高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1讲钠及其重要化合物学案

这是一份高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1讲钠及其重要化合物学案，共14页。

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 钠的主要性质及应用
1．物理性质
(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强还原性
从原子结构认识钠的化学性质：
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应
与O2反应eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(常温下，化学方程式为4Na＋O2===2Na2O,加热时，化学方程式为2Na＋O2\(=====,\s\up7(△))Na2O2))
(2)与水反应
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释
(3)与酸(如HCl)反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
(4)与盐(如CuSO4)溶液的反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
(5)与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
[点拨] ①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
②钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。
3．制取、保存与用途
[点拨] ①钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而变质。
②用钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反应，不能与水溶液反应，如4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高温))4NaCl＋Ti；Na＋KCleq \(=====,\s\up7(高温))NaCl＋K↑(制取金属钾时，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
4．焰色试验(也称焰色反应)
(1)概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
(2)操作步骤
铂丝eq \(――→,\s\up7(酒精灯),\s\d5(灼烧))与原来的火焰颜色相同―→蘸取无色待测物eq \(――→,\s\up7(酒精灯),\s\d5(灼烧))观察火焰颜色eq \(――→,\s\up7(用盐酸),\s\d5(洗涤))洗净的铂丝eq \(――→,\s\up7(酒精灯),\s\d5(灼烧))与原来的火焰颜色相同。
(3)常见元素的焰色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
题组一 钠的重要性质及应用
1．下列有关钠的说法中，不正确的是( )
A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B．高压钠灯常用于道路和广场的照明
C．钠钾合金可在快中子反应堆中做热交换剂
D．钠可以从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
解析：选A。钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A错误；高压钠灯常用于道路和广场的照明，B正确；钠钾合金可在快中子反应堆中做热交换剂，C正确；钠可以从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。
2．(2021·长春实验中学模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )
A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大
B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
解析：选C。饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和NaOH溶液，故溶液的pH不变，A项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项错误；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀，C项正确；钠先与水反应生成H2和NaOH，然后生成的NaOH与NHeq \\al(＋,4)反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨会与氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味，D项错误。
题组二 焰色试验的概念理解和判断
3．下列关于焰色试验的理解正确的是( )
A．只有金属单质才有焰色试验
B．只有金属化合物才有焰色试验
C．只有某些金属或其化合物才有焰色试验
D．只有金属离子才有焰色试验
解析：选C。焰色试验体现的是某些金属元素的性质。
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，还可能含有K＋
解析：选B。Na＋的焰色为黄色，而K＋的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃观察)，黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K＋。
考点二 氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠和过氧化钠的比较
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质：
eq \(O,\s\up6(0))2eq \(――→,\s\up7(失去电子，化合价升高),\s\d5(表现为还原性))Na2eq \(O,\s\up6(－1))2eq \(――→,\s\up7(得到电子，化合价降低),\s\d5(表现为氧化性))eq \(O,\s\up6(－2))
(1)Na2O2的强氧化性
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应。
题组一 钠的氧化物的性质
1．Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是( )
A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2
C．Na2O2与水反应有1 ml O2 生成时，转移1 ml 电子
D．Na2O2与CO2反应生成O2的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：选C。Na在空气中加热生成Na2O2，故A正确；Na2O2中阳离子为Na＋、阴离子为Oeq \\al(2－,2)，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，故B正确；Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑，有1 ml O2 生成时，转移2 ml 电子，故C错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故D正确。
2．下列关于钠的氧化物的说法正确的是( )
A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠
B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C．Na和O2在常温下反应生成Na2O
D．Na2O2能与水反应生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
解析：选C。过氧化钠是淡黄色固体，与冷水反应能生成氢氧化钠和氧气，故A错误。Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误。Na和O2的反应产物与反应温度有关，在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O，故C正确。碱性氧化物是能和水反应只生成碱的氧化物，而Na2O2与水反应除了生成NaOH外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故D错误。
题组二 Na2O2与CO2、H2O反应的定量分析
3．(2021·安阳一中模拟)1 ml过氧化钠与2 ml碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
解析：选A。本题涉及的反应有2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑；Na2O2与CO2和H2O反应时，实际上是先与CO2反应。2 ml NaHCO3分解产生的1 ml CO2恰好与1 ml Na2O2反应，无Na2O2与水的反应，所以残留固体只有Na2CO3。
4．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )
A．0.125 mlB．0.25 ml
C．0.5 mlD．1 ml
解析：选C。根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝eq \f(8 g,32 g·ml－1)＝0.25 ml，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的总物质的量为0.25 ml×2＝0.5 ml。
eq \a\vs4\al()
Na2O2与CO2、H2O的反应规律
考点三 碳酸钠和碳酸氢钠
1．碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用
2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
(2)与酸(足量盐酸)反应(填化学方程式)
①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)与碱(NaOH溶液)反应(填化学方程式)
①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。
