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苏教版 (2019)第一单元 化学反应速率精练
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这是一份苏教版 (2019)第一单元 化学反应速率精练，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
题型一 有效碰撞理论
1．下列说法正确的是( )
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
解析：选D 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
2．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
解析：选D 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。
题型二 浓度、压强对化学反应速率的影响
3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
解析：选D 当反应中某一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢，D中溶液c(H＋)最大，反应速率最快。
4．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小容积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
解析：选C 对于有气体物质参加或生成的反应，增大压强，其反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率，恒压充入氮气，体系容积增大，浓度减小，反应速率减小。
题型三 温度对化学反应速率的影响
5．设C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
解析：选A 温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。该结论对吸热反应、放热反应均适用，A项正确。
6．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
解析：选D A项，不能形成对比实验，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；B项，温度和催化剂都不一样的情况下，无法探究温度对该反应速率的影响， 错误；C项，第一个装置中缺少催化剂二氧化锰，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；D项，催化剂是一样的，都是氯化铁，温度不同，这样可以探究温度对该反应速率的影响，正确。
题型四 催化剂对化学反应速率的影响
7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为( )
A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能
C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵
解析：选B 催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子的百分含量，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故选B。
8．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·ml－1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快) 4VO2＋O2―→2V2O5(慢)。下列说法正确的是( )
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．VO2是该反应的催化剂
C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的活化能大于198 kJ·ml－1
D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
解析：选C 由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但不主要取决于催化剂V2O5的质量，A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·ml－1，所以2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的活化能大于198 kJ·ml－1，C项正确；增大SO2的浓度可以提高反应速率，不是显著提高，D项错误。
题型五 其他因素对化学反应速率的影响
9．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度
C．增大反应物的接触面积 D．使瓶底氧气充分利用
解析：选C 做铁在纯氧中燃烧的实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，因此答案选C。
10．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
解析：选B 固体物质参加反应，增大接触面积，能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，则反应Ⅱ比反应Ⅰ的反应速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率，故D错。
11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．100 mL 2 ml·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
D．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
解析：选C 100 mL 2 ml·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度变小，故生成氢气的速率减小，A项错误；用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸不能加快产生氢气的速率，因为铁在常温下遇浓硫酸会发生钝化，B项错误；汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应物的浓度减小，故反应速率减慢，C项正确；其他条件不变时，升高温度，任何化学反应的反应速率都加快，D项错误。
12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图所示曲线，则对于曲线a、b、c、d所对应的实验组别，下列有关说法错误的是( )
A.曲线a对应的实验组别为Ⅰ
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响
C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响
D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ
解析：选A 等质量的铁与过量的盐酸反应，故生成H2的体积相同。A项，化学反应速率随反应物浓度增大而增大，随温度升高而增大，随反应物接触面积增大而增大，由图表和图像可知，a曲线为实验Ⅲ对应的曲线，错误；B项，对比实验Ⅰ、Ⅱ，盐酸浓度不同，其他条件都相同，是说明浓度对化学反应速率的影响，正确；C项，对比实验Ⅱ、Ⅳ，温度不同，其他条件都相同，是说明温度对化学反应速率的影响，正确；D项，由图像可知，t越小，说明反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a>b>c>d。由表中数据可知，实验Ⅲ、Ⅳ的温度高于Ⅰ、Ⅱ，且Ⅰ的HCl浓度最低，则Ⅳ中反应速率大于Ⅰ、Ⅱ，即Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ；Ⅲ的接触面积大，则反应速率Ⅲ>Ⅳ，所以反应速率大小顺序为Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ。则曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ，正确。
13．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列有关叙述正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
解析：选A 在容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，A项正确；W为固体，固体的浓度可以看作是一个常数，加入少量W，逆反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；增大压强，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增加，而活化分子的百分数不变，D项错误。
14．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH1＝216 kJ·ml－1；
②2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)
