2021年上海市青浦区高考二模化学试卷(含答案)

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青浦区2020学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科 试卷2021.04相对原子质量： C-12   H-1   O-16   S-32   Ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是（ ） A. “C919”飞机的主体材料——铝合金 B. 航天员宇航服的材料——聚酯纤维 C. 我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢 D. “奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金2. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. 中子数为7的碳原子是13C  B. N2的电子式是  C. 乙烯的结构简式是CH2CH2  D. 镁离子的结构示意图是3. 下列有关氨的说法正确的是（ ） A.  NH3的空间构型为平面三角形  B.  NH3是非电解质 C.  NH3的水溶液不能导电  D. 氨催化氧化制硝酸属于氮的固定4. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A. 1,2-二甲基戊烷   B. 3,4-二甲基戊烷 C. 2,2-二甲基丁烷   D. 2,3,3-三甲基丁烷5. 关于石油和石油化工的说法不正确的是（ ） A. 石油的主要成分是碳氢化合物 B. 石油分馏得到的各馏分仍是混合物 C. 石油裂解气的主要成分是甲烷  D. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量6. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ） A. 四氯化碳  B. 水  C. 乙醇  D. 乙酸7.  Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ） A. 元素Al在周期表中位于第4周期IIIA族 B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C. 原子半径r[Al]<r[P]<r[S] D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO48. 春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（ ） A. 室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C. 高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝9. 有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述不正确的是（ ） A. 可在船壳外刷油漆进行保护  B. 可将船壳与电源的正极相连进行保护 C. 可在船底安装锌块进行保护  D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀10. 根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ） I. I2(?)+ H2(g) ⇌ 2HI(g)＋9.48 kJ II. I2(?)+ H2(g) ⇌ 2HI(g)－26.48 kJ A. Ⅰ中碘为气态，Ⅱ中碘为固态 B. 反应Ⅰ中的产物比反应Ⅱ的产物稳定 C. 1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热9.48 kJ D. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ11. 下列实验室制取气体的方法不合理的是（ ） A. 氯化铵受热分解制氨气  B. 锌粒与稀硫酸反应制氢气 C. 电石与饱和食盐水制乙炔  D. 浓硫酸与无水乙醇共热制乙烯12. 为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是（ ）A. HCl  B. CH3COOH C. NaOH  D. NH3·H2O13. 设阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A. 17g羟基（-OH）所含电子总数为9NA B. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NA C. 22g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.5NA D. 0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA14. 下列物质的性质与其应用对应关系正确的是（ ）选项性质应用A明矾易溶于水用作净水剂BFeCl3具有酸性吸收烟气中的H2SCH2O2具有还原性清除游泳池中超标的Cl2DAl是活泼金属储运浓硝酸用铝罐15. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合（共聚）而成的。下列说法不正确的是（ ） A. 降冰片烯分子式为C7H10，其分子本⾝可以发生加聚反应  B. 该光刻胶的结构简式可能为：   C. 1mol马来酸酐，最多消耗1mol NaOH  D. 光刻胶合成过程中可能会出现链节：16. 某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）17. 某同学利用下图装置来探究无水硫酸亚铁灼烧后的分解产物： 实验过程中，观察到装置c中的品红溶液褪色，装置d中的溶液中有白色沉淀。下列说法不正确的是（ ） A. 装置b中出现白色沉淀 B. 加热前要先通入氮气，加热结束时也要通入氮气 C. 实验过程中，装置a的玻璃管中固体粉末可能变红 D. 若用足量溴水代替品红溶液，装置d中的现象不变18. 侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ） A. 增大NH4+浓度   B. 生成NaHCO3  C. 析出NH4Cl晶体  D. 降低HCO3-浓度19. 在某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ① 2X(g)+Y(g) ⇌ Z(s)+2W(g)＋Q（Q>0）  ② M(g)+N(g) ⇌ R(g)+W(g)－Q（Q>0）下列叙述不正确的是（ ） A. 加入适量Z，①和②平衡均不移动  B. 通入稀有气体氦气，①平衡正向移动 C. 降温时无法判断W浓度的增减  D. 通入Y，则N的浓度增大20. 叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是（ ） A. 0.01mol/L HN3溶液的pH=2 B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. NaN3的电离方程式：NaN3→Na++3N3— D. 0.01mol/L NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(N3—)+c(HN3)  二、综合题（共60分）（一）（本题共15分） 卤族元素的化合物在生活、医药、化工中有着重要的用途。I. 过氧化氢氧化法制备碘酸钠（NaIO3）的方法如下：21. 氧原子核外有______种运动状态不同的电子；碘原子最外层电子的排布式为__________；Na2CO3固体中含有的化学键有___________________________________。22. 合成步骤中的化学方程式为___________________________________________________。23. 当合成温度高于70摄氏度，碘酸钠产率会降低，请写出可能的两种原因：_________________________________________________________________________________________。II. ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌，可以通过下列方法制取： 2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O24. 该反应的氧化产物为________________，若反应过程中有4mol HCl参与反应，则电子转移的数目为______________。III. 目前从海水中提溴（Br2）大致有“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤。25. 向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br—氧化为Br2。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是_________________________________________________________________________________________________________。