②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(4)相互转化
①Na2CO3→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3→Na2CO3
NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。
3．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和除杂
(1)鉴别
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c．测pH法：常温下用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
(2)除杂
4.侯氏制碱法
(1)制备原料
食盐，氨，二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO2＋H2。
(2)工艺流程
(3)反应原理
①产生NaHCO3的反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂
1．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( )
解析：选C。A项，发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，二者现象相同，都产生白色沉淀；B项，加入等体积等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。
2．(2021·莆田一中模拟)为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
解析：选D。 Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，且加Ba(OH)2会引入新的杂质，不能达到除杂的目的。
题组二 Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系
3．(2021·洛阳模拟)有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是( )
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多
解析：选C。由题意可知，发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者均为1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq \f(1,84) ml，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq \f(1,106) ml，正确；B项，假设二者均为1 ml，则消耗的HCl的物质的量：Na2CO3为2 ml，NaHCO3为1 ml，正确；C项，假设二者均为1 g，则Na2CO3消耗HCl的物质的量为2×eq \f(1,106) ml＝eq \f(1,53) ml，NaHCO3消耗HCl的物质的量为eq \f(1,84) ml，错误；D项，假设二者均为1 ml，则均产生1 ml CO2，正确。
4．(双选)(2021·潍坊一中质检)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．在O～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1
解析：选CD。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 ml·L－1稀盐酸，发生的反应依次为OH－＋H＋===H2O，COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，据此解答。在O～a范围内，发生的反应是OH－＋H＋===H2O，COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，不只是发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成0.01 ml CO2，根据离子方程式HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O可知，消耗HCl的物质的量为0.01 ml，故a＝0.3，C正确；根据离子方程式和图像可知Na2CO3的物质的量为0.01 ml，共计消耗HCl的物质的量为0.02 ml，所以与氢氧化钠反应的HCl的物质的量为0.04 ml－0.02 ml＝0.02 ml，则氢氧化钠的物质的量为0.02 ml，因此原混合溶液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D正确。
eq \a\vs4\al()
依据图像特点判断溶液溶质成分的方法
考点四 碳酸钠质量分数的测定
1．气体法
(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(杂质不与酸反应产生CO2)。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定Na2CO3的含量。
(2)实验操作：向m g样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理
样品中Na2CO3的质量为eq \f(V,22 400) ml×106 g·ml－1＝eq \f(106V,22 400) g，则样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(\f(106V,22 400) g,m g)×100%＝eq \f(53V,112m)%。
2．沉淀法
(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(杂质不与BaCl2反应产生沉淀)。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定Na2CO3的含量。
(2)实验操作：先将m g样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为n g。
(3)数据处理
样品中Na2CO3的质量为eq \f(n g,197 g·ml－1)×106 g·ml－1＝eq \f(106n,197) g，则样品中Na2CO3的质量分数为eq \f(\f(106n,197) g,m g)×100%＝eq \f(106n,197m)×100%。
1．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
解析：选A。用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；生成的气体中混有H2O和HCl，均被碱石灰吸收，B项错误；逸出的CO2中混有HCl和H2O，C项错误；因部分CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。
2．(双选)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是( )
A．装置①②③中可以依次盛装碱石灰、碱石灰、无水CaCl2
B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C．若将装置①换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高
D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
解析：选AC。根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②用于吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③用于吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，可以使用碱石灰，A项错误；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将装置①换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，使H2O和CO2被充分吸收，D项正确。
3．小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法
利用图甲装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器A的名称为________。
(2)在实验过程中，需要测量的实验数据有
①仪器A的质量；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
Ⅱ.测量气体体积法
利用图乙装置，测定反应生成气体的体积。
(3)组装好仪器后，首先进行的操作为________________________________________________________________________。
(4)导管的作用为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)为了减小实验误差，B、C中最好选用的试剂为____________。
(6)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(7)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为____________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
解析：Ⅰ.(1)仪器A是坩埚。(2)还需要测定的实验数据有加热前仪器A和样品的总质量以及加热冷却后仪器A和残留物的总质量。
Ⅱ.(3)涉及气体的实验，仪器连接好后首先进行的操作是检查装置气密性。(4)导管的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(5)由于生成的二氧化碳能溶于水，会产生误差，所以B、C中最好选用饱和NaHCO3溶液。(6)①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；②视线与凹液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(7)根据碳原子守恒，1 ml碳原子对应1 ml二氧化碳，二氧化碳的物质的量为eq \f(V1－V2,22 400) ml，所以样品中 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为eq \f(V1－V2,22 400) ml。
