新人教版高考化学一轮复习第1章从实验学化学章末综合检测含解析

章末综合检测(一)

(时间：60分钟　分值：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)

1．(2020·贵州思南中学高三期中)实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　)

解析：选C。A．钠能与酒精反应，不能保存在酒精中，应保存在煤油中，A错误；B．液溴易挥发，不是升华，B错误；C．浓硝酸见光易分解，应密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处，C正确；D．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，不能存放在磨口玻璃塞的广口瓶中，应该用橡皮塞，D错误。

2．(教材改编题)在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是(　　)

A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，再点燃酒精灯

C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

解析：选A。A项是因为钠与水反应剧烈，且生成可燃性气体，容易造成爆炸。

3．下列实验基本操作所选用的主要仪器错误的是(　　)

A．用碱式滴定管量取15.20 mL溴水，用10 mL量筒量取6.8 mL稀硫酸

B．用烧杯进行钠与水反应的实验，用瓷坩埚进行钠或钾在空气中的燃烧实验

C．用表面皿做铁离子与硫氰化钾显色实验

D．用1 000 mL容量瓶配制960 mL 0.1 mol/L稀硫酸

解析：选A。碱式滴定管中的橡胶管能被溴水腐蚀，应使用酸式滴定管量取溴水，量取6.8 mL稀硫酸选用10 mL量筒，A项错误；钠与水反应比较剧烈，放出大量的热，应在敞口容器(如烧杯)中进行，钠或钾在空气中的燃烧实验应该在瓷坩埚中进行，B项正确；表面皿可用于做适量液体反应物间反应的实验，C项正确；实验室中配制溶液时应选用规格不小于且接近所配溶液体积的容量瓶，D项正确。

4．下列物质分离和提纯的方法错误的是(　　)

A．除去氯化镁溶液中的氯化铁：加入足量氧化镁→过滤

B．除去NaCl中少量的KNO3：配成饱和溶液→蒸发结晶→趁热过滤

C．分离碘粉和铁粉：升华

D．分离鸡蛋清和葡萄糖溶液：渗析

解析：选C。氧化镁可与氯化铁水解产生的氢离子反应，促进氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，A项正确；NaCl的溶解度随温度的变化较小，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，所以可以通过蒸发将NaCl析出，而高温时KNO3溶解度很大，趁热过滤可将KNO3留在母液中而除去，B项正确；碘单质易升华，但加热时碘单质能与铁反应，所以不宜使用升华法分离碘粉和铁粉，可采用有机溶剂溶解→过滤→蒸馏的方法分离碘粉和铁粉，C项错误；鸡蛋清为胶体，可以通过渗析法分离鸡蛋清和葡萄糖溶液，D项正确。

5．(2021·肇东第一中学高三期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为NA

B．7.8 g Na2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NA

C．64 g CaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NA

D．密闭容器中充入1 mol H2与1 mol I2反应制备HI时，生成H—I键的数目为2NA

解析：选A。无论Mg转化成MgO还是转化成Mg3N2，Mg的化合价都是由0价→＋2价，即0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移电子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，A项正确；Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2 mol Na2O2与足量H2O反应转移2 mol电子，则7.8 g(即0.1 mol)过氧化钠与足量H2O反应转移电子的物质的量为0.1 mol，B项错误；CaC2的电子式为 Ca2＋[C⋮⋮C]2－，64 g(即1 mol) CaC2固体中含有阴、阳离子的总物质的量为2 mol，C项错误；H2和I2反应生成HI为可逆反应，根据题意，无法计算生成H—I键的数目，D项错误。

6．(2021·海南高三检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol乙烷分子中含有的共价键数目为6NA

B．1 mol NO2完全溶于水转移的电子数为2NA

C．标准状况下，4.48 L CHCl3含有的原子数为NA

D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的质子数为8NA

解析：选D。1个乙烷分子中含有7条共价键，故1 mol乙烷分子中含有的共价键数目为7NA，A项错误；NO2和水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，属于歧化反应，N元素由＋4价歧化为＋5价和＋2价，3 mol NO2转移2 mol电子，则1 mol NO2完全溶于水，转移的电子数为NA，B项错误；CHCl3在标准状况下不是气体，根据题给条件无法计算4.48 L CHCl3含有的原子数，C项错误；乙烯和丙烯的最简式都为CH2，故14 g乙烯和丙烯含有CH2的物质的量为＝1 mol，含有质子的物质的量为1 mol×8＝8 mol，即8NA个，D项正确。

7．(2021·天津静海一中高三模拟)下列说法不正确的是(　　)

A．金属汞一旦滑落到实验室地面或桌面，必须尽可能收集，并深埋处理

B．氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

解析：选A。金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面，必须用硫黄粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，A项错误；氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理通过氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B项正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，应立即停止加热，冷却后补加，C项正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪均可检测乙酸乙酯的水解程度，D项正确。

8．(2021·安徽高三期末)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到密度为b g·mL－1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　)

A．　　 B．

C．  D．

解析：选C。标准状况下，a L HCl的物质的量为＝ mol，HCl的质量为 mol×36.5 g·mol－1＝ g，溶液的质量为(100＋) g，该溶液的体积为＝ mL＝ L，所以该盐酸的物质的量浓度为＝ mol·L－1。

9．(2021·深圳高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，所得溶液中HClO的数目等于0.05NA