26. 用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3和CO2。吸收1mol Br2需消耗Na2CO3_________mol。 （二）（本题共15分） 甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得反应制得。I. CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ＋Q（Q>0）。523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2发生反应，反应进行至5min时达到平衡状态，此时测得H2的体积分数为50%。27. 在0～5min内，H2的平均反应速率v(H2)=____________________。28. 在523K时，计算上述反应的平衡常数K=____________________，若反应的平衡K值变大，下列说法正确的是____________（填编号）。 A. 一定向正反应方向移动  B. 平衡移动时，逆反应速率始终增大 C. 一定向逆反应方向移动  D. 平衡移动时，正反应速率始终减小29. 下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是_______（填编号）。 A. 容器内气体密度保持不变  B. CH3OH的体积分数保持不变 C. v(CO)=v (CH3OH)  D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变II. 用CO2和H2制备CH3OH，可实现CO2的资源化利用，涉及的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)＋Q（Q>0） 副反应：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)－Q（Q>0）将反应物混合气体按进料比n(CO):n(H2)=1:3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。30. 不同温度下，CO2的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是_________________________________________________________。实际生产中，保持压强不变，相对反应时间内不同温度下CH3OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH3OH的产率最大，可能的原因是_____________________________________。 合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO2，从而实现CO2的减排。31. 碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_________________________________________，某研究小组用200mL1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况），形成溶液中的溶质是______________________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_______（填编号）。 a. c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) b. 3c(K+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-)+4c(H2CO3) c. c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)（三）（本题共15分） 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。试剂级NaCl可用海盐（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质）为原料制备。 实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳32. 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，在提供的试剂中，选出m所代表的试剂，按滴加顺序依次为_____________、NaOH、_____________（只填化学式）；洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，在提供的试剂中，选用的试剂为_______________________。33. 操作X为_________________，用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol/L NaCl溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________________________________（填仪器名称）。34. 用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是________（填编号），a. 高沸点 b. 强酸性 c. 强氧化性相比分液漏斗，选用仪器a的优点是_____________________________________。②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是______________________________________________________________________。35. 设计如下实验测定NaCl产品中SO42-的含量，填写下列表格。 操作目的/结论①称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol/L BaCl2溶液V1 mL 目的：____________________________。②过滤洗涤，⼲燥后称得沉淀为m2 g结论：样品中SO42-的质量分数为 _______________________。（列算式） （四）（本题共15分）  化合物X是一种药物的中间体，其合成路线如下： 已知下列信息： 36. C中官能团的名称为_____________________。 37. D的结构简式为_____________________。38. 合成路线中E到F的反应类型为___________________。 39. H到X的反应方程式为________________________________________________________。40. 鉴别F和G的方法为_________________________________________________________。41. 有机物W是C的同分异构体，且具有以下特征：① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应；③ 含有3种化学环境不同的氢原子。写出一种符号上述条件的W的结构简式____________________________。42. 根据上述信息，设计由为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。2021青浦二模参考答案一、选择题12345678910BABCCADCBA11121314151617181920ACACCDDDBB二、综合题（一）21. 8；5s25p5；离子键、共价键22. I2+5H2O22HIO3+4H2O23. 双氧水分解、碘单质升华、催化剂活性降低等24. 氯气；2NA25. 海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成损耗．加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生26. 1 （二）27. 0.1mol/(L·min)28. 1；AD29. BD30. CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和。副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，主反应为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应；此条件下主反应速率最快、523K时催化剂的活性最强31. CO32-+CO2+H2O→2HCO3-；KHCO3和K2CO3；b （三）32. BaCl2；Na2CO3；75%乙醇33. 蒸发浓缩；500mL容量瓶34. a；可平衡压强，使液体顺利滴下35. 使SO42-完全沉淀； （四）36. 酯基；碳碳双键37. 38. 还原反应39. +CH3OH +H2O40. 取样，分别加入Na2CO3溶液，有气泡产生的为G，无气泡产生的为F41. 42.