2021年上海市徐汇区高考二模化学试卷(含答案)

这是一份2021年上海市徐汇区高考二模化学试卷(含答案)，共8页。试卷主要包含了5 Cu—64，3 kJ，5 g 无水氯化铝，， 放热，写出一种即得分， 合理即得分等内容，欢迎下载使用。
上海市徐汇区2020-2021学年第二学期高三化学二模试卷2021.4相对原子质量：H—1     C—12     O—16     Al—27     S—32     Cl—35.5     Cu—64 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1．下列说法错误的是A．不锈钢属于合金 B．14C 的中子数为 8C．氯气常用于自来水杀菌消毒 D．铝热反应属于吸热反应2．下列变化属于物理变化的是A．风化 B．升华 C．干馏            D．裂化3．将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是A．铁钉表面形成致密的氧化膜 B．溶液可能呈棕黄色C．铁钉会溶解 D．产生红棕色的气体4．关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅5．BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是A．B－F 键是极性键 B．空间结构为三角锥型C．键角均为 120° D．所有原子共平面6．不能说明Mg 的金属性强于Al 的是A．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 B．镁、铝与热水的反应C．镁、铝与强碱溶液反应 D．镁、铝与盐酸的反应7．下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是A．N2NO2 B．Fe(OH)2Fe(OH)3C．SSO3 D．Al2O3Al(OH)38．电解法是制备物质的重要途径，下列物质不能通过电解盐溶液制备的是A．Na B．Cl2 C．H2 D．Cu9．露置于空气不易因氧化而变质的是A．NaOH B．Na2SO3 C．KI D．FeCl210．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于 Na2O2 的说法正确的是A．阴离子的电子数为 10 B．阴阳离子个数比 1：1C．属于离子化合物            D．属于非电解质 11．需要使用温度计测定反应物温度的是A．制备乙酸乙酯      B．银镜反应      C．制备硝基苯      D．制备乙烯 12．S2Cl2 常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2 分子中各原子最外层均有 8 个电子，S2Cl2 遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是A．S2Cl2 可使品红溶液褪色B．S2Cl2 只做还原剂C．S2Cl2 结构式为Cl－S－Cl－SD．1mol S2Cl2 与水完全反应，转移电子的个数为 2NA  13．锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如右图所示。下列说法错误的是A．0~t1 时，铁可能发生了析氢腐蚀B．0~t1 时，铁可能发生了吸氧腐蚀C．t1~t2 时，铁一定发生了吸氧腐蚀D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性  14．下列有关化工生产的说法正确的是A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率C．海带提碘通入过量的氯气将I—完全氧化D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率  15．理论研究表明，在101kPa 和 298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．HCN 和 HNC 中碳氮键完全相同B．HCN 和 HNC 互为同素异形体C．1mol HNC (g)的能量高于 1mol HCN(g) D．HCN(g) HNC(g)＋59.3 kJ   16．                         是一种通过加聚反应制备的工程塑料，具有类似金属的硬度和强度，下列有关的说法错误的是A．单体为甲醛 B．不溶于水C．属于高分子化合物               D．与环氧乙烷          互为同系物17．下列物质分离（括号内的物质为杂质）方法正确的是A．溴苯（Br2）—— 分液 B．乙酸丁酯（正丁醇 ）—— 过滤C．乙酸乙酯（乙酸）—— 蒸馏 D．氯化铵（I2）—— 加热18．测定 a g 小苏打（含少量氯化钠）中 NaHCO3含量，下列说法错误的是 测定方法选用试剂测量数据A重量法稀硝酸、硝酸银m(AgCl)B气体法稀硫酸V(CO2)C滴定法甲基橙、稀盐酸V(HCl)D重量法氢氧化钡m(BaCO3) 19．800℃时，可逆反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数 K=1。800℃时，测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表，下列说法正确的是物质COH2OCO2H2浓度（mol/L）0.0020.0030.00250.0025A．此时，ʋ(正) > ʋ(逆)B．一段时间后，气体压强降低C．一段时间后，H2O 的体积分数增加D．一段时间后，正反应速率减小  20．25°C 时，向 20 mL 0.10 mol·L—1 一元酸HA 中逐滴加入 0.10 mol·L—1 NaOH 溶液，溶液 pH与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．HA 是强酸B．a 点，c(Na+) = c(A—) + c(HA)C．b 点为滴定终点，c(Na+) > c(A—)D．c 点，水的电离程度最大  
二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）自然界中碳、氮、硫的循环是维持生态平衡的重要物质基础。完成下列填空：21． N 原子核外未成对电子的电子云空间伸展方向有________个；CS2的电子式____________________。 为了减少 CO2的排放，利用 CO2和H2在一定条件下可以合成 CH3OH，反应的化学方程式为：CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g)，在 5L 密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2，测得一定时间内混合气体中 CH3OH 的体积分数 φ(CH3OH)与温度的关系如下图所示。   22．该反应的平衡常数 K=___________________；若温度为 T 时，反应10分钟，φ(CH3OH)=30%，则 0~10 分钟内，CH3OH 的平均反应速率 ʋ =___________________。23．该反应是____________反应（选填“吸热”或“放热”）；其它条件相同时，CH3OH 在 a 点的正反应速率___________CH3OH 在 b 点的正反应速率（选填“>”、“<”或“=”）；解释温度低于 T 时，φ(CH3OH)逐渐增加的原因_____________________________________________________________________________________________________________________。 化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应如下： _____ ClO2— + _____ NO + _____ OH— → _____ NO3— + _____ Cl— + _____ H2O  24．配平上述方程式。写出使用广泛pH 试纸测定溶液pH 的方法______________________________________________________________________________________。
