高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元 化学平衡的移动课时作业

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元 化学平衡的移动课时作业，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知热化学方程式，已知合成氨反应等内容，欢迎下载使用。
题型一 化学平衡常数及其影响因素
1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ eq \f(c2（C）,c2（A）·c（B）)
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
解析：选A 对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
2．下列说法正确的是( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和 eq \f(1,2) N2(g)＋ eq \f(3,2) H2(g)NH3(g)的平衡常数表达式相同
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压强有关
D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度
解析：选D 平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，不同温度下，化学平衡常数不同。化学方程式的系数不同，化学平衡常数表达式也不一样，故A、B、C错误；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，故由平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D正确。
3．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g) eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )
A．K1＝2K2 B．K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) )
C．K1＝K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) D．K1＝ eq \f(1,2K2)
解析：选B 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为 eq \f(1,K1) ，故反应HI(g) eq \f(1,2) H2(g)＋ eq \f(1,2) I2(g)的平衡常数K2＝，故K1＝ eq \f(1,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(2)) ) ，故选B。
题型二 化学平衡常数、平衡转化率的计算
4．已知热化学方程式：aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0。现在2 L的密闭容器中加入0.9 ml X和1 ml Y，当Y的物质的量减少0.75 ml时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2 ml·L－1和0.5 ml·L－1，该温度下的平衡常数为( )
A． eq \f(25,16) B． eq \f(5,4)
C．35 D．20
解析：选A aX(g)＋3Y(s)bZ(g) ΔH＜0
开始/ml 0.9 1 0
反应/ml 0.25a 0.75 0.25b
平衡/ml 0.4 0.25 1
所以0.9－0.25a＝0.4，0.25b＝1，则a＝2，b＝4，则该温度下的平衡常数K＝ eq \f(cb（Z）,ca（X）) ＝ eq \f(0.54,0.22) ＝ eq \f(25,16) ，故选A。
5．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1，在恒温恒容的密闭容器中通入2 ml N2和6 ml H2，达平衡时放出热量73.0 kJ，则N2的转化率最接近( )
A．40% B．80%
C．30% D．60%
解析：选A 由热化学方程式可知，消耗的氮气的物质的量为 eq \f(73.0 kJ,92 kJ·ml－1) ≈0.80 ml，则转化率为 eq \f(0.80,2) ×100%＝40%，故选A。
6．对于反应2A(g)＋xB(g)4C(g)达到平衡时C的浓度为1.5 ml·L－1，当其他条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 ml·L－1，则x的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
解析：选A 其他条件不变，把体积扩大1倍时，假定平衡不移动，C的浓度为0.75 ml·L－1，实际C的浓度为0.8 ml·L－1，大于0.75 ml·L－1，说明体积扩大，降低压强，平衡向生成C的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则：x＋2＜4，且x为整数，故x＝1，故选A。
7．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是( )
A．反应达平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，该温度下其平衡常数为1 600
C．改变压强可以改变此反应的平衡常数
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：选C X、Y、Z三种物质变化的浓度之比为(0.1 ml·L－1－0.05 ml·L－1)∶(0.2 ml·L－1－0.05 ml·L－1)∶0.1 ml·L－1＝1∶3∶2，故化学方程式为X＋3Y2Z，K＝ eq \f(c2（Z）,c（X）·c3（Y）) ＝ eq \f(0.12,0.05×0.053) ＝1 600。平衡常数K只与温度有关，与压强无关，C项错误。
8．CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________(填“>”“”“T1，温度越高，CO的转化率越小，说明升温平衡逆向移动，所以ΔHK2，在T1温度下，平衡状态下CO的浓度为0.25 ml·L－1，CH3OH(g)的浓度为0.75 ml·L－1，列三段式，
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始量/(ml·L－1) 1 2 0
变化量/(ml·L－1) 0.75 1.5 0.75
平衡量/(ml·L－1) 0.25 0.5 0.75
K＝ eq \f(0.75,0.25×0.52) ＝12。
(2)该反应为放热反应，温度越高，CO的转化率越小，所以曲线z对应的温度为270 ℃，由图像可知当270 ℃时，CO的转化率为50%，此时n(H2)∶n(CO)＝1.5，则
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始/(ml·L－1) 1 1.5 0
转化/(ml·L－1) 0.5 1 0.5
平衡/(ml·L－1) 0.5 0.5 0.5
K＝ eq \f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）) ＝ eq \f(0.5,0.5×0.52) ＝4，a、b点在等温线上，温度高于c点的温度，所以K1＝K2 12 (2)270 4 K1＝K20 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O32O2 ΔH