B．含有C—Si键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1 mol

C．14.0 g Fe发生吸氧腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

D．室温下，0.05 mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子的数目为0.1NA

解析：选C。氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，Cl2没有完全反应，且HClO部分电离，所以，标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，所得溶液中HClO的数目小于0.05NA，A项错误；SiC晶体中，每个Si与4个C形成4个C—Si键，所以含有C—Si键数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为0.5 mol，B项错误；Fe发生吸氧腐蚀时负极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，则14.0 g Fe发生吸氧腐蚀，电极反应转移的电子数为×2×NA mol－1＝0.5NA，C项正确；没有给出溶液的体积，无法计算0.05 mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子的数目，D项错误。

10．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到实验目的的是(　　)

A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛

解析：选B。二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗气的目的，A项错误；氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有的氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气的目的，B项正确；收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集气瓶中应该“短管进气长管出气”，C项错误；甲醛和新制氢氧化铜悬浊液反应需要加热，D项错误。

11．下列关于各实验装置的叙述中正确的是(　　)

A．装置①可用于吸收HCl气体、防倒吸

B．实验室中可用装置②分离CO和CO2

C．装置③可用于制备乙酸乙酯

D．装置④可用于蒸馏法分离有机混合物

解析：选B。A项，HCl气体不溶于CCl4而易溶于水，故应先将HCl通入下层的CCl4中，逸出后被上层的水吸收，才能达到防倒吸的目的，错误；B项，CO2能与碱反应，而CO不能，因此可以先用氢氧化钠溶液吸收CO2，分离出CO，然后向反应后的溶液中加入过量的稀硫酸即可得到CO2，正确；C项，导管不能插入饱和Na2CO3溶液中，否则会引起倒吸，错误；D项，蒸馏装置使用的是直形冷凝管，错误。

12．(2021·福建高三模拟)下列实验操作规范且能达到实验目的的是(　　)

解析：选B。容量瓶只是配制溶液的仪器，不能做稀释、溶解、反应容器，A项错误；制备氢氧化铁胶体的方法是向沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，直至液体变为红褐色，即可得到氢氧化铁胶体，B项正确；没有中和H2SO4，因Cu(OH)2会与H2SO4反应而无法检验淀粉是否发生了水解，C项错误；没有加指示剂，无法确定滴定终点，D项错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

13．(12分)粗食盐中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：

称取粗食盐滤液纯NaCl

(1)步骤③中加入的试剂A是________(填化学式)。

(2)步骤④中，相关反应的离子方程式为____________________________、___________________________________。

(3)若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是_________________________________________________。

(4)用提纯的NaCl配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，所用仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要________________________(填仪器名称)。

(5)实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸发时，使用玻璃棒的目的是______________________。

解析：(1)根据杂质离子，结合步骤②和步骤④已经选用的试剂分析。(2)粗盐提纯时，加入碳酸钠可以将钙离子和多余的钡离子除去。(3)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀可以溶解在盐酸中，生成一部分杂质，除杂效果不好。(4)根据配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器来回答。(5)蒸发时通过玻璃棒的搅拌作用，使溶液或晶体受热均匀。

答案：(1)NaOH

(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓　Ba2＋＋CO===BaCO3↓

(3)部分CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，使制得的NaCl中混有杂质，从而影响制得的NaCl的纯度

(4)托盘天平、100 mL容量瓶

(5)防止局部过热，造成液滴或晶体飞溅

14．(14分)以磷矿石[有效成分为Ca3(PO4)2]为原料，制备纯度较高的复合肥磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]，其工艺流程如图所示：

已知：磷酸氢二铵较为稳定，是一种速效肥料，常温下水溶液呈弱碱性，pH＝8.0。

回答下列问题：

(1)将磷矿石粉碎、用较浓的硫酸浸取的理论依据是__________________。

(2)实验室中进行操作a时，必须用到下列仪器中的________(填字母)。为了得到目标产物，要将装置1中溶液的pH控制在________左右。

(3)操作b为_____________________________________________。

(4)操作c为过滤、洗涤、干燥，在洗涤过程中可选用________(填字母)进行洗涤，其优点是___________________________________________________。

A．冷的纯水 B．自来水

C．稀硫酸  D．氨水

(5)本工艺流程中操作d的目的是_________________________________。

解析：(1)增大固体表面积(矿石粉碎)、增大反应物浓度(较浓的硫酸)都能增大化学反应速率。(2)操作a为过滤，过滤所需仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒等。磷酸氢二铵水溶液的pH＝8.0，故为了得到目标产物，要将装置1中溶液的pH控制在8.0左右。(3)从溶液中得到(NH4)2HPO4晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶。(4)用冷的纯水洗涤既能洗去可溶性杂质且不引入新杂质，又能降低产品的溶解损耗。(5)通过操作c，分离出磷酸氢二铵晶体后的滤液中含有(NH4)2HPO4，最后通过操作d循环利用滤液，从而提高原料的利用率。

答案：(1)增大固体表面积、增大反应浓度都能增大化学反应速率

(2)DE　8.0

(3)蒸发浓缩、冷却结晶

(4)A　既能洗去可溶性杂质且不引入新杂质，又能降低产品的溶解损耗

(5)循环利用滤液，从而提高原料的利用率

15．(14分)某中学有A、B两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。

(一)A组同学拟设计如图甲所示的装置来完成实验。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：___________。

(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于___________________________。

(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响？________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__________________________________。

(二)B组同学仔细分析了A组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图乙所示的实验装置。

实验中准确测定出4个数据，如下表：

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝__________________。

解析：(一)(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，铜不与稀硫酸反应。(2)铝和稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不溶于水，所以排出水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。

(二)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

2 mol              3 mol

 mol       

则Vm＝ L·mol－1。

答案：(一)(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

(2)铝和稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大

(3)排出水的体积

(4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等

(二) L·mol－1