河南省豫北名校联盟2021-2022学年高二下学期第二次联考化学试题（含答案）

河南省豫北名校联盟高二下学期第二次联考

化学试题

注意事项：

1、本试卷分为第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试90分钟，满分100分。

    3、答卷前考生务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。

    4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1  C: 12  N: 14  O: 16  Na:23 K:39

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（   ）

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”里的“洧水”指的是石油

B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中碱是指氢氧化钙

C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”这里的“玉”即玉石，其主要成分含有硅酸盐，熔点较高

D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是含结晶水的硫酸盐

2．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．异丁烷的结构式： B．CaO2的电子式：

C．CH3CH2F的比例模型：D．Br的原子结构示意图：

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．2.8g所有的单烯烃含有的C—H个数都为0.4NA

B．标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA

C．0.l mol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)<0.1mol

D．3.6gH218O中所含电子数为2NA

4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（   ）

A．灼热的碳与高温水蒸气的反应      B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

C．铝与稀盐酸                      D．H2与O2的燃烧反应

5．下列实验方案设计正确的是（   ）

A．图甲：除NaCl溶液中、、杂质 

B．图乙：验证苯和溴发生取代反应

C．图丙：制取并检验乙烯 

D．图丁：制取并收集氨气

6．下列有关离子方程式正确的是（   ）

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

B．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH+OH-NH3↑+H2O

C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D．把反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为：Fe3++e-=Fe2+

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（   ）

A．AlNaAlO2Al(OH)3Al2O3Al

B．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

C．SiSiO2H2SiO3Na2SiO3

D．N2NH3NONO2HNO3

8．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（   ）

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变      B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入氯化钠溶液，v(H2)不变          D．加入CuSO4溶液，v(H2)不变

9、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（    ）

A．属于烷烃的同分异构体有3种

B． 分子组成是属于醛的同分异构体有3种

C.分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种

D.的一溴代物有5种

10、某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是（    ）

A．3﹣乙基丁烷                      B．3﹣甲基戊烷      

C．2﹣乙基丁烷                      D．2，2﹣二甲基丁烷

11、苯乙烯的结构简式，下列有关该烃的说法错误的是（    ）

A.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且褪色原理相同          

B.分子式为C8H8

C.1mol该烃完全燃烧最多消耗10molO2 

D.该烃通过加聚反应可以制得高分子化合物

12、某有机物的结构式为，该有机物中不存在的官能团是（    ）

A.醛基                B.酯基                 C.羟基             D.羧基

13、实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯．得到粗产品后，要选用如下几步操作对粗产品进行精制：①蒸馏   ②水洗    ③用干燥剂进行干燥  ④用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作步骤是（    ）

A．①②③④②          B．②④②③①     C．④②③①②      D．③④①②③

14、下列叙述正确的是（    ）

A．煮沸氯乙烷和氢氧化钠溶液能发生加成反应

B．煮沸氯乙烷和氢氧化钠的醇溶液能发生消去反应

C．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

D．所有卤代烃都是通取代反应制得，且都是良好的有机溶剂

15、某有机物的分子比例模型如图所示，有关该物质的说法不正确的是（    ）

A. 其结构简式为CH3CH2OH         B. 含有官能团-OH

C. 能与金属钠反应               D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16、下列有机物具有抗菌作用，若1mol分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（    ）

A.3molBr2、5molNaOH         B．4molBr2、5molNaOH

C．2molBr2、2molNaOH   D．3molBr2、4molNaO

二、综合解答题（52分)

17.（12分）用二氧化氯、高铁酸钠，摩尔质量为等新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．和在水处理过程中分别被还原为和

（1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是_____________________。

（2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为，沸点为，易溶于水．工业上用稍潮湿的和草酸在时反应制得．用图所示的装置模拟工业制取及收集。
①A中反应产物有、等，请写出反应方程式_________________________。
②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为____________________________说明原因。
该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是______填“A”“B”或“C”。
④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到溶液．为测定所得溶液中的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液V2ml（已知
步骤2的目的______用离子方程式表示）；由以上数据可以计算原溶液的浓度为______用含字母的代数式表示．

18.(12分)锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有________、________(填化学式)。

②根据下表数据，焙烧时应选择的温度为________。

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣"析出，结合化学反应原理解释其原因：________________________。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为__________________________；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和_________(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为_____________________，电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

23．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大于0），且已知：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)△H=－c kJ·mol－1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式           ▲            。

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L－1，c(H2)=0.3mol·L－1;

合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H< 0

①计算在曲线a达平衡时H2的转化率为      ▲     ； 

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是   ▲   ；写出判断b与a条件不同的理由            ▲         。

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如下表：

①试确定K1的相对大小，K1    ▲     4.1x106(填写“>”、“=”或“<”） 

②恒温恒容时，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是   ▲  。 

A．容器内NH3的浓度保持不变   B．2ν( N2)正=ν(H2)逆

C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质。写出水解反应的离子方程式        ▲         

24．（14分）铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为      ▲       。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是      ▲    ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是       ▲       。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因      ▲        。

(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积    ▲    (填“是”或“否”），该立方体是不是Fe3O4的晶胞     ▲    (填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的       ▲     空隙(填空间结构）。

(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因                  ▲                 ，根据上图计算Fe3O4晶体的密度     ▲    g•cm-3。 (图中a=0.42nm，只需要列出计算式。）

化学答案

1-5 BDAAB  6-10 DCBCC  11-16 AABBDA

17、（12分）（除注明的分值外，每空2分）

（1）具有强氧化性，还原产物发生水解生成胶体，能吸附悬浮物 
（2）①2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O

②冰水浴或冷水浴，因为的沸点低，有利于凝聚收集 

③C

④2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O， 

18、（12分）

（1）①Fe2O3  FeO （每空1分） ②1100℃

（2）CaSO4（1分）；增加，使反应Ca2++SO42+CaSO4(s)的平衡向正反应方向移动，促进CaSO4析出

（3）

（4）① H2（1分）   ②

19.（共14分，每空2分）

（1）4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)  △H=－(2b＋c－2a)kJ·mol－1

(或 4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)  △H=(2a－2b－c)kJ·mol－1等)

（2）①40%

②升高温度；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡时N2的浓度相同（或其他合理答案）

（3）<；AC

（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(1分)

20．(14分，除标明外，其余每空2分）

(1) [Ar]3d64s2或1S22S22P63S23P63d64s2

(2)O>N>C>H；      sp3杂化、sp2杂化

(3) 主要原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键

(4)是(1分)；否(1分)；正八面体（1分）

(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移：

或者5.2g/cm3或者