2022盐城高三三模化学Word含答案

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盐城市2022届高三第三次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量: H 1  C 12  0 16  Na 23  S 32  C1 35.5  Cu 64一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 2022年2月20日晚，第24届冬季奥林匹克运动会在北京国家体育场隆重闭幕!本届冬奥会尽显材料化学高科技。下 列说法错误的是A.运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物B.火炬喷口外壳选用聚硅氮烷树脂材料提高耐高温性能，该材料属于无机聚合物C.滑雪头盔选用含玻璃纤维的新材料提高防护性能，玻璃纤维和光导纤维的成分不同D.滑雪“战袍”选用含石墨烯材料提高保暖性能，石墨烯和金刚石互为同分异构体2.反应2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2 可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法正确的是A. SO2是非极性分子B. Na2S2O3既含离子键又含共价键C. Na+和S2-具有相同的电子层结构D. CO2的电子式为3.下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲溶解废铝粉B.用装置乙制取AI(OH)3固体C.用装置丙过滤得到Al(OH)3固体D.用装置丁灼烧Al(OH)3固体制得Al2O34.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂D. KAI(SO4)2·12H2O 易溶于水，可用于净水5，前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为ns2npn, W与Y处于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径: r(X)<r(Y)<H(Z)<r(W)B. X的氢化物的沸点一定比Z的低C.Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强阅读下列资料，完成6-8题: 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生CO2带来的环境问题日益凸显，“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常见原理为:6.下列有关CO2、CH3OH、HCHO的说法正确的是A. HCHO中H-C- H的键角比CH3OH中的大B. CO2的水溶液不能导电C. HCHO的空间构型为平面正三角形D. CH3OH和CaCl2形成的[Ca (CH3OH)4]Cl2中有6个配位键7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 8.对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), 下列说法不正确的是A.反应的平衡常数可表示为K= B.反应活化能: Ea(正)< Ea(逆)C.1 molCO和2mol H2充分反应，转移电子数目约为4x6.02x1023个D.平衡后增大容器的体积，V(正)、 V(逆)都减小9.某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr2的方案如下:下列说法正确的是A.“沉淀” 步骤中可使用Na2SO4溶液代替硫酸B.滤渣中只有BaSO4C.“转化” 步骤中发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2OD.将MgBr2·6H2O直接加热得到MgBr2固体10. 化合物Z是某有机合成中的中间体，可由以下两步制取:下列说法正确的是A.1molX 中含有4mol键B. Y中含有两种官能团C. Z中所有碳原子不可能处于同一平面D.等物质的量的X、Z分别和足量浓溴水反应，消耗的Br2物质的量相等11.实验室由乙醇制取溴乙烷(沸点为38.4℃)的实验如下.步骤1:在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3gNaBr粉末，塞上带导管的橡皮塞:步骤2:在试管II中注入蒸馏水并浸入装有自来水的烧杯中，将试管I的导管插入试管II的蒸馏水中:步骤3:加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。下列说法不正确的是A.步骤1中加入蒸馏水的目的是为了减缓反应速率B.步骤2中装有自来水的烧杯主要起冷却作用C.右图所示NaBr晶胞中有4个Br-D.可用Na2SO3溶液除去溴乙烷中混有的Br2    12.氨热再生电池工作原理如题12图所示，下列说法正确的是A.电池工作时，电能主要转化为化学能B. SO42-迁移方向:电极b→电极aC. a电极上的反应为:Cu+2e-+4NH3 =[Cu(NH3 )4]2+ D.理论上消耗NH32.24L, b极析出1.6gCu13.室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。已知25℃时Ka(H2C2O4) =5.9x10-2, Ka2(H2C2O4)=6.4x10-5。实验1:用pH计测得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH为8.60实验2:向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.02mol·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀实验3:向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象实验4:向0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，溶液紫红色褪去下列说法正确的是A.实验1溶液中存在:c(OH-)= c(H+)+2c(HC2O4 -)+c(H2C2O4)B.实验2上层清液中一定存在: c(C2O4 2-)X0.005=Ksp(CaC2O4)C.实验3溶液中存在: c(H+)+c(C2O4 2-)>c(H2C2O4)+c(OH-)D.