新人教版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化专题突破4用分类方法突破与量有关的离子方程式的书写学案

这是一份新人教版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化专题突破4用分类方法突破与量有关的离子方程式的书写学案，共3页。

1．反应生成的离子因又能和剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应
如H2S通入NaOH溶液中
碱过量：_______________________________________________________；
碱不足：_______________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应
如CO2通入NaAlO2溶液中
NaAlO2过量：__________________________________________________；
NaAlO2不足：__________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应
盐酸不足：____________________________________________________；
盐酸过量：____________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
强碱不足：____________________________________________________；
强碱过量：____________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
强酸不足：____________________________________________________；
强酸过量：____________________________________________________。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应
稀HNO3不足：________________________________________________；
稀HNO3过量：________________________________________________。
答案：(1)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
H2S＋OH－===HS－＋H2O
(2)2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
(3)COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(5)AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(6)3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
突破二 先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。又可称为竞争型。
依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题。解答时先确定出先后反应的离子，再分步书写出离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与KOH溶液的反应
KOH不足：H＋＋OH－===H2O；
KOH过量：___________________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI溶液混合
HI不足：_____________________________________________________；
HI过量：_____________________________________________________。
(3)向含有OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
答案：(1)NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑ Fe3＋＋12H＋＋3NOeq \\al(－,3)＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)OH－＋H＋===H2O AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3) HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
突破三 配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足：___________________________________________________；
NaOH过量：___________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：________________________________________________；
NaHCO3过量：________________________________________________。
(3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
反应后溶液呈中性：___________________________________________；
SOeq \\al(2－,4)完全沉淀：_______________________________________________。
(4)Mg(HCO3)2溶液与NaOH(过量)溶液反应
_____________________________________________________________。
答案：(1)Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
(2)HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(3)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
(4)Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O
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“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)根据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)根据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。