答案：Ⅰ.(1)坩埚 (2)加热前仪器A和样品的总质量 加热冷却后仪器A和残留物的总质量
Ⅱ.(3)检查装置气密性 (4)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差 (5)饱和NaHCO3溶液
(6)①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平
②视线与凹液面最低处相平
(7)eq \f(V1－V2,22 400) ml
1．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )
A．(2020·浙江7月选考)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2
B．(2019·高考全国卷Ⅱ)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2===2Na2O＋O2↑
C．(2020·高考江苏卷)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
D．(2018·高考江苏卷)NaHCO3受热易分解，所以可用于制胃酸中和剂
解析：选A。Na2O不稳定，在空气中加热可以生成Na2O2，A正确；Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B错误；室温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，C错误；NaHCO3能与HCl反应，所以可用于制胃酸中和剂，与受热易分解没有关系，D错误。
2．(2018·高考海南卷)下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是( )
A．碘酸钾B．碳酸氢钠
C．苯甲酸钠D．磷酸氢钙
解析：选C。苯甲酸钠常用作防腐剂。
3．下列说法错误的是( )
A．(2018·高考全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．(2018·高考全国卷Ⅲ)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
C．(2018·高考海南卷)Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D．(2017·高考江苏卷)钠与水反应的离子方程式： Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
解析：选D。D项离子方程式中，电荷和得失电子不守恒。
4．(双选)下列有关叙述正确的是( )
A．(2016·高考天津卷)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
B．(2016·高考全国卷Ⅱ)分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性
C．(2016·高考浙江卷)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
D．(2015·高考天津卷)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
解析：选BC。醋酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，降低药效，A错误；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者中氢原子的活泼性，B正确；钠、钾的燃烧产物都能与二氧化碳反应产生氧气，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C正确；钠的焰色试验为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。
1．膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是( )
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存
解析：选D。 A项，受热分解产生无毒气体的物质才可以做食品膨松剂，错误；B项，化学方程式未配平，应为2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，错误；C项，NaHCO3做膨松剂时，也可以与有机酸混合使用，错误；D项，复合膨松剂遇水产生CO2，所以应在干燥的环境中保存，正确。
2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
eq \x(\a\al(气体A,的饱和,溶液))eq \(――→,\s\up7(Ⅰ),\s\d5(加入食盐))eq \x(\a\al(A与食盐的,饱和溶液))eq \(――→,\s\up7(Ⅱ),\s\d5(通入足量气体B))eq \x(悬浊液)
eq \(――→,\s\up7(Ⅲ),\s\d5(过滤))eq \x(晶体)eq \(――→,\s\up7(Ⅳ))eq \x(纯碱)
则下列叙述错误的是( )
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．侯氏制碱法的生产流程中应用了物质溶解度的差异
C．操作Ⅲ用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．操作Ⅳ是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
解析：选D。A项，NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以促进CO2的吸收，因此先通入NH3后通入CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，应用了溶解度的差异，正确；C项，操作Ⅲ是过滤，因此用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性加热制Na2CO3：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，错误。制取
化学方程式为2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑
保存
通常保存在石蜡油或煤油中
用途
(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆的导热剂；
(2)做强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)；
(3)做电光源，制作高压钠灯
名称
氧化钠
过氧化钠
电子式
氧元素化合价
－2价
－1价
色、态
白色固体
淡黄色固体
阴、阳离子个数比
1∶2
1∶2
是否为碱性氧化物
是
不是
与水反应的化学方程式
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应的化学方程式
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应的化学方程式
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
用途
—
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
试剂
现象
反应原理
SO2气体
－
Na2O2＋SO2===Na2SO4
FeCl2溶液
产生气体和红褐色沉淀
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
Na2SO3溶液
－
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
酚酞溶液
产生气体，溶液先变红后褪色
与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色
品红溶液
红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
反应先后关系
当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应
电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)
气体体积变化关系
CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的eq \f(1,2)，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝eq \f(1,2)V(混合)
固体质量变化关系
CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·ml－1×n(CO2)、2 g·ml－1×n(H2O)
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
色、态
白色粉末
细小的白色晶体
水溶性
易溶于水
能溶于水，但比Na2CO3的溶解度小
应用
用于纺织、造纸、制玻璃、制皂等
用于制药、焙制糕点等
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
Na2CO3(aq)(NaHCO3)
滴加适量NaOH溶液
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀的为Na2CO3
B
分别加入等体积等浓度的稀盐酸
反应较剧烈的为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀的为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的稀盐酸
立即产生气泡的为Na2CO3
若a＝0(即图像从原点开始)
溶液中的溶质为NaHCO3
若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为Na2CO3
若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH
若V(Oa)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
重量法
将样品与足量盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧杯中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减少的质量
D
量气法
将样品与足量盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积