷(含答案)

这是一份2021年上海市崇明区高考二模化学试卷(含答案)，共8页。试卷主要包含了蒸馏操作中需要用到的仪器是等内容，欢迎下载使用。
上海市崇明区2020-2021学年第二学期高三二模化学试卷（满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，写在试卷上不予评分。2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H－1   O－16   S－32   N－14 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A．NaOH   B．NaCl    C．NaClO   D．Na2CO32．下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是 A．KMnO4   B．KClO3   C．KNO3   D．Na2O23．下列含有共价键的盐是 A．CaCl2   B．H2SO4   C．Ba(OH)2   D．Na2CO34．蒸馏操作中需要用到的仪器是       A．        B．     C．       D．5．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A．CO2的电子式：  B．C原子最外层电子的轨道表示式： C．醋酸的分子式：CH3COOH  D．乙烯的比例模型：6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是 A．木炭和浓硫酸共热      B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 C．Na2O2与足量的稀硫酸反应    D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol CH2＝CH2分子中含有的共用电子对数为6NA B．500mL 0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
 D．2.3g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解，可用于净水9．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．、、、    B．、、、 C．、、、   D．、、、10．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．0.1mol·NH3·H2O的pH小于13 B．0.1mol·NH4Cl溶液的pH小于7 C．相同条件下，浓度均为0.1mol·NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1mol·NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是 A．“狗烯”能燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出 B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面 C．“狗烯”的一氯代物有14种（不含立体异构） D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体13．在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是 A．原料气循环使用 B．使用热交换器  C．原料气净化  D．加热14．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞15．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入水中的离子方程式：Na + 2H2O →++ H2↑B．氯气溶于水的离子方程式：Cl2 + H2O →++C．制印刷电路板的反应：+ Cu →+D．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：+++→ BaSO4↓ + 2H2O16．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如右图所示。下列说法正确的是 A．X是阳极  B．Y极发生还原反应 C．该装置将电能转化为化学能 D．X极的电极反应为：Fe2＋－e → Fe3＋ 17．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g) + I2(?)2HI(g) + 9.48kJ  ②H2(g) + I2(?)2HI(g)－26.48kJ下列判断正确的是 A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1mol固态碘升华时将吸热17 kJ 18．某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含   ②肯定不含   ③肯定含有   ④可能含有 A．①③    B．①②③   C．③④    D．②③④  19．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应  20．与苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分异构体关系且属于芳香酯类的结构有 A．4种    B．5种    C．6种    D．7种
二、综合题（共60分）（一）本题16分　　某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。　　提出问题：、Br2哪个氧化性更强？21．猜想：①甲同学认为氧化性：>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________（填化学式，下同）所致。②乙同学认为氧化性：Br2>，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________所致。22．设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液   b．CCl4   c．无水酒精   d．KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。 选用试剂（填序号）实验现象方案1  方案2  23．结论：氧化性Br2>。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为____________________________________________。实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是___________。某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：     已知：在pH为2.7时开始沉淀，到3.7时沉淀完全；在pH为4.7时开始沉淀。24．“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜。写出相应的离子方程式：__________________________________________________________________。25．试剂b是______________________（填物质名称），其反应的离子方程式：__________________________________________________________________。26．调节pH的目的是_______________________________________________________。滤渣c是______________。27．将得到的胆矾与其他液体混合物分离的方法为______________________。