（二）（本题共 15 分）硫酸铜是一种重要盐。完成下列填空：25．无水硫酸铜为_______色粉末，CuSO4·5H2O  属于___________晶体，由饱和CuSO4溶液获取CuSO4·5H2O 晶体的方法____________________________________________________。 26．向硫酸铜溶液中逐滴滴加 NaHCO3溶液，产生含有 Cu(OH)2的沉淀和无色气体，请用平衡知识解释原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 27．写出使用硫酸铜溶液制备新制氢氧化铜悬浊液的方法____________________________________________________________________________________________________________。 28．实验室制备乙炔时，常用硫酸铜溶液除去杂质气体H2S，写出除杂时发生的离子方程式                                                                     。 0.80 g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程中热重曲线如图所示。  29．计算确定 200℃时固体物质的化学式_____________________。30．用_____________________________法分离混合液中的铜离子和铁离子。
（三）（本题共 15 分）H 是一种治疗高血压的药物，合成该药物的一种路线如下。  已知：（1）化合物 G 中除苯环还有其它环 （2） （3） 完成下列填空：31．写出①的反应类型_______________________。   32．C 中含氧官能团名称_____________________。33．写出 E 的结构简式为_______________________________________________________。34．H 发生消去反应所需的试剂和条件___________________________________________。35．写出 F → G 的化学方程式 _________________________________________________________________________36．写出满足下列条件，D 同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应；②苯环上的一卤代物只有一种    ______________________________37．设计从芳香烃A 到B 的合成路线（其它无机试剂任选）。 
（四）（本题共 15 分）苯乙酮（）广泛用于皂用香精中，可由苯和乙酸酐（）制备。已知：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL—1 )溶解性苯785.580.10.88不溶于水，易溶于有机溶剂苯乙酮12019.62031.03微溶于水，易溶于有机溶剂乙酸酐102-731391.08有吸湿性，易溶于有机溶剂乙酸6016.61181.05易溶于水，易溶于有机溶剂 步骤 I ：向三颈烧瓶中加入 39 g 苯和 44.5 g 无水氯化铝，在搅拌下滴加 25.5 g 乙酸酐，在70～80℃下加热 45min，发生反应如下：    ＋        步骤 II ： 冷却后将反应物倒入 100g 冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH 溶液和 30 mL 水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。请回答下列问题：38．AlCl3在反应中作用________________；步骤 I 中的加热方式为_____________________。39．根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________ (填标号)。A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL40．图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器的作用为____________________________。41．步骤 II 中生成的白色胶状沉淀的化学式为______________________。42．步骤 II 中用 NaOH 溶液洗涤的目的是__________________________________________。43．步骤 III 中将苯乙酮中的苯分离除去所需的温度_________________________。44．实验中收集到 24.0 mL 苯乙酮,，则苯乙酮的产率为______________________。2021徐汇二模参考答案一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DBABBCBAAC题号11121314151617181920答案DADDCDCACD二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）21.   3 （2 分）       （2 分）22.      （1 分） 0.015 mol·L—1·min—1  （2 分）23.  放热（1 分） < （1 分） 温度低于 T 时，反应未达到平衡，向生成物方向进行（2 分）24. 3ClO2— +4NO +4OH－ → 4NO3—  + 3Cl— + 2H2O （2 分）取一片 pH 试纸，放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸中央，对比标准比色卡，读取 pH 数值              （2 分）（二）（本题共 15 分）25．白（1 分） 离子晶体 （2 分） 降温结晶（2 分）26．存在 Cu2++2H2OCu(OH) 2+2H+ 水解平衡，加入NaHCO3溶液，HCO3—会与 H+反应生成 CO2 气体，H+浓度降低，平衡正向移动生成的Cu(OH) 2 沉淀析出。 （2 分）27．向过量的氢氧化钠溶液中，滴加几滴硫酸铜溶液。 （2 分）28.  Cu2+ + H2S  → 2H+ + CuS↓ （2 分）29．CuSO4·H2O （2 分）30．纸层析 （2 分）（三）（本题共 15 分）31．还原反应 （2 分）32．羧基 （2 分） 33. （2 分）  34.  浓硫酸、加热 （2 分）35.（2 分）36.（2 分）写出一种即得分37.（3 分） 合理即得分（四）（本题共 15 分）38.  催化剂 （2 分） 水浴加热（70～80℃） （2 分）39. B （2 分）40.  冷凝回流 （2 分）41. Al(OH)3（1 分）42. 除去产品中的乙酸 （2 分）43. 80.1℃~203℃ （2 分）44. 82.4%（2 分）