实验4溶液中KMnO4参与反应的离子方程式为:5C2O4 2-+2MnO4- +16H+=10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O二甲醚（CH3OCH3）催化制备乙醇主要涉及两个反应：反应I:反应II:在固定CO、CH3OCH3、H2 的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II,平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如题14图所示。下列说法正确的是A.反应CO(g)+CH3OCH3(g)+ 2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)一定可以自发进行B.温度高于600K时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响C.由右图可知随着温度的升高，H2的平衡转化率先下降后升高D.其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合物中乙醇含量.二、非选择题:共4题，共58分。15. (15分)养殖业废水中含有一定量的氨氨(以NH4+、 NH3形式存在)污染物，通过沉流法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)沉淀法:向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4,将氨氮转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀除去。①该反应的离子方程式为                                .②增大废水的pH，除生成NH4MgPO4·6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为                      .(2)折点氯化法:向废水中加入NaCIO溶液，将氨氮最终转化为N2除去。Ph=8时，NaClO投加量η[即n(投加NaCIO)/n(水中总氨氮)]与水中余氯(即氧化性的氯，包括HCIO、CIO-、NH2CI、NHCI2等)含量关系如题15图-1所示。①n=1.0时发生反应的离子方程式为            。②废水的pH对氨氮去除率的影响如题15图-2所示。氨氮去除率在pH> 10后迅速下降、pH>11后下降变缓，其原因可能是            _.(3)由于NaCIO不稳定，实验前需测定试剂NaCIO溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的Cl2的质量，单位mg·L-1)。取5.00mL市售待测NaCIO溶液，加水稀释至20.00mL,用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液pH为3.5~4.2; 加入过量KI溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.0100mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL (已知: I2+2S2O32-=S4O62- +2I-)。计算该市售NaCIO溶液中有效氯含量            (写出计算过程)。     16. (14分) G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下:(1) A分子中采取sp3杂化的原子数目是            。(2) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:            .①含苯环，且能发生银镜反应:②分子中含有3种不同化学环境的氢。(3) B→C的反应类型为            .(4)固体物质A的熔点比它的一种同分异构体H的熔点高的多，其原因是            。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 17. (14分)某课题组研究钢材酸洗废液中除Cr3+原理和Fe的资源化利用，过程如下。(1)配制模拟酸洗废液。配制pH =0.1的FeSO4和H2SO4混合溶液，向其中加入计算量的Na2CrO4,得到100mL含铬量为500mg ·L-1的模拟酸洗废液。Na2CrO4转化为Cr3+的离子方程式为            。(2)研究除Cr3+原理。 如题17图所示，向三颈瓶中加入5g铁粉，在搅拌下加入模拟酸洗废液50mL, 40°C下加热1.5h,产生不溶物，过滤。①采用40°C水浴加热的优点为            。②仪器A的名称是            。③除Cr3+原理推测如下:加入铁粉与溶液中的H+反应，溶液中的Fe2+和OH-含量升高;随着溶液pH升高，Fe2+更易与OH-结合生成Fe(OH)2; Fe(OH)2进一步氧化生成Fe(OH)3胶体;Cr3+方面因Fe(OH)2和Fe(OH)3胶体具有的较好吸附性除去，Cr3+被除去的另一重要原因是      18. (15 分)氢气是重要的清洁能源，低成本制氢是今后科研攻关的重点课题。(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH) 在室温下结合CO2制氢为例，NaH能将反应中的部分CO2还原成碳并放出H2,该反应的化学方程式为            .(2)活性金属铝制氢。向两份1.0g 活性Al-Fe合金粉末(Fe的质量分数为20%)中分别加入100mL0.Imol·L -1NaOH溶液充分搅拌，在相同时间内测得25°C、45°C两 种不同温度下制氢率(实际制氢量占理论产氢量的百分比)随时间的变化如题18图-1所示。2min后45°C时制氢率始终低于25°C时制氢率的原因是            (3)不对称电解质电解制氢。以电解苯甲醇生成苯甲酸为例，其电解槽阴极区为酸性电解质(H2SO4) 进行析氢反应，阳极区为碱性电解质(NaOH)和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应式:                                 (4)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金M催化肼(N2H4)迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如题18图-2所示。①N2H4催化分解制氢的过程可描述为                                   。②N2H4的水溶液呈弱碱性。研究发现:向N2H4溶液中加入适量NaOH或KOH,能明显促进上述催化分解反应的进行。其原因可能是                 。