山东专用高考化学一轮复习专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡_基础篇课件

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一、盐类水解的定义、条件、实质及特点 
二、盐类水解的影响因素1.内因:盐本身的性质(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强。(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。2.外因(1)温度:升高温度,水解平衡①　正向移动    ,水解程度增大。(2)浓度a.增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度②　减小    ,水解产生 的粒子浓度③　增大    ;加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度④　增大     ,但水解产生的粒子浓度⑤　减小    。b.增大c(H+),促进强碱弱酸盐的水解,⑥　抑制    强酸弱碱盐的水解;增大
c(OH-),促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。
三、盐类水解的规律有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。1.组成盐的弱碱阳离子(Mx+)能水解,使溶液显酸性;组成盐的弱酸阴离子 (Ay-)能水解,使溶液显⑦　碱性    。2.盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,相应盐溶液碱性(或酸性)越强。3.多元弱酸根的酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,如同浓度的C  比HC 的水解程度大。
四、水解方程式的书写1.一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水 解一般不会产生沉淀和气体,所以一般不用符号“↓”和“↑”。如Cu2+ 水解:⑧　Cu2++2H2O  Cu(OH)2+2H+    ;N 水解:N +H2O  NH3·H2O+H+。2.多元弱酸盐的水解是分步进行的,用分步水解离子方程式表示。如Na2 CO3的水解反应为⑨　C +H2O  HC +OH-    、⑩　HC +H2O   H2CO3+OH-    。3.相互促进的水解反应方程式的书写步骤(1)先写出发生水解的离子及水解后的产物,用“ ”连接并注明
“↓”或“↑”。(2)运用电荷守恒、原子守恒等将其配平。
考点二　沉淀溶解平衡及其应用
一、沉淀溶解平衡1.溶解平衡溶质溶解的过程是一个可逆过程:固体溶质 溶液中的溶质 溶解平衡的特点:逆、等、动、定、变(适用平衡移动原理)。2.溶度积(1)溶度积常数:一定温度下难溶电解质的饱和溶液中,各组分离子浓度幂 的乘积是一个常数。对于溶解平衡AmBn(s)  mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=①　[c(An+)]m·[c(Bm-)]n    。
与其他平衡常数一样,Ksp的大小只受②　温度    的影响。(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任意情况下有关离子浓度幂的乘积为Qc(离子 积)。当Qc③　<    Ksp时,溶液不饱和,无沉淀析出;当Qc④　=    Ksp时,沉淀与溶解处于平衡状态;当Qc⑤　>    Ksp时,有沉淀析出,直至达到平衡。
二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成与溶解(1)在难溶电解质的溶液中,当Qc>Ksp时,就会生成沉淀。据此,加入沉淀剂 析出沉淀,是分离、除杂常用的溶解沉淀的方法。如以Na2S、H2S等作沉 淀剂,使某些金属离子(如Cu2+、Hg2+等)生成极难溶的硫化物(CuS、HgS 等)沉淀,从而达到分离或除杂的目的。
注意　①利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先,要使生成沉淀的反应 能够发生;其次,沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的 Mg2+,可使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中 的离子浓度小于1×10-5 ml·L-1时,沉淀就达完全。由Ksp的表达式可知,使 除去的离子在溶液中残留的浓度尽可能小,需要加入过量的沉淀剂。(2)当Qcb.发生氧化还原反应使沉淀溶解某些金属硫化物(如CuS、HgS等),其溶度积特别小,在其饱和溶液中c(S2-) 特别小。这些金属硫化物只能溶于氧化性酸(如硝酸、王水等),S2-被氧 化,其浓度减小,从而达到沉淀溶解的目的。此法适用于那些具有明显氧 化性或还原性的难溶物。c.生成配合物使沉淀溶解向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配位剂,使溶液中某种离子生成稳定 的配合物,以减小其离子浓度,从而使沉淀溶解。如溶解AgCl可加入氨水以生成[Ag(NH3)2]+。(3)实例探究a.利用沉淀溶解平衡移动原理解释作“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3的
