2022北京海淀高三二模化学练习题

2022北京海淀高三二模

化    学

2022．05

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  Cl35.5  S32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．中草药“当归”中含有羟基丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是

A．能发生水解反应

B．分子式为

C．能与溴水发生取代和加成反应

D．能与NaHCO3溶液反应产生CO2

2．氘（）和氚（）是氢的两种同位素，其中仅具有放射性。下列说法正确的是

A．的相对分子质量为18 B．的中子数为1

C．具有放射性  D．可用质谱区分H2和

3．下列说法正确的是

A．室温下，盐酸中H+的数目约为6.02×1022

B．标准状况下，中所含C-C1键的数目约为6.02×1023

C．5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的物质的量为0.2mol

D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

4．下列方程式能准确解释事实的是

A．钠在空气中加热生成淡黄色固体：

B．硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：

C．氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：

D．氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：

5．用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是

A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应

B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和

C．烧瓶中溶液为红色的原因是：

D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性

6．下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是

7．科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如下（图中数字表示键长的数值）。

下列说法不正确的是

A．该过程中，CO2被还原

B．该过程中发生了3次加成反应

C．由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响

D．该过程原子利用率达到100%

8．氮化硼（BN）晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

下列说法不正确的是

A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键

B．六方氮化硼可做润滑剂

C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子

D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键

9．聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如下图。

下列有关聚氨酯的说法不正确的是

A．聚氨酯在一定条件下能发生水解

B．聚氨酯中只含有酯基

C．聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度

D．m/n的值越大，聚氨酯材料的硬度越大

10．液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应式为

B．放电时，物质a为AQDSH2

C．充电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室

D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

11．向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如下图。

经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag

下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为

B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：

C．②中的现象体现了Ag+的氧化性

D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率

12．氧化铈是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿（CeFCO3，含BaO、SiO2等杂质）为原料制备CeO2，的工艺如下图。

下列说法不正确的是

A．滤渣A的主要成分为BaSO4和SiO2

B．步骤①、②中均有过滤操作

C．该过程中，铈元素的化合价变化了两次

D．步骤②反应的离子方程式为

13．工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如下图。

已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。

i．

ii．

iii．

下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是

A．

B．400℃后，反应后组分的变化是由的移动导致的

C．温度升高，的平衡常数K减小

D．反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

14．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。

已知：

下列关于该实验的分析不正确的是

A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应

B．实验①中加入NaOH后，溶液中增大

C．实验表明，乙醛还原的是中的

D．对比实验①和②知，形成后氧化性降低

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（8分）空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。

资料：i．空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。

ii．

（1）若不完全燃烧时发生反应。

①与完全燃烧相比，每8不完全燃烧时少放出的能量为________。

②为减少油耗，实际使用过程中的空燃比______（填“大于”或“小于”）理论空燃比。

（2）三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如右图（氮氧化物主要是NO）。

已知：i．空燃比大于15后，空燃比越大，尾气的温度越低。

ii．CO和NO的反应为放热反应。

①     三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为________。

②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是________。（写出2条）。

16．（13分）氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如下图。（~代表糖苷键）

（1）基态N的核外电子排布式为________。

（2）碱基中的-NH2具有一定的碱性，可以结合H+形成，从结构角度解释可以结合的原因：________。

（3）鸟嘌呤是一种常见的碱基。

①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为________。

②鸟嘌呤中N-H键的平均键长________。（填“大于”“小于”或“等于”）0.29nm。

（4）氢键在DNA复制过程中起重要作用

①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是________。

②     下列说法正确的是________（填序号）。

a．氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

b．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比鸟嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强

c．碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键

（5）一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。

①鸟嘌呤异构化后的结构简式为________。

②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。________。

17．（11分）乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X合成路线如下图所示（部分反应条件或试剂略去）。

（1）B的名称是________。

（2）B→D的化学方程式是________。

（3）已知2D→E+A,E的结构简式是________。

（4）下列关于有机物I的说法不正确的是________。（填序号）。

a．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应

b．存在酚类同分异构体

c．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

d．核磁共振氢谱中有6种信号峰，是手性分子

（5）I→J的化学方程式是________。。

（6）已知：

①   

③        

G与L可以在碱性条件下经过如下图所示的多步反应得到X。

中间产物1、中间产物3的结构简式是_________、_________。

18．（12分）对硝基苯酚（）是应用广泛的精细化工中间体。PNP有毒，工业废水中的PNP需联合采用多种方法进行处理，流程如下。

已知：PNP的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被·OH、HClO氧化降解为无机物，但不能与O2反应。

（1）在pH>14的废水中，PNP的存在形态为_________（用结构简式表示）。

（2）絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是_________。

（3）低浓度PNP废水可通过电解法处理，装置示意图如右图。

①·OH（氧元素为-1价）由水产生，·OH_________在（填“Pt”或“石墨”）电极产生。

②产生·OH的电极反应式为_________。

（4）废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去除率。其它条件相同时，以NaCl和Na2SO4模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如下图。

①电解质为NaCl时，阳极副反应的电极反应式为_______。

②电解质为NaCl时，PNP去除率较NaSO4高，可能的原因是_______。

（5）在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法处理PNP废水，目的是节约电能和_________。

19．（14分）实验小组探究溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如下

已知：

i． 具有强氧化性，能完全电离，易被还原为；

ii．淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝；

iii．I2可与发生反应：。

（1）实验1-1的目的是___________。

（2）与KI反应的离子方程式为__________。

为了研究与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如下表。

（3）实验2-1不能用于测定与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有__________。

（4）加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。

猜想1：先与反应，使降低；

猜想2：先与KI反应，__________。

①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，的还原性__________（填“强于”或“弱于”）KI的。

②     乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是__________。。

③补全猜想2：__________。

（5）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率

__________（写出计算式）。

（6）实验2-2中，30s内未检测到与反应，可能的原因是__________。（写出2条）。