（二）本题14分分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：（I）SO2 + 2H2O + I2 → H2SO4 + 2HI，（II）2HIH2 + I2，（III）2H2SO4 → 2SO2 + O2 + 2H2O28．分析上述反应，下列判断正确的是___________a．反应III易在常温下进行    b．反应I中SO2还原性比HI强c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H229．一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0－2min内的平均反应速率v(HI)= ______________________。该温度下，反应2HI(g) H2(g) + I2(g)的平衡常数表达式为__________________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________（从a～d中选择）是原来的2倍。a．平衡常数    b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数30．SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同（其他条件相同），则下列关系图正确的是_________（填序号）            实际工业生产使用的条件是：常压、___________________________。 31．实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应 生成SO2，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为________________________L（只列出算式即可）。
（三）本题15分　　在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：32．A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________________________，其原子核外电子排布式为________________________________________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为____________________。33．C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式_____________，推断该化合物________（难、微、易）溶于水。34．C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式_________________________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法______________________________________________________________。 　　Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①+ Cu2S +→+ SO2↑ ++ H2O（未配平）②+ CuS +→+ SO2↑ ++ H2O（未配平）35．（1）下列关于反应①的说法中错误的是___________（选填编号）。a．还原性的强弱关系是：> Cu2Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S（2）写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目： ______ + ______ CuS +______  　　已知：KMnO4在稀硫酸存在下能将H2O2氧化为O2，KMnO4被还原为；H2O2在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H2O和O2。36．稀硫酸中，某KMnO4和H2O2发生氧化还原反应方程式如下：2KMnO4 + 7H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 6O2↑ + 10H2O，反应中1mol KMnO4氧化H2O2的物质的量是_________ mol， 反应中的氧化剂是____________________________，氧化剂与还原剂的物质的量比为____________________。
（四）本题15分    某高中化学创新兴趣小组运用所学知识并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路线如图：已知：i． +        ； ii．         +  R2－OH     回答下列问题：37．（1）有机物A用足量氢气催化加成后所得有机物的名称是______________________。（2）有机物B的结构简式为____________________。（3）反应①的反应类型是_________________。（4）写出A物质发生1, 4－加聚的反应方程式___________________________________。38．有机物F中官能团的名称是醚键、______________、______________。反应②的目的是______________________________________________。 39．反应D→E中第(1)步的反应方程式是 __________________________________________________________________________。40．参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路线（无机试剂任选，合成路线常用的表达方式为：                                     ）。
上海市崇明区2020-2021学年第二学期高三二模化学试卷参考答案一、1-10    CDDAD CDDBD              11-20   AADBD CBDAC二、(一) 21.Br2 （1’）   Fe3+  （1’）22. b    CCl4层呈无色    d    溶液变红色  （每空1’,1、2方案顺序不限） 23. Br2+2Fe2+→2Br‾+2Fe3+ （2’）    Fe2+ （1’）24.3Cu＋2NO3-＋8H+ →3Cu2+＋2NO↑＋ 4H2O  （2’） 25. 氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜（1’）    CuO ＋2H＋→Cu2＋＋H2O等 （1’）26.除去浸出液中的Fe3＋ （1’）    Fe(OH)3 （1’）27.过滤（1’）(二)28.bc（2’） 29.  0.05mol·L－1·min－1 （2’）；（2’）；b （2’）30.  bd（2’）  催化剂、加热（2’）  31.  a/(116×18.4 )≥ V ≥ a/(198×18.4)或 或（2’）（三）32.第三周期ⅣA族（1’） 1S22S22P63S23P2(1’)  原子晶体（1’）33．CS2(1’)   难（1’）34.H2SO3  H2CO3  (1’)  取等浓度的NaHSO3、 NaHCO3溶液，分别用pH试纸（或pH计）测定它们的pH，如果测得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，则证明H2SO3的酸性较强（2’）（答案唯一，其余答案均不正确）35．（1）a（2’）    （2） 6MnO4－+5CuS+28H+ （2’，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分）36． 2.5（1’） KMnO4、H2O2 （1’） 1：2（1’）（四）37.（1）1-氯丁烷 （2’）  （2）   （2’） （3） 取代反应 （1’）  （4） n  （2’）38.酯基  羟基（2’）   保护其它羟基，防止其转化为酯基 （2’）39. +5NaOH+3NaCl+NaBr+H2O   （2’）40.      （2’）