原因。b.误服可溶性钡盐引起中毒,应尽快服用5.0%的Na2SO4溶液洗胃,使S 与Ba2+结合成沉淀而排出。c.从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。2.沉淀的转化(1)沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常,一种沉淀可以转化为更 难溶的沉淀,两种难溶物的溶解能力差别越大,这种转化的趋势就越大。(2)实例探究a.往ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入CuSO4溶液可将其转化为更难溶的 CuS沉淀。
ZnS(s)+Cu2+(aq)  CuS(s)+Zn2+(aq)b.依据沉淀转化的原理,可用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的某些 金属离子。FeS(s)+Hg2+(aq)  HgS(s)+Fe2+(aq)c.硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3,继续煮沸,MgCO3转化为更难 溶的Mg(OH)2。d.AgNO3溶液 AgCl(白色沉淀) AgBr(淡黄色沉淀) AgI(黄色沉淀) Ag2S(黑色沉淀)。
点拨　一般说来,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现,但 溶解度小的沉淀转化成溶解度稍大的沉淀有时也能实现。
盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性如CH3COONa溶液显碱性,原因是CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。2.判断弱电解质的相对强弱如物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH依次为8、9、 10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。3.酸式盐溶液酸碱性的判断NaHSO3溶液显酸性,弱酸的酸式酸根电离程度大于水解程度;NaHCO3 溶 液显碱性,弱酸的酸式酸根水解程度大于电离程度。4.比较溶液中离子浓度的大小如Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c
(HC )>c(H+)。5.明矾、FeCl3 等作净水剂A +3H2O Al(OH)3 (胶体)+3H+。6.FeCl3胶体制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,制备Fe(OH)3胶体,原理是Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。7.利用盐类水解除杂如MgCl2溶液中混有FeCl3,可加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3等通过调节溶 液pH促进Fe3+水解,使之转化为Fe(OH)3沉淀。8.纯碱溶液去油污,热纯碱溶液去污能力更强纯碱去油污的原理是C +H2O HC +OH-,加热促进水解。
9.化肥施用草木灰不能与铵态氮肥混用,因为2N +C  2NH3↑+CO2↑+H2O。10.金属表面除锈如利用NH4Cl溶液等,N 水解使溶液呈酸性,溶解金属表面氧化物。11.中和滴定指示剂的选择若用强碱滴定弱酸,达到滴定终点后,因生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所 以应选用在碱性范围内变色的指示剂,如酚酞;若用强酸滴定弱碱,达到滴 定终点后,因生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性,所以应选用在酸性范围内变色 的指示剂,如甲基橙。12.易水解盐溶液的配制与保存配制 FeCl3溶液时加少量稀盐酸,配制 FeSO4溶液时加少量稀硫酸和铁
粉。13.判定离子能否大量共存①如Al3+与C 、HC 、[Al(OH)4]-、S 、HS 等在溶液中发生相互促进的水解反应不能大量共存;②Fe3+与 C 、HC 、[Al(OH)4]-在溶液中发生相互促进的水解反应不能大量共存,但Fe3+与S2-、S 等发生氧化还原反应不能大量共存。14.泡沫灭火器的原理A +3HC  Al(OH)3↓+3CO2↑15.盐溶液的蒸发结晶问题①盐溶液水解生成难挥发性酸或酸根阴离子及易水解的强碱盐,蒸发结 晶后一般得原物质,如Al2(SO4)3溶液、Na2CO3溶液等。
②生成易挥发性酸且金属阳离子水解生成难溶性碱时,蒸干灼烧后一般 得对应的金属氧化物,如AlCl3溶液蒸发结晶得到Al(OH)3,灼烧得到Al2O3, 故从溶液中得到AlCl3固体需要在HCl气流中加热蒸发。③受热易分解的盐,蒸干灼烧后得不到原物质,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、 NH4Cl等。④还原性盐在蒸发时会被O2氧化,如FeCl2溶液蒸干灼烧,最后得到 Fe2O3。
例    (2021届微山二中高三开学考试,19)(1)物质的量浓度相等的①(NH4)2 SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4Cl四种溶液中,c( )由大到小的关系　　　     (填序号)。(2)已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数:
　　等物质的量浓度的①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3、④CH3 COONa溶液 pH由大到小关系为　　　    (填序号)。