ΔH2＝－72 kJ·ml－1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能
B．E2表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的活化能
C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值
解析：选D 由题给热化学方程式可知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图示所表示的反应是吸热反应，则图示为反应①的反应过程与能量变化示意图。E1表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的正反应的活化能，A、B、C项错误；加入催化剂，正、逆反应的活化能都降低，即E1、E2都降低，但不能改变E1与E2的差值，D项正确。
15．(1)对于反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”)：把铁片改成铁粉：________；滴加几滴浓硫酸：________；加压：________。
(2)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
①表中V1＝________mL。
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。
③实验c测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________ml·L－1·min－1。
解析：(1)对于反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，把铁片改成铁粉，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大；滴加几滴浓硫酸，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；加压，对化学反应速率无影响。
(2)①实验b和实验a温度相同，是讨论浓度对化学反应速率的影响，所以溶液的总体积也应该相同，均为50 mL，经分析可知表中V1＝50－35－10＝5。
②实验b和实验c反应物浓度相同，温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验编号是b和c。
③由化学反应方程式关系可知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，加入的KMnO4的物质的量为0.1 ml·L－1×0.01 L＝0.001 ml，加入的H2C2O4的物质的量为0.01 L×0.6 ml·L－1＝0.006 ml，由关系式5H2C2O4～2KMnO4可知H2C2O4过量，所以参加反应的n(H2C2O4)＝0.1 ml·L－1×0.01 L× eq \f(5,2) ＝0.002 5 ml，实验c测得酸性KMnO4溶液的褪色时间为2 min，所以H2C2O4在2 min内的平均反应速率为v(H2C2O4)＝0.002 5 ml÷0.05 L÷2 min＝0.025 ml·L－1·min－1。
答案：(1)增大 增大 不变
(2)①5 ②bc ③0.025
16．化学反应速率在生产生活中有重要作用。
(1)一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)。在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成单质铁11.2 g。10 min内v(CO)＝____________ml·L－1·min－1。
(2)研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：________，化学反应速率加快。
②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：________，化学反应速率加快。
③在0～10 min内，实验Ⅲ的平均速率v(Y)＝________ ml·L－1·min－1。
答案：(1)0.015 (2)①增大反应物浓度 ②升高温度 ③0.02
实验组别
c(HCl)/(ml·L－1)
温度/℃
形状(Fe)
Ⅰ
2.0
30
块状
Ⅱ
2.5
30
块状
Ⅲ
2.5
50
粉末状
Ⅳ
2.5
50
块状
实验编号
0.1 ml·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6 ml·L－1 H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/ mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/ min
a
10
V1
35
25
b
10
10
30
25
c
10
10
V2
50
题型一 有效碰撞理论
1．下列说法正确的是( )
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．活化分子具有的能量是活化能
C．活化分子的总数越多，反应速率越快
D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
解析：选D 活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错。
2．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率
解析：选D 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。
题型二 浓度、压强对化学反应速率的影响
3．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是( )
解析：选D 当反应中某一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H＋)的大小决定反应的快慢，D中溶液c(H＋)最大，反应速率最快。
4．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
①缩小容积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2
其中能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④ B．②③⑤
C．①③ D．①②④
解析：选C 对于有气体物质参加或生成的反应，增大压强，其反应速率加快，增加固体物质的用量，对反应速率无影响，充入与反应无关的气体，不会增加反应物浓度，故不会加快反应速率，恒压充入氮气，体系容积增大，浓度减小，反应速率减小。
题型三 温度对化学反应速率的影响
5．设C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
解析：选A 温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。该结论对吸热反应、放热反应均适用，A项正确。
6．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
解析：选D A项，不能形成对比实验，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；B项，温度和催化剂都不一样的情况下，无法探究温度对该反应速率的影响， 错误；C项，第一个装置中缺少催化剂二氧化锰，无法探究温度对该反应速率的影响，错误；D项，催化剂是一样的，都是氯化铁，温度不同，这样可以探究温度对该反应速率的影响，正确。
题型四 催化剂对化学反应速率的影响
7．催化剂之所以能加快反应速率，是因为( )
A．减小了反应速率常数 B．降低了反应的活化能
C．降低了反应的焓 D．降低了反应的熵
解析：选B 催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂降低了反应的活化能，增大了活化分子的百分含量，有效碰撞的次数增加，反应速率加快，故选B。
8．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·ml－1，在V2O5存在时，该反应的机理为V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快) 4VO2＋O2―→2V2O5(慢)。下列说法正确的是( )
A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．VO2是该反应的催化剂
C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的活化能大于198 kJ·ml－1
D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
解析：选C 由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但不主要取决于催化剂V2O5的质量，A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·ml－1，所以2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的活化能大于198 kJ·ml－1，C项正确；增大SO2的浓度可以提高反应速率，不是显著提高，D项错误。
题型五 其他因素对化学反应速率的影响
9．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度
