山东专用高考化学一轮复习专题二物质的量_基础篇课件

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考点一　物质的量一、物质的量1.物质的量(1)概念:物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号 为n。(2)物质的量的单位:摩尔,符号为 ml。(3)标准:国际计量大会规定,1 ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。(4)计量对象:只能是微观粒子,如原子、分子、离子、原子团、电子、质 子、中子等。
(1)概念:1 ml任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号为NA。(2)单位:ml-1。(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系:①    n=      。3.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M。(2)常用单位:g·ml-1。(3)数值:以g·ml-1为单位时,数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质 量相等。
(4)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系②    M=     。4.气体摩尔体积(1)概念:单位物质的量的气体所占有的体积,符号Vm。(2)常用单位:L· ml-1。(3)影响气体摩尔体积的因素:气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温 度和压强;标准状况(0 ℃、101 kPa)下,气体摩尔体积约为22.4 L· ml-1。(4)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系:③    Vm=      。
二、阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体(可以是混合气体), 含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT、n= 和ρ= 导出)
考点二　物质的量浓度一、物质的量浓度的概念及简单计算1.物质的量浓度(1)概念:用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,也称 为B的物质的量浓度(B表示某种溶质),符号为cB。(2)常用单位:ml·L-1。(3)表示式:cB= 。(4)物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系:c= 
2.有关溶液稀释的计算
用浓溶液配制稀溶液时可根据稀释前后溶质质量不变,即物质的量不变 进行计算,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。3.饱和溶液溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度之间的转化关系ω= ×100%,c= (密度的单位为 g· cm-3或 g·mL-1)
二、配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器:天平(或量筒)、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)容量瓶的选择与使用a.容量瓶上标有:温度、容积、刻度线。b.容量瓶有不同的规格:常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL 等。
(3)配制步骤:a.计算;b.称量(用固体配制)或量取(用浓溶液配制);c.溶解:将称量好的溶质放于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌并 ①　冷却    至室温;d.转移:用玻璃棒引流(注意:玻璃棒下端靠在刻度线以下的容量瓶内壁 上),将烧杯中的溶液转移到容量瓶中;e.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并把洗涤液都转移到容量 瓶中;f.定容:将蒸馏水注入容量瓶,待液面距离容量瓶刻度线②　1~2 cm    时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切;
g.摇匀;h.把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中,贴上标签。
注意　如果在定容时加水超过了刻度线,必须③　重新配制    。
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法1.误差分析的理论依据 
2.仰视、俯视容量瓶对结果的影响 (1)仰视刻度线:加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏小。(2)俯视刻度线:加水量减少,导致溶液体积偏小,c偏大。
巧解“阿伏加德罗常数”1.识破阿伏加德罗常数的设错陷阱
2.“三步”突破阿伏加德罗常数的判断 
例　设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是　     (　　)A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 ml Fe溶于过量硝酸,转移电子数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解题导引　涉及阿伏加德罗常数的题,一般先“见量化摩”,即将题给数 据转化为物质的量,然后逐项分析,注意有机反应与可逆反应的特殊性。
解析 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物 质的量为14 g÷14 g/ml=1 ml,含氢原子数为2NA,A正确;N2与H2反应为可 逆反应,不能全部反应生成氨气,则生成氨气分子数小于2NA,B错误;1 ml Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁,转移3 ml电子,转移电子数为3NA,C错误;标 准状况下,四氯化碳不是气体,无法计算其含有的共价键数,D错误。
实践探究关系式法在化学计算中的应用关系式是表示两种或多种物质之间物质的量关系的一种简化式子。在 多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的物质的量关 系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是解答化学 计算题的关键。解题要领    首先,找出作为中介的物质,并确定最初反应物、中介物质、 最终生成物之间的物质的量关系;然后,根据已知条件及关系式列出比例 式进行计算求解。
例　亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体,熔点-64.5 ℃,沸点-5. 5 ℃,遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在常温常压 下合成,某化学兴趣小组设计如图装置制备NOCl。回答下列相关问题: (1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,NOCl的电子式为　　    。
(2)装置乙中的液体为　　　    ,装置丙的作用是        。(3)实验时,先通入Cl2,观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时,再通入NO,这 样操作目的是　　　　　　　　　　　　    。待丁中烧瓶内有一定量 液体生成时,停止实验。(4)上述装置设计有一不妥之处,理由是　　　　　　　　　　　    (用化 学方程式表示)。(5)测定NOCl的纯度:取所得产物a g溶于水,配制成250 mL溶液;取25.00 mL于锥形瓶中,以K2Cr2O7溶液为指示剂,用c ml/L AgNO3标准溶液滴定 至终点,消耗标准溶液的体积为24.00 mL。滴定终点的现象是     ，
亚硝酰氯(NOCl)的纯度为　　　　　　    。[Ag2CrO4呈砖红色;Ksp(Ag- Cl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,Ksp(AgNO2)=5.86×10-4]。
解题导引　第(5)问中,要求亚硝酰氯的纯度,需求出a g产物中所含亚硝酰氯的质量,根据NOCl+H2O HNO2+HCl及HCl+Ag-NO3 AgCl↓+HNO3两步连续反应中化学计量关系可得到关系式:NOCl~HCl~AgNO3,n(NOCl)=n(AgNO3),可根据数据求出25 mL溶液中所 含NOCl的物质的量,再进行后续计算。
解析 (1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为 。(2)乙的作用是吸收NO中混有的HNO3,HNO3易溶于水,NO不溶于水,可用 水吸收NO中混有的HNO3;NOCl遇水水解,在制备NOCl之前应将水吸收, 装置丙可盛放浓硫酸,同时装置丙可将NO和Cl2混合,根据原子守恒可知: Cl2和NO物质的量之比为1∶2时恰好完全反应,可以通过观察丙中气泡调 节通入的流速使Cl2和NO的量接近1∶2。(3)实验之前,装置内有空气,NO能被空气中的氧气迅速氧化,为防止NO被 氧气氧化,实验时,先通入Cl2,观察到丁中烧瓶内充满黄绿色气体时,空气 被排尽,此时再通入NO。(4)戊装置中有水,水蒸气进入装置丁的烧瓶中使NOCl水解,发生反应:
NOCl+H2O HNO2+HCl。(5)Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,Ksp(AgNO2)=5.86×10-4,AgCl 饱和溶液中c(Ag+)= ×10-5 ml/L,Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)≈1.26×10-4ml/L,AgNO2饱和溶液中c(Ag+)= ×10-2ml/L,即溶解度:AgClNOCl的质量=24c×10-2 ml×65.5 g/ml=15.72c g,所以NOCl的纯度=  ×100%= ×100%。