C．增大反应物的接触面积 D．使瓶底氧气充分利用
解析：选C 做铁在纯氧中燃烧的实验时，将铁丝绕成螺旋状，主要目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，因此答案选C。
10．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
解析：选B 固体物质参加反应，增大接触面积，能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，则反应Ⅱ比反应Ⅰ的反应速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ的反应速率，故D错。
11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．100 mL 2 ml·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
D．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
解析：选C 100 mL 2 ml·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度变小，故生成氢气的速率减小，A项错误；用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸不能加快产生氢气的速率，因为铁在常温下遇浓硫酸会发生钝化，B项错误；汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应物的浓度减小，故反应速率减慢，C项正确；其他条件不变时，升高温度，任何化学反应的反应速率都加快，D项错误。
12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图所示曲线，则对于曲线a、b、c、d所对应的实验组别，下列有关说法错误的是( )
A.曲线a对应的实验组别为Ⅰ
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响
C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响
D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ
解析：选A 等质量的铁与过量的盐酸反应，故生成H2的体积相同。A项，化学反应速率随反应物浓度增大而增大，随温度升高而增大，随反应物接触面积增大而增大，由图表和图像可知，a曲线为实验Ⅲ对应的曲线，错误；B项，对比实验Ⅰ、Ⅱ，盐酸浓度不同，其他条件都相同，是说明浓度对化学反应速率的影响，正确；C项，对比实验Ⅱ、Ⅳ，温度不同，其他条件都相同，是说明温度对化学反应速率的影响，正确；D项，由图像可知，t越小，说明反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a>b>c>d。由表中数据可知，实验Ⅲ、Ⅳ的温度高于Ⅰ、Ⅱ，且Ⅰ的HCl浓度最低，则Ⅳ中反应速率大于Ⅰ、Ⅱ，即Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ；Ⅲ的接触面积大，则反应速率Ⅲ>Ⅳ，所以反应速率大小顺序为Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ。则曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ，正确。
13．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列有关叙述正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增加
解析：选A 在容器中加入氩气，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，A项正确；W为固体，固体的浓度可以看作是一个常数，加入少量W，逆反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；增大压强，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增加，而活化分子的百分数不变，D项错误。
14．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
ΔH1＝216 kJ·ml－1；
②2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)
ΔH2＝－72 kJ·ml－1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能
B．E2表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的活化能
C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值
解析：选D 由题给热化学方程式可知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图示所表示的反应是吸热反应，则图示为反应①的反应过程与能量变化示意图。E1表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的正反应的活化能，A、B、C项错误；加入催化剂，正、逆反应的活化能都降低，即E1、E2都降低，但不能改变E1与E2的差值，D项正确。
15．(1)对于反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，改变下列条件对反应速率和产量有何影响 (填“增大”“减小”或“不变”)：把铁片改成铁粉：________；滴加几滴浓硫酸：________；加压：________。
(2)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：
①表中V1＝________mL。
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。
③实验c测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________ml·L－1·min－1。
解析：(1)对于反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，把铁片改成铁粉，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大；滴加几滴浓硫酸，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；加压，对化学反应速率无影响。
(2)①实验b和实验a温度相同，是讨论浓度对化学反应速率的影响，所以溶液的总体积也应该相同，均为50 mL，经分析可知表中V1＝50－35－10＝5。
②实验b和实验c反应物浓度相同，温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验编号是b和c。
③由化学反应方程式关系可知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，加入的KMnO4的物质的量为0.1 ml·L－1×0.01 L＝0.001 ml，加入的H2C2O4的物质的量为0.01 L×0.6 ml·L－1＝0.006 ml，由关系式5H2C2O4～2KMnO4可知H2C2O4过量，所以参加反应的n(H2C2O4)＝0.1 ml·L－1×0.01 L× eq \f(5,2) ＝0.002 5 ml，实验c测得酸性KMnO4溶液的褪色时间为2 min，所以H2C2O4在2 min内的平均反应速率为v(H2C2O4)＝0.002 5 ml÷0.05 L÷2 min＝0.025 ml·L－1·min－1。
答案：(1)增大 增大 不变
(2)①5 ②bc ③0.025
16．化学反应速率在生产生活中有重要作用。
(1)一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)。在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成单质铁11.2 g。10 min内v(CO)＝____________ml·L－1·min－1。
(2)研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。
①对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出：________，化学反应速率加快。
②对比实验Ⅱ、Ⅳ可得出：________，化学反应速率加快。
③在0～10 min内，实验Ⅲ的平均速率v(Y)＝________ ml·L－1·min－1。
答案：(1)0.015 (2)①增大反应物浓度 ②升高温度 ③0.02
实验组别
c(HCl)/(ml·L－1)
温度/℃
形状(Fe)
Ⅰ
2.0
30
块状
Ⅱ
2.5
30
块状
Ⅲ
2.5
50
粉末状
Ⅳ
2.5
50
块状
实验编号
0.1 ml·L－1酸性KMnO4溶液的体积/mL
0.6 ml·L－1 H2C2O4溶液的体积/mL
H2O的体积/ mL
实验温度/℃
溶液褪色所需时间/ min
a
10
V1
35
25
b
10
10
30
25
c
10
